Prova de 2025: Universidade Estadual Paulista (UNESP) — questões com gabarito

As chamadas pilhas comuns ou pilhas secas contêm em seu interior um bastão central de grafita, C (s), de alta pureza, que atua como condutor inerte.

O bastão utilizado em uma pilha comum de tamanho grande de determinado fabricante tem o formato de um cilindro circular reto, de diâmetro da base igual a 0,8 cm e altura igual a 5,6 cm, como mostra a figura.

Sabendo que a densidade da grafita é 2,2 g/cm3, a quantidade, em mol, de átomos de carbono presente nesse bastão é, aproximadamente,

Manganês é um metal muito utilizado para a produção de aço e outras ligas metálicas. Uma das principais fontes naturais desse metal é o mineral pirolusita (MnO2).

Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada:

A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons Mn2+ capturam elétrons, formando o metal.

Quando 869 kg de MnO2 puro reagem completamente com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mol, de íons Mn2+ igual a

Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC.

Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:

1. NaCl

2. Na(CH3COO)

3. NH4 (CH3COO)

4. NH4 Cl

Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números

Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama.

Essa reação química é

Um dos principais usos do petróleo é na produção da gasolina, uma mistura de hidrocarbonetos com cadeias carbônicas de 5 a 11 átomos de carbono. Porém, a fração do petróleo correspondente à gasolina obtida diretamente pela destilação fracionada do petróleo é insuficiente para suprir as necessidades de consumo e, além do mais, é uma gasolina de baixa qualidade. A qualidade de uma gasolina é medida por sua octanagem. Gasolinas com hidrocarbonetos lineares apresentam baixa octanagem, enquanto as gasolinas com maior teor de hidrocarbonetos de cadeias ramificadas apresentam maior octanagem.

Por essas razões, é necessário, no processo de refino do petróleo, aumentar a quantidade e a qualidade da gasolina produzida. Para aumentar a quantidade, são empregados dois processos: o craqueamento e a alquilação. Para aumentar a qualidade, emprega-se o processo de isomerização, por meio do qual cadeias lineares dos hidrocarbonetos são transformadas em cadeias ramificadas.

Examine as seguintes equações de reações químicas:

Os processos de craqueamento, alquilação e isomerização são exemplificados, respectivamente, pelas equações de números

Os triglicerídeos são os principais constituintes dos óleos e gorduras. A fórmula apresentada representa genericamente um triglicerídeo, em que R, R’ e R’’ são cadeias formadas por átomos de carbono e hidrogênio.

Analisando essa fórmula, nota-se a presença da função orgânica oxigenada _______. A digestão dos triglicerídeos no organismo humano consiste na hidrólise dessas substâncias, que produz ________ e glicerol. Esse processo é complexo e ocorre pela ação de enzimas presentes no suco _______  , conhecidas como ________. Para que tal ação seja eficiente, ocorre primeiramente uma emulsificação dos óleos e gorduras, fracionando-os em porções menores (micelas). Essa emulsificação é possibilitada pela ação deter gente de sais presentes na bile.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

O metano (CH4) é um gás inflamável produzido durante a queima de combustíveis fósseis. Em condições especiais, o metano se combina com o oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), reação representada a seguir:

CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O

De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.

Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a

O ar atmosférico apresenta em sua composição vários gases, conforme indica a tabela a seguir:

Considerando os dados da tabela, verifica-se que, com relação à classificação química e às características específicas,

Considere a seguinte descrição de um gás, seus efeitos na saúde humana e sua fonte de produção:

-  gás inodoro e incolor, formado no processo de queima de combustíveis fósseis;

-  tem alta afinidade com a hemoglobina no sangue, substituindo o gás oxigênio e prejudicando o fornecimento desse gás ao cérebro, ao coração e ao restante do corpo durante o processo de respiração;

-  em baixa concentração, causa fadiga e dor no peito; em alta concentração pode levar a asfixia e morte.

A descrição corresponde ao gás

O metano (CH4) é um gás inflamável produzido durante a queima de combustíveis fósseis. Em condições especiais, o metano se combina com o oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e água (H2O), reação representada a seguir:

CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O 

De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.

Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a