Questões: Universidade Estadual de Feira de Santana — com gabarito

Se os arcos α, β e γ, nessa ordem, formam uma progressão aritmética, então a expressão é equivalente a

O triângulo QRN, na figura, foi obtido, girando-se o triângulo MNO em torno do ponto N.

Sabendo-se que e, considerando-se P o ponto de intersecção dos segmentos OR e QN, pode-se afirmar que o ângulo mede

O diagrama mostra a variação de temperatura de certa massa de uma substância em função do calor transferido.

Sabendo-se que o calor de fusão dessa substância é 50cal/g e que, a 0oC, ela se encontra no estado sólido, é correto afirmar:

No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH)2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.

A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:

I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)

II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)

Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

Uma análise dessas informações permite afirmar: 

I. NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) + 56.7kJ

II. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) + 38,8Kj

III. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g)

De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.

A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar:

Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

HF (aq) 6,0.10-4

HC (aq) 1,0.107

HBr (aq) 1,0.109

HI (aq) 3,0.109

A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar: