Questões: Fundação Universitária para o Vestibular (FUVEST) — com gabarito

Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela: 

Experimento                              Solutos contidos inicialmente                        Observações

                                               nas soluções que foram misturadas

          1                                          Ba(CO3)2             Mg(IO3)2                 formação de precipitado branco

          2                                          Mg(IO3)2              Pb(CO3)2                formação de precipitado branco

          3                                           MgCrO4               Pb(CO3)2                formação de precipitado amarelo

          4                                           MgCrO4               Ca(CO3)2                nenhuma transformação observada  

A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos 

Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas: 

I. UO3(s) + H2(g)  → UO₂(s) + H₂O(g)

II. UO₂(s) + 4 HF(g) → UF₄ (s) + 2 H₂O(g)

III. UF₄(s) + F₂(g) → UF₆ (g)

Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em:

Fonte: http://www2.uol.com.br/niquel/bau.shtml. Acessado em 25/08/2009.

Os animais que consomem as folhas de um livro alimentam-se da celulose contida no papel. Em uma planta, a celulose é encontrada

Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de I2, de concentração 0,1 x 10-3 mol/L, e uma solução de I2 em CCl4, de concentração 1,0 x 10-3 moI/L. 

Considere que o valor da constante Kc do equilíbrio 

é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em moI/L.

Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito? 

Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:

Frasco 1: 100 mL de H2O(l)

Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L

Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L

Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L

A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente