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Questões: Fundação Getulio Vargas (FGV) — com gabarito
1.077 questões de Fundação Getulio Vargas (FGV), de 2012 a 2020. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.
- 1.077 questões
- 8 provas
Provas desta banca
Ano completo
- Ciências da NaturezaDeseja-se eletrizar um objeto metálico, inicialmente neutro, pelos processos de eletrização conhecidos, e obter uma quantidade de carga negativa de 3,2 μC. Sabendo-se que a carga elementar vale 1,6·10–19 C, para se conseguir a eletrização desejada será preciso
- Ciências da Natureza
Física
- Eletricidade
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 5ACB4D61-3C
Em uma empresa de computação gráfica, os profissionais utilizam notebooks para a execução de seus trabalhos. No intuito de obter melhores imagens, eles conectam os notebooks em monitores de alta definição, os quais consomem 250 W de potência cada um, ligados na rede elétrica de 125 V. Quatro desses monitores ficam ligados 10 horas por dia cada um durante os 25 dias do mês; o quilowatt-hora da distribuidora de energia elétrica custa R$ 0,50, já com os impostos. Os acréscimos na intensidade da corrente elétrica lançada ao recinto de trabalho e na despesa de energia elétrica dessa empresa nesse mês, apenas devido ao uso dos monitores, devem ser, respectivamente, de - Ciências da Natureza
Física
- Eletricidade
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 5AD07D8D-3C
É comum um componente eletrônico apresentar a especificação 2W-4V e funcionar corretamente mesmo alimentado por uma bateria ideal de fem 12 V. Nessas circunstâncias, esse componente é associado a outro, geralmente um resistor, o que faz com que a associação funcione normalmente. Tal resistor deve ser associado em_____ com o componente, ter uma resistência elétrica de_____ Ω e dissipar uma potência de_____ W.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
- Ciências da Natureza
Física
- Campo e Força Magnética
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 5AD62326-3C
Desde tempos remotos, muito se especulou acerca da origem e, principalmente, das características do campo magnético terrestre. Recentes pesquisas, usando sondas espaciais, demonstram que o campo magnético terrestre - Ciências da Natureza
Química
- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: 5ADB25D4-3C
Um experimento de laboratório para estudo de misturas foi realizado em uma aula prática, empregando-se as substâncias da tabela seguinte:

É correto afirmar que, no tubo de ensaio contendo a mistura do experimento, a fase superior é composta de______ e a fase inferior é composta de______ .
As lacunas no texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:
- Ciências da Natureza
Química
- Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 5ADF1FE1-3C
O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o desenvolvimento de pesquisa na área de materiais, física, química e biologia. Seu funcionamento se dará pelo fornecimento de energia a feixes de partículas subatômicas eletricamente carregadas: prótons e elétrons.
(http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/. Adaptado)
Na tabela, são apresentadas informações das quantidades de algumas partículas subatômicas para os íons X2– e A2+:

Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de y são, respectivamente,
- Ciências da Natureza
Química
- Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 5AE3C804-3C
O segmento empresarial de lavanderias no Brasil tem tido um grande crescimento nas últimas décadas. Dentre os solventes mais empregados nas lavanderias industriais, destacam-se as isoparafinas, I, e o tetracloroetileno, II, conhecido comercialmente como percloro. Um produto amplamente empregado no setor de lavanderia hospitalar é representado na estrutura III.
(http://www.freedom.inf.br/revista/hc18/household.asp http://www.ccih.med.br/Caderno%20E.pdf. Adaptado)

Considerando cada uma das substâncias separadamente, as principais forças intermoleculares que ocorrem em I, II e III são, correta e respectivamente:
- Ciências da Natureza
Química
- Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 5AE98FDA-3C
O espinélio de magnésio e alumínio é um material que apresenta uma combinação de propriedades de grande interesse tecnológico. Em uma das etapas para a produção desse material, Mg(OH)2 e Al(OH)3 são combinados na proporção molar 1:2, respectivamente. Na fórmula unitária do espinélio AB2Ox, a proporção dos íons magnésio e alumínio é a mesma da mistura reacional. O número de átomos de oxigênio no espinélio de magnésio e alumínio AB2X é igual a - Ciências da Natureza
Química
- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 5AF54BF7-3C
Um professor propôs um trabalho a um grupo de alunos empregando um conjunto de 14 bolas de diferentes tipos de plásticos, para montar um modelo, com bolas e varetas, da estrutura molecular do acetato de etila, fórmula molecular C4H8O2 . Para o experimento, os alunos dispuseram de balança e régua.
Para representarem corretamente o modelo da molécula do C4H8O2, as bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das massas molares dos elementos C, H e O. Em escala ampliada para centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos átomos que representavam.
Sobre essas bolas de plástico que representam as características de tamanho e massa dos átomos de C, H e O, os alunos concluíram:
I. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as grandes;
II. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno;
III. a massa total das bolas pequenas correspondia a ¼ da massa total das bolas de tamanho médio.
Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e respectivamente:
- Ciências da Natureza
Química
- Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 5AFC7689-3C
O faturamento da indústria farmacêutica no Brasil vem aumentando nos últimos anos e mantém forte potencial de crescimento. A população utiliza medicamentos preventivos de doenças, como a vitamina C, antinflamatórios de última geração, como a nimesulida, e medicação de uso continuado, como o propranolol.
(http://www.espm.br/Publicacoes/CentralDeCases/Documents/ACHE.pdf, http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=14, Química Nova, vol. 36, n.º 8, 123-124, 2013)
Nas reações, apresentam-se as reações de hidrólise com os reagentes da vitamina C (I), da nimesulida (II) e do propranolol (III).
De acordo com o conceito de ácidos-bases de Brönsted-Lorry, a água nas equações I, II e III é classificada, respectivamente, como: - Ciências da Natureza
Química
- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 5B018BB1-3C
O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química:
NH4 NO3 → N2 (g) + 2 H2 O(g) + ½ O2 (g)
(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado)
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L, contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167 oC, a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm, igual a aproximadamente
(Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 ) - Ciências da Natureza
Química
- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 5B073FE8-3C
A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido internacionalmente e registrado na Organização Mundial de Comércio. A produção artesanal, com a utilização de alambiques de cobre, atinge 300 milhões de litros por ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade e sabor do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça artesanal apresenta o teor de cobre residual que deve obedecer o limite máximo de 5 mg/L.
(http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado)
A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre nessa bebida é - Ciências da Natureza
Química
- Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 5B0D1499-3C
O uso do radioisótopo rutênio-106 (106Ru) vem sendo estudado por médicos da Universidade Federal de São Paulo, no tratamento de câncer oftalmológico. Esse radioisótopo emite radiação que inibe o crescimento das células tumorais. O produto de decaimento radiativo do rutênio-106 é o ródio-106 ( 106Rh).
(http://www.scielo.br/pdf/rb/v40n2/08.pdf. Adaptado)
A partícula emitida no decaimento do rutênio-106 é
- Ciências da Natureza
Química
- Cinética Química
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 5B12C300-3C
Os automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam os gases de escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em substâncias bem menos poluentes.
Os catalisadores ______a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos,______ a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e______ no equilíbrio reacional.
No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
- Ciências da Natureza
Química
- Equilíbrio Químico
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 5B19D62E-3C
Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando- -se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H2 O)6 ] 3+. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação
[Fe(H2 O)6 ] 3+ ↔ [Fe(H2 O)5 OH]2+ + H+
(Química Nova, vol. 25, n.º 2, 2002. Adaptado)Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H2 O6 ) ]3+ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H+. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a
- Ciências da Natureza
Química
- Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: 5B1F9DE6-3C
Fontes alternativas de energia têm sido foco de interesse global como a solução viável para crescentes problemas do uso de combustíveis fósseis. Um exemplo é a célula a combustível microbiológica que emprega como combustível a urina. Em seu interior, compostos contidos na urina, como ureia e resíduos de proteínas, são transformados por micro-organismos que constituem um biofilme no anodo de uma célula eletroquímica que produz corrente elétrica.

Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que, quando ela entra em operação com a geração de energia elétrica, o biofilme promove a
- Ciências da Natureza
Química
- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 5B23F7BC-3C
As fosfinas, PH3, são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com
P4 + H2O → PH3 + H3PO4A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é igual a - Ciências da Natureza
Química
- Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: 5B2A16C2-3C
O surto da doença ebola já atinge vários países da África, causando centenas de mortes. O Japão pode oferecer uma medicação, o favipiravir. Entretanto, ela ainda não recebeu aprovação para uso.
(http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2014/08/japao-pode-oferecermedicamento-sem-aprovacao-para-ebola.shtml. Adaptado)

Na molécula do favipiravir, o número total de átomos de carbono que fazem ligações do tipo π e o grupo funcional destacado na estrutura são, respectivamente:
- Ciências da Natureza
Química
- Energias Químicas no Cotidiano
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 5B2F2EA9-3C
O texto seguinte refere-se a um documento do Departamento Nacional de Produção Mineral e descreve a utilidade de um combustível fóssil:
A utilidade do combustível X pode ser vinculada às suas propriedades, como o alto poder calorífico por unidade de massa, já que o calor resultante da sua queima aquece caldeiras, que geram vapor, que movimentam turbinas, que geram energia elétrica. O gás produzido por esse combustível pode resultar em fertilizantes, amônia, combustíveis líquidos, lubrificantes, combustível para aviação e isqueiros, metanol, etc
(https://sistemas.dnpm.gov.br/publicacao/mostra_ imagem.asp?IDBancoArquivoArquivo=3970. Adaptado)
O combustível X descrito no texto é - Linguagens
Português
- Estrutura das Palavras: Radical, Desinência, Prefixo e Sufixo
- Prova de 2014
- FGV
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 5B348E7E-3C
Leia os quadrinhos.

Nos quadrinhos, a sequência macroeconomia-microeconomia-nanoeconomia é empregada para