Química
- Cinética Química
- Prova de 2016
- PUC - RJ
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 0874E21F-B6
O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2 ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).
TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g) (Equação I)
TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l) (Equação II)
Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO2 originalmente no minério é:

, a quantidade de eletricidade, em Coulomb, necessária para produzir 21,6 g de alumínio metálico é igual a:
e impurezas. Ao se misturar 4,0 g de uma amostra deste minério com ácido clorídrico concentrado, obtêm- se 6,5 g de cloreto de ferro III. A porcentagem em massa de
no minério é igual a




