Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2024
- ENEM
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 723401B3-D2
Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:

TiO2 (s) + 2 Cl2 (g) TiCl4 (g) + O2 (g) ΔH = +175 kJ/mol

Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl4 pode ser favorecida?
Escolha uma alternativa para a questão 723401b3-d2A
Aumentando a pressão total do sistema.
B
Diminuindo a temperatura do sistema.
C
Aumentando a pressão parcial de O2.
D
Aumentando a pressão parcial de Cl2.
E
Variando a quantidade de TiO2.
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Ciências da Natureza
Química
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- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2024
- ENEM
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 72406719-D2
A dimetilamina é uma substância de elevada toxidez que entra em ebulição a 7 °C. Na madrugada de um dia frio, essa substância se espalhou por uma rodovia após um acidente de trânsito envolvendo um caminhão que transportava esse produto. Para minimizar a agressão ao meio ambiente, bem como evitar a evaporação da dimetilamina com a elevação da temperatura ao longo do dia, um químico considerou o uso de algumas substâncias ou misturas como água, vinagre, óleo de soja, sal de cozinha e bicarbonato de sódio.

Dentre as opções apresentadas, o tratamento correto para minimizar esse problema é usar
Escolha uma alternativa para a questão 72406719-d2A
água.
B
vinagre.
C
óleo de soja.
D
sal de cozinha.
E
bicarbonato de sódio.
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Química
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- Transformações Químicas e Energia
- Prova de 2024
- ENEM
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 72495080-D2
Objetos de prata escurecem em contato com compostos contendo enxofre por causa da formação de uma fina camada de sulfeto de prata. Um método simples para clarear o objeto consiste em forrar um recipiente com papel alumínio, adicionar ao recipiente uma solução aquosa de cloreto de sódio e, enfim, mergulhar o objeto de prata enegrecido. Em cerca de três minutos, a prata volta à coloração original. As seguintes semirreações e os respectivos potenciais-padrão de redução são úteis para a compreensão dos fenômenos ocorridos.

Ag2S (s) + 2 e− → 2 Ag (s) + S2− (aq) −0,69 V
O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e− → 2 H2O (l) +1,23 V
Al3+ (aq) + 3 e− → Al (s) −1,68 V

SARTORI, E. R.; BATISTA, E. F.; FATIBELLO-FILHO, O. Escurecimento e limpeza
de objetos de prata: um experimento simples e de fácil execução envolvendo
reações de oxidação-redução. Química Nova na Escola, n. 30, 2008 (adaptado).

Os valores das diferenças de potencial-padrão das reações que representam o escurecimento e o clareamento do objeto de prata são, respectivamente:
Escolha uma alternativa para a questão 72495080-d2A
+0,54 V e +2,37 V.
B
+1,92 V e +0,99 V.
C
−0,15 V e +5,43 V.
D
+2,61 V e +1,29 V.
E
+0,15 V e −1,29 V.
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- Transformações Químicas
- Prova de 2024
- ENEM
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 724C7BA6-D2
Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha calculou que, para promover o crescimento adequado da massa durante o cozimento de um bolo a 180 °C (453 K) e 1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento químico suficiente para produzir um volume de gás igual a 4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre conforme a equação química apresentada e, nas condições do cozimento, seu rendimento é de 80%.

NH4HCO3 (s) → NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g)

Considere que a mistura dos gases se comporta como gás ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe.

Dados: Massa molar do NH4HCO3 = 79 g ⋅ mol−1 e R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ K−1.
A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve utilizar é mais próxima de
Escolha uma alternativa para a questão 724c7ba6-d2A
2,3 g.
B
3,5 g.
C
5,9 g.
D
6,8 g.
E
8,9 g.
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- Transformações Químicas
- Prova de 2024
- ENEM
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 726F5AB3-D2
O Brasil é o maior produtor mundial de nióbio (massa molar = 93 g mol−1), metal utilizado na fabricação de vários tipos de aço: automotivos, estruturais e inoxidáveis. O processo utilizado na produção do nióbio é a redução aluminotérmica de Nb2O5 com excesso de 10% de Al (massa molar = 27 g mol−1), em relação à quantidade estequiométrica da reação, representada pela equação química:

3 Nb2O5 (s) + 10 Al (s) → 6 Nb (s) + 5 Al2O3 (s)

Uma engenheira metalúrgica estimou a massa de alumínio necessária para produzir 9,3 kg de nióbio, nas condições descritas, para a produção de um lote de peças de aço encomendado por uma indústria, considerando um rendimento de 100%.

Disponível em: www.cbmm.com.br. Acesso em: 17 out. 2015 (adaptado).
A massa de alumínio, em quilograma, estimada pela engenheira é mais próxima de
Escolha uma alternativa para a questão 726f5ab3-d2A
2,7 kg.
B
3,0 kg.
C
4,1 kg.
D
4,5 kg.
E
5,0 kg.
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Ciências da Natureza
Química
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Alguns hormônios sexuais têm ganhado notável atenção nos últimos anos por suas concentrações cada vez maiores no solo e na água em todo o mundo. O motivo da preocupação é porque, em níveis poluentes, eles têm sido associados ao câncer de mama e ao câncer de próstata, além de perturbarem a fisiologia dos peixes, podendo, ainda, afetarem o desenvolvimento reprodutivo de animais domésticos e selvagens. Assim, o descarte inadequado desses hormônios representa uma séria ameaça ao solo, plantas, recursos hídricos e humanos. De baixa polaridade, eles apresentam uma solubilidade pequena e variável em água, dependendo dos grupos presentes em suas estruturas, representando um grande risco para os ambientes aquáticos. As figuras a seguir apresentam as estruturas de alguns desses hormônios.

MUHAMMAD, A. et al. Environmental Impact of Estrogens
on Human, Animal and Plant Life: a Critical Review.
Environment International, n. 99, 2017 (adaptado).

Do ponto de vista das interações químicas, qual desses hormônios apresenta maior solubilidade em ambientes aquáticos?
Escolha uma alternativa para a questão 7278f76e-d2A
Estradiol.
B
Estriol.
C
Estrona.
D
Novestrol.
E
Noretindrona.
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2024
- CEDERJ
- Dificuldade: Muito fácil
- Código da questão: 388399B3-DF
Determine o grau de ionização dos eletrólitos a seguir e classifique-os em fortes ou fracos:

I Dissolvem-se 100.0 moléculas de HCl, das quais 92.0 sofrem ionização em determinadas temperaturas.

II Dissolve-se uma quantidade de moléculas de HNO3 ; desse total, 2/3 sofrem ionização.

III Dissolvem-se 100.0 moléculas de ácido acético em água, desse total, apenas 4.0 moléculas sofrem ionização.
Escolha uma alternativa para a questão 388399b3-dfA
I: Fraco (α = 92.0%); II: Forte (α = 33.3%); III: Fraco (α = 4.0 %)
B
I: Forte (α = 92.0%); II: Forte (α = 6.0%); III: Fraco (α = 96.0 %)
C
I: Forte (α = 92.0%); II: Forte (α= 66.7%); III: Fraco (α = 4.0 %)
D
I: Forte (α = 92.0%); II: Forte (α = 66.7%); III: Fraco (α = 96.0 %)
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- Substâncias e suas propriedades
- Prova de 2024
- CEDERJ
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 388667F7-DF
Dentre as espécies apresentadas a seguir, a polar é:
Escolha uma alternativa para a questão 388667f7-dfA
NH3
B
BF3
C
BeH2

D
CCl4
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- Substâncias e suas propriedades
- Prova de 2024
- CEDERJ
- Dificuldade: Muito fácil
- Código da questão: 38891B34-DF
A seguir são apresentadas algumas características que, de certa forma, estão relacionadas às ligações químicas:

I Ocorrem por transferência de elétrons.

II Ocorrem por compartilhamento de elétrons. III São ligações direcionais, isto é, são ligações frontais ou paralelas.

IV Ocorrem preferencialmente entre elementos metálicos.

Identifique aquela(s) que se refere(m) às ligações covalentes.
Escolha uma alternativa para a questão 38891b34-dfA
Apenas I

B
Apenas I e IV

C
Apenas II e III

D
Apenas III
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- Representação das transformações químicas
- Prova de 2024
- CEDERJ
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 388C0313-DF
200.0 g de calcário são colocados sob aquecimento e se decompõem completamente em cal viva e gás carbônico.

As massas dos produtos e a lei em que essas combinações químicas se fundamentam são, respectivamente:
Escolha uma alternativa para a questão 388c0313-dfA
56.0 g, 44.0 g e Dalton

B
56.0 g, 44.0 g e Richter

C
112.0 g, 88.0 g e Lavoisier

D
112.0 g, 88.0 g e Gay-Lussac
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- Química Orgânica
- Prova de 2024
- CEDERJ
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 388EC9EE-DF
Para que ocorra a reação de eliminação em haletos orgânicos, são necessárias elevadas temperaturas, um solvente (um álcool) não muito polar e, principalmente, uma base forte, como o hidróxido de potássio.

Para que ocorra uma das reações de substituição em haletos orgânicos, é necessária a presença de uma solução aquosa de base forte, como hidróxido de sódio.

Qual opção apresenta as substâncias como produtos principais de uma reação de eliminação e de uma reação de substituição, respectivamente, do 2- bromo butano?
Escolha uma alternativa para a questão 388ec9ee-dfA
1-Buteno e Isobutanol.

B
1-Buteno e 1-Butanol.

C
2-Buteno e Terc-butanol.

D
2-Buteno e 2-Butanol.
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- Representação das transformações químicas
- Prova de 2024
- CEDERJ
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 3891B567-DF
Tem-se a seguinte reação, não balanceada, para obtenção de ferro:

Fe2O3(S) + C(S) + O2(g) → Fe(S) + CO2(g)

A soma dos coeficientes que tornam a equação balanceada e o estado de oxidação das substâncias envolvidas nessa reação, são, respectivamente:
Escolha uma alternativa para a questão 3891b567-dfA
10 e o estado de oxidação + 4 do átomo de carbono no CO2 indica que tal substância é iônica.
B
11 e os átomos de Fe do Fe2O3 sofreram oxidação.
C
21 e, nessa reação, o número total de elétrons dos reagentes é igual ao número total de elétrons dos produtos.
D
41 e na reação, o gás oxigênio (O₂) atua como redutor.
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Recentemente, estudando amostras do solo lunar coletadas na missão espacial Chang’e 5, cientistas chineses encontraram o mineral (NH₄)MgCl₃ ·6H₂O, que contém aproximadamente 41% em massa de água.

Essa descoberta não revela somente um composto altamente estável, capaz de preservar moléculas de água mesmo em condições de alta incidência solar. Ela também é importantíssima para a compreensão de como a Terra se formou e adquiriu o seu satélite natural, a Lua.

Adaptado de: JIN, S. et al. Evidence of a hydrated mineral enriched in water and ammonium molecules in the Chang’e-5 lunar sample. Nature Astronomy, 2024.

O mineral descoberto em amostras do solo lunar pode ser classificado com um
Escolha uma alternativa para a questão 1b136e33-71A
sal.
B
óxido.
C
ácido.
D
hidreto.
E
hidróxido.
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As queimadas no Pantanal e na Amazônia, em agosto de 2019, provocaram chuvas no solo paulista que impressionaram pela “cor de café”. O fenômeno foi amplamente divulgado pela mídia brasileira, e a cor surpreendente das chuvas foi atribuída à mistura hipercomplexa de substâncias químicas. Entre essas substâncias, os pesquisadores encontraram o reteno, cuja fórmula estrutural é dada a seguir.

Em uma análise laboratorial, o solvente mais indicado para extrair o reteno da água da chuva seria o (a)
Escolha uma alternativa para a questão 1b15cbed-71A
etanol.
B
metanol.
C
acetona.
D
triclorometano.
E
tetraclorometano.
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Diversas transformações químicas distintas podem ocorrer a partir de um mesmo substrato, variando-se apenas as condições reacionais as quais ele é submetido.

Analise o esquema a seguir, em que os produtos X, Y, Z, R e W foram obtidos a partir de um mesmo alqueno.

A partir das informações apresentadas, é correto prever que o composto
Escolha uma alternativa para a questão 1b1b0d78-71A
Z é o propanal
B
W é um diol vicinal.
C
R é um haleto terciário.
D
Y pertence a função cetona.
E
X possui um grupo funcional carboxila.
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Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado aumentos sucessivos nos níveis de CO₂ atmosférico provenientes, principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos. Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO₂ (RECO₂).

Em um processo envolvendo RECO₂, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.

Sobre o processo de RECO₂ descrito, analise as afirmativas a seguir.

I A semirreação catódica é CO + O₂ + H₂O → CO₂ + 2OH^– + 2e.

II A semirreação anódica é 2 OH^– → ½ O₂ + H₂O + 2e.

III A reação global pode ser descrita por CO₂ → CO + ½ O₂

Está correto o que se afirma em
Escolha uma alternativa para a questão 1b1d8041-71A
I, apenas.
B
II, apenas
C
III, apenas.
D
I e II, apenas.
E
II e III, apenas.
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O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades, das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável. Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.
Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a esse processo:

Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Escolha uma alternativa para a questão 1b22b13e-71A
0,4.
B
0,8.
C
1,1.
D
1,3.
E
1,7.
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O gás mostarda foi usado pela primeira vez em 1917 e, depois, estocado em grandes quantidades durante a Segunda Guerra Mundial. Ao entrar em contato com a pele e as vias respiratórias promove irritação, queimadura e bolhas.

Uma das formas de obtenção desse gás ocorre por meio da reação entre eteno e dicloreto de enxofre (SCl₂), em um processo que libera energia. Considere a tabela a seguir com valores de energia de ligação em kJ.mol^-1 .

A energia liberada na síntese de 795g de gás mostarda, em kJ, é igual a
Escolha uma alternativa para a questão 1b259fa5-71A
174.
B
870.
C
1150.
D
1216.
E
6080.
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Um medicamento anti-inflamatório popularmente conhecido é o ácido acetilsalicílico (HAS), cuja constante de acidez (Ka), medida a 20 °C e 1 atm., é igual a 3,0 x 10^-4 .

Observe sua equação de ionização em meio aquoso:

Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.

( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS^–

( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.

Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol^-1 .

As afirmativas são, respectivamente,
Escolha uma alternativa para a questão 1b283ceb-71A
V – F – F.
B
V – V – V.
C
V – F – V.
D
F – V – V.
E
F – V – F.
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O nitreto de silício (Si₃N₄) é um composto empregado em materiais cerâmicos especiais. Sua preparação é feita a partir da reação entre o tetracloreto de silício (SiCl₄) e a amônia (NH₃) em condições específicas. Essa reação é representada na equação:

xSiCl₄ + yNH₃ → Si₃N₄ + 12HCl

Para a formação de 1 mol de nitreto de silício, os coeficientes estequiométricos x e y dessa equação de reação são, respectivamente,
Escolha uma alternativa para a questão d4a9c7ab-75A
4 e 3.
B
2 e 3.
C
4 e 4.
D
3 e 4.
E
3 e 2.
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