Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 227 de 283.

• A1E2E67F-E8

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  A tecnologia de “concreto de PVC” é uma forma de construção que utiliza placas leves e modulares de policloreto de vinil, de simples encaixe, preenchidas com concreto e aço. A estrutura tem alta resistência e garantia de trinta anos sem descolorir. As vantagens apontadas pelos fabricantes são a imunidade a cupins e a fungos, a facilidade de limpeza com água e sabão e o isolamento acústico e térmico. A principal desvantagem é o custo 20% mais caro que as construções convencionais.

  
  

  Considerando-se as equações químicas I e II, as informações do texto, a origem da matéria-prima usada na produção de PVC e as consequências da utilização na construção civil, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a1e2e67f-e8

  A

  As placas de PVC, um material poroso, dúctil e bom condutor de calor, permitem a propagação sonora.

  B

  A combinação química entre o aço e o concreto dá origem à ferrugem, que descora as placas de PVC.

  C

  A imunidade do PVC a cupins e a fungos, que resulta da resistência mecânica desse material ao desgaste, constitui vantagem para o ambiente.

  D

  O PVC produzido a partir de etileno proveniente de bioetanol não é sustentável porque permanece no ambiente por muitos séculos sem ser biodegradado.

  E

  O PVC é representado pela fórmula

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• A1DFA0EC-E8

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O triclosan, representado pela fórmula estrutural, é um inibidor da ação de micro-organismos, utilizado nos desodorantes e nos cremes dentais para impedir a proliferação de placas de bactérias.

  
  

  A partir dessas considerações e da estrutura da molécula de triclosan, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1dfa0ec-e8

  A

  A ação inibidora de crescimento de bactérias ocorre em virtude da presença de átomos de cloro e do grupo –OH na estrutura do triclosan.

  B

  O triclosan, em meio aquoso, se ioniza e forma os íons OH– (aq), responsáveis pela inibição da proliferação de bactérias.

  C

  O triclosan é utilizado em desodorantes e cremes dentais porque é uma substância química aromática.

  D

  A estrutura do triclosan inclui os grupos funcionais das classes dos ésteres e dos álcoois.

  E

  A fórmula molecular do triclosan é representada por C6HOCl3.

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• A1DC95DE-E8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros. Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1dc95de-e8

  A

  A soma dos números de elétrons cedidos e recebidos é igual a 10.

  B

  O coeficiente estequiométrico do próton, H+ , é três vezes maior que o coeficiente estequiométrico da água.

  C

  A razão estequiométrica entre os coeficientes da espécie oxidante e da espécie redutora é igual a 1.

  D

  Os coeficientes estequiométricos do íon BiO3 - (aq) e do íon Bi3+(aq) têm valores numéricos diferentes.

  E

  A soma das cargas elétricas no primeiro membro com as cargas elétricas no segundo membro da equação química é +26.

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• A1D8CAE6-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a1d8cae6-e8

  A

  O pH da solução de ácido acético é igual a 3.

  B

  A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.

  C

  A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.

  D

  O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.

  E

  A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.

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• A1D56A27-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.

  
  

  
  

  A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1d56a27-e8

  A

  A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).

  B

  A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).

  C

  O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).

  D

  A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.

  E

  A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.

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• A1D17FDD-E8

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O carvão mineral é o mais abundante combustível fóssil existente na natureza. Ele é utilizado como fonte de energia desde a antiguidade e sua comercialização vem desde o Império Romano. A origem desse mineral remonta há cerca de 300 milhões de anos, no período Carbonífero, quando grande quantidade de biomassa, coberta por águas estagnadas, foi transformada em turfa, e, em seguida, em carvão. A hulha é um dos materiais carboníferos de grande importância econômica porque é uma fonte de hidrocarbonetos aromáticos, de gases combustíveis e de coque, resíduo utilizado em siderúrgicas. No Brasil, em Charqueadas, município do Rio Grande do Sul, encontra-se uma das minas de subsolo do Estado com 90% das reservas de carvão mineral do país.

  
  

  A partir das informações do texto, da tabela que representa o teor de carbono de algumas espécies carboníferas e dos dados da tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1d17fdd-e8

  A

  A energia liberada na combustão completa de 1,0ton de hulha é 3,2.107 kJ.

  B

  A transformação de biomassa, ao longo de milhões de anos, ocorreu na presença de oxigênio atmosférico.

  C

  O coque é um material oxidante utilizado nas siderúrgicas e a madeira é o melhor combustível dentre os materiais da tabela.

  D

  A quantidade de carbono existente em 1,5ton de turfa com teor de 55% de carbono é maior que a existente em 1,0ton de antracito.

  E

  O ciclo hexano, um hidrocarboneto aromático, e os gases combustíveis CO2(g), N2(g) e NO(g) são algumas das principais substâncias existentes nos produtos da destilação da hulha.

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• A1CAA073-E8

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Os gases, de um modo geral, são pouco solúveis em líquidos, embora sua solubilidade dependa consideravelmente da pressão e da temperatura. A vida de animais aquáticos, como algumas espécies de peixe mostrados na tabela, pode ser facilmente afetada por variações de temperatura.

  
  

  Dessa forma, admitindo-se que a variação de densidade da solução de oxigênio em água é desprezível, a análise do gráfico que representa a curva de solubilidade do oxigênio gasoso em água, em função da temperatura, e das informações da tabela e do texto, permitem corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1caa073-e8

  A

  Os bagres vivem em água com alto teor de oxigênio em relação às demais espécies de peixes e a 35° C.

  B

  As percas vivem em água de concentração de oxigênio menores que 3,0.10–3g/100,0g de água.

  C

  À temperatura de 24° C, a vida da perca é ameaçada pela baixa concentração de nitrogênio na água.

  D

  As carpas vivem em águas que possuem concentração de oxigênio igual a 4,8.10–2 g.L–1.

  E

  As trutas necessitam de pouco oxigênio dissolvido em água para sobreviver, em relação às demais espécies de peixes.

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• A1C3A556-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200° C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha. Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25° C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1c3a556-e8

  A

  A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1

  B

  As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7.

  C

  A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.

  D

  À temperatura de 25° C e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L.

  E

  A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25° C, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g.

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• A1BEF2E9-E8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável.

  
  

  
  

  Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27°C, é aquecido a 127°C e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1bef2e9-e8

  A

  Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.

  B

  A massa de ar durante a transformação permanece constante.

  C

  O volume de ar, no final da transformação, é menor que o inicial.

  D

  A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da pressão inicial.

  E

  A quantidade de matéria de ar existente no recipiente, após aquecimento, é 75% da inicial.

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• A1AFA9ED-E8

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.

  
  

  
  

  A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar

  Escolha uma alternativa para a questão a1afa9ed-e8

  A

  O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br– .

  B

  O ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1.

  C

  A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns² np³ .

  D

  Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais.

  E

  Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.

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• A1A6EBC6-E8

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Durante a destilação fracionada de uma mistura de etanol e de propanona, foram coletadas duas amostras codificadas aleatoriamente como BD e AD, para determinação da temperatura de ebulição, utilizando-se de termômetro, tubo capilar e banho-maria com água. Os resultados encontrados na determinação dessas amostras foram, respectivamente, 59,5° C e 69,0° C.

  
  

  
  

  A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1a6ebc6-e8

  A

  As amostras coletadas representam as substâncias puras etanol e propanona.

  B

  A amostra AD foi a primeiro coletada para determinação da temperatura de ebulição.

  C

  O volume utilizado da amostra BD foi menor que o da amostra AD, nas determinações.

  D

  As amostras utilizadas para determinação da temperatura de ebulição apresentam impurezas.

  E

  Os resultados encontrados estão incorretos porque, durante a determinação, foram utilizados volumes em excesso de amostras nos tubos capilares.

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• 0F7C233D-E3

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Existe vida de uma forma completamente diferente de tudo que se conhece até agora. A descoberta revelada pela Nasa é de uma bactéria que pertence ao grupo das halomonodáceas, que vive nas águas salgadas e ricas em arsênio do lago Mono, na Califórnia. A bactéria é uma forma de vida que incorpora no DNA, no lugar do fósforo, um elemento químico tóxico que não deveria fazer parte, em tese, da química da vida: o arsênio.

  
  

  Uma análise dessas informações e da sequência de nucleotídeos do DNA, representada pela estrutura na figura, permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f7c233d-e3

  A

  O arsênio possui energia de ionização maior que a do fósforo, o que facilita a sua substituição.

  B

  A colocação do arsênio no lugar do átomo de fósforo, na sequência de nucleotídeos, transforma o grupo fosfato em grupo arsenito.

  C

  A substituição do átomo de fósforo, no grupo fosfato, pelo átomo de arsênio é possível porque o raio covalente do arsênio é menor que o do fósforo.

  D

  As modificações na sequência das bases nitrogenadas entre duas fitas helicoidais do DNA provocariam modificações nos genes de um organismo.

  E

  A substituição do átomo de fósforo pelo de arsênio em uma sequência de nucleotídeos, no DNA, produz alteração no código genético do micro-organismo.

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• 0F733972-E3

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Habitantes de uma região do Cerrado deixaram de utilizar GLP para a produção de energia de uso doméstico e passaram a produzir e a usar o biogás, combustível rico em metano, obtido a partir da fermentação anaeróbica de restos de biomassa e de dejetos de bovinos e de suínos. A preferência pelo biogás em lugar do gás liquefeito de petróleo, GLP, que contém propano e butano, se deu por razões de economia de energia.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f733972-e3

  A

  O processo anaeróbico de produção de biogás se caracteriza pelo aumento do estado de oxidação dos átomos de carbono, enxofre e nitrogênio existentes na biomassa fermentável.

  B

  O cozimento de alimentos com butano ou propano é mais rápido do que com biogás, desde que se considerem as mesmas condições no cozimento.

  C

  A energia liberada na combustão de 1,0g de metano é maior que a liberada, nas mesmas condições, pelo butano. D) A combustão e a produção de biogás são processos endotérmicos.

  D

  A combustão e a produção de biogás são processos endotérmicos.

  E

  O propano é um combustível mais calórico que o butano.

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• 0F6E5414-E3

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As proteínas são nutrientes que participam da estrutura celular. Ao serem ingeridas por mamíferos, são degradadas sob ação de enzimas e do fluído gástrico e reaproveitadas pelo organismo.

  
  

  A partir dessas informações sobre o processo de aproveitamento desse nutriente, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 0f6e5414-e3

  A

  A ação enzimática aumenta a concentração de nutrientes no organismo.

  B

  A alimentação proteica variada supre o organismo de α-aminoácidos essenciais.

  C

  As enzimas promovem a condensação de carboidratos durante a formação de proteínas.

  D

  As enzimas são incorporadas aos produtos finais da degradação de proteínas no organismo.

  E

  As enzimas aumentam a energia de ativação e a velocidade de degradação de proteínas no organismo dos mamíferos.

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• 0F67E5F9-E3

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  A 2-feniletilamina, representada pela fórmula estrutural, é um neurotransmissor que provoca sensações de “estar enamorado”. Essa substância é também encontrada no chocolate, mas sua ingestão não produz esse tipo de sensação.

  
  

  A análise da fórmula estrutural de 2-feniletilamina permite corretamente afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f67e5f9-e3

  A

  A reação entre o fluído gástrico e a 2-feniletilamina forma o ácido de Brönsted-Lowry

  B

  A sensação de estar enamorado, provocada pela presença de 2-feniletilamina no cérebro, é decorrência da sua aromaticidade.

  C

  A 2-feniletilamina é mais solúvel em meio básico do que em meio ácido.

  D

  O pH da solução aquosa de 2-feniletilamina é menor que 7.

  E

  A 2-feniletilamina é uma amina secundária.

  Responder
• 0F63ECC0-E3

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O propeno, representado pela fórmula química, um dos produtos obtidos do petróleo, é a matéria-prima utilizada na produção de polipropileno, um polímero usado na fabricação de ráfia sintética empregada na confecção de sacos para embalar cereais.

  
  

  Considerando-se as propriedades e a aplicação do polipropileno, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 0f63ecc0-e3

  A

  Os sacos de ráfia são facilmente degradados por micro-organismos.

  B

  O polipropileno é utilizado para a fabricação de isopor, além de tecidos.

  C

  O monômero do polipropileno é representado pela estrutura

  D

  O polipropileno é um copolímero do polietileno e possui alta resistência mecânica.

  E

  O polipropileno é obtido a partir da reação de adição entre moléculas de propeno.

  Responder
• 0F559736-E3

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Cl.(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)

  
  

  Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f559736-e3

  A

  O ClO é um óxido básico.

  B

  A decomposição dos CFCs pela radiação ultravioleta é um processo exotérmico.

  C

  A massa de 0,35g de Cl.(g) produz a decomposição de 22,4L de ozônio nas CNTP.

  D

  À pressão de 0,2atm e à temperatura de −73ºC, o volume molar de oxigênio é 82,0L.

  E

  A energia envolvida na ruptura da ligação C — Cl, nos CFCs, é menor que a energia dessa ligação.

  Responder
• 0F4C223F-E3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.

  
  

  Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f4c223f-e3

  A

  A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.

  B

  O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.

  C

  O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.

  D

  A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.

  E

  A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.

  Responder
• 0F43CB52-E3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.

  
  

  A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f43cb52-e3

  A

  A atmosfera úmida favorece à formação do ânion (CoCl4) 2− .

  B

  A formação do cátion [Co(H2O)6] 2+ indica a presença de ar isento de umidade.

  C

  O aumento da temperatura provoca a transformação de esferas de sílica gel azuis em rosa.

  D

  As esferas voltam a ficar azuis com o aquecimento dentro da estufa porque absorvem água.

  E

  A adição de cloreto de potássio às esferas de sílica gel rosa faz com que elas se tornem azuis.

  Responder
• 0F3E93D1-E3

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura constante. Para atingir esse objetivo, realizou uma série de experiências utilizando um manômetro em forma de “jota” com uma extremidade aberta, como mostra a figura I e II. Boyle variou a pressão sobre o gás adicionando mercúrio dentro do tubo e, com os dados experimentais, estabeleceu uma relação empírica entre pressão e volume de uma massa gasosa.

  
  

  Admitindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, uma análise dessas considerações permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f3e93d1-e3

  A

  A pressão total exercida pela massa gasosa, no manômetro II, é o dobro da pressão atmosférica.

  B

  O produto da pressão de um gás pelo seu volume é igual à constante R dos gases ideais.

  C

  O volume de um gás é diretamente proporcional à pressão à temperatura constante.

  D

  A Lei de Boyle é representada matematicamente pela expressão PV T.

  E

  A relação empírica estabelecida por Boyle só é válida ao nível do mar.

  Responder