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Prova de 2010: Universidade Estadual de Feira de Santana — questões com gabarito

116 questões da prova de 2010 de Universidade Estadual de Feira de Santana, em Química, Física. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

116 questões

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Resultados: 116 questões

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Ciências da Natureza
Química
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Algumas espécies de cogumelos liberam oct-1-en-3-ol, uma substância que atua como repelente natural de lesmas.

A partir dessa informação, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 088d80a7-b4A
A fórmula compacta da substância repelente é representada por CH2 =CHCH(OH)(CH2)4CH3.
B
O oct-1-en-3-ol possui cadeia carbônica principal saturada.
C
O repelente de lesmas pertence à classe funcional dos hidróxidos, de acordo com o conceito de base de Arrhenius.
D
A ação repelente ocorre em razão de a base produzir queimaduras na pele da lesma.
E
O oxigênio não reage com o repelente de lesmas.
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Ciências da Natureza
Química
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- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 0886E124-B4
Na2H2P2O7(s) + 2NaHCO3(s) Na4P2O7(s) + 2CO2(g) + 2H2O(ℓ)

A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 0886e124-b4A
A liberação de apenas 22,4L de CO2(g), nas CNTP, durante a reação da mistura de sais, demonstra que essa reação é de neutralização total de um ácido por uma base.
B
A massa para o preparo de pães se expande durante o aquecimento sob ação do CO2(g).
C
A massa da mistura de sais antes da reação é igual à massa da mistura após a reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.
D
A quantidade de matéria de íons sódio aumenta após a reação dos dois sais.
E
A reação entre os dois sais ocorre somente após a evaporação de toda a água da massa de bolos e de biscoitos.
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Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 0879A646-B4
Br2(g) + H2(g) ⇌ 2HBr(g)

Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.

De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br2(g) com 1,0mol de H2(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 0879a646-b4A
A concentração de Br2 no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10–2 mol.L−1 .
B
A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela expressão [HBr] / [BR2] [H2].
C
O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.
D
O aumento de x mol.L−1 na concentração de HBr implica diminuição de x mol.L−1 na concentração de hidrogênio.
E
O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razão da adição de H2(g), apresenta concentração de Br2(g) maior que a concentração no estado anterior.
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- Cinética Química
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 0862606C-B4
[ICI] (mol.L^-1) [H₂] (mol.L^-1) Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)
1,5 1,5 3,7 . 10^-7
3,0    1,5    7,4 . 10^-7
3,0    4,5    22 . 10^-7
4,7    2,7      X

Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H2(g), a determinada temperatura.
Uma análise desses dados permite inferir:
Escolha uma alternativa para a questão 0862606c-b4A
A lei de velocidade de reação é representada pela expressão v = k[ICl].
B
A velocidade de reação independe da concentração de hidrogênio.
C
A reação ocorre a partir da colisão entre duas moléculas de ICl.
D
O valor da constante de velocidade de reação, k, para essa reação é 1,64.10–7mol−1 L.s−1 .
E
A velocidade inicial de reação, representada por X na tabela, é igual a 1,27.10−6 mol.L−1 .s −1 .
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Química
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O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.
A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 08594adc-b4A
A variedade alotrópica de fósforo vermelho é menos estável que a de fósforo branco.
B
A entalpia de formação do fósforo vermelho é −17,6kJ.
C
A variação de entalpia de uma reação química independe do estado alotrópico de seus reagentes.
D
A energia liberada durante a formação de pentacloreto de fósforo, a partir de fósforo branco, é maior que a liberada na mesma reação com o fósforo vermelho.
E
A forma geométrica da molécula de pentacloreto de fósforo é tetraédrica.
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Ciências da Natureza
Química
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O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.
Em relação a esse conservante, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 0849303d-b4A
Possui fórmula mínima representada por NaHPO.
B
Tem massa molecular igual a 120,0g.mol−1.
C
Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.
D
Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.
E
É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H₂PO^-₄.
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Química
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- Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: 0841A63F-B4
Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li2CO3, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg2+, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 0841a63f-b4A
O íon carbonato, e o íon Li⁺ , são as únicas espécies químicas presentes na solução aquosa de carbonato de lítio.
B
O raio iônico de Li⁺ é muito menor que o do íon Mg2+.
C
A configuração eletrônica do íon Li⁺ é igual ao do elemento químico hélio, que é representada por [He] 2s1 .
D
A densidade dos metais do grupo periódico 1 aumenta com o número atômico.
E
A cor da luz emitida pelo teste de chama do íon Li⁺ é igual à dos demais elementos químicos de seu grupo periódico.
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Ciências da Natureza
Química
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Substância química molecular Massa molecular (μ) Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm

Propano, CH3CH₂CH3                                          44                                      -42
Metoximetano, CH3OCH3 46                                      -25

Etanol, CH3CH2OH 46 78
Butano, CH₃(CH₂)₂CH₃ 58                                      -1

As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.

A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares.

A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 083b47c4-b4A
As forças de interações intermoleculares no propano e no butano justificam a diferença entre os pontos de ebulição dessas substâncias.
B
Os pontos de ebulição do etanol e do metoximetano são diferentes porque as ligações de hidrogênio no metoximetano são mais fracas que no etanol.
C
As interações intermoleculares no propano e no metoximetano têm intensidades iguais.
D
A quantidade de energia necessária para ebulir 1,0mol de etanol é menor do que a quantidade de energia para fazer ebulir 1,0mol de butano, nas mesmas condições.
E
A −10ºC, a intensidade das forças de interações intermoleculares no butano são maiores que no propano.
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Ciências da Natureza
Química
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O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H2, e o oxigênio, O2, seriam elementos químicos, enquanto a água, H2O, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.

A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 08306fb5-b4A
As substâncias simples, H2 e O2, são consideradas ainda hoje como elementos químicos porque são formadas por átomos iguais.
B
Os elementos químicos são formados por átomos que possuem o mesmo número atômico.
C
Os isótopos não são considerados como elementos químicos porque são formados por átomos de número de massa diferentes.
D
As substâncias puras O3 e P4 são consideradas elementos químicos porque não se decompõem em substâncias simples, de acordo com Robert Boyle.
E
As substâncias compostas são formadas apenas por átomos de um mesmo elemento químico.
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Química
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Substância química Ponto de fusão (°C), a 1,0atm Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm

Clorofórmio, CHCl3 -63 61
Etoxietano, CH3 CH2 OCH2 CH3 -116 34
Etanol, CH3 CH2 OH -117 78
Fenol, C6 H5 OH 41 182
Pentano, CH3 (CH2)3 CH3 -130 36

A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 082c0e72-b4A
A –100ºC, todas as substâncias químicas estão na fase sólida.
B
A 25ºC e ao nível do mar, o pentano, entre as substâncias químicas da tabela, é a que possui maior pressão de vapor.
C
A 80ºC, somente o fenol se encontra na fase líquida.
D
O fenol é a substância química que necessita de menor quantidade de energia, por mol, para passar da fase sólida para a fase de vapor.
E
O volume de 50mL de etanol evapora a 15ºC e a 1,0atm mais rapidamente que o etoxietano, nas mesmas condições.
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Ciências da Natureza
Física
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- Campo e Força Magnética
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 0815178F-B4
Uma espira quadrada de lado 20,0cm está em uma região onde existe um campo magnético uniforme perpendicular ao plano da espira.

Sabendo-se que, em um intervalo de tempo Δt = 4,0s, a intensidade do campo magnético aumenta de 0,4T para 0,8T e que a resistência da espira R = 2,0Ω, é correto afirmar que a carga elétrica que passou pela espira nesse intervalo de tempo, em mC, é igual a
Escolha uma alternativa para a questão 0815178f-b4A
8,0
B
7,3
C
6,5
D
5,9
E
5,0
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Ciências da Natureza
Física
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- Eletricidade
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 0809EA2A-B4
Duas esferas condutoras, isoladas e em equilíbrio eletrostático, tem cargas Q1 = 4,0μC e Q2 = −2,0μC e raios R1 = 4,0cm e R2 = 5,0cm.

Sabendo-se que as esferas são postas em contato através de um fio condutor, é correto afirmar que o potencial de equilíbrio, em 105 V, é igual a
Escolha uma alternativa para a questão 0809ea2a-b4A
1,0
B
1,5
C
2,0
D
2,5
E
3,0
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Ciências da Natureza
Física
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- Lentes
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 08012C2E-B4
Um objeto de 4,0cm de altura encontra-se 20,0cm distante de uma lente delgada convergente.

Sabendo-se que a distância focal da lente é igual a 12,0cm, é correto afirmar que o tamanho da imagem formada, em cm, é igual a
Escolha uma alternativa para a questão 08012c2e-b4A
5,0
B
5,5
C
6,0
D
6,5
E
7,0
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Ciências da Natureza
Física
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- Física Térmica - Termologia
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 07E6714C-B4
Uma panela de alumínio de 500,0g de massa contém 200,0g de água à temperatura de 20o C. Coloca-se no interior da panela um bloco de ferro de 100,0g de massa à temperatura de 75o C.

Desprezando-se perdas para o meio ambiente e considerando-se que os calores específicos do alumínio, da água e do ferro são, respectivamente, iguais a 0,2cal/go C, 1,0cal/go C e 0,1cal/ go C, é correto afirmar que a temperatura de equilíbrio do sistema, em o C, é, aproximadamente, igual a
Escolha uma alternativa para a questão 07e6714c-b4A
18,4
B
19,8
C
20,7
D
21,8
E
22,1
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Ciências da Natureza
Física
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- Dinâmica
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 07D6BEAA-B4
Observa-se que quatro passageiros, cuja massa total é de 300,0kg, comprimem 30,0cm as molas de um automóvel quando entram nele.

Sabendo-se que a massa do automóvel é 600,0kg, o período de vibração do automóvel carregado, em πs, é igual a
Escolha uma alternativa para a questão 07d6beaa-b4A
0,8
B
0,7
C
0,6
D
0,5
E
0,4
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Ciências da Natureza
Física
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- Dinâmica
- Prova de 2010
- Universidade Estadual de Feira de Santana
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 07B44F1C-B4
Uma mala de 40,0kg está sobre o piso de um caminhão. Os coeficientes de atrito estático e cinético entre a mala e o piso do caminhão são, respectivamente, 0,30 e 0,20.
Sabendo-se que o caminhão está acelerado a 4,0m/s2 , a intensidade da força de atrito que atua sobre a mala, em N, é igual a
Escolha uma alternativa para a questão 07b44f1c-b4A
120
B
110
C
100
D
90
E
80
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