Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 197 de 283.

• 5B23F7BC-3C

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  As fosfinas, PH₃, são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com
  
  P₄ + H₂O → PH₃ + H₃PO₄
  
  
  
  

  
  

  A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 5b23f7bc-3c

  A

  10.

  B

  11.

  C

  15.

  D

  22.

  E

  24.

  Responder
• 5B1F9DE6-3C

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FGV · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Fontes alternativas de energia têm sido foco de interesse global como a solução viável para crescentes problemas do uso de combustíveis fósseis. Um exemplo é a célula a combustível microbiológica que emprega como combustível a urina. Em seu interior, compostos contidos na urina, como ureia e resíduos de proteínas, são transformados por micro-organismos que constituem um biofilme no anodo de uma célula eletroquímica que produz corrente elétrica.

  

  Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que, quando ela entra em operação com a geração de energia elétrica, o biofilme promove a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b1f9de6-3c

  A

  oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

  B

  oxidação, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

  C

  oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo negativo da célula.

  D

  redução, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

  E

  redução, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo negativo da célula.

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• 5B19D62E-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoFGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando- -se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H2 O)6 ] 3+. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação

  [Fe(H2 O)6 ] 3+ ↔ [Fe(H2 O)5 OH]2+ + H+

  (Química Nova, vol. 25, n.º 2, 2002. Adaptado)

  Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H2 O6 ) ]3+ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H+. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b19d62e-3c

  A

  2,5 x 10–1 .

  B

  2,5x 10–3 .

  C

  2,5 x 10–4 .

  D

  5,0 x 10–2

  E

  5,0 x 10–3

  Responder
• 5B12C300-3C

  Química

  Cinética QuímicaFGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam os gases de escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em substâncias bem menos poluentes.

  Os catalisadores ______a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos,______ a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e______ no equilíbrio reacional.

  No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b12c300-3c

  A

  diminuem … aumentam … interferem

  B

  diminuem … diminuem … não interferem

  C

  diminuem … aumentam … não interferem

  D

  aumentam … diminuem … interferem

  E

  aumentam … aumentam … interferem

  Responder
• 5B0D1499-3C

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.FGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O uso do radioisótopo rutênio-106 (106Ru) vem sendo estudado por médicos da Universidade Federal de São Paulo, no tratamento de câncer oftalmológico. Esse radioisótopo emite radiação que inibe o crescimento das células tumorais. O produto de decaimento radiativo do rutênio-106 é o ródio-106 ( 106Rh).

  (http://www.scielo.br/pdf/rb/v40n2/08.pdf. Adaptado)

  A partícula emitida no decaimento do rutênio-106 é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b0d1499-3c

  A

  Beta menos, β–.

  B

  Beta mais, β+.

  C

  Alfa, α.

  D

  Gama, γ.

  E

  Próton, p.

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• 5B073FE8-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido internacionalmente e registrado na Organização Mundial de Comércio. A produção artesanal, com a utilização de alambiques de cobre, atinge 300 milhões de litros por ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade e sabor do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça artesanal apresenta o teor de cobre residual que deve obedecer o limite máximo de 5 mg/L.
  
  (http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado)
  
  A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre nessa bebida é
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b073fe8-3c

  A

  1,5 x 10².

  B

  1,5 x 10³.

  C

  1,5 x 10⁴.

  D

  1,5 x 10⁵.

  E

  1,5 x 10⁶.

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• 5B018BB1-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química:
  
  NH4 NO3 → N2 (g) + 2 H2 O(g) + ½ O2 (g)
  
  (Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado)
  
  Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L, contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167 oC, a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm, igual a aproximadamente
  
  (Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 )
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b018bb1-3c

  A

  1,0 x 10².

  B

  1,0 x 10³.

  C

  2,5 x 10².

  D

  2,5 x 10³.

  E

  7,0 x 10².

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• 5AFC7689-3C

  Química

  Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.FGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O faturamento da indústria farmacêutica no Brasil vem aumentando nos últimos anos e mantém forte potencial de crescimento. A população utiliza medicamentos preventivos de doenças, como a vitamina C, antinflamatórios de última geração, como a nimesulida, e medicação de uso continuado, como o propranolol.
  
  (http://www.espm.br/Publicacoes/CentralDeCases/Documents/ACHE.pdf, http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=14, Química Nova, vol. 36, n.º 8, 123-124, 2013)
  
  Nas reações, apresentam-se as reações de hidrólise com os reagentes da vitamina C (I), da nimesulida (II) e do propranolol (III).
  
  
  
  De acordo com o conceito de ácidos-bases de Brönsted-Lorry, a água nas equações I, II e III é classificada, respectivamente, como:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5afc7689-3c

  A

  base, ácido e base.

  B

  base, ácido e ácido.

  C

  base, base e ácido.

  D

  ácido, ácido e base.

  E

  ácido, base e ácido.

  Responder
• 5AF54BF7-3C

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFGV · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um professor propôs um trabalho a um grupo de alunos empregando um conjunto de 14 bolas de diferentes tipos de plásticos, para montar um modelo, com bolas e varetas, da estrutura molecular do acetato de etila, fórmula molecular C₄H₈O₂ . Para o experimento, os alunos dispuseram de balança e régua.
  
      Para representarem corretamente o modelo da molécula do C₄H₈O₂, as bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das massas molares dos elementos C, H e O. Em escala ampliada para centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos átomos que representavam.
  
      Sobre essas bolas de plástico que representam as características de tamanho e massa dos átomos de C, H e O, os alunos concluíram:
  
  I. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as grandes;
  
  II. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno;
  
  III. a massa total das bolas pequenas correspondia a ¼ da massa total das bolas de tamanho médio.
  
  Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e respectivamente:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5af54bf7-3c

  A

  F, V, V.

  B

  F, F, V.

  C

  V, V, F.

  D

  V, F, F.

  E

  V, F, V.

  Responder
• 5AE98FDA-3C

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O espinélio de magnésio e alumínio é um material que apresenta uma combinação de propriedades de grande interesse tecnológico. Em uma das etapas para a produção desse material, Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são combinados na proporção molar 1:2, respectivamente. Na fórmula unitária do espinélio AB₂Ox, a proporção dos íons magnésio e alumínio é a mesma da mistura reacional. O número de átomos de oxigênio no espinélio de magnésio e alumínio AB₂X é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 5ae98fda-3c

  A

  1.

  B

  2.

  C

  3.

  D

  4.

  E

  5.

  Responder
• 5AE3C804-3C

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.FGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O segmento empresarial de lavanderias no Brasil tem tido um grande crescimento nas últimas décadas. Dentre os solventes mais empregados nas lavanderias industriais, destacam-se as isoparafinas, I, e o tetracloroetileno, II, conhecido comercialmente como percloro. Um produto amplamente empregado no setor de lavanderia hospitalar é representado na estrutura III.

  (http://www.freedom.inf.br/revista/hc18/household.asp http://www.ccih.med.br/Caderno%20E.pdf. Adaptado)

  

  Considerando cada uma das substâncias separadamente, as principais forças intermoleculares que ocorrem em I, II e III são, correta e respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5ae3c804-3c

  A

  dipolo – dipolo, dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo – dipolo.

  B

  dipolo – dipolo; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.

  C

  dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo induzido; ligação de hidrogênio.

  D

  ligação de hidrogênio; dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo induzido.

  E

  ligação de hidrogênio; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio.

  Responder
• 5ADF1FE1-3C

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o desenvolvimento de pesquisa na área de materiais, física, química e biologia. Seu funcionamento se dará pelo fornecimento de energia a feixes de partículas subatômicas eletricamente carregadas: prótons e elétrons.

  (http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/. Adaptado)

  Na tabela, são apresentadas informações das quantidades de algumas partículas subatômicas para os íons X2– e A2+:

  

  Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de y são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5adf1fe1-3c

  A

  argônio e 16.

  B

  argônio e 20.

  C

  enxofre e 16.

  D

  enxofre e 18.

  E

  enxofre e 20.

  Responder
• 5ADB25D4-3C

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.FGV · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um experimento de laboratório para estudo de misturas foi realizado em uma aula prática, empregando-se as substâncias da tabela seguinte:

  

  É correto afirmar que, no tubo de ensaio contendo a mistura do experimento, a fase superior é composta de______ e a fase inferior é composta de______ .

  As lacunas no texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5adb25d4-3c

  A

  água e iodo … tetracloreto de carbono

  B

  água e iodo … benzeno

  C

  tetracloreto de carbono e iodo … benzeno

  D

  benzeno … água e iodo

  E

  benzeno e iodo … água

  Responder
• 5D784BB2-3C

  Química

  Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.PUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e da basicidade dos compostos orgânicos citados.
  
  
  I. Metilamina (CH₃NH₂) possui caráter básico, pois o par de elétrons livres do átomo de nitrogênio pode receber próton dando origem a uma ligação.
  
  
  II. Metilamina (CH₃NH₂) possui caráter básico, pois um dos átomos de hidrogênio ligados ao átomo de nitrogênio pode ser doado facilmente.
  
  III. Fenol (C₆H₅OH) possui um caráter ácido fraco, mas ainda assim ele pode doar íon H⁺ quando reage, por exemplo, com uma base forte.
  
  
  É correto APENAS o que se afirma em
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5d784bb2-3c

  A

  I

  B

  II

  C

  I e II

  D

  I e III

  E

  II e III

  Responder
• 5D6F02A9-3C

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A seguir está representada a estrutura do ácido fumárico.

  
  

  

  
  

  A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5d6f02a9-3c

  A

  somente átomos de carbono secundários e cadeia carbônica normal.

  B

  átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica ramificada.

  C

  átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica insaturada.

  D

  átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica saturada.

  E

  átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica ramificada.

  Responder
• 5D689CF5-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu²⁺, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L^-1 , que mais se aproxima da de Cu²⁺ no efluente é:
  
  
  Considere: M(Cu) = 63,5 g mol^-1
                     M(S) = 32 g mol^-1
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5d689cf5-3c

  A

  0,013

  B

  0,018

  C

  0,020

  D

  0,025

  E

  0,029

  Responder
• 5D632B87-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:
  
  
  Considere: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1
                     M(O₂) = 32 g mol^-1
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5d632b87-3c

  A

  1,0

  B

  1,2

  C

  1,4

  D

  1,6

  E

  1,8

  Responder
• 5D5DF737-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L^-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10^-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L^-1 ), tem-se uma solução

  Escolha uma alternativa para a questão 5d5df737-3c

  A

  com pH maior do que 7.0.

  B

  cujo pH praticamente não se altera após a adição de 100 mL de água.

  C

  cujo pH cai bruscamente ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).

  D

  de onde se precipita o sal NaCl ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L^-1 do ácido clorídrico (ácido forte).

  E

  em que o íon em maior quantidade é o OH^- .

  Responder
• 5D555E2D-3C

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:

  
  

  

  
  

  O produto X, formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5d555e2d-3c

  A

  Tório

  B

  Xenônio

  C

  Chumbo

  D

  Lantânio

  E

  Radônio

  Responder
• 5D4D1391-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:
  
  
  I. KCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + KNO₃(aq)
  
  
  II. FeCl₃(aq) + SnCl₂(aq) → FeCl₂(aq) + SnCl₄(aq)
  
  
  III. Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + H₂O(l)
  
  
  
  
  Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies químicas no estado líquido".
  
  
  
  
  É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores 
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5d4d1391-3c

  A

  a reação I: Ag⁺ e Cl^-

  B

  a reação II: Cl^-

  C

  a reação III: H⁺ e OH^-

  D

  a reação II: Fe³⁺ e Sn²⁺

  E

  a reação III: Ba^₂+ e SO₄^2-

  Responder