Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

5.642 questões
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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2012
- Universidade Presbiteriana Mackenzie
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: E914E091-DD
Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a
Escolha uma alternativa para a questão e914e091-ddA
1,80. 10-4
B
3,00. 10-2
C
6,00. 10-1
D
3,60. 10-1
E
1,44. 104
Abrir questão de Química, prova de 2012
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Ciências da Natureza
Química
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- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2012
- Universidade Presbiteriana Mackenzie
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E9112C54-DD
A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:
Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)
Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2 SO4(l)
Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de

Escolha uma alternativa para a questão e9112c54-ddA
612,5 kg.
B
551,2 kg.
C
490,0 kg.
D
441,0 kg.
E
200,0 kg.
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Ciências da Natureza
Química
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- Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
- Prova de 2012
- Universidade Presbiteriana Mackenzie
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E90CB07D-DD
Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”,

Escolha uma alternativa para a questão e90cb07d-ddA
a solução C corresponde à curva I, pois quanto maior a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um solvente, menor é a pressão de vapor dessa solução.
B
solução A corresponde à curva III, pois quanto menor a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior é a pressão de vapor dessa solução.
C
as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas III, II e I, pois quanto maior a quantidade de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução.
D
as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas I, II e III, pois quanto menor a quantidade de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução.
E
a solução B é a mais volátil, que é representada pela curva II.
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2012
- Universidade Presbiteriana Mackenzie
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: E90872C7-DD
Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.
X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
Escolha uma alternativa para a questão e90872c7-ddA
o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
B
os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.
C
o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.
D
o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
E
X, Y e Z são elementos de transição
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2012
- Universidade Presbiteriana Mackenzie
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 03415384-DB
Vendas fracas de diesel S50 preocupam ANP
Às vésperas de completar o primeiro mês de obrigatoriedade de oferta do óleo diesel S50, com menor teor de enxofre em sua composição (no caso, 50 partes por milhão, em massa), a demanda, ainda tímida, pelo produto, principalmente entre veículos pesados, preocupa o setor. A medida faz parte do Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos Automotores (Proconve), criado em 2009.
Entre as razões elencadas para a baixa procura pelo novo diesel, a mais citada é o prazo dado aos fabricantes de veículos pesados para entregar, até março, os veículos vendidos e faturados em 2011, cujos motores podem funcionar com qualquer dos três tipos de óleo diesel à disposição no país. Como o diesel S50 é o tipo mais caro ainda não consegue estimular a adesão dos consumidores, mesmo sendo menos poluente.
http://www.automotivebusiness.com.br/noticia_det.aspx?id_noticia=12912 em 26.01.2012

Suponha que em um posto de combustíveis, o tanque de estocagem de óleo diesel S50 possua capacidade volumétrica de 30 m3 e esteja cheio desse combustível, cuja densidade é de 0,85 g/cm3. Sendo assim, é correto afirmar que a massa máxima de enxofre contida no combustível armazenado nesse tanque é de

Escolha uma alternativa para a questão 03415384-dbA
1275 g.
B
2550 g.
C
3825 g.
D
5100 g.
E
6375 g.
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Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AF05AA4-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Os enólogos recomendam que as garrafas de vinho sejam guardadas em local climatizado e na posição horizontal. Assinale a opção que corretamente justifica essas recomendações.
Escolha uma alternativa para a questão 2af05aa4-b8A
O ambiente deve ser climatizado para diminuir a possibilidade da reação de redução.
B
A posição horizontal é para possibilitar a entrada do oxigênio e, consequentemente evitar a redução do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
C
A posição horizontal evita a entrada do oxigênio e, consequentemente, a oxidação do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
D
O ambiente deve ser climatizado, porque o vinho em baixa temperatura favorece a reação de oxidação.
Abrir questão de Química, UECE 2012
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é
Escolha uma alternativa para a questão 2aecc39b-b8A
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também abre o circuito elétrico.
B
permitir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
C
controlar o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém positiva com relação às partículas carregadas (íons) na solução.
D
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém negativa com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
Abrir questão de Química, UECE 2012
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Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AE9BBBA-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque
Escolha uma alternativa para a questão 2ae9bbba-b8A
são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.
B
possuem átomos aceptores de pares de elétrons.
C
em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH – , conforme o conceito de Arrhenius.
D
os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.
Abrir questão de Química, UECE 2012
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Existe um produto comercial denominado de Thinner, usado pelos pintores para a diluição das tintas à base de óleo, que é constituído de uma mistura de alcoóis, ésteres, cetonas e hidrocarbonetos aromáticos. Com relação a essa informação, pode-se afirmar corretamente que
Escolha uma alternativa para a questão 2ada5380-b8A
o Thinner é solúvel na água.
B
a substância: C2H5 – O – C2H5 pode ser um componente dessa mistura.
C
uma substância contendo o grupo funcional pode ser componente da mistura.
D
o hidroxibenzeno, por se tratar de um hidrocarboneto aromático, pode ser componente da mistura.
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AD2C2C0-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Em um laboratório de química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse valor obtido não invalida a lei da conservação das massas.
Escolha uma alternativa para a questão 2ad2c2c0-b8A
Como após a queima, a massa resultante deveria ser de 10 g, deve ter ocorrido um erro durante a pesagem.
B
Na combustão, o ferro reage com o oxigênio do ar, formando óxido, com 0,9 g a mais; esse acréscimo deve-se apenas à massa do oxigênio do ar que foi fixado na formação do óxido.
C
Não invalida a lei, porque a massa resultante de 10,9 g é normal, por estar dentro da margem de erro em uma pesagem, que é de 10%.
D
Como a combustão foi realizada em um recipiente aberto, impurezas contidas na atmosfera misturaram-se à massa resultante.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de nitrato de certo metal é submetida a uma corrente elétrica de 6 A durante 2 h, 14 min e 30 s. A massa de metal depositada é 54 g. Através de cálculos aproximados, pode-se concluir corretamente que se trata do nitrato de
Escolha uma alternativa para a questão 2accb3a5-b8A
prata.
B
cobre.
C
zinco.
D
estanho.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

O funcionamento de uma pilha não recarregável faz a sua força eletromotriz diminuir até zero quando os seus reagentes ficam em equilíbrio com os produtos e a pilha descarrega. Fora da condição padrão, a força eletromotriz de uma pilha é calculada através de uma equação atribuída a
Escolha uma alternativa para a questão 2ac96aef-b8A
Walther Nernst.
B
Michael Faraday.
C
Alessandro Volta.
D
Luigi Galvani.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AC360CA-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias, conforme a reação:

2 NO(g) + O2(g)⇽⇾ 2 NO2(g) ΔH <0

Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se

Escolha uma alternativa para a questão 2ac360ca-b8A
adicionar um catalisador.
B
aumentar a pressão.
C
elevar a temperatura.
D
retirar oxigênio.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

As especulações sobre a natureza das ligações químicas receberam grande estímulo com as descobertas de Humpry Davy (1778-1829), no campo da eletrólise, e com as contribuições de Walter Kossel (1888-1956), Irving Langmuir (1881- 1957), de Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e Linus Pauling (1901-1994). Sobre o relevante tema das ligações químicas, após uma análise cuidadosa, assinale a única opção FALSA.
Escolha uma alternativa para a questão 2abf5d98-b8A
Lewis concebeu seu modelo baseado no compartilhamento de pares de elétrons.
B
As descobertas de Humpry Davy sugeriram a existência de ligações iônicas.
C
A teoria da hibridação, atribuída a Pauling explica comportamentos não previstos pela regra do octeto.
D
As ligações metálicas são explicadas através da teoria do campo cristalino e da teoria do orbital molecular.
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ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

As propriedades coligativas: pressão osmótica, abaixamento do ponto de fusão e elevação do ponto de ebulição são de suma importância para a ciência, a tecnologia e a vida. Assinale a única alternativa que NÃO é uma aplicação adequada de tais propriedades.
Escolha uma alternativa para a questão 2abab3b5-b8A
Separação dos componentes de uma solução por decantação.
B
Determinação de massas moleculares de solutos desconhecidos.
C
Preparação de soros fisiológicos que combatem as desidratações.
D
Preparação de misturas frigoríficas e anticongelantes.
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- Transformações Químicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AB6A354-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Atente para as seguintes citações a respeito do tungstênio: "Meu tio apreciava a densidade do tungstênio que ele preparava, sua refratariedade, sua grande estabilidade química [...]”; “A sensação de tocar o tungstênio sinterizado é incomparável."

SACHS, Oliver, Tio Tungstênio: Cia. de Bolso.

Sobre o tungstênio, assinale a opção verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão 2ab6a354-b8A
A distribuição eletrônica do tungstênio é [Xe] 4f14 5d6 .
B
Pertence ao grupo 5 da tabela periódica.
C
É um metal de transição, com alto ponto de fusão.
D
Localiza-se no quinto período da tabela periódica.
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ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Uma amostra de nitrogênio gasoso de volume conhecido V1 é mantida sob pressão constante a uma temperatura de 200o C. Reduzindo-se essa temperatura Celsius pela metade, e sem necessitar fazer conversão de escala termométrica, o volume V2 será obtido, em termos aproximados, multiplicando-se V1 por
Escolha uma alternativa para a questão 2aafe4ed-b8A
0,79.
B
0,69.
C
0,50.
D
1,58.
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ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Si 14 28,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
Rb 37 85,5
Zr 40 91,0
Ag 47 108,0
Cd 48 112,5
Ba 56 137,0
Pb 82 207,0
U 92 238,0
Pu 94 244,0

Foi desenvolvido pela Universidade de New Hampshire (EUA) um tipo de asfalto capaz de absorver até 80% da água da chuva e, assim, evitar ou amenizar as enchentes em grandes cidades. A água atravessa o asfalto, alcança o solo e escoa para os lençóis freáticos, sem se acumular. O pavimento é feito de betume, mesmo derivado do petróleo que compõe o asfalto comum, contudo, por ser menos denso, torna o asfalto permeável. Betumes são misturas de hidrocarbonetos de peso molecular elevado que podem pertencer a três grupos: alifáticos, naftênicos e aromáticos.

No que concerne ao betume e seus grupos, assinale a opção correta.
Escolha uma alternativa para a questão b8114e53-b7A
Alifáticos são hidrocarbonetos com átomos de carbono em cadeias exclusivamente abertas e saturadas.
B
Naftênicos são cicloalcanos de fórmula geral CnH2n.
C
Aromáticos mononucleares com ramificações acíclicas e insaturadas são compostos de fórmula geral CnH2n – 6 (n ≥ 8).
D
O betume pertence ao grupo das olefinas, de cadeia exclusivamente fechada e saturada.
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ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Si 14 28,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
Rb 37 85,5
Zr 40 91,0
Ag 47 108,0
Cd 48 112,5
Ba 56 137,0
Pb 82 207,0
U 92 238,0
Pu 94 244,0

Encontram-se nos supermercados suco e néctar de frutas. São chamados de sucos os produtos que contêm cerca de 50% de polpa, a parte comestível da fruta. O néctar de frutas é mais doce e tem entre 20% e 30% de polpa de frutas, bem menos que os sucos.

No que diz respeito aos compostos orgânicos relacionados com sucos, aromas e sabores de frutas, assinale a alternativa correta.
Escolha uma alternativa para a questão b80d08eb-b7A
O açúcar das frutas, denominado de frutose, é um polissacarídeo.
B
A glicose existente nos sucos de frutas é um carboidrato de fórmula molecular C12 H22O11.
C
Ésteres mais simples são compostos que aparecem no aroma e no sabor das frutas.
D
A lactose existente nos sucos de frutas é um carboidrato de fórmula molecular C6H12O6.
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: B8047BA2-B7
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Si 14 28,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
Rb 37 85,5
Zr 40 91,0
Ag 47 108,0
Cd 48 112,5
Ba 56 137,0
Pb 82 207,0
U 92 238,0
Pu 94 244,0

A missão Mars Science Laboratory, que chegará a Marte em agosto deste ano, está levando consigo um robô movido a plutônio. Segundo a Nasa, o calor gerado pelo material nuclear produz 110 watts de eletricidade, o suficiente para alimentar o robô. O plutônio 239 sofre decaimento de acordo com a seguinte reação nuclear:

239 94Pu → 235 92U + X.

No que diz respeito a X, assinale a opção correta.

Escolha uma alternativa para a questão b8047ba2-b7A
É o núcleo de um átomo que se encontra no grupo 2 (2A).
B
Sua distribuição eletrônica é 1s²2s²
C
Possui 4 nêutrons.
D
Pode ser encontrado no grupo 18 (8A).
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