Disciplina · Ciências da Natureza

Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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Ciências da Natureza
Química
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As ligas metálicas apresentam ligações entre átomos de elementos químicos diferentes. Sendo assim, uma composição com características diferentes dos elementos químicos originais e com uma gama maior de aplicações que as dos próprios metais constituintes.

O elemento químico X, comum às três ligas, latão (Zn + X), bronze (Sn + X) e ouro vermelho (Au + X), é isoeletrônico com Zn2+ quando seu próprio número de oxidação é igual a +1, e conserva sua alta condutibilidade elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico com as características citadas é
Escolha uma alternativa para a questão 4de16455-e6A
Cobalto
B
Manganês
C
Ferro
D
Cromo
E
Cobre
Abrir questão de Química, IF-BA 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.
- Prova de 2014
- Universidade Católica de Pelotas
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: DFE2D648-E3
Em relação aos compostos químicos orgânicos, marque a alternativa correta:

Escolha uma alternativa para a questão dfe2d648-e3A
Todos os pares de isômeros pertencem a funções químicas diferentes.
B
Os pares de compostos 1 e 6, 2 e 4, 3 e 5 são isômeros.
C
Todos os pares de isômeros pertencem a funções químicas iguais.
D
Os compostos 2 e 4 não são isômeros.
E
O composto 6 possui cadeia carbônica aberta, saturada,ramificada e heterogênea.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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Assinale a alternativa correta.
Escolha uma alternativa para a questão bc7d9d6c-e0A
Liquefação é o nome dado à passagem de sólido para líquido.
B
Ocorre sublimação quando as gotas da chuva tocam o asfalto quente.
C
Ocorre um fenômeno físico quando o peróxido de hidrogênio (H2O2), contido na água oxigenada, sofre decomposição (Fotólise).
D
O sistema, constituído por dois cubos de gelo em um copo com água, é trifásico.
E
Ocorrem reações químicas no processo da digestão dos alimentos.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °C? Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol2.
Escolha uma alternativa para a questão ae8b33b2-e0A
4,50 atm.
B
2,11 atm.
C
1,90 atm.
D
0,89 atm.
E
14,3 atm.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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Os metais são importantes matérias-primas para a manufatura de muitos dos objetos que utilizamos no nosso cotidiano. O cobre, por exemplo, é empregado na fabricação de fios condutores, utensílios domésticos, moedas e inúmeras ligas metálicas. Entretanto, a obtenção deste metal não é tarefa simples: envolve a utilização de processos químicos, para a transformação de minérios retirados do subsolo, o que não ocorre sem deixar marcas no meio ambiente. Além dos danos oriundos da mineração do solo, é comum que no processo de transformação do minério em metal sejam gerados subprodutos causadores de algum problema ambienbiental.

Considere a reação abaixo, que mostra como se dá a produção do cobre a partir da calcosita, minério rico em sulfeto de cobre (Cu2S):

Cu2S + O2 ↠ 2 Cu + SO2

O processo químico pelo qual o metal é obtido, e um problema ambiental que pode estar associado à sua obtenção são, respectivamente:
Escolha uma alternativa para a questão 2a4c89ec-deA
redução e chuva ácida.
B
oxidação e aquecimento global.
C
redução e destruição da camada de ozônio.
D
oxidação e smog fotoquímico.
E
neutralização e danos à saúde da população.
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Ciências da Natureza
Química
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Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L-1 de HCℓ até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:

Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g)

Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,

Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56

Escolha uma alternativa para a questão 5e01ddfb-dcA
0,28 g e 0,01 g.
B
0,56 g e 0,04 g.
C
0,28 g e 0,02 g.
D
0,84 g e 0,01 g.
E
0,84 g e 0,04 g.
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Ciências da Natureza
Química
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- Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
- Prova de 2014
- FAME
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 19D2D9BA-DC
Três substâncias sólidas diferentes foram testadas para classificação. O quadro abaixo mostra o resultado dos testes.

A partir das informações fornecidas nesse quadro, é CORRETO afirmar que as substâncias sólidas X, Y e Z são, respectivamente,

Escolha uma alternativa para a questão 19d2d9ba-dcA
iônicas, covalentes e metálicas.
B
metálicas, moleculares e covalentes.
C
covalentes, metálica e moleculares.
D
iônicas, moleculares e covalentes.
Abrir questão de Química, FAME 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Prova de 2014
- FAME
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 19BEC412-DC
Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm³ . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:

Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente

Escolha uma alternativa para a questão 19bec412-dcA
0,4.
B
12.
C
22.
D
44.
Abrir questão de Química, FAME 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2014
- Faculdade Santa Marcelina
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 6E1C7C2B-D9
Na bancada de um laboratório de química encontram-se duas soluções aquosas rotuladas como X e Y. A solução X apresenta [H+] = 10–3 mol/L e a solução Y apresenta [OH–] = 10–6 mol/L.

É correto afirmar que a diferença de unidades de valores de pH dessas soluções é igual a
Escolha uma alternativa para a questão 6e1c7c2b-d9A
3.
B
6.
C
5.
D
8.
E
4.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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O peróxido de hidrogênio (H2O2) apresenta ação bactericida, decompondo-se em água e gás oxigênio, conforme a equação:

H2O2 → H2O + 1/2 O2

Utilizando-se a equação dos gases ideais P · V = n · R · T (R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 ), a pressão, em atm, exercida por uma amostra de gás oxigênio confinado em um cilindro de 30 L a 300 K, resultante da decomposição completa de 10 mol de H2O2, é
Escolha uma alternativa para a questão 6e17a18d-d9A
3,4.
B
6,8.
C
8,2.
D
4,1.
E
2,4.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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Na reação química entre o ácido sulfúrico, H2SO4, e o nitrato de cálcio, Ca(NO3)2 , há formação de sulfato de cálcio, CaSO4 , uma das matérias-primas utilizadas na fabricação de giz escolar e de gesso para a decoração de ambientes residenciais e comerciais.

H2SO4 + Ca(NO3)2 → CaSO4 + 2 HNO3

A massa de sulfato de cálcio produzida, em gramas, quando 5 mol de nitrato de cálcio reagem com ácido sulfúrico em excesso, é
Escolha uma alternativa para a questão 6e135d2a-d9A
817.
B
272.
C
681.
D
409.
E
136.
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Ciências da Natureza
Química
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Leia o texto para responder à questão.

Antes de chegar às nossas casas, a água de abastecimento é submetida a uma série de etapas de tratamento. Uma delas consiste na adição de sulfato de alumínio, que faz com que as impurezas se aglutinem e se depositem no fundo dos tanques de tratamento. A substância utilizada nesta etapa pode ser produzida a partir da bauxita, conforme reação química representada na equação não balanceada:

Al2 O3 + H2 SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O

A somatória dos menores valores inteiros dos índices estequiométricos da equação química referente à produção do sulfato de alumínio, corretamente balanceada, é
Escolha uma alternativa para a questão 6e0c2952-d9A
6.
B
4.
C
7.
D
5.
E
8.
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Ciências da Natureza
Química
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Leia o texto para responder à questão.

Antes de chegar às nossas casas, a água de abastecimento é submetida a uma série de etapas de tratamento. Uma delas consiste na adição de sulfato de alumínio, que faz com que as impurezas se aglutinem e se depositem no fundo dos tanques de tratamento. A substância utilizada nesta etapa pode ser produzida a partir da bauxita, conforme reação química representada na equação não balanceada:

Al2 O3 + H2 SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O
A etapa de tratamento de água mencionada no texto recebe o nome de
Escolha uma alternativa para a questão 6e08b338-d9A
filtração.
B
floculação.
C
flotação.
D
cristalização.
E
fluoretação.
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2014
- Faculdade Santa Marcelina
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 6E01AF76-D9
A falta ou o excesso de metais ou de quaisquer outros elementos químicos pode ser prejudicial à saúde. Uma alimentação balanceada ajuda a manter o equilíbrio e o bom funcionamento do nosso corpo sem acúmulo ou escassez dos elementos essenciais, dentre eles o potássio e o manganês.
(www.crq4.org.br. Adaptado.)

Quanto aos elementos citados, assinale a alternativa correta.
Escolha uma alternativa para a questão 6e01af76-d9A
O símbolo químico do manganês é Mg e seu raio atômico é maior que o do potássio.
B
O símbolo químico do manganês é Mn e seu raio atômico é maior que o do potássio.
C
O símbolo químico do potássio é P e seu raio atômico é menor que o do manganês.
D
O símbolo químico do potássio é K e seu raio atômico é maior que o do manganês.
E
O símbolo químico do manganês é Mg e seu raio atômico é menor que o do potássio.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
- Prova de 2014
- Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: AC46005F-D6
O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação:

Considerando R = 0,08 atm∙L∙K–1 ∙mol–1 , o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é

Escolha uma alternativa para a questão ac46005f-d6A
160.
B
1600.
C
80.
D
50.
E
800.
Abrir questão de Química, prova de 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2014
- UERJ
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: EF8CA3A5-BA
Em um experimento, os tubos I, II, III e IV, cujas aberturas estão totalmente vedadas, são iluminados por luzes de mesma potência, durante o mesmo intervalo de tempo, mas com cores diferentes. Além da mesma solução aquosa, cada tubo possui os seguintes conteúdos:

A solução aquosa presente nos quatro tubos tem, inicialmente, cor vermelha. Observe, na escala abaixo, a relação entre a cor da solução e a concentração de dióxido de carbono no tubo.

Os tubos I e III são iluminados por luz amarela, e os tubos II e IV por luz azul. Admita que a espécie de alga utilizada no experimento apresente um único pigmento fotossintetizante. O gráfico a seguir relaciona a taxa de fotossíntese desse pigmento em função dos comprimentos de onda da luz.

Após o experimento, o tubo no qual a cor da solução se modificou mais rapidamente de vermelha para roxa é o representado pelo seguinte número:
Escolha uma alternativa para a questão ef8ca3a5-baA
I
B
II
C
III
D
IV
Abrir questão de Química, UERJ 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2014
- UERJ
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 9D1960F5-B9
A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:
CuSO4 . X H2O

Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:

Escolha uma alternativa para a questão 9d1960f5-b9A
2
B
5
C
10
D
20
Abrir questão de Química, UERJ 2014
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Ciências da Natureza
Química
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A purificação da água através do processo de osmose é citada, em 1624, na obra Nova Atlântida, de Francis Bacon (1561-1626). A dessalinização de uma solução de sulfato de alumínio pelo processo citado acima ocorre utilizando-se uma membrana semipermeável. Considerando a concentração em quantidade de matéria da solução 0,4 mol/L, admitindo-se o sal totalmente dissociado e a temperatura de 27 ºC, a diferença da pressão osmótica que se estabelece entre os lados da membrana no equilíbrio, medida em atmosferas, é
Escolha uma alternativa para a questão 6bd38013-b9A
39,36.
B
49,20.
C
19,68.
D
29,52.
Abrir questão de Química, UECE 2014
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Ciências da Natureza
Química
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- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: C6727667-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

O amianto ou asbesto é um silicato cuja estrutura fibrosa constitui risco para a saúde, pois suas felpas podem ser inaladas, produzindo câncer pulmonar. No laboratório de química, usa-se uma tela de amianto sobre um tripé de ferro, para apoiar um béquer contendo líquidos submetidos a aquecimento, porque o amianto
Escolha uma alternativa para a questão c6727667-b8A
evita rachaduras no béquer em contato direto com a chama.
B
apenas reduz a intensidade da chama produzida pelo queimador.
C
distribui uniformemente o calor produzido pelo bico de Bunsen.
D
potencializa a ação da chama, permitindo uma ebulição mais rápida.
Abrir questão de Química, UECE 2014
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Ciências da Natureza
Química
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

A indústria eletroquímica moderna produz atualmente milhões de toneladas de substâncias químicas. A semirreação 2Cl(l)– → Cl2(g) + 2e– mostra a formação de cada molécula quando elétrons passam pelo circuito, na eletrólise. A partir dessa informação, é correto afirmar que o tempo necessário para produzir 560 mL de gás cloro (um mol da substância gasosa corresponde a um volume de 22,4 litros) que se forma com passagem de corrente com intensidade igual a 19,3 A, considerando-se a constante de Faraday igual a 96.500 C, é de
Escolha uma alternativa para a questão c6622a5f-b8A
8 minutos e 20 segundos.
B
6 minutos e 15 segundos.
C
4 minutos e 10 segundos.
D
2 minutos e 5 segundos.
Abrir questão de Química, UECE 2014
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