Prova

Prova de 2014: Universidade Estadual do Ceará (UECE) — questões com gabarito

356 questões da prova de 2014 de Universidade Estadual do Ceará (UECE), em Física, Química. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

356 questões

Matérias nesta prova

Resultados: 356 questões

Página 8 de 18

Ordenar porMais antigas

Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Espelhos Esféricos
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: C631F5C8-B8
Considere uma onda sonora gerada por uma fonte puntiforme e que se propaga em três dimensões em um meio isotrópico, não dispersivo e não dissipativo. Sobre a frente de onda próximo à fonte geradora, é correto afirmar que
Escolha uma alternativa para a questão c631f5c8-b8A
é plana e tem velocidade constante.
B
é esférica e tem velocidade constante.
C
é esférica e tem velocidade variável.
D
é plana e tem velocidade variável.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Refração
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: C634C15D-B8
Sobre a refração de ondas, é correto afirmar que
Escolha uma alternativa para a questão c634c15d-b8A
somente ocorre em ondas mecânicas, pois a onda eletromagnética pode se propagar no vácuo.
B
somente ocorre em ondas eletromagnéticas no vácuo.
C
no caso de ondas mecânicas, pode ocorrer somente nas ondas sonoras.
D
pode ocorrer tanto em ondas mecânicas quanto em ondas eletromagnéticas.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Força Gravitacional e Satélites
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: C6379F33-B8
Considere uma esfera de raio R sobre um plano inclinado próximo à superfície da Terra. A esfera está inicialmente parada e na iminência de iniciar uma descida sem deslizamento de sua superfície em relação ao plano. Isto ocorre pelo efeito da força de atrito, cujo módulo é F. Sobre a esfera também atuam a força peso e a normal, cujos módulos são P e N, respectivamente. Os módulos dos torques das forças de atrito, peso e normal em relação ao eixo de rotação da esfera são respectivamente
Escolha uma alternativa para a questão c6379f33-b8A
FR, PR e NR.
B
FR, 0 e NR.
C
FR, 0 e 0.
D
0, 0 e NR.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Dinâmica
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: C63DC2EF-B8
Um sistema massa-mola oscila sem atrito. A figura a seguir ilustra alguns instantâneos desse movimento durante um tempo inferior a um período de oscilação. As duas linhas tracejadas indicam os extremos do deslocamento das massas.

As setas indicam a direção e o sentido do vetor velocidade da massa. Nos instantâneos 1 e 4, a mola está parcialmente comprimida; em 2 e 3, a mola está parcialmente distendida. O trabalho realizado pela força elástica em um intervalo de tempo muito pequeno e em torno de cada um dos instantâneos é t1 , t₂ , t₃ e t₄ . Assim, é correto afirmar que

Escolha uma alternativa para a questão c63dc2ef-b8A
τ1 > 0, τ2 < 0, τ3 > 0 e τ4 < 0.
B
τ1< 0, τ2 > 0, τ3 < 0 e τ4 > 0.
C
τ1 < 0, τ2 < 0, τ3 < 0 e τ4 < 0.
D
τ1 > 0, τ2 > 0, τ3 > 0 e τ4 > 0.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Óptica Geométrica
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: C640A571-B8
Uma superfície plana tem suas duas faces refletoras, conforme a figura a seguir.

Dois objetos muito pequenos, desenhados em linhas cheias, estão em lados opostos e a uma distância d da superfície. O conjunto dos pontos formados pelos objetos e suas respectivas imagens refletidas nas superfícies define os vértices de um quadrado. As imagens foram desenhadas com linhas tracejadas. Qual a distância entre os objetos?

Escolha uma alternativa para a questão c640a571-b8A
d√5.
B
2d.
C
2d√2.
D
5d.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Eletricidade
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: C6435B0C-B8
Dois chuveiros elétricos têm potências P1 = 1,1 kW e P2 = 2,2 kW quando ligados à tomada com tensão de 220 V. Esses dispositivos são essencialmente resistores ôhmicos, conforme ilustra a figura a seguir.

Em uma residência com dois banheiros, um instalador liga os chuveiros entre si segundo duas configurações: em série ou em paralelo. É correto afirmar que, se usados simultaneamente, a potência total consumida pelos chuveiros seria

Escolha uma alternativa para a questão c6435b0c-b8A
P1 + P2 para a ligação em série e P1P2/(P1 + P2) para a ligação em paralelo.
B
P1 + P2 para a ligação em paralelo e P1P2/(P1 + P2) para a ligação em série.
C
P1 + P2 para a ligação em paralelo e P1 + P2 para a ligação em série.
D
P1 + P2 para a ligação em paralelo e P2 − P1 para a ligação em série.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Cinemática
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: C646B983-B8
Uma história em quadrinhos fala de um personagem que salta de uma altura de 30 m acima do solo, preso por um fio esticado e inextensível de 20 m de comprimento, realizando uma trajetória circular conforme a figura a seguir.

O ponto de fixação do fio também está a 30 m do solo. Despreze as forças de atrito. Considerando que o módulo da aceleração da gravidade é 10 m/s2, qual a velocidade (em m/s) do personagem no ponto mais baixo da trajetória?

Escolha uma alternativa para a questão c646b983-b8A
30.
B
200.
C
20.
D
300.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Física
Entre para guardar nos favoritos
- Cargas Elétricas e Eletrização
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: C649A45D-B8
Uma carga puntiforme está fixa na origem de um sistema de coordenadas cartesianas. É correto afirmar que o potencial elétrico gerado por essa carga é constante em todos os pontos de coordenadas (x, y) tais que
Escolha uma alternativa para a questão c649a45d-b8A
x²+ y² = constante.
B
x + y = constante.
C
1/x² + 1/y² = constante.
D
1/x + 1/y = constante.
Abrir questão de Física, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: C64CE88D-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

A glicose é um carboidrato muito importante, sendo um dos principais produtos da fotossíntese. É um cristal sólido de sabor adocicado, de fórmula molecular C6H12O6, encontrado na natureza na forma livre ou combinada. É encontrada nas uvas e em vários frutos. Industrialmente é obtida a partir do amido. No metabolismo, a glicose é uma das principais fontes de energia e fornece 4 calorias de energia por grama. Sua degradação química durante o processo de respiração celular dá origem à energia química.

Na estrutura da glicose, é possível observar a geração de isômeros ópticos que se apresentam em um total de

Escolha uma alternativa para a questão c64ce88d-b8A
16.
B
8.
C
4.
D
2.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

A análise química é uma ferramenta de que produtores, técnicos e pesquisadores dispõem para avaliar a fertilidade do solo e, a partir da necessidade nutricional das culturas, recomendar a correção com calcário ou adubação. O nitrogênio, em solos tropicais, está praticamente ligado à matéria orgânica. O método para converter o N em sulfato de amônio é desenvolvido através de oxidação, com uma mistura de solução ácida de sulfatos de sódio e de cobre, preparada da seguinte forma: pesam-se 180 g de Na2SO4 que devem ser dissolvidos em aproximadamente 1 litro de água contida em balão aferido de 2 litros. Adicionam-se 18 g de CuSO4.5H2O e 600 mL de H2SO4 concentrado; em seguida, deixa-se esfriar e completa-se o volume.

Com relação aos dados dessa solução, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão c6506cd5-b8A
180 g de Na2SO4 correspondem a menos de 1,2 mols deste sulfato.
B
Os 600 mL de H2SO4 concentrado devem ser adicionados após o balão já conter 1 litro de água, porque a reação de hidratação do ácido sulfúrico é altamente exotérmica.
C
Os 18 g de CuSO4.5H2O são usados porque esse sulfato está em sua forma anidra.
D
Após a adição completa das 3 substâncias, para a solução atingir 2 litros, deve-se adicionar mais ácido sulfúrico até alcançar o menisco do balão.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Esqualeno, encontrado em grande quantidade no óleo de fígado de bacalhau, com possível efeito anticarcinogênico, é um hidrocarboneto que contém seis ligações duplas entre átomos de carbono. Como em sua molécula existem 30 átomos de carbono, sua fórmula mínima é
Escolha uma alternativa para a questão c6534176-b8A
C10H17.
B
C8H13.
C
C5H8.
D
C3H5.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: C6569B2B-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Os quatro tipos principais de funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. É comum a classificação dessas funções pelo tipo de íons que se formam quando o composto é dissolvido em água. Observe os compostos listados a seguir.

I. NH4OH

II. H3PO4

III. Ca3 (PO4)2

IV. Ca(OH)2

Sobre os compostos acima, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão c6569b2b-b8A
O composto I é uma base formada pela ionização do gás amoníaco (NH3) em água.
B
O composto II é exemplo de óxido.
C
O composto III é um sal que pode ser obtido a partir dos compostos II e IV.
D
A reação de dissociação do composto II é H3PO4 + 3H2O → PO43– + 3H3O+.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

O ácido fólico é efetivo no tratamento de certas anemias, pode manter espermatozoides saudáveis e é um dos componentes indispensáveis para uma gravidez saudável. Este ácido também reduz o risco de mal de Alzheimer e pode ajudar a evitar doenças cardíacas e derrame, além de ajudar a controlar a hipertensão. É encontrado em vísceras de animais, verduras de folha verde, legumes, frutos secos, grãos integrais e leveduras de cerveja, e é armazenado no fígado.

Com relação à fórmula estrutural do ácido fólico, assinale a afirmação correta.

Escolha uma alternativa para a questão c659c79d-b8A
Sua massa molar está acima de 450 g/mol.
B
Contém as seguintes funções orgânicas: álcool, fenol, ácido carboxílico, amina.
C
Possui 3 anéis benzênicos.
D
Possui átomos de carbono do tipo sp² e sp³ .
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

O termo lipídio engloba substâncias gordurosas existentes nos reinos animal e vegetal. Alguns exemplos bastante comuns são os óleos e gorduras vegetais e animais, como óleo de soja, óleo de girassol, azeite de oliva, manteiga, margarina, que têm grande importância na alimentação e na constituição das células vivas. Na temperatura ambiente, os óleos são líquidos e as gorduras são sólidas, porque
Escolha uma alternativa para a questão c65c5eed-b8A
as ligações duplas das gorduras dificultam a interação entre as moléculas.
B
nos óleos, as cadeias carbônicas são insaturadas e nas gorduras, as cadeias carbônicas são saturadas.
C
o fato de as cadeias carbônicas das moléculas das gorduras serem insaturadas facilita a interação entre elas.
D
há facilidade de interação entre as moléculas dos óleos, favorecendo o aumento do ponto de fusão.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: C65F76E0-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

No laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento está descrito abaixo.

1. Colocou-se água em um copinho descartável de café, até aproximadamente um pouco mais da metade da sua capacidade.

2. Foi pesado o conjunto: copinho com a água e um comprimido efervescente, contendo bicarbonato de sódio, ainda em sua embalagem. Em seguida, foi anotada a massa do conjunto, que foi chamada de mi (massa inicial).

3. O comprimido foi retirado da embalagem e transferido para o copinho com água; em seguida, rapidamente o copinho foi coberto com a embalagem do comprimido, para evitar perda de material por espirramento.

4. No final da efervescência, pesou-se novamente o conjunto, incluindo a embalagem vazia, anotando-se a massa, chamada de mf (massa final).

Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.
Escolha uma alternativa para a questão c65f76e0-b8A
Devido à efervescência do comprimido, a massa final é maior do que a massa inicial.
B
Como na experiência ocorre uma reação química com o envolvimento do gás CO2, sua massa pode ser calculada subtraindo-se a massa inicial da massa final.
C
Nesta experiência, não se faz uso de cálculos estequiométricos, porque não ocorre reação química e sim uma mistura das substâncias do comprimido com a água.
D
Esta experiência é um exemplo prático da aplicação da Lei Ponderal de Richter.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

A indústria eletroquímica moderna produz atualmente milhões de toneladas de substâncias químicas. A semirreação 2Cl(l)– → Cl2(g) + 2e– mostra a formação de cada molécula quando elétrons passam pelo circuito, na eletrólise. A partir dessa informação, é correto afirmar que o tempo necessário para produzir 560 mL de gás cloro (um mol da substância gasosa corresponde a um volume de 22,4 litros) que se forma com passagem de corrente com intensidade igual a 19,3 A, considerando-se a constante de Faraday igual a 96.500 C, é de
Escolha uma alternativa para a questão c6622a5f-b8A
8 minutos e 20 segundos.
B
6 minutos e 15 segundos.
C
4 minutos e 10 segundos.
D
2 minutos e 5 segundos.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Química Orgânica
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: C66660FC-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Muitas empresas agroindustriais dispõem de grandes volumes de matéria prima que são aptas para o preparo de compostos orgânicos, a exemplo das usinas de álcool que comercializam parte de seus resíduos que pode ser negociada e adquirida por um custo aceitável. Considere os compostos a seguir.

Sobre os compostos acima, assinale a afirmação verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão c66660fc-b8A
O composto IV é formado pela reação de I com II em presença de H+.
B
O composto II reage com NaHCO3, formando a substância CH3COOHCO3.
C
O composto III é formado pela reação de IV com I.
D
O composto V é formado pelo tratamento de I com H+ e aquecimento.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: C66B2985-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Para aumentar o número de terrenos onde se cultivam produtos agrícolas para a produção de biocombustíveis, é preciso aplicar pesticidas e adubos nitrogenados que podem causar uma rápida erosão do solo, ocasionando danos ao meio ambiente.

Atente para os seguintes compostos nitrogenados.

Com relação aos compostos nitrogenados apresentados acima, assinale a afirmação verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão c66b2985-b8A
O composto I é uma amina secundária, porque possui dois hidrogênios ligados ao nitrogênio.
B
O composto II é uma amina primária.
C
O composto III é uma amida aromática.
D
A basicidade do composto III é menor do que a do composto I.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Transformações Químicas
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: C66EF531-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

Com o título O Novo Ouro, a publicação Química Nova, de dezembro de 2013, trata da importância dos elementos conhecidos como terras raras. Segundo a matéria, são fundamentais para a fabricação de motores elétricos, turbinas eólicas, superímãs, telefones inteligentes, computadores, tablets, lâmpadas de LED, mísseis e muitos outros produtos. Sobre os elementos terras raras, pode-se afirmar corretamente que
Escolha uma alternativa para a questão c66ef531-b8A
o fato de apresentarem dois elétrons na camada mais externa permite que sejam classificados como elementos representativos.
B
o escândio e o ítrio apresentam características semelhantes e são encontrados nos mesmos minérios dos terras raras, mas apresentam estruturas totalmente diferentes.
C
o lantânio, que inicia a série dos lantanoides, tem distribuição eletrônica idêntica aos demais componentes da série.
D
são paramagnéticos e seus elétrons de diferenciação são encontrados na última camada.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2014
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: C6727667-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0

O amianto ou asbesto é um silicato cuja estrutura fibrosa constitui risco para a saúde, pois suas felpas podem ser inaladas, produzindo câncer pulmonar. No laboratório de química, usa-se uma tela de amianto sobre um tripé de ferro, para apoiar um béquer contendo líquidos submetidos a aquecimento, porque o amianto
Escolha uma alternativa para a questão c6727667-b8A
evita rachaduras no béquer em contato direto com a chama.
B
apenas reduz a intensidade da chama produzida pelo queimador.
C
distribui uniformemente o calor produzido pelo bico de Bunsen.
D
potencializa a ação da chama, permitindo uma ebulição mais rápida.
Abrir questão de Química, UECE 2014
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar