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Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

  • 5.642 questões
  • 56 assuntos

Resultados: 5.642 questões

Página 246 de 283

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  • Ciências da Natureza

    Química

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    Sobre as reações dos ésteres, é incorreto afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão 12b52c2a-b6
    Abrir questão de Química, IF-RR 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Os ácidos graxos ômega-6 (n-6) e ômega-3 (n-3) de cadeia muito longa desempenham importantes funções no desenvolvimento e funcionamento do cérebro e da retina. As famílias n-6 e n-3 abrangem ácidos graxos que apresentam insaturações separadas apenas por um carbono metilênico, com a primeira insaturação no sexto e terceiro carbono, respectivamente, enumerado a partir do grupo metil terminal.
    Disponível em: http://www.scielo.br/pdf/rn/v19n6/10.pdf. Acesso em: 19 de Abr 2017. (Adaptado)

    FIGURA 04

    Imagem da questão de Química, IFN-MG 2017, Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.

    Sobre as características estruturais do ômega-3 e ômega-6, podemos concluir que:
    Escolha uma alternativa para a questão b5e982b5-b5
    Abrir questão de Química, IFN-MG 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Um dos problemas que nos deparamos ao usar sabões é a sua precipitação em água dura (água rica em íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+). Essa precipitação diminui a sua eficiência na limpeza. Para evitar esse contratempo, os fabricantes adicionam aos sabões uma substância chamada de sequestrante, como os fosfatos (PO4 3‒), que precipitam os íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+ antes que eles precipitem os sabões.

    FIGURA 03
    Imagem da questão de Química, IFN-MG 2017, Equilíbrio Químico

    De acordo com as informações anteriores, pode-se inferir que o sequestrante contribui para diminuir o problema dos sabões em água dura, porque:
    Escolha uma alternativa para a questão b5e084b1-b5
    Abrir questão de Química, IFN-MG 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O rótulo de uma garrafa de água mineral trazia as seguintes informações ao consumidor:

    Características físico-químicas:

    pH na fonte: 9,00
    Temperatura da Água na Fonte: 25,0°C
    Condutividade a 25° C: 531µS/cm
    Resíduo de Evaporação a 180° C, calculado: 320,0 mg/L.

    Com base nessas informações, analise os itens a seguir:

    I) Considerando kw sendo 10–14, a concentração de íons OH– dessa água mineral, na fonte, é 10–5 mol/L.

    II) Essa água mineral tem elevada acidez.

    III) Caso 200 mL de água sejam evaporados, espera-se em torno de 64 mg de resíduo de evaporação.


    Está(ão) correto(s) apenas:

    Escolha uma alternativa para a questão 5fa064f6-b5
    Abrir questão de Química, IF-PR 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Em qual das reações químicas abaixo, os reagentes, postos para reagir em um único recipiente, não levam à formação dos produtos indicados:
    Escolha uma alternativa para a questão 3cae33c2-b5
    Abrir questão de Química, IF Sul - MG 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O paracetamol é um medicamento antitérmico muito utilizado no tratamento de doenças como a dengue. Dada sua fórmula estrutural, determine a porcentagem de carbono no composto.

    Imagem da questão de Química, Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Tocantins 2017, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
    Escolha uma alternativa para a questão 35ec42dc-b4
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Para produzir uma solução de ácido clorídrico com concentração de 0,5 mol/L, utilizando uma solução de mesmo soluto e concentração 2mol/L com volume de 200ml, deve-se,
    Escolha uma alternativa para a questão 35e4e014-b4
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Uma pessoa diabética poderá ter acesso à informação sobre sua condição glicêmica, utilizando um dispositivo sensor semelhante ao bafômetro. Pesquisadores desenvolveram um dispositivo contendo tungstato de prata [α-Ag2WO4], que é sensível à determinada substância orgânica (C3H6O). O tungstato de prata permite detectar e mensurar o vapor dessa substância exalado no hálito. Todas as pessoas exalam esse vapor, mas a quantidade exalada por pessoas diabéticas é aproximadamente o dobro daquela exalada por não diabéticas. No dispositivo, nanopartículas de tungstato de prata são depositadas sobre um eletrodo. A reação química entre o vapor de C3H6O e a superfície do material sensor produz um álcool secundário e resulta na diminuição da resistência elétrica da superfície. Depois, a resistência retorna ao valor inicial. Esse processo permite estabelecer uma relação entre a variação da resistência elétrica e a concentração da substância.

    Disponível em: http://www.ecycle.com.br/component/content/article/

    O dispositivo citado no texto quantifica o vapor de
    Escolha uma alternativa para a questão 78d57c25-b4
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Analise a figura mostrada ao lado. No contexto de uma proposta em química verde, “X” seria adequadamente representado por misturas de

    Imagem da questão de Química, Universidade de Pernambuco 2017, Energias Químicas no Cotidiano
    Fonte: https://1.bp.blogspot.com/. Adaptado.
    Escolha uma alternativa para a questão 78bc9e22-b4
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Certo experimento foi conduzido em um aparato conhecido como voltâmetro de Hofmann, indicado ao lado. Nesse processo, foram produzidas duas substâncias gasosas.
    Imagem da questão de Química, Universidade de Pernambuco 2017, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Fonte: http://www.docbrown.info/page01/ExIndChem/electrochemistry03.htm. Adaptado


    A substância produzida no ânodo é um
    Escolha uma alternativa para a questão 78b95fb3-b4
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    A cachaça Havana é a mais famosa do Brasil e uma das precursoras da valorização da cachaça artesanal em todo o mundo. Produzida em Salinas-MG, desde 1943, é envelhecida por cerca de oito anos em tonéis de bálsamo. Relatos contam que os funcionários do alambique recebiam garrafas de cachaça Havana como pagamento dos seus salários. Depois, trocavam no mercado pelos produtos de que necessitavam. Com produção limitada, tornou-se rara no mercado, sendo disputada por degustadores e colecionadores do país e do exterior.

    Sabendo que o rótulo da garrafa de 600 mililitros da cachaça Havana informa que seu teor alcoólico é de 47%, assinale a alternativa CORRETA.

    Escolha uma alternativa para a questão 17281ca1-b3
    Abrir questão de Química, IF-MT 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Comumente, chamamos de gordura os triglicerídeos de fonte animal, ao passo que os óleos são assim denominados por se tratarem de triglicerídeos, em geral, de origem vegetal. A seguir encontra-se representada a fórmula estrutural simplificada para dois ácidos graxos importantes na sociedade:


    H3C(CH2)16COOH


    Ácido esteárico (sebo de carne bovina)


    H3C(CH2)7(CH)2(CH2)7COOH


    Ácido oleico (azeite de oliva)



    Pode-se afirmar que estes dois compostos orgânicos se diferem pois:
    Escolha uma alternativa para a questão 12162638-b3
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Denomina-se de biodiversidade a variedade de espécies de seres vivos existentes no Planeta, bem como o papel desses seres na natureza. Todos eles estão, de alguma forma, interligados, portanto a extinção de algum ser vivo afeta diretamente todo o ecossistema.
    Apesar da importância de cada organismo vivo, observa-se um crescente aumento na destruição da biodiversidade. As causas são as mais variadas, porém, na maioria das vezes, o homem apresenta grande influência no processo. Dentre os principais motivos da perda de biodiversidade, pode-se destacar a destruição de habitat, o uso excessivo dos recursos naturais, a introdução de espécies invasoras e a poluição, sobretudo nos grandes centros urbano-industriais, onde ocorre emissão de gases poluentes, como dióxido de carbono e metano, responsáveis pelo efeito estufa.
    A destruição de habitat destaca-se entre os fatores que desencadeiam a diminuição da biodiversidade. Normalmente, esse processo ocorre como consequência da urbanização e do desmatamento para aumento das áreas agropecuárias e desenvolvimento de grandes obras. Além disso, essa destruição também é causada pelo aquecimento global. Para que a biodiversidade seja efetivamente protegida, é fundamental que seja feito o uso sustentável dos recursos que a natureza oferece. Para isso, são necessários investimentos e pesquisas para descobrir fontes alternativas de recursos, fiscalização no que diz respeito à exploração da natureza e à poluição, bem como a criação de maiores áreas de proteção ambiental.
    Entretanto, nenhum esforço será suficiente se não houver mudança na consciência da população. É fundamental que todos entendam a importância de cada ser vivo para o Planeta e compreendam que a destruição de qualquer espécie afeta diretamente a vida dos seres vivos. (SANTOS, 2017).
    O dióxido de carbono é uma das substâncias causadoras do efeito estufa, um dos fatores responsáveis pelo aquecimento global.
    Sobre esta substância, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 191fefec-b2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Denomina-se de biodiversidade a variedade de espécies de seres vivos existentes no Planeta, bem como o papel desses seres na natureza. Todos eles estão, de alguma forma, interligados, portanto a extinção de algum ser vivo afeta diretamente todo o ecossistema.
    Apesar da importância de cada organismo vivo, observa-se um crescente aumento na destruição da biodiversidade. As causas são as mais variadas, porém, na maioria das vezes, o homem apresenta grande influência no processo. Dentre os principais motivos da perda de biodiversidade, pode-se destacar a destruição de habitat, o uso excessivo dos recursos naturais, a introdução de espécies invasoras e a poluição, sobretudo nos grandes centros urbano-industriais, onde ocorre emissão de gases poluentes, como dióxido de carbono e metano, responsáveis pelo efeito estufa.
    A destruição de habitat destaca-se entre os fatores que desencadeiam a diminuição da biodiversidade. Normalmente, esse processo ocorre como consequência da urbanização e do desmatamento para aumento das áreas agropecuárias e desenvolvimento de grandes obras. Além disso, essa destruição também é causada pelo aquecimento global. Para que a biodiversidade seja efetivamente protegida, é fundamental que seja feito o uso sustentável dos recursos que a natureza oferece. Para isso, são necessários investimentos e pesquisas para descobrir fontes alternativas de recursos, fiscalização no que diz respeito à exploração da natureza e à poluição, bem como a criação de maiores áreas de proteção ambiental.
    Entretanto, nenhum esforço será suficiente se não houver mudança na consciência da população. É fundamental que todos entendam a importância de cada ser vivo para o Planeta e compreendam que a destruição de qualquer espécie afeta diretamente a vida dos seres vivos. (SANTOS, 2017).
    O metano é o principal componente do gás natural e, quando queimado, gera dióxido de carbono e água. Com base nessas informações e nas equações químicas I e II, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.

    I. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)    ΔHo= −212,8kcalmol−1
    II. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

    ( ) A partir dos métodos do calor de formação e da energia de ligação, obtêm-se os mesmos valores de variação de entalpia da reação expressa na equação química I.
    ( ) A queima de alcanos só é exotérmica se os produtos forem gasosos.
    ( ) A reação expressa na equação química II é mais exotérmica que aquela expressa na equação química I.
    ( ) O calor da reação expressa na equação química II equivale à soma do calor de vaporização da água com o calor envolvido na reação expressa na equação química I.

    A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
    Escolha uma alternativa para a questão 191bf0ed-b2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    A Häagen-Dazs, marca Nova Yorkina, conhecida por fabricar os melhores sorvetes do mundo, pretende lançar uma nova linha de sabores. Para isso, a equipe técnica do laboratório de desenvolvimento e inovação da rede estudou a estrutura de dois compostos orgânicos: o ácido fumárico e o ácido maleico, que apresentam a mesma fórmula molecular (C4H4O4). Como as substâncias apresentavam estruturas diferentes, devido à isomeria espacial, existe uma diferença na durabilidade dos sabores finais. A estrutura correspondente ao isômero cis era pouco favorável à durabilidade dos sorvetes e possuía baixa atividade antioxidante, enquanto que a estrutura correspondente ao isômero trans aumentava a durabilidade dos sorvetes e possuía alta atividade antioxidante. As fórmulas estruturais dessas substâncias estão representadas a seguir:
    Imagem da questão de Química, Universidade Federal de Roraima 2017, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    Sabendo que, na composição da nova linha de sorvetes, será utilizado o composto capaz de aumentar a validade do produto, a substância e sua justificativa de escolha são, respectivamente ácido:
    Escolha uma alternativa para a questão a3178ff2-b2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    O ácido acetilsalicílico (AAS), componente principal da aspirina, é um medicamento tomado por milhões de pessoas, e geralmente sem prescrição médica, para aliviar as dores. Por ser um ácido, a aspirina sofre ionização em meio aquoso, estabelecendo o seguinte equilíbrio químico:

    AAS (s) + H2O (l) ⇄ AAS‾ (aq) + H3O+ (aq)

    Assim, quando se toma um medicamento que contém o AAS com um pouco de água, a maior parte do medicamento encontra-se na forma ionizada (AAS‾ ) e nesta forma ela não atravessa a camada protetora das paredes do estômago. A forma neutra (AAS) pode atravessar as paredes do estômago causando hemorragia em algumas pessoas ou outras complicações médicas.

    Sobre o equilíbrio químico do AAS em nosso organismo, é CORRETO afirmar que:
    Escolha uma alternativa para a questão a30fbe55-b2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Considere uma pilha de combustível no qual o funcionamento é baseado nas semi-reações abaixo, cada uma delas representada com o respectivo potencial padrão de redução:

    2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH- E° = - 0,828 V
    ½ O2 + H2O + 2 e- → OH- E° = + 0,401 V

    Levando-se em conta essas informações e as assertivas a seguir,

    I. A reação global da pilha de combustível é H2 + ½ O2 → H2O
    II. O hidrogênio sofre oxidação no processo.
    III. A diferença de potencial da pilha de combustível, em condição padrão, é igual a 1,229 V.
    IV. O gás oxigênio (O2) é o agente redutor.

    Pode-se afirmar que estão CORRETAS apenas:
    Escolha uma alternativa para a questão a308c6b4-b2
    Abrir questão de Química, prova de 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Minas de coltan mataram maioria dos elefantes e gorilas do Congo
    21 de junho de 2012 às 6:00
    Por Robson Fernando de Souza (da Redação)

    As minas de columbita e tantalita, minérios que produzem o composto coltan, exterminaram a maioria da população de gorilas e elefantes da República Democrática do Congo. Sua produção envolve, além da matança de animais, profunda exploração humana e ambiental.
    O coltan é um mineral importante para a fabricação de celulares, TVs de plasma, notebooks, câmeras digitais, satélites artificiais e diversas outras tecnologias. E suas matérias-primas, columbita e tantalita, têm seu maior foco de extração na África, que corresponde a 80% de todo o coltan utilizado pelas indústrias eletroeletrônicas do mundo.
    Os métodos de extração são rudimentares e promovem profunda exploração humana. São camponeses, prisioneiros de guerra, refugiados de guerra e crianças que extraem columbita e tantalita, sempre vigiados por militares. Os resultados são a vedação do direito das crianças à escola, mortes por desabamentos de túneis, doenças por falta de água limpa, saneamento e alimento, a disputa de grupos armados por cada mina, mortes de crianças (estima-se que cada quilo de coltan implicou a morte de duas crianças), transformação de bosques e campos agrícolas em lodaçais, desalojamentos forçados, violação de mulheres e meninas etc.
    As consequências ambientais também são alarmantes: para a extração de coltan, invadiram parques ecológicos nacionais da República Democrática do Congo, e matou-se 80% da população de elefantes e 90% da de gorilas do país, levando sua população quase à extinção local. Afirma-se que a maioria das multinacionais fabricantes de celulares está envolvida na compra do coltan congolês e na manutenção de governos corruptos e de guerras pela extração das matérias-primas desse mineral.
    O coltan é um exemplo gritante de como o capitalismo passa por cima da dignidade humana e da vida animal para o almejamento do lucro e do atendimento de “necessidades” não tão necessárias e de como a indústria corporativa de hoje não tem qualquer senso de responsabilidade socioambiental, nem mesmo de respeito à vida.
    Na impossibilidade de um boicote total às empresas compradoras do coltan congolês, vale as pessoas tentarem comprar o mínimo possível de eletroeletrônicos portáteis, pelo bem dos animais humanos e não humanos que vêm sendo explorados e massacrados na República Democrática do Congo.

    SOUZA, ROBSON FERNANDO. Minas de coltan mataram maioria dos elefantes e gorilas do Congo. Disponível em:. Acesso:<http://www.anda.jor.br/21/06/2012/minas-de-coltan-mataram-maioria-dos-elefantes-e-gorilas-do-congo> 01 maio 2017.


    A columbita, um mineral rico em nióbio, possui a fórmula molecular FeNb2O6 e faz parte da pauta de exportação mineral do Brasil, tendo sido exportadas, no ano de 2012 cerca de 71 mil toneladas do minério. A quantidade de nióbio exportada pelo Brasil em 2012 foi de, aproximadamente, (Dados: Fe= 56 g/mol, Nb=93 g/mol e O=16,0 g/mol).

    Escolha uma alternativa para a questão c95f5ca8-b2
    Abrir questão de Química, IF-PE 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Toxinas são materiais venenosos produzidos por animais, plantas ou microrganismos. Uma das mais famosas é a ricina, tratada na série Breaking Bad. Uma outra, menos famosa, mas responsável por cerca de 50 mortes anuais no Japão, é a Tetrodotoxina, que é um problema de saúde pública, pois faz parte da culinária tradicional japonesa. Ela é fatal para o homem, por causar paralisia dos músculos respiratórios. O envenenamento é causado pela ingestão de toxina produzida nas gônadas e vísceras de alguns peixes da classe Tetraodontiformes, à qual pertence o peixe baiacu. Após ingestão do peixe, o período de incubação é de 20 minutos a 3 horas, havendo relato de casos com início dos sintomas 2 a 3 minutos após a ingestão. Sobre a estrutura da Tetrodotoxina, podemos afirmar que

    Imagem da questão de Química, IF-PE 2017, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
    Escolha uma alternativa para a questão c956183c-b2
    Abrir questão de Química, IF-PE 2017
  • Ciências da Natureza

    Química

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    Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:


    Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eº = +0,52 V

    Ag+ (aq) + e- → Ag(s) Eº = +0,80 V

    2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)


    Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.


    I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L

    II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.

    III. A prata oxida nessa reação.

    IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.

    V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.

    VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.


    Assinale a alternativa correta

    Escolha uma alternativa para a questão 27614e67-b1
    Abrir questão de Química, UDESC 2017