Ciências da Natureza
Química
- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Prova de 2010
- FUVEST
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 9284768E-B3
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores,
expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em
seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de
hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que
promovem uma reação exotérmica, representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2 C6H4O2(aq) + 2 H2O(
)
)hidroquinona
O calor envolvido nessa transformação pode ser
calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔHº = + 177 kJ . mol-1
H2O (
) + 1/2 O (g) → H2O2 (aq) ΔHº= + 95 kJ .mol-1
) + 1/2 O (g) → H2O2 (aq) ΔHº= + 95 kJ .mol-1
H2O(
) → 1/2 O2(g) + H2 (g) ΔHº= + 286 kJ .mol-1
mede √5/4 o ponto
é bissetriz do ângulo
mede 
