Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 264 de 283.

• 51562445-E7

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Agência Nacional de Petróleo transferiu de 2009 para 2012 a substituição do óleo diesel S-50 pelo S-10, com menor teor de enxofre. As montadoras de veículos automotivos alegaram não estar preparadas ainda para a substituição, embora a queima de óleo diesel, com altos teores de enxofre, polua o ar dos grandes centros urbanos, com fuligem negra — material particulado proveniente do escapamento de veículos pesados, que mata cerca de três mil pessoas por ano —, e com dióxido de enxofre, SO2 (g), um poluente extremamente tóxico.

  
  

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 51562445-e7

  A

  A fuligem proveniente do escapamento de veículos pesados é um aerossol.

  B

  A fuligem mata porque corrói a mucosa do aparelho respiratório em razão de conter óxidos, a exemplo de NO(g) e de CO(g).

  C

  O óleo diesel S-50 vai ser substituído pelo óleo diesel S-10, que contem baixo teor de enxofre elementar.

  D

  O óleo diesel contendo altos teores de enxofre lança menos SO2 (g)na atmosfera, quando queima em motores bem regulados.

  E

  O lançamento de SO2 (g), na atmosfera, pelos veículos que consomem óleo diesel aumenta à medida que conversores de SO3 (g), contendo catalisadoes de V2O5 , são adaptados aos escapamentos desses veículos.

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• 51529918-E7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A Demanda Bioquímica de Oxigênio, DBO, representa a quantidade de oxigênio necessária para a biodegradação aeróbica. Em condições naturais, o processo aeróbico diminui a quantidade de oxigênio dissolvido, com a formação de alguns nutrientes para vegetais, como as algas. Esses nutrientes, como HCO3- (aq), NO3- (aq) e SO4 2- (aq) ão são potencialmente poluentes. Entretanto, quando o consumo de oxigênio dissolvido é excessivo, a DBO é muito grande e a redução de oxigênio dissolvido também, o que afeta consideravelmente a vida aquática em razão de a degradação da matéria orgânica se tornar anaeróbica, com a formação de substâncias potencialmente poluentes, a exemplo do metano, CH4 (aq), amônia, NH3 (aq), e sulfeto de hidrogênio, H2S(aq). Uma DBO entre 0 e 3ppm(m/m) é característica de água potável e os valores da DBO, em torno de 5ppm,5,0g de O2 /106g de amostra, constitui indícios de água contaminada.

  
  

  
  

  Considerando-se essas informações a análise de texto e admitindo-se que a densidade da água é 1,0g/cm3 , é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 51529918-e7

  A

  A presença de HCO3- (aq), NO3- (aq) e SO4 2- (aq) em água de rios indica a degradação de determinada matéria orgânica em um processo redutivo.

  B

  As águas poluídas que apresentam despreendimento de gases, como CH4 , NH3 e H2S, apresentam a DBO inferior a 3,0.103mg por litro.

  C

  O valor da DBO de 100ppm, nos dejetos de uma cidade indica que a quantidade de matéria orgânica presente na água é muito pequena.

  D

  Os processos anaeróbicos resultam de reações de degradação biológicas geralmente oxidantes.

  E

  A água de um lago que possui 1,0.102 mg de oxigênio por litro é imprópria para o consumo.

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• 514E70C3-E7

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As reações químicas podem ocorrer com ou sem a formação de substâncias intermediárias. As reações elementares não apresentam intermediários e os produtos são formados a partir de colisões direta entre reagentes, entretanto as reações não-elementares se realizam em uma série de etapas. A tabela apresenta os dados experimentais da reação entre o cloro, Cl2 (aq), e o íon, Fe2+(aq), representada pela equação química Cl2 (aq) + 2Fe2+(aq) → 2Cl (aq) + Fe3+(aq).

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:
  

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 514e70c3-e7

  A

  A equação química representa uma reação não-elementar.

  B

  A reação representada pela equação química ocorre com a formação de intermediários.

  C

  Ao ser duplicada a concentração de íons Fe2+(aq), a velocidade inicial da reação é quadruplicada.

  D

  A reação entre o Cl2 (aq) e o Fe2+(aq) ocorre a partir da colisão entre uma molécula de cloro e um íon Fe2+.

  E

  A lei de velocidade para a reação entre Cl2 (aq) e Fe2+(aq) é representada pela expressão v = k[Cl2] [Fe2+] 2 .

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• 5146B8A5-E7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .

  
  

  
  

  A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5146b8a5-e7

  A

  O coeficiente do íon H+ (aq) é igual a 2.

  B

  A soma das cargas elétricas dos produtos é igual a 7.

  C

  A soma dos coeficientes dos produtos é duas vezes maior que o do íon iodato.

  D

  O íon iodato transfere elétrons para o íon hidrogeno-sulfito, sendo, portanto, o agente oxidante na reação química representada.

  E

  A amostra de 10,0g de sal de cozinha iodado, ao ser dissolvido em água e reagir completamente com 5,0mL de solução 0,01molL-1 de hidrogeno-sulfito de sódio, contém cerca de 0,4% de iodato de sódio.

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• 513F4437-E7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O calcário formado principalmente por carbonato de cálcio, CaCO3 (s), é um mineral importante na correção da acidez do solo, na produção de cimento e de óxido de cálcio CaO, conhecido como cal.

  
  

  O Brasil utiliza cerca de um milhão de toneladas de óxido de cálcio por ano. A partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio representada pela equação química, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 513f4437-e7

  A

  O processo de produção de cal é exotérmico.

  B

  A adição de CaO à terra úmida para o plantio implica aumento do pH do solo.

  C

  A quantidade de matéria de CaO existente em 1,0ton dessa substância é maior do que 2,0.104mol

  D

  A variação de entalpia de uma reação química independe das quantidades de reagentes e de produtos da reação.

  E

  A soma dos calores de formação de reagentes e de produtos é igual à variação de entalpia de decomposição térmica do carbonato de cálcio.

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• 513C1D0F-E7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse processo

  
  

  
  

  
  

  Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 513c1d0f-e7

  A

  Os ácidos nítrico e nitroso, ao dissolverem em água e formar soluções diluídos de mesma concentração molar, apresentam concentrações iguais de H3O+ (aq).

  B

  O gás amônia e os óxidos de nitrogênio são reduzidos durante o processo de produção de ácido nítrico.

  C

  A razão entre os coeficientes estequiométricos do gás amônia e do ácido nítrico é 2:3.

  D

  A produção de 12,6 toneladas de ácido nítrico exige 5,1 toneladas de gás amônia.

  E

  O NO2 é classificado como óxido neutro e o NO, como óxido ácido.

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• 5138969A-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  
  

  As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

  
  

  Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5138969a-e7

  A

  O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2 (g) na água.

  B

  O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.

  C

  O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2 (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.

  D

  Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.

  E

  A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.

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• 5135AF27-E7

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  O titânio, metal leve utilizado na construção de equipamentos industriais, aeronaves e na confecção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente, é resistente a corrosão e a temperaturas altas.

  
  

  O processo de produção do titânio, a partir da ilmenita representada pela fórmula molecular FeTiO3 , inclui, resumidamente, as equações químicas I e II, em destaque.

  
  

  A partir dessas considerações e das equações químicas, que representam o processo de produção do titânio, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5135af27-e7

  A

  O composto TiCl4 , líquido a 30°C, é predominantemente covalente.

  B

  O magnésio transfere elétrons para o titânio, oxidando-o na equação química II.

  C

  O Cl2 (g) e o C(s) são, respectivamente, oxidado e reduzido na equação química I.

  D

  Os sais FeCl2 e MgCl2 são duplos quanto ao ânion e formam íons OH (aq), ao dissolverem em água.

  E

  A produção de implantes dentários e de cerdas de escovas de dente se deve à grande maleabilidade do titânio.

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• 51320817-E7

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido clórico, HClO3 (aq), é um ácido forte utilizado como oxidante energético.

  
  

  
  

  Sobre esse ácido, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 51320817-e7

  A

  Dá origem a íon de forma geométrica piramidal.

  B

  Possui momento dipolar igual a zero.

  C

  Apresenta massa molecular igual a 85,0gmol–1.

  D

  Reage com óxido de alumínio, Al2O3, formando o sal representado pela fórmula de Lewis AlClO3.

  E

  Reage com a água, formando a base forte ClO3 - , de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.

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• 512F282B-E7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as massas de espécies químicas que se combinam é também constante.

  
  

  
  

  
  

  Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 512f282b-e7

  A

  A fórmula mínima do óxido de nitrogênio é NO.

  B

  A composição centesimal, em massa, de NOx é 50% de nitrogênio e 50% de oxigênio.

  C

  Os dados da tabela estão em desacordo com a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.

  D

  A composição química do óxido de nitrogênio, NOx, depende da massa utilizada na decomposição.

  E

  Os dados revelam que as razões entre as massas dos elementos químicos que compõem o óxido de nitrogênio, NOx, não formam uma proporção.

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• 512858C6-E7

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das melhores maneiras de investigar a eletrosfera do átomo é por meio da análise do espectro atômico. A estrutura fina dos aspectos foi definitivamente compreendida quando os cientistas propuseram que os níveis de energia são formados por subníveis e, esses, associados às linhas finas do espectro atômico dos elementos químicos, fornecendo, assim as bases para distribuição eletrônica nos subníveis do átomo, de acordo com o princípio da menor energia observado na estrutura da eletrosfera atômica.

  
  

  
  

  De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr — um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar
  

  Escolha uma alternativa para a questão 512858c6-e7

  A

  O número de elétrons mais energéticos do átomo de zircônio é 4.

  B

  O íon Zr2+ possui configuração eletrônica representada por [Kr] 4d² .

  C

  A configuração eletrônica da camada mais externa do átomo de zircônio é 5s²4d².

  D

  O átomo de zircônio apresenta configuração eletrônica, em ordem crescente de energia, representada por [Kr] 4d4 .

  E

  O espectro atômico do zircônio, no estado fundamental, apresenta cinco linhas finas que são iguais às do espectro do íon Zr2+ .

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• 1A028F61-E6

  Química

  Química OrgânicaUFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As reações orgânicas relacionadas abaixo possibilitam a preparação de compostos de interesse comercial, por exemplo, os protetores solares (reação 1), e a preparação de matéria prima (reações 2 e 3) para a fabricação de inseticidas, corantes, pigmentos e anti-sépticos.

  
  

  

  
  

  Analise as seguintes afirmativas, relacionadas com as reações 1, 2 e 3:

  
  

  I. A reação 1 é uma reação de substituição, caracterizada como alquilação de Friedel-Crafts.

  II. A reação 2 é uma reação de adição, caracterizada como halogenação.

  III. A reação 3 é uma reação de substituição, caracterizada como halogenação.

  
  

  Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1a028f61-e6

  A

  II e III são verdadeiras.

  B

  I e III são verdadeiras.

  C

  Somente II é verdadeira.

  D

  Somente III é verdadeira.

  E

  I e II são verdadeiras.

  Responder
• 19FF192B-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os valores de constante de equilíbrio, Kp, referente à reação da questão anterior, foram determinados experimentalmente em função da temperatura e estão relacionadas na figura (1), a seguir.

  
  

  

  
  

  No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.

  
  

  

  
  

  A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.

  
  

  ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.

  ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.

  ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

  ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

  
  

  Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19ff192b-e6

  A

  V F F V.

  B

  V V F F.

  C

  V F F F.

  D

  F F F F.

  E

  F F F V .

  Responder
• 19F8E511-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de enxofre conforme a reação:

  
  

  SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) + calor

  
  

  Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).

  
  

  

  
  

  Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19f8e511-e6

  A

  Realizar todo o processo à temperatura elevada.

  B

  Realizar todo o processo à temperatura baixa.

  C

  Iniciar o processo à temperatura elevada e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, reduzir a temperatura.

  D

  Iniciar o processo à temperatura baixa e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, elevar a temperatura.

  E

  Realizar todo o processo à temperatura de 700ºC.

  Responder
• 19EFAD41-E6

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos e é classificado como leve, intermediário ou pesado. Na indústria de refino o processo de destilação é utilizado para separar as frações de petróleo, baseado nos diferentes pontos de ebulição. O refino de dois tipos de petróleos (A ou B) produz percentuais de vaporizados conforme representado no gráfico a seguir.

  
  

  

  
  

  A partir destas informações, indique com (V) as alternativas verdadeiras e com (F) as alternativas falsas. ( ) O petróleo B é mais leve e gera menos resíduo no processo de destilação.

  
  

  ( ) O petróleo A é mais pesado e gera mais resíduo no processo de destilação.

  ( ) O petróleo A é constituído por frações pesadas que serão craqueadas nas unidades de destilação aumentando o rendimento da refinaria.
  

  ( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo A gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo B.

  ( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo B gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo A.

  
  

  Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19efad41-e6

  A

  F F F V V.

  B

  V V V F V.

  C

  V V F V F.

  D

  V V F F V.

  E

  F V F F V.

  Responder
• 19EBE07A-E6

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.UFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O. Diels e K. Alder foram contemplados com o prêmio Nobel em 1950, pela descoberta de uma reação química importante, que consiste na formação de um composto cíclico, a partir de um composto com duplas ligações alternadas entre átomos de carbono e outro composto, com pelo menos uma dupla ligação, entre átomos de carbono, chamado de dienófilo, como exemplificado abaixo:

  
  

  

  
  

  Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:

  
  

  

  
  

  Considerando os compostos I, II e III, cuja estrutura molecular é mostrada abaixo,

  
  

  

  
  

  e considerando que os compostos que reagem com III para formar I e II são os dienófilos IV e V, respectivamente, escolha a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19ebe07a-e6

  A

  A reação (2) com o composto II provoca a formação de um carbono assimétrico.

  B

  Um dos três compostos I, II e III apresenta isomeria geométrica.

  C

  Na fórmula estrutural do produto obtido quando o composto I sofre a reação (2), o número de átomos de carbono assimétricos formados é 2.

  D

  O dienófilo V apresenta isomeria plana.

  E

  Os dienófilos IV e V são isômeros constitucionais.

  Responder
• 19E7A661-E6

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.UFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Cinco gases, G1, G2, G3, G4 e G5, encontram-se armazenados em cinco cilindros diferentes sem se saber qual gás está em qual cilindro. Vários experimentos foram realizados para tentar identificá-los.

  Dos 5 gases, 2 são considerados combustíveis (G1 e G2). Mas, ao passar os produtos da combustão destes gases por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro (usado para absorver água), houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás G1.

  Ao preparar uma solução aquosa por borbulhamento dos gases em água, somente a solução do gás G3 fez a fenolftaleína mudar de cor, passando de incolor à violeta.

  Apenas G4 e G5 produziram precipitado quando borbulhados em água de cal. G4 e G5 foram então borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás G4 sofreu oxidação, portanto descorou a solução.

  
  

  Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:

  Escolha uma alternativa para a questão 19e7a661-e6

  A

  G1          G2            G3            G4              G5

  CO        CH₄           CO₂          SO₂           NH₃

  B

  G1          G2            G3            G4              G5

  CO        CO₂            NH₃          CH₄           SO₂

  C

  G1          G2            G3            G4              G5

  CH₄        CO            NH₃          SO₂           CO₂

  D

  G1          G2            G3            G4              G5

  NH₃        SO₂          CO₂          CO             CH₄

  E

  G1          G2            G3            G4              G5

  CH₄        CO            NH₃          CO₂           SO₂

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• 19E3FF8F-E6

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.UFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um composto cíclico é completamente livre de tensão quando o calor de formação obtido experimentalmente é igual ao calor de formação do ciclo sem tensão. Admitindo que o ciclohexano seja completamente livre de tensão, e como a fórmula geral dos cicloalcanos pode ser representada por (CH2)n , a quantidade de energia com que cada grupo CH2 contribuiria para a formação do ciclo sem tensão, é de –20,6 kJ. Assim, é possível calcular para cada cicloalcano a energia correspondente à tensão do ciclo e prever a estabilidade deste composto. A tensão do ciclo será a diferença entre o calor de formação sem tensão e o calor de formação experimental.

  
  

  

  
  

  Utilizando a tabela, pode-se afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19e3ff8f-e6

  A

  O ciclononano é mais estável do que o cicloundecano.

  B

  O ciclopentano e o cicloheptano têm aproximadamente a mesma energia de tensão.

  C

  O ciclobutano é mais estável do que o ciclodecano.

  D

  O ciclooctano é mais estável do que o ciclopentano.

  E

  O ciclopropano é o cicloalcano menos reativo.

  Responder
• 19DE749F-E6

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Dentre os 330 isótopos naturais, cerca de 270 são estáveis, os outros se desintegram espontaneamente. É a radioatividade natural. A relação (A – Z) / Z permite determinar se o isótopo de um elemento apresentará radioatividade natural. Isto ocorre quando esta relação é superior ou igual a 1,5.

  A figura abaixo relaciona o número de prótons e o número de nêutrons para os núcleos dos átomos dos elementos que, em função da relação n/p, permitem prever o tipo de desintegração sofrido por este elemento, caso este elemento apresentar radioatividade natural.

  A partir da análise da figura e considerando 5 isótopos hipotéticos chamados E1, E2, E3, E4 e E5, seria possível afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 19de749f-e6

  A

  O isótopo 66/26E1 apresentaria uma radioatividade natural e se desintegraria emitindo partícula α.

  B

  O isótopo 27/13E2 seria instável, se desintegrando emitindo partícula β– .

  C

  O isótopo 143/53E3 não apresentaria radioatividade natural.

  D

  O isótopo 222/86E5 seria um isótopo estável.

  E

  O isótopo 200/80E5 seria radioativo, se desintegrando, emitindo partícula β+ .

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• 19DA111F-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzida durante a fermentação). Isso faz com que o produto final apresente uma acidez maior devido à hidrólise de CO2 ,que produz o ácido carbônico, H2CO3. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:

  
  

  CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol

  
  

  Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.

  
  

  Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19da111f-e6

  A

  A garrafa aberta na temperatura de 6 oC apresentará uma acidez ligeiramente superior à daquela aberta a 25 oC.

  B

  A maior formação de espuma na abertura da garrafa acarretará uma maior acidez da cerveja.

  C

  Uma menor quantidade de espuma se traduz por uma quantidade maior de ácido carbônico na cerveja. Portanto, a garrafa aberta na temperatura de 25 oC apresentará uma maior acidez.

  D

  As duas garrafas, a aberta na temperatura de 6 oC e a outra aberta a 25 oC, apresentarão a mesma acidez.

  E

  A formação de uma quantidade maior de H2CO3 ,provocada pela reação de CO2 com a água, acarretará uma maior acidez à cerveja da garrafa que será aberta na temperatura de 6 oC.

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