Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 210 de 283.

• D4FD8BA6-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água, obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação, assinale a alternativa que indica a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).

  Escolha uma alternativa para a questão d4fd8ba6-96

  A

  6,10 g/L

  B

  6,25 g/L

  C

  243,90 g/L

  D

  250,0 g/L

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• D4F18553-96

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCEDERJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido ortoarsênico tem como fórmula H₃AsO₄. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos seguintes ácidos: metaarsênico e piroarsênico.

  Escolha uma alternativa para a questão d4f18553-96

  A

  HAsO₃ e H₃AsO₃

  B

  H₃AsO₃ e H₄As₂O₅

  C

  HAsO₂ e H₄As₂O₅

  D

  HAsO₃ e H₄As₂O₇

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• D081EB67-94

  Química

  Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.UERJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma das etapas do ciclo de Krebs, a enzima aconitase catalisa a isomerização de citrato em isocitrato, de acordo com a seguinte equação química:
  
                        
  
  A isomeria plana que ocorre entre o citrato e o isocitrato é denominada de:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d081eb67-94

  A

  cadeia

  B

  função

  C

  posição

  D

  compensação

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• D05B5AAE-94

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO₂ e CH₄ consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)₂ . 

  
  

  Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)₂ , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO₃ . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH₄ .

  
  

  O volume, em litros, de CH₄ remanescente é igual a:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d05b5aae-94

  A

  10

  B

  12

  C

  15

  D

  18

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• D04E840F-94

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.
  
  O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 10⁶ L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10^-4 mol.L^-1 .
  
  Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d04e840f-94

  A

  24,8

  B

  49,6

  C

  74,4

  D

  99,2

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• D04336E6-94

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUERJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.
  
                   
  
  São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
  
  Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d04336e6-94

  A

  2

  B

  3

  C

  6

  D

  9

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• D02CD93F-94

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um nanotubo é uma estrutura cilíndrica microscópica formada apenas por átomos de carbono com hibridação sp² .
  
  O esquema abaixo representa um corte lateral de um nanotubo. Cada esfera corresponde ao núcleo de um átomo e cada traço a uma ligação entre carbonos. Não estão indicadas no esquema as ligações do tipo pi.
  
                                                  
  
  O número de ligações duplas realizadas por átomo em um nanotubo corresponde a:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d02cd93f-94

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

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• 93C4A392-46

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 oC, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

  Escolha uma alternativa para a questão 93c4a392-46

  A

  10-1

  B

  10-2

  C

  10-6

  D

  10-8

  E

  10-12

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• 93B41866-46

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamen

  Escolha uma alternativa para a questão 93b41866-46

  A

  31

  B

  62

  C

  93

  D

  124

  E

  155

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• 93AE7825-46

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.
  
  Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.
  
  
  
  Estão corretas as associações:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 93ae7825-46

  A

  I – X, II – Y e III – Z
  

  B

  I – X, II – Z e III – Y

  C

  I – Z, II – X e IV – Y

  D

  II – Z, III – Y e IV – X

  E

  II – Y, III – Z e IV – X

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• 93A50F29-46

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH3 como base por causa da:

  Escolha uma alternativa para a questão 93a50f29-46

  A

  liberação de três íons H+ quando é dissolvido em água.

  B

  doação do par de elétrons não ligantes a se combinar.

  C

  aceitação de íons F- ao reagir com BF3

  D

  liberação de íons OH- quando na forma gasosa reagir com gás O2 .

  E

  formação de íons :NH2 - quando solubilizado e água ao aceitar um elétron não-ligante a mais.

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• 9394C42B-46

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.PUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A histamina é uma substância que pode ser encontrada no organismo humano, proveniente da descarboxilação da histidina, conforme representado a seguir.
  
  
  
  Nas estruturas de histidina e histamina, estão presentes as funções orgânicas:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9394c42b-46

  A

  amida e amina.

  B

  aldeído e amina.

  C

  aldeído e amida.

  D

  ácido carboxílico e amina.

  E

  ácido carboxílico e amida.

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• 044F702B-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 °C, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

  Escolha uma alternativa para a questão 044f702b-3c

  A

  10-1

  B

  10-2

  C

  10-6

  D

  10-8

  E

  10-12

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• 044AD0E4-3C

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na+ e Cl- os são íons espectadores.

  
  

  NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

  
  

  Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl- , em quantidade de matéria (mol L-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a: (A)

  Escolha uma alternativa para a questão 044ad0e4-3c

  A

  0,05

  B

  0,10

  C

  0,14

  D

  0,18

  E

  0,20

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• 04417EF2-3C

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.

  Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.

  
  

  Elemento químico Configuração no último nível

  I – Bromo X – s2

  II – Estanho Y – s2 p4

  III – Polônio Z – s2 p2

  IV – Rádio

  
  

  Estão corretas as associações:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 04417ef2-3c

  A

  I – X, II – Y e III – Z

  B

  I – X, II – Z e III – Y

  C

  I – Z, II – X e IV – Y

  D

  II – Z, III – Y e IV – X

  E

  II – Y, III – Z e IV – X

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• 04370868-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

  
  

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 04370868-3c

  A

  A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.

  B

  A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.

  C

  O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 °C.

  D

  Não há variação de energia nesse processo reacional.

  E

  A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.

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• 042DEF57-3C

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as afirmativas a seguir sobre o 2-metilpentano.

  
  

  I – Possui cadeia carbônica normal.

  
  

  II – Possui fórmula molecular C6 H14.

  
  

  III – É um hidrocarboneto insaturado.

  
  

  IV – Possui três átomos de carbono primários.

  
  

  É correto o que se afirma somente em:

  Escolha uma alternativa para a questão 042def57-3c

  A

  I e II

  B

  I e III

  C

  I e IV

  D

  II e III

  E

  II e IV

  Responder
• D353D424-3B

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O antimônio tem dois isótopos, o 121Sb e o 123Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que:

  Escolha uma alternativa para a questão d353d424-3b

  A

  eles têm o mesmo número de nêutrons.

  B

  eles são isóbaros.

  C

  eles têm o mesmo número de massa.

  D

  ambos têm o mesmo número de prótons.

  E

  eles têm eletronegatividades diferentes.

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• D34EC244-3B

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:
  
  

  (I) CO2(aq) + H2OH2CO3 (aq)

  (II) H2CO3(aq) + H2OHCO3-(aq) + H3O+(aq)
  
  (III) HCO3- (aq) + H2OCO32-(aq) + H3O+(aq)
  
  Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d34ec244-3b

  A

  H2CO3 é base de Arrhenius na equação II.

  B

  A expressão da constante de equilíbrio de ionização do H2CO3 (equação II) é K = ([H3O+]2 x [CO32-]) / [H2CO3].

  C

  Em ambos os equilíbrios em que participa (II e III), o HCO3- é base de Bronsted-Lowry.

  D

  O pH do meio onde o CO2 foi dissolvido é menor do que 7.

  E

  Os equilíbrios são heterogêneos.

  Responder
• D349FC37-3B

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H2SO4 → 2H+ + SO42-), o pH da solução aquosa final é

  Escolha uma alternativa para a questão d349fc37-3b

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

  E

  5

  Responder