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Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

Resultados

5.642 questões encontradas. Mostrando a página 228 de 283.

  • 0F2EC594-E3

    Química

    Transformações Químicas    Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que esse número caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica e, a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam, periodicamente, na sequência de seus números atômicos.

    Com base nessas considerações e comparando-se as propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto afirmar:
    Escolha uma alternativa para a questão 0f2ec594-e3
  • 0F25D00E-E3

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.    Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, Universidade Estadual de Feira de Santana 2011, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.


    Os diamantes são um vício. Os iniciados que caem na sedução que emana deles têm diante de pedras poderosas a mesma descarga de adrenalina dos jogadores diante de um lance memorável. O coração dispara, as mãos tremem e, por alguns instantes, nada mais existe no mundo. Da mesma jazida de Letseng, no Lesoto, Sul da África, saíram, nos últimos cinco anos, três diamantes gigantescos: o Promesse de Lesoto, 603 quilates, Legado de Letseng, 493 quilates, e Luz de Letseng, 478 quilates. O diamante e o grafite não só possuem aspectos diferentes, como também propriedades diferentes.


    A partir dessas informações, é correto afirmar:

    Escolha uma alternativa para a questão 0f25d00e-e3
  • F5DD25EF-E2

    Química

    Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.    UEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos
    Texto III:


    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, qual deverá ser o volume molar dos íons em questão no estado gasoso? R = 0,083 atm . L . mol–1 . K–1 = 8,314 Pa . m3 . mol–1 . K–1
    Escolha uma alternativa para a questão f5dd25ef-e2
  • F5D82CA7-E2

    Química

    Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia    UEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos
    Texto III:


    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, em solução aquosa, a Energia Livre de Gibbs de formação para os íons de Polônio são: 71 kJ.mol–1 e 293 kJ.mol–1, respectivamente para os íons Po2+ e Po4+. Que conclusões podem ser retiradas das informações prestadas no corpo desta pergunta?
    Escolha uma alternativa para a questão f5d82ca7-e2
  • F5D37B35-E2

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr    UEPB · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos
    Texto III:


    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?
    Escolha uma alternativa para a questão f5d37b35-e2
  • F5C41389-E2

    Química

    Transformações Químicas    UEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos
    Texto III:


    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    Sabendo que o Rádio é um elemento denominado de alcalino terroso, tal como o Cálcio e o Bário, supõe-se que quimicamente
    Escolha uma alternativa para a questão f5c41389-e2
  • F5C0365C-E2

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.    UEPB · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Texto III:


    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    A pechblenda contém, além de átomos de Rádio e Urânio, também átomos de Chumbo e Cálcio. Marie Curie, com a finalidade de isolar o Rádio dos átomos dos demais elementos, aplicou alguns procedimentos. Um deles foi transformar os sulfatos dos átomos citados acima em Sulfetos, na presença de Carbono. Este procedimento permite separar da mistura qual átomo?
    Escolha uma alternativa para a questão f5c0365c-e2
  • F5BB347C-E2

    Química

    Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.    UEPB · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos
    Texto III:


    A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
    Átomos do elemento Rádio são encontrados em um mineral denominado pechblenda (Óxido de Urânio), devido ao decaimento radioativo do Urânio. Qual das alternativas abaixo apresenta as radiações emitidas pelo Urânio-234 para obter o Rádio-226?
    Escolha uma alternativa para a questão f5bb347c-e2
  • F5AE9F39-E2

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos
    Texto II:


    Combustão

     Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.

    Imagem da questão de Química, UEPB 2011, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

    Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6H10O5) n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
    Assinale a alternativa que contém a equação química (não balanceada) da combustão completa do papel
    Escolha uma alternativa para a questão f5ae9f39-e2
  • F5AAE6C4-E2

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos
    Texto II:


    Combustão

     Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.

    Imagem da questão de Química, UEPB 2011, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6H10O5) n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
    Julgue os itens a seguir:


    I - Em ambas as combustões (queima do papel e queima da esponja de aço) são produzidos gás carbônico e Água.

    II - A combustão da esponja de aço tem como produtos óxidos de Ferro.

    III - A combustão do papel tem como produtos água e outros materiais.


    Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
    Escolha uma alternativa para a questão f5aae6c4-e2
  • F5A48C75-E2

    Química

    Substâncias e suas propriedades    UEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos
    Texto I:

    Matar ou morrer

         Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UEPB 2011, Substâncias e suas propriedades

    Figura 2 de 2 da questão de Química, UEPB 2011, Substâncias e suas propriedades
    Assinale a alternativa verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão f5a48c75-e2
  • F5A1613D-E2

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.    UEPB · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Texto I:

    Matar ou morrer

         Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UEPB 2011, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

    Figura 2 de 2 da questão de Química, UEPB 2011, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
    Julgue os itens a seguir em certo (C) ou errado (E) e assinale abaixo a alternativa correta.



    ( ) Na estrutura da Deltametrina existe o grupo químico C-Br-C, com o átomo de Bromo ligando dois átomos de Carbono.

    ( ) Existem dois anéis aromáticos e um anel de três membros na estrutura da Deltametrina.

    ( ) A Deltametrina contém a função Ácido Carboxílico.

    ( ) A Deltametrina contém a função Éster.

    ( ) A Deltaetrina possui sete ligações duplas entre átomos de Carbono.
    Escolha uma alternativa para a questão f5a1613d-e2
  • F59E804A-E2

    Química

    Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.    UEPB · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Texto I:

    Matar ou morrer

         Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UEPB 2011, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

    Figura 2 de 2 da questão de Química, UEPB 2011, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
    Julgue os itens a seguir


    I - O uso da água como solvente para diluição do inseticida Deltametrina, citado no texto I, tem a vantagem econômica de ser barata e acessível. No entanto, o inseticida não formará uma solução em água, dada sua baixa solubilidade nesse meio.

    II - Utilizando-se a acetona como solvente tem-se a vantagem desta dissolver bem a Deltametrina, de modo a formar uma solução. No entanto, a acetona, além de ser bem mais cara que a água, também é inflamável. Portanto, por questões econômicas e de segurança, o uso desse solvente é não recomendável para diluição do inseticida.

    III - A Deltametrina mata os insetos principalmente pelo seu mau cheiro, o que provoca sufocamento nos mesmos.



    Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
    Escolha uma alternativa para a questão f59e804a-e2
  • F59B8A06-E2

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UEPB · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Texto I:

    Matar ou morrer

         Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UEPB 2011, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    Figura 2 de 2 da questão de Química, UEPB 2011, Soluções e Substâncias Inorgânicas
    Um cidadão pretende dedetizar sua residência para exterminar uma praga de baratas fazendo uso do inseticida Deltametrina citado. Para tal, ele pretende preparar uma bomba de pulverização de capacidade de 5 litros, considerando esse volume ser suficiente para uma adequada dedetização. Dessa forma, quantos mL do inseticida concentrado e quantos gramas de Deltametrina, respectivamente, serão utilizados, aproximadamente?
    Escolha uma alternativa para a questão f59b8a06-e2
  • F5960821-E2

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente    UEPB · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Texto I:

    Matar ou morrer

         Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

    Figura 1 de 2 da questão de Química, UEPB 2011, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

    Figura 2 de 2 da questão de Química, UEPB 2011, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    Julgue as afirmativas a seguir.


    I - O uso de inseticidas pode e deve ser banido das diversas atividades humanas uma vez que esses produtos têm impactos diretos no problema do aquecimento global

    II - Espera-se que a Deltametrina tenha grande influência também no buraco da camada de ozônio, uma vez que os átomos de bromo de sua estrutura têm as mesmas propriedades dos átomos de cloro dos CFCs (os CloroFluoro-Carbonetos), poderosos agentes impactantes dessa região atmosférica.

    III - Os inseticidas, principalmente quando usados de forma indevida, acumulam-se no solo, e os animais se alimentam da vegetação contaminada prosseguindo o ciclo de contaminação. Também, com as chuvas, os produtos químicos usados na composição dos pesticidas infiltram no solo, contaminando os lençóis freáticos, e acabam escorrendo para os rios continuando, assim, a contaminação.


    Está(ão) correta(s):
    Escolha uma alternativa para a questão f5960821-e2
  • 6AB7CE20-E1

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    Universidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos
    Um átomo X da família IIA e outro átomo Y da família VIIA formarão um composto
    Escolha uma alternativa para a questão 6ab7ce20-e1
  • 6AB433DE-E1

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica    Universidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos
    O átomo Q tem 36 nêutrons e é isóbaro do átomo R. Considerando que R+2 é isoeletrônico do átomo Q, identifique o número de nêutrons do átomo R.
    Escolha uma alternativa para a questão 6ab433de-e1
  • 6AB09ACF-E1

    Química

    Energias Químicas no Cotidiano    Universidade Católica de Pelotas · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos
    A separação do petróleo em várias frações é baseada nas diferentes
    Escolha uma alternativa para a questão 6ab09acf-e1
  • 6AAC9088-E1

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    Universidade Católica de Pelotas · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Na sequência, , X e Y devem ter, respectivamente, propriedade
    Escolha uma alternativa para a questão 6aac9088-e1
  • 6AA85750-E1

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Universidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

    Uma quantidade igual a 5 g de NaCl é dissolvida em 25 g de água. A fração molar em quantidade de matéria do NaCl na solução é aproximadamente igual a

    Escolha uma alternativa para a questão 6aa85750-e1