Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 250 de 283.

• 9284768E-B3

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FUVEST · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 

  
  

  C6H4(OH)2(aq) + H2O2   C6H4O2(aq) + 2 H2O()

  hidroquinona

  
  

  O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 

  
  

  C6H4(OH)2(aq)  →  C6H4O2(aq) + H2(g)                                                        ΔHº = + 177 kJ . mol-1

  
  

  H2O ()  + 1/2 O (g) → H2O2 (aq)                                                                     ΔHº= + 95 kJ .mol-1

  
  

  H2O()  → 1/2 O2(g) + H2 (g)                                                                           ΔHº= + 286 kJ .mol-1

                                              

                                                                  

  
  

   
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9284768e-b3

  A

  -558 kJ.mol-1

  B

  -204 kJ.mol-1

  C

  +177 kJ.mol-1

  D

  +558 kJ.mol-1

  E

  +585 kJ.mol-1

  Responder
• 926EC1F1-B3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFUVEST · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela: 

  
  

  Experimento                              Solutos contidos inicialmente                        Observações

                                                 nas soluções que foram misturadas
  

            1                                          Ba(CO3)2             Mg(IO3)2                 formação de precipitado branco

            2                                          Mg(IO3)2              Pb(CO3)2                formação de precipitado branco

            3                                           MgCrO4               Pb(CO3)2                formação de precipitado amarelo

            4                                           MgCrO4               Ca(CO3)2                nenhuma transformação observada  

  
  

  A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 926ec1f1-b3

  A

  Ba(IO3) e Mg(CO3)2 .  

  B

  PbCrO4 e Mg(CO3)2 . 

  C

  Pb(IO3)2 e CaCrO4 .  

  D

  Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4 . 

  E

  Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4 . 

  Responder
• 9267058A-B3

  Química

  Transformações QuímicasFUVEST · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas: 

  
  

  I. UO3(s) + H2(g)  → UO₂(s) + H₂O(g)

  
  

  II. UO₂(s) + 4 HF(g) → UF₄ (s) + 2 H₂O(g)

  
  

  III. UF₄(s) + F₂(g) → UF₆ (g)

  
  

  Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9267058a-b3

  A

  I.

  B

  II.

  C

  III.

  D

  I e II.

  E

  I e III.

  Responder
• 7BBD2F40-B2

  Química

  Energias Químicas no CotidianoFUVEST · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As naves espaciais utilizam pilhas de combustível, alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de fornecerem a energia necessária para a operação das naves, produzem água, utilizada pelos tripulantes.

  
  

  Essas pilhas usam, como eletrólito, o KOH(aq), de modo que todas as reações ocorrem em meio alcalino. A troca de elétrons se dá na superfície de um material poroso. Um esquema dessas pilhas, com o material poroso representado na cor cinza, é apresentado a seguir. 

  
  

  
  

  Escrevendo as equações das semirreações que ocorrem nessas pilhas de combustível, verifica-se que, nesse esquema, as setas com as letras a e b indicam, respectivamente, o sentido de movimento dos 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7bbd2f40-b2

  A

  íons OH- e dos elétrons.

  B

  elétrons e dos íons OH- .

  C

  íons K+ e dos elétrons.

  D

  elétrons e dos íons K+ .

  E

  elétrons e dos íons H+ .

  Responder
• 7BB901D4-B2

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaFUVEST · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  O isótopo 14 do carbono emite radiação β, sendo que 1 g de carbono de um vegetal vivo apresenta cerca de 900 decaimentos β por hora valor que permanece constante, pois as plantas absorvem continuamente novos átomos de 14C da atmosfera enquanto estão vivas. Uma ferramenta de madeira, recolhida num sítio arqueológico, apresentava 225 decaimentos β por hora por grama de carbono. Assim sendo, essa ferramenta deve datar, aproximadamente, de

  
  

  
  

  Dado: tempo de meia-vida do 14C = 5 700 anos
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7bb901d4-b2

  A

  19 100 a.C.

  B

  17 100 a.C.

  C

  9 400 a.C.

  D

  7 400 a.C.

  E

  3 700 a.C.

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• 7BB16E88-B2

  Química

  Equilíbrio QuímicoFUVEST · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de I2, de concentração 0,1 x 10-3 mol/L, e uma solução de I2 em CCl4, de concentração 1,0 x 10-3 moI/L. 

  
  

  

  
  

  Considere que o valor da constante Kc do equilíbrio 

  

  
  

  é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em moI/L.

  Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito? 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7bb16e88-b2

  A

  Se o sistema for agitado, o I2 será extraído do CC4 pela água, até que a concentração de I2 em CC4 se iguale a zero.

  B

  Se o sistema for agitado, o I2 será extraído da água pelo CCl4, até que a concentração de I₂ em água se iguale a zero.
  

  C

  Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de I2 no CCl4 tenderá a aumentar e a de I2, na água, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio.

  D

  Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de I2 na água tenderá a aumentar e a de I2, no CCl4, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio. 

  E

  Quer o sistema seja agitado ou não, ele já se encontra em equilíbrio e não haverá mudança nas concentrações de I2 nas duas fases.

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• 7BAD92D5-B2

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.FUVEST · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos.

  
  

  

  A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7bad92d5-b2

  A

  sílica, (SiO2)n.

  B

  diamante, C.

  C

  cloreto de sódio, NaCl.

  D

  zinco metálico, Zn.

  E

  celulose, (C6H10O5)n.

  Responder
• 7BA9A6AA-B2

  Química

  Substâncias e suas propriedadesFUVEST · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:

  
  

  Frasco 1: 100 mL de H2O(l)

  Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L

  Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L

  Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L

  
  

  A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente

  Escolha uma alternativa para a questão 7ba9a6aa-b2

  A

  nas soluções dos frascos 1, 2 e 4.

  B

  nas soluções dos frascos 1 e 3.

  C

  nas soluções dos frascos 2 e 4.

  D

  na solução do frasco 3.

  E

  na solução do frasco 4.

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• 7B463639-B2

  Química

  Transformações QuímicasFUVEST · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa

  
  

  
  

  NOTE E ADOTE

  As porcentagens aproximadas dos isótopos 238U e 235U existentes em uma amostra de urânio natural são, respectivamente, 99,3% e 0,7%.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7b463639-b2

  A

  aumentar, em 20%, as reservas conhecidas de urânio de um território.

  B

  aumentar, para 20%, a quantidade de átomos de urânio contidos em uma amostra de minério.

  C

  aumentar, para 20%, a quantidade de 238U presente em uma amostra de urânio.

  D

  aumentar, para 20%, a quantidade de 235U presente em uma amostra de urânio.

  E

  diminuir, para 20%, a quantidade de 238U presente em uma amostra de urânio.

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• 51CCDED6-B1

  Química

  Polímeros - Plásticos e BorrachasUEMG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante gotejou água sobre diferentes tipos de papel e plástico. Ele observou diferenças na velocidade de absorção da água por esses materiais e também verificou que alguns deles não absorvem água.

  A seguir apresentamos as estruturas da celulose, do polietileno e da água.

  
  

  

  
  

  Considerando-se as informações do texto e das estruturas ilustradas, é CORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 51ccded6-b1

  A

  as ligações iônicas possibilitam a interação entre papel e água.

  B

  o polietileno apresenta ligações covalentes entre suas moléculas.

  C

  as interações intermoleculares são responsáveis pela absorção de água pela celulose.

  D

  o caráter apolar da água permite sua interação com diferentes tipos de plásticos.

  Responder
• 51C895E7-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo.

  
  

  Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 51c895e7-b1

  A

  o calcário diminui a acidez dos solos.

  B

  solos com pH igual a 5,5 apresentam natureza ácida.

  C

  solos com pH 2,0 são inadequados ao crescimento da soja.

  D

  a concentração adequada de íons H+ para a culltura de soja é 10-7 mol/L.

  Responder
• 51C47F6D-B1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEMG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:

  
  

  C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol

  Hidroquinona Quinona

  
  

  Sobre a produção de 0,01 mol de quinona, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 51c47f6d-b1

  A

  são consumidos 1,1 g de hidroquinona.

  B

  são liberados 2,04 kJ de energia.

  C

  o oxigênio do H2 O2 sofre redução.

  D

  o hidrogênio perde elétron no processo.

  Responder
• 51C07104-B1

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUEMG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1911, o renomado cientista Ernest Rutherford e seus colaboradores Marsden e Geiger realizaram uma série de experimentos com materiais que emitiam partículas alfa (α). Os resultados obtidos levaram esse pesquisador a sugerir um novo modelo para o átomo. A figura a seguir representa, esquematicamente, um desses experimentos.

  
  

  

  
  

  Sobre os motivos que levaram Rutherford a realizar esses experimentos e as conclusões que ele obteve, foram feitas as afirmações:

  I. Rutherford concordava com o modelo atômico sugerido por Thomson e, por isso, esperava que todas as partículas alfa(α) atravessassem a placa de ouro com facilidade.

  II. O modelo atômico proposto por Rutherford sugere que o átomo é eletricamente neutro, apesar de ser constituído por partículas positivas e negativas.

  III. Rutherford desenvolveu esses experimentos porque estudava o comportamento dos prótons e elétrons que constituem a placa de ouro.

  
  

  Assinale a alternativa em que foram apontadas as afirmativas CORRETAS.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 51c07104-b1

  A

  I e II

  B

  I e III

  C

  II e III

  D

  I, II e III

  Responder
• B32DDD2E-B1

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUSP · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um sólido de cor branca foi submetido à análise química e foram obtidos os seguintes resultados:

  
  

  I. O sólido dissolveu-se totalmente em água, a 25o C, sem formação de resíduo.

  II. A solução resultante da dissolução do sólido em água apresentou alta condutibilidade elétrica.

  III. O pH da solução obtida foi maior do que 7.

  IV. O sólido fundiu a uma temperatura bem definida.

  
  

  A conclusão de que esse sólido é uma substância pura está baseada apenas em

  Escolha uma alternativa para a questão b32ddd2e-b1

  A

  I e II.

  B

  II e III.

  C

  III.

  D

  IV.

  E

  I, II e IV.

  Responder
• B3256896-B1

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaUSP · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um LED (diodo emissor de luz) pode ser aceso com uma bateria obtida pela inserção, em uma laranja, de duas placas, uma de cobre e outra de zinco, de acordo com o esquema apresentado abaixo. Enquanto essa bateria está em funcionamento, ocorrem reações nas placas (ganho de elétrons na placa de cobre e perda de elétrons na placa de zinco) e energia química é transformada em energia elétrica. Se as placas de cobre e zinco são imersas em solução de cloreto de sódio, o LED também acende. Entretanto, o mesmo não ocorre se as placas forem introduzidas em água destilada ou em solução aquosa preparada com açúcar.

  
  

  
  

  As informações apresentadas no texto permitem afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão b3256896-b1

  A

  a laranja possui alguma propriedade química semelhante à da solução de cloreto de sódio.

  B

  a inserção das placas em qualquer fruta possibilita a fabricação de uma bateria.

  C

  quando se introduz as placas em um líquido, o LED acende somente se o líquido tiver característica ácida.

  D

  o tempo de duração da bateria é proporcional à quantidade de cloreto de sódio adicionado à água.

  E

  a área das placas é o parâmetro mais importante para o funcionamento da bateria.

  Responder
• B322A901-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUSP · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um químico precisa identificar as soluções armazenadas em três frascos A, B e C. Cada frasco contém uma das seguintes soluções: H2SO4, NaCl e NaOH. Dispõe, para isso, dos indicadores ácido-base fenolftaleína (deixa a solução incolor em pH < 9 e rosa em pH > 9) e vermelho de metila (deixa a solução vermelha em pH < 5 e amarela em pH > 5). Para tanto, esse químico retirou duas amostras de cada uma das soluções e adicionou a uma delas três gotas de fenolftaleína e, à outra, três gotas de vermelho de metila. Os resultados dos experimentos estão mostrados na tabela. 

  
  

       Amostra do frasco            Com fenolftaleína         Com vermelho de metila 

    A                                      incolor                            amarela 

   B                                      rosa                               amarela 

   C                                     incolor                               vermelha 

  
  

  
  

  Com base nos dados apresentados na tabela, pode-se concluir que os frascos A, B e C contêm, respectivamente, as soluções de 
  

  Escolha uma alternativa para a questão b322a901-b1

  A

  H2SO4, NaOH e NaCl.

  B

  H2SO4, NaCl e NaOH.

  C

  NaOH, H2SO4 e NaCl.

  D

  NaCl, H2SO4 e NaOH.

  E

  NaCl, NaOH e H2SO4.

  Responder
• B31FE505-B1

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUSP · 2010Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O conhecimento do ponto de fusão e do ponto de ebulição de uma substância indica seu estado físico, a uma determinada temperatura. Considere a tabela abaixo, que apresenta essas informações para alguns halogênios:

  
  

  Substância Ponto de fusão (o C) Ponto de ebulição (o C)

  cloro - 101,4 -33,9

  bromo -7,2 59,0

  iodo 113,9 184,4

  
  

  A 25o C, cloro, bromo e iodo encontram-se, respectivamente, nos estados
  

  Escolha uma alternativa para a questão b31fe505-b1

  A

  sólido, líquido e gasoso.

  B

  sólido, líquido e líquido.

  C

  líquido, líquido e gasoso.

  D

  gasoso, líquido e líquido.

  E

  gasoso, líquido e sólido.

  Responder
• B31CE278-B1

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUSP · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  A densidade de um bloco metálico foi determinada medindo-se sua massa e volume. A massa, medida com balança apropriada, foi de 43,0 g e o volume do bloco, determinado pelo deslocamento da água contida em tubo graduado, no qual o bloco foi imerso, foi de 5,0 cm³ . Considerando que o bloco metálico poderia ser constituído de metal puro ou de liga de apenas dois metais, e conhecendo a densidade dos seus quatro possíveis elementos constituintes [zinco (7,1 g/cm³ ), estanho (7,3 g/cm³ ), ferro (7,9 g/cm³ ) e cobre (8,9 g/cm³ )], pode-se concluir que o bloco

  Escolha uma alternativa para a questão b31ce278-b1

  A

  era composto de cobre e mais um outro metal.

  B

  não possuía ferro em sua composição.

  C

  era constituído por apenas um metal.

  D

  era constituído de zinco e estanho.

  E

  não continha estanho nem zinco em sua composição.

  Responder
• 0316EBA4-B0

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem

  (Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)

  Escolha uma alternativa para a questão 0316eba4-b0

  A

  mesmo número de prótons e elétrons.

  B

  mesmo número de prótons e nêutrons.

  C

  mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.

  D

  igual soma de número de prótons e nêutrons.

  E

  igual diferença entre número de prótons e elétrons.

  Responder
• 0311A6D7-B0

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUNICENTRO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As transformações são divididas em físicas e químicas. As transformações físicas são reversíveis (não alteram a estrutura dos compostos) e as transformações químicas são irreversíveis (alteram a estrutura dos componentes). Assinale a alternativa que indica uma transformação física.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0311a6d7-b0

  A

  Queima de madeira, álcool e querosene.

  B

  Fermentação da massa do pão.

  C

  Ferrugem de metais.

  D

  Dissolução de sal na água.

  E

  Digestão.

  Responder