Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2010
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 4E9D72DC-B6
Entre as causas da diarréia estão a difícil absorção de carboidratos e a intolerância à lactose devido a ausência da enzima lactase no organismo. O soro caseiro é preparado dissolvendo-se duas medidas rasas de açúcar (medida maior da colher-padrão) e uma medida rasa de sal (medida menor da colher-padrão) em um copo de água limpa. Ele pretende corrigir a desidratação atuando no organismo através de um mecanismo conhecido como
Escolha uma alternativa para a questão 4e9d72dc-b6A
osmose.
B
hidrólise.
C
catálise.
D
neutralização.
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Química
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- Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.
- Prova de 2010
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E4678581-B5
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

Na Coluna X a seguir temos três pares de substâncias, indicados pelos números 1, 2 e 3, e na Coluna Y temos tipos de isômeros, identificados pelos algarismos romanos I, II, III, IV, V e VI.

Ao associar corretamente o par de substâncias da Coluna X com o tipo de isômero da Coluna Y, obtemos o seguinte:

Escolha uma alternativa para a questão e4678581-b5A
1-IV, 2-VI e 3-II.
B
1-V, 2-VI e 3-I.
C
1-III, 2-II e 3-V.
D
1-II, 2-III e 3-VI.
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Química
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DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

O aspartame é um adoçante bastante utilizado na substituição ao açúcar comum. Este composto é cerca de 200 vezes mais doce que a sacarose. É consumido por mais de 200 milhões de pessoas em todo o mundo e está presente em mais de 6000 produtos.

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a porcentagem aproximada de carbono em um mol deste composto e o número de hidrogênio em uma molécula deste composto, respectivamente.

Escolha uma alternativa para a questão e46429ff-b5A
55,71%; 16
B
55,32%; 18
C
57,53%; 16
D
57,14%; 18
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DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

Com relação à solubilidade dos compostos orgânicos, verifica-se que a maioria (que é constituída de compostos apolares) não se dissolve em água (que é um líquido polar). Pelo contrário, os compostos orgânicos são, em geral, solúveis nos chamados solventes orgânicos, como os hidrocarbonetos e éteres. Um caso interessante a considerar é a solubilidade dos alcoóis. Os monoálcoois mais simples são totalmente miscíveis com a água e essa solubilidade é atribuída
Escolha uma alternativa para a questão e45d7962-b5A
à parte apolar das moléculas dos monoálcoois mais simples.
B
ao forte caráter iônico das ligações covalentes das moléculas do monoálcool e as da água.
C
às ligações de hidrogênio formadas entre as moléculas do monoálcool e as da água.
D
aos monoálcoois mais simples serem formados por grupos orgânicos R, polar, e pelo grupo OH, fracamente apolar.
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Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E45A4733-B5
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

Por causa de soluções tampões, também chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e nós respiramos melhor. O tamponante representa uma categoria de compostos químicos. Um deles aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo de oxigênio no organismo. Assinale a alternativa em que o par de substâncias produz esta solução tampão.
Escolha uma alternativa para a questão e45a4733-b5A
NaHCO3; Na2CO3
B
H2CO3; Na2CO3
C
H2CO3; NaHCO3
D
H2CO3; NaOH
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- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2010
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E4576364-B5
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

A garrafa de cerveja está no freezer, com temperatura abaixo de zero, perfeita para saciar a sede. Mas quando você a tira do freezer, segurando no meio da garrafa, a cerveja passa de líquido para sólido, congelando. Isso acontece por que
Escolha uma alternativa para a questão e4576364-b5A
o gás carbônico presente na cerveja se prende mais firmemente nas paredes da garrafa, reduzindo a agitação interna.
B
ao serem estimuladas, por fatores como calor ou movimento, as moléculas das substâncias que compõem a cerveja permanecem inertes.
C
antes de segurar a garrafa, as moléculas das substâncias que compõem a cerveja já estavam agitadas.
D
quando você encosta na garrafa, sua mão esquenta o vidro aumentando o movimento das moléculas das substâncias que compõem a cerveja.
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Ciências da Natureza
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- Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.
- Prova de 2010
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E454522E-B5
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

A nomenclatura IUPAC (International Union of Pure an Applied Chemistry) é formada por inúmeras regras, com o objetivo de dar nomes lógicos aos compostos orgânicos, de modo que cada composto tenha um nome diferente que o distinga de todos os demais. Com isso, pretendese que, ao ser dada a fórmula estrutural de um composto, seja possível elaborar seu nome e vice-versa. Considere o composto representado pela seguinte fórmula estrutural:

O seu nome pela nomenclatura atual da IUPAC é
Escolha uma alternativa para a questão e454522e-b5A
1-cloro-4-pentil-ciclohexan-2-ol.
B
3-pentil-6-cloro-ciclohexan-1-ol.
C
3-pentil-6-cloro-1-ciclohexanol.
D
2-cloro-5-pentil-ciclohexan-1-ol.
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Ciências da Natureza
Química
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- Chuva Ácida e Efeito Estufa
- Prova de 2010
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E448F654-B5
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

A química da atmosfera é afetada por ações antropogênicas que aumentam a concentração de poluentes, produzem chuva ácida, destroem a camada de ozônio e causam o aquecimento global. Sobre os ciclos globais e as reações químicas da atmosfera, assinale a afirmação FALSA
Escolha uma alternativa para a questão e448f654-b5A
A reação genérica, não balanceada, que corresponde à respiração é (CH2O)n + O2 → CO2 + H2O + Energia.
B
A fixação do CO2 pelos oceanos se dá através da dissolução do gás na água e por fotossíntese.
C
O nitrogênio é essencial à vida, sendo necessário, por exemplo, na constituição das proteínas e do DNA que contém as informações genéticas.
D
As principais fontes naturais de emissão do gás dióxido são a queima de combustíveis fósseis e as atividades industriais.
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Ciências da Natureza
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- Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
- Prova de 2010
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E44618DE-B5
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

O pão nosso de cada dia surgiu na Mesopotâmia há cerca de seis mil anos. Na sua composição atual ele contém farinha de trigo e fermento que garantem a presença de carboidratos, proteínas, minerais diversos, ferro etc. Considerando os seus conhecimentos de química, marque a afirmação verdadeira
Escolha uma alternativa para a questão e44618de-b5A
Pentoses são carboidratos polissacarídeos, de 5 carbonos, que entram na composição química dos ácidos nucléicos.
B
As proteínas sofrem desnaturação ocorrendo o rompimento de ligações da cadeia polipeptídica, perdendo-se a sequência de aminoácidos que a caracterizam.
C
Os carboidratos formam uma classe de compostos orgânicos que incluem açúcares, amido e celulose.
D
A desnaturação é um processo, geralmente irreversível, que consiste na transformação de uma proteína em lipídios e gliceróis.
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Ciências da Natureza
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- Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
- Prova de 2010
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E4407839-B5
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

A massa específica ou densidade absoluta de um gás nas CNTP é 1,25 g/L. Sua massa molecular é, aproximadamente, igual à do
Escolha uma alternativa para a questão e4407839-b5A
monóxido de mononitrogênio.
B
etano.
C
monóxido de carbono.
D
sulfeto de hidrogênio.
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Ciências da Natureza
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- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2010
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: E43D8826-B5
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

Apesar das restrições feitas pelos ecologistas temendo a conversão do cromo III em cromo VI, que é tóxico e carcinogênico, o sulfato de cromo III é o principal composto usado no curtimento de couros. Uma solução do citado material foi eletrolisada para produzir cromo metálico usandose uma corrente de 4 A durante 40 minutos. A massa de cromo produzida e depositada no cátodo corresponde, aproximadamente, a
Escolha uma alternativa para a questão e43d8826-b5A
0,86 g.
B
1,72 g.
C
2,44 g.
D
3,44 g.
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- Química Orgânica
- Prova de 2010
- IF-TM
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: B700C7BA-B5
O acetileno, substância de fórmula molecular C2H2 pode ser obtido facilmente da reação entre carbeto de cálcio (CaC2) e água. O acetileno assim obtido, quando sofre combustão total produz chama de intensa luminosidade e libera grande quantidade de calor, por isso é utilizado em lanternas para exploração de cavernas e é o combustível empregado nos maçaricos para solda ou corte de metais.

As equações abaixo, não balanceadas representam as reações citadas no texto.

De acordo com o texto e em seus conhecimentos de química, é correto afirmar que:

Escolha uma alternativa para a questão b700c7ba-b5A
A equação 2 representa uma reação endotérmica
B
Na reação representada pela equação 1; a reação de 1 mol de carbeto de cálcio consome 18 g de água.
C
O acetileno é um hidrocarboneto de cadeia aberta saturada
D
Na reação representada pela equação 2 ocorre oxidação do acetileno.
E
A reação da equação 2 é uma reação de substituição.
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A quinina, um alcaloide representado pela fórmula estrutural e utilizado no tratamento da malária sob forma de sulfato, é extraída da Chinchona ledgeriana, um arbusto da família das rubiáceas, originado dos Andes.
Considerando-se essas informações sobre a quinina, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão aad57c65-b4A
É representada pela fórmula molecular C18H20O2N2 .
B
Forma o hidrogenossulfato de quinina quando 2,0mol de ácido sulfúrico, em solução aquosa, transferem um próton, por mol desse ácido, para cada grupo básico da molécula.
C
É um composto aromático saturado.
D
Possui o grupo funcional da classe dos ésteres na estrutura.
E
Apresenta propriedades básicas em razão da presença do grupo — OH na estrutura.
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Ciências da Natureza
Química
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Em Salvador e na região metropolitana, são descartados, por ano, cerca de dois milhões de toneladas de resíduos sólidos. Se não forem tomadas providências, em pouco tempo, os aterros sanitários não serão suficientes para manter tanto lixo.

Considerando-se a problemática do lixo das grandes regiões metropolitanas do país, dentre as soluções corretas para reduzir o acúmulo desse material nos aterros sanitários, pode-se incluir
Escolha uma alternativa para a questão aacde27f-b4A
a incineração de resíduos sólidos descartados nos aterros sanitários.
B
o incentivo às cooperativas de catadores e aos artesões para transformar os resíduos sólidos em material reciclado.
C
o reaproveitamento de resíduos com objetivo de requalificá-los e introduzi-los na economia.
D
a ampliação de aterros sanitários para aproveitar a energia gerada na biodecomposição de resíduos sólidos.
E
a modernização da frota de caminhões, que utilize óleo diesel isento de enxofre, para manter os grandes centros urbanos limpos.
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Química
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- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: AA87A5B1-B4
No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH)2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.
A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão aa87a5b1-b4A
A reação química que ocorre entre o MgCl2 e o Ca(OH)2 é um processo de oxirredução.
B
Os processos de separação II e III são, respectivamente, de cristalização e de filtração.
C
O processo I é de extração.
D
A base Mg(OH)2 é mais solúvel que a base Ca(OH)2.
E
O MgCl2(s) é dissolvido em água e, em seguida, submetido à eletrólise para produzir magnésio, Mgo .
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Química
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Algumas espécies de cogumelos liberam oct-1-en-3-ol, uma substância que atua como repelente natural de lesmas.

A partir dessa informação, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 088d80a7-b4A
A fórmula compacta da substância repelente é representada por CH2 =CHCH(OH)(CH2)4CH3.
B
O oct-1-en-3-ol possui cadeia carbônica principal saturada.
C
O repelente de lesmas pertence à classe funcional dos hidróxidos, de acordo com o conceito de base de Arrhenius.
D
A ação repelente ocorre em razão de a base produzir queimaduras na pele da lesma.
E
O oxigênio não reage com o repelente de lesmas.
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Ciências da Natureza
Química
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- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 0886E124-B4
Na2H2P2O7(s) + 2NaHCO3(s) Na4P2O7(s) + 2CO2(g) + 2H2O(ℓ)

A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 0886e124-b4A
A liberação de apenas 22,4L de CO2(g), nas CNTP, durante a reação da mistura de sais, demonstra que essa reação é de neutralização total de um ácido por uma base.
B
A massa para o preparo de pães se expande durante o aquecimento sob ação do CO2(g).
C
A massa da mistura de sais antes da reação é igual à massa da mistura após a reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.
D
A quantidade de matéria de íons sódio aumenta após a reação dos dois sais.
E
A reação entre os dois sais ocorre somente após a evaporação de toda a água da massa de bolos e de biscoitos.
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Química
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O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H2, e o oxigênio, O2, seriam elementos químicos, enquanto a água, H2O, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.

A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 08306fb5-b4A
As substâncias simples, H2 e O2, são consideradas ainda hoje como elementos químicos porque são formadas por átomos iguais.
B
Os elementos químicos são formados por átomos que possuem o mesmo número atômico.
C
Os isótopos não são considerados como elementos químicos porque são formados por átomos de número de massa diferentes.
D
As substâncias puras O3 e P4 são consideradas elementos químicos porque não se decompõem em substâncias simples, de acordo com Robert Boyle.
E
As substâncias compostas são formadas apenas por átomos de um mesmo elemento químico.
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Substância química Ponto de fusão (°C), a 1,0atm Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm

Clorofórmio, CHCl3 -63 61
Etoxietano, CH3 CH2 OCH2 CH3 -116 34
Etanol, CH3 CH2 OH -117 78
Fenol, C6 H5 OH 41 182
Pentano, CH3 (CH2)3 CH3 -130 36

A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 082c0e72-b4A
A –100ºC, todas as substâncias químicas estão na fase sólida.
B
A 25ºC e ao nível do mar, o pentano, entre as substâncias químicas da tabela, é a que possui maior pressão de vapor.
C
A 80ºC, somente o fenol se encontra na fase líquida.
D
O fenol é a substância química que necessita de menor quantidade de energia, por mol, para passar da fase sólida para a fase de vapor.
E
O volume de 50mL de etanol evapora a 15ºC e a 1,0atm mais rapidamente que o etoxietano, nas mesmas condições.
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2010
- FUVEST
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 926EC1F1-B3
Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:

Experimento Solutos contidos inicialmente Observações

nas soluções que foram misturadas
1 Ba(CO3)2             Mg(IO3)2                 formação de precipitado branco
2 Mg(IO3)2 Pb(CO3)2 formação de precipitado branco
3 MgCrO4 Pb(CO3)2 formação de precipitado amarelo
4 MgCrO4 Ca(CO3)2 nenhuma transformação observada

A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos
Escolha uma alternativa para a questão 926ec1f1-b3A
Ba(IO3) e Mg(CO3)2 .
B
PbCrO4 e Mg(CO3)2 .
C
Pb(IO3)2 e CaCrO4 .
D
Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4 .
E
Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4 .
Abrir questão de Química, FUVEST 2010
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