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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 133 de 283

  • Ciências da Natureza

    Química

    A polaridade das moléculas é um fator determinante para suas interações intermoleculares e suas propriedades macroscópicas, como solubilidade e temperatura de ebulição. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria da molécula, que pode resultar na anulação ou na intensificação dos momentos dipolares individuais. Considere as seguintes moléculas: XeF2, PCl5, CH2Cl2, SF4 e ClF3.

    Com base na teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e na análise vetorial dos momentos dipolares, assinale a alternativa correta.  
    Escolha uma alternativa para a questão 76dbe3e8-cd
  • Ciências da Natureza

    Química

    TEXTO 2


        Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
        Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.


    Figura 1 de 2 da questão de Química, UEPB 2009, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    Equação A

    No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:


    Figura 2 de 2 da questão de Química, UEPB 2009, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    Equação B
    Julgue os itens que seguem:


    I - O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial como arma química devido ao efeito mortífero que esta substância provoca aos seres humanos causando sua morte por febre tifóide.

    II - O DDT é uma substância muito instável. Mesmo a temperatura ambiente, ele sofre degradação térmica resultando no produto DDE.

    III - O DDE apresenta quatro átomos de cloro e oito átomos de hidrogênio em sua estrutura.

    IV - O DDT apresenta átomo de carbono assimétrico e, por conseqüência, atividade óptica.


    Estão ERRADOS
    Escolha uma alternativa para a questão 76de1b76-df
  • Ciências da Natureza

    Química

    A compreensão dos processos de oxidação e de redução é fundamental para diversas aplicações industriais e biológicas, desde a corrosão metálica até a bioquímica celular. No estudo das reações redox, a espontaneidade de um processo pode ser prevista a partir dos potenciais eletroquímicos das espécies envolvidas, o que permite determinar o agente oxidante e o agente redutor, com base nos seus potenciais padrões de eletrodo. Considere um sistema em que dois metais distintos, M e N, são imersos em soluções aquosas, contendo seus respectivos cátions, MN+ e NM+. Experimentalmente, observa-se que, ao conectar os metais externamente por meio de um fio condutor, há fluxo espontâneo de elétrons de M para N, e uma deposição metálica ocorre sobre o eletrodo de N. Com base nesses dados e considerando apenas aspectos teóricos, assinale a alternativa correta. 
    Escolha uma alternativa para a questão 76de7245-cd
  • Ciências da Natureza

    Química

    Os óxidos e sais desempenham papéis fundamentais em diversas reações químicas, sendo frequentemente envolvidos em processos de neutralização, de decomposição e de síntese. A reação entre um óxido básico e um ácido forte resulta na formação de um sal e água, enquanto a decomposição térmica de certos sais pode gerar óxidos como produtos. Considere a reação térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), um composto presente em rochas calcárias e em conchas marinhas: 

    Imagem da questão de Química, Qualin - Faculdade de Saúde 2025, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    Com base nessa reação e nos princípios das funções químicas e das relações estequiométricas, assinale a alternativa correta.  
    Escolha uma alternativa para a questão 76e0e9cb-cd
  • Ciências da Natureza

    Química

    TEXTO 2


        Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
        Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.


    Figura 1 de 2 da questão de Química, UEPB 2009, Química Orgânica

    Equação A

    No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:


    Figura 2 de 2 da questão de Química, UEPB 2009, Química Orgânica

    Equação B
    Que outros produtos, além do DDT e do DDE, são formados das equações A e B, respectivamente?
    Escolha uma alternativa para a questão 76e356e0-df
  • Ciências da Natureza

    Química

    Em uma investigação forense que utiliza técnicas espectroscópicas avançadas, analistas precisam distinguir entre compostos orgânicos e inorgânicos presentes em vestígios de cena de crime. Durante a análise, observa-se que os compostos orgânicos tipicamente exibem cadeias de carbono com ligações C–H, a presença de grupos funcionais e manifestações de isomeria (tanto estrutural quanto estereoisomérica), enquanto os compostos inorgânicos são frequentemente caracterizados por estruturas cristalinas, ligações predominantemente iônicas ou ligações covalentes simples e, geralmente, pela ausência de cadeias de carbono. Dadas as afirmativas sobre as características que diferenciam os compostos orgânicos dos inorgânicos,


    I. Compostos orgânicos são definidos pela presença de ligações carbono-hidrogênio (C–H) e estruturas de cadeias ou anéis de carbono, podendo conter outros elementos, mas mantendo a base de carbono como elemento estruturante.

    II. Compostos inorgânicos, em geral, não possuem cadeias de carbono e são, frequentemente, constituídos por estruturas cristalinas ou moléculas simples, com predominância de ligações iônicas ou covalentes sem a complexidade de arranjos de carbono.

    III. A capacidade de exibir isomeria, seja estrutural ou estereoisomérica, é uma propriedade essencialmente dos compostos orgânicos, já que os arranjos complexos e a versatilidade das ligações do carbono permitem múltiplas configurações, o que é incomum em compostos inorgânicos.


    verifica-se que está/ão correta/s  
    Escolha uma alternativa para a questão 76e37651-cd
  • Ciências da Natureza

    Química

    O monitoramento da qualidade do ar em São Paulo é realizado, diariamente, pela CETESB (Companhia Ambiental do Estado de São Paulo), a fim de determinar o nível de concentração de um grupo de poluentes universalmente consagrados como indicadores.

    Esses indicadores foram selecionados devido à sua maior frequência na atmosfera e também devido aos efeitos adversos que causam ao meio ambiente. Para cada um deles, foram definidos padrões de qualidade do ar, ou seja, limites máximos de concentração que, quando ultrapassados, podem afetar a saúde, a segurança e o bem-estar da população, bem como ocasionar danos ao meio ambiente em geral.

    Assim, por exemplo, o estudo de um desses indicadores demonstrou que não se devem deixar veículos com o motor em funcionamento em ambientes pouco ventilados, como garagens fechadas e túneis sem circulação adequada de ar, porque ele se combina com moléculas de hemoglobina, inutilizando-as irreversivelmente para o transporte de oxigênio.

    Esse indicador é um gás inodoro representado pela fórmula molecular
    Escolha uma alternativa para a questão 76e4ff19-e2
  • Ciências da Natureza

    Química

    As definições de ácidos e de bases evoluíram ao longo da história da química, sendo inicialmente estabelecidas pela teoria de Arrhenius, expandindo-se para os conceitos de BrønstedLowry e Lewis. Essas definições permitiram uma compreensão mais ampla das interações químicas, incluindo a formação de soluções-tampão, a hidrólise salina e a regulação do pH em sistemas biológicos e industriais. Considere as reações ácidobase e suas classificações:  

    Imagem da questão de Química, Qualin - Faculdade de Saúde 2025, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    Com base nos conceitos de ácidos e de bases, assinale a alternativa correta.  
    Escolha uma alternativa para a questão 76e5f418-cd
  • Ciências da Natureza

    Química

    Em um laboratório de química avançada, uma equipe de pesquisadores analisou uma amostra contendo diversos isótopos de um elemento. Durante a investigação, eles determinaram o número atômico e o número de massa dos isótopos e calcularam a massa atômica média do elemento a partir das abundâncias relativas dos isótopos. Além disso, utilizaram o conceito de mol, com base no número de Avogadro, para determinar a quantidade de átomos presentes em uma dada massa da substância.

    Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?  
    Escolha uma alternativa para a questão 76e85c29-cd
  • Ciências da Natureza

    Química

    TEXTO 2


        Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
        Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.


    Figura 1 de 2 da questão de Química, UEPB 2009, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    Equação A

    No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:


    Figura 2 de 2 da questão de Química, UEPB 2009, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    Equação B
    O principal produto da reação apresentada na Equação A é o isômero p,p’-DDT. Um químico tratou uma amostra de DDT de modo a obter apenas esse isômero. Em seguida foi feita uma análise elementar de cloro e foi encontrado 1,75 mol de Cl para cada mol de clorobenzeno consumido. Qual o rendimento da reação de formação desse isômero?
    Escolha uma alternativa para a questão 76e8e8b6-df
  • Ciências da Natureza

    Química

    Considere as seguintes reações (I e II):

    Imagem da questão de Química, CEDERJ 2012, Equilíbrio Químico

    O valor da constante de equilíbrio (KI ) para a reação (I) é 4,17 x 10-34 a 25o C. Assim sendo, pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio (KII ) para a reação (II) na mesma temperatura será
    Escolha uma alternativa para a questão 76e98ebc-17
  • Ciências da Natureza

    Química

    A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H), que pode ser calculada a partir das entalpias de formação (∆Hf°) das substâncias envolvidas. Considere a combustão completa do propano (C2H8) em condições padrão, conforme a equação  

    Figura 1 de 2 da questão de Química, Qualin - Faculdade de Saúde 2025, Transformações Químicas e Energia

    Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆Hf°) são:

    Figura 2 de 2 da questão de Química, Qualin - Faculdade de Saúde 2025, Transformações Químicas e Energia

    e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão. 
    Escolha uma alternativa para a questão 76eac146-cd
  • Ciências da Natureza

    Química

    Determinado veículo foi submetido à inspeção veicular ambiental obrigatória, para obter o licenciamento no município de São Paulo. Nessa inspeção, após aprovado em uma verificação prévia que leva em conta vazamentos, estado do escapamento e condições de ruído, o veículo passa por medições de marcha lenta e de emissão e diluição de gases, que devem estar dentro de certos limites. Os limites para a emissão e diluição de gases valem também para o motor funcionando em alta rotação.

    As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.

         Imagem da questão de Química, FATEC 2011, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

    Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido
    Escolha uma alternativa para a questão 76eaf29d-e2
  • Ciências da Natureza

    Química

    TEXTO 2


        Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
        Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.


    Figura 1 de 2 da questão de Química, UEPB 2009, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

    Equação A

    No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:


    Figura 2 de 2 da questão de Química, UEPB 2009, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

    Equação B
    O DDT e seus metabólitos, substâncias produzidas pelo metabolismo da substância química, tal como o DDE, são lipossolúveis. Esta propriedade e uma meia-vida extremamente longa promovem a bioacumulação (acumulação da substância no organismo). Sendo lipossolúveis, é mais provável que estas substâncias se encontrem em que tecido?
    Escolha uma alternativa para a questão 76ec30aa-df
  • Ciências da Natureza

    Química

    A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica fundamental que mede o grau de desordem de um sistema. A energia livre de Gibbs (ΔG) é usada para prever a espontaneidade das reações químicas. Para um processo ocorrer espontaneamente em condições constantes de temperatura e de pressão, é necessário que ΔG < 0. Em muitos sistemas biológicos e industriais, a manipulação da temperatura e das condições do meio pode ser usada para controlar a direção e a viabilidade de reações químicas.

    Dado o equilíbrio de decomposição do carbonato de cálcio: 

    Imagem da questão de Química, Qualin - Faculdade de Saúde 2025, Transformações Químicas e Energia

    sabe-se que a variação de entalpia padrão para essa reação é positiva (ΔH° > 0) (e que há um aumento na entropia do sistema (ΔS ° > 0). Com base nesses dados e na equação de energia livre de Gibbs, assinale a alternativa correta. 
    Escolha uma alternativa para a questão 76ed3e15-cd
  • Ciências da Natureza

    Química

    TEXTO 3


        Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.


    Imagem da questão de Química, UEPB 2009, Cinética Química


    A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:

    HCl(aq) + Mg(s) →  MgCl2 + H2


    Julgue os itens que seguem:


    I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).

    II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.

    III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.


    Está(ão) correto(s):
    Escolha uma alternativa para a questão 76f084e6-df
  • Ciências da Natureza

    Química

    TEXTO 3


        Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.


    Imagem da questão de Química, UEPB 2009, Cinética Química


    A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:

    HCl(aq) + Mg(s) →  MgCl2 + H2


    Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, Vm= 22,71 L, qual a velocidade de produção do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
    Escolha uma alternativa para a questão 76f3ef85-df
  • Ciências da Natureza

    Química

    TEXTO 4


        Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.

         Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.
    Julgue os itens a seguir:


    I - O índigo, por ser um corante encontrado na natureza, não reage com o tecido e, portanto, permite uma ligação muito mais intensa.

    II - Corantes naturais como a brasileína têm a grande vantagem de serem obtidos de fontes naturais renováveis em curto prazo, além de serem mais saudáveis aos seres humanos porque não contêm química.

    III - A produção de corantes artificiais tem contribuído para a preservação de espécies vegetais e animais, tendo proporcionado a obtenção de cores bem diversificadas em relação às fontes naturais.


    Está(ão) correto(s):
    Escolha uma alternativa para a questão 76f81b2e-df
  • Ciências da Natureza

    Química

    TEXTO 4


        Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.

         Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.
    Imagem da questão de Química, UEPB 2009, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

    Um dos corantes do pau-brasil é a brasileína, com fórmula estrutural plana apresentada ao lado. Esta substância é colorida, pois possui varias ligações π conjugadas e um anel aromático em sua estrutura. Quantos elétrons π (pi) e quantas ligações σ (sigma) existem nesta molécula?


    Escolha uma alternativa para a questão 76fdf8fd-df
  • Ciências da Natureza

    Química

    TEXTO 4


        Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.

         Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.
    Imagem da questão de Química, UEPB 2009, Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.

    A história mostra que a determinação da estrutura da mauveína não foi fácil de ser alcançada. De modo satisfatório, a estrutura química deste corante só foi conseguida em 1994. De fato existem quatro compostos denominados de mauveína, sendo um deles (mauveína A) apresentado ao lado.


    Com base nesta estrutura, pode-se dizer que a mauveína A é um composto
    Escolha uma alternativa para a questão 7700c415-df