Prova de 2025: Universidade Estadual Paulista (UNESP) — questões com gabarito

O metano (CH4) é um gás inflamável produzido durante a queima de combustíveis fósseis. Em condições especiais, o metano se combina com o oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), reação representada a seguir:

CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O 

De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.

Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a 

Considere a seguinte descrição de um gás, seus efeitos na saúde humana e sua fonte de produção:

-  gás inodoro e incolor, formado no processo de queima de combustíveis fósseis;

-  tem alta afinidade com a hemoglobina no sangue, substituindo o gás oxigênio e prejudicando o fornecimento desse gás ao cérebro, ao coração e ao restante do corpo durante o processo de respiração;

-  em baixa concentração, causa fadiga e dor no peito; em alta concentração pode levar a asfixia e morte.

A descrição corresponde ao gás

O ar atmosférico apresenta em sua composição vários gases, conforme indica a tabela a seguir:

Considerando os dados da tabela, verifica-se que, com relação à classificação química e às características específicas,

O metano (CH4) é um gás inflamável produzido durante a queima de combustíveis fósseis. Em condições especiais, o metano se combina com o oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), reação representada a seguir:

CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O

De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.

Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a

Os triglicerídeos são os principais constituintes dos óleos e gorduras. A fórmula apresentada representa genericamente um triglicerídeo, em que R, R’ e R’’ são cadeias formadas por átomos de carbono e hidrogênio.

Analisando essa fórmula, nota-se a presença da função orgânica oxigenada _______. A digestão dos triglicerídeos no organismo humano consiste na hidrólise dessas substâncias, que produz ________ e glicerol. Esse processo é complexo e ocorre pela ação de enzimas presentes no suco _______  , conhecidas como ________. Para que tal ação seja eficiente, ocorre primeiramente uma emulsificação dos óleos e gorduras, fracionando-os em porções menores (micelas). Essa emulsificação é possibilitada pela ação deter gente de sais presentes na bile.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Um dos principais usos do petróleo é na produção da gasolina, uma mistura de hidrocarbonetos com cadeias carbônicas de 5 a 11 átomos de carbono. Porém, a fração do petróleo correspondente à gasolina obtida diretamente pela destilação fracionada do petróleo é insuficiente para suprir as necessidades de consumo e, além do mais, é uma gasolina de baixa qualidade. A qualidade de uma gasolina é medida por sua octanagem. Gasolinas com hidrocarbonetos lineares apresentam baixa octanagem, enquanto as gasolinas com maior teor de hidrocarbonetos de cadeias ramificadas apresentam maior octanagem.

Por essas razões, é necessário, no processo de refino do petróleo, aumentar a quantidade e a qualidade da gasolina produzida. Para aumentar a quantidade, são empregados dois processos: o craqueamento e a alquilação. Para aumentar a qualidade, emprega-se o processo de isomerização, por meio do qual cadeias lineares dos hidrocarbonetos são transformadas em cadeias ramificadas.

Examine as seguintes equações de reações químicas:

Os processos de craqueamento, alquilação e isomerização são exemplificados, respectivamente, pelas equações de números

Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama.

Essa reação química é

Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC.

Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:

1. NaCl

2. Na(CH3COO)

3. NH4 (CH3COO)

4. NH4 Cl

Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números

Manganês é um metal muito utilizado para a produção de aço e outras ligas metálicas. Uma das principais fontes naturais desse metal é o mineral pirolusita (MnO2).

Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada:

A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons Mn2+ capturam elétrons, formando o metal.

Quando 869 kg de MnO2 puro reagem completamente com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mol, de íons Mn2+ igual a

As chamadas pilhas comuns ou pilhas secas contêm em seu interior um bastão central de grafita, C (s), de alta pureza, que atua como condutor inerte.

O bastão utilizado em uma pilha comum de tamanho grande de determinado fabricante tem o formato de um cilindro circular reto, de diâmetro da base igual a 0,8 cm e altura igual a 5,6 cm, como mostra a figura.

Sabendo que a densidade da grafita é 2,2 g/cm3, a quantidade, em mol, de átomos de carbono presente nesse bastão é, aproximadamente,