Prova de 2025: Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo — questões com gabarito

A figura representa a molécula de um composto orgânico que possui diversas aplicações na indústria de alimentos e de cosméticos. Esse composto é solúvel em água e produz soluções aquosas com pH menor do que 7.

A classificação dessa molécula quanto à polaridade e o nome da função orgânica do grupo funcional que dá origem ao pH da solução são, respectivamente,

O radioisótopo crômio-51 é empregado para diagnósticos médicos e em pesquisas científicas no estudo de células do sangue. A tabela apresenta dados de atividade radioativa, em Megabequerel (MBq), de uma amostra de crômio-51.

A meia-vida do radioisótopo crômio-51, em dias, é igual a

Petricor é a denominação do aroma característico que é sentido quando a chuva cai sobre o solo seco. Uma das substâncias responsáveis por esse aroma é a geosmina, produzida por plantas e bactérias do solo. A fórmula estrutural da geosmina é representada por:

A fórmula molecular da geosmina é:

A equação a seguir representa a reação de síntese do Kevlar®, um polímero de alta resistência usado em equipamentos de proteção individual, na indústria aeroespacial, entre outras áreas.

(Lelia Cosimbescu et al. ACS Omega, v. 7, 2022. Adaptado.)

O Kevlar® é um polímero de ______________ e sua molécula apresenta o grupo funcional característico da função orgânica _________________. Esse grupo funcional também está presente na formação _________________, que são macromoléculas naturais.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Em uma aula de química foram aquecidas três soluções, 1, 2 e 3, preparadas com diferentes solutos e água destilada, conforme a figura. As soluções foram aquecidas nas mesmas condições.

A respeito das temperaturas de ebulição dessas soluções, conclui-se que

Leia o texto para responder à questão.

O maior vulcão da Europa, o Monte Etna, na Itália, teve uma erupção intensa em 02.06.2025 com lançamento de uma coluna densa de cinza e gases, que atingiu cerca de 6 km de altitude. Satélites da Agência Espacial Europeia detectaram, na atmosfera, altas concentrações de dióxido de enxofre (SO2), sulfeto de hidrogênio (H2S), cloreto de hidrogênio (HCl), dióxido de carbono (CO2) e monóxido de nitrogênio (NO), dentre outros gases. Essas emissões gasosas podem gerar neblina ácida e prejudicar a qualidade do ar e a saúde da população das regiões próximas ao vulcão.

(www.livescience.com, 04.06.2025.)

Os gases emitidos nas erupções vulcânicas são muito reativos. O cloreto de hidrogênio pode originar o gás cloro (Cl2 ), que, por sua vez, reage com o monóxido de nitrogênio (NO) e forma o gás irritante e tóxico NOCl, conforme representado na equação a seguir.

Um estudo cinético foi realizado em laboratório, em um sistema fechado contendo os gases cloro e monóxido de nitrogênio, sob condições controladas. Os resultados da rapidez de formação do gás NOCl para três experimentos são representados na tabela.

Os resultados desse estudo mostram que a ordem da reação global e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente,

Leia o texto para responder à questão.

O maior vulcão da Europa, o Monte Etna, na Itália, teve uma erupção intensa em 02.06.2025 com lançamento de uma coluna densa de cinza e gases, que atingiu cerca de 6 km de altitude. Satélites da Agência Espacial Europeia detectaram, na atmosfera, altas concentrações de dióxido de enxofre (SO2), sulfeto de hidrogênio (H2S), cloreto de hidrogênio (HCl), dióxido de carbono (CO2) e monóxido de nitrogênio (NO), dentre outros gases. Essas emissões gasosas podem gerar neblina ácida e prejudicar a qualidade do ar e a saúde da população das regiões próximas ao vulcão.

(www.livescience.com, 04.06.2025.)

Dos gases lançados na atmosfera pelo vulcão Monte Etna, o dióxido de enxofre, o sulfeto de hidrogênio e o dióxido de carbono apresentam, respectivamente,

A anilina, C6H5NO2 , é uma substância orgânica empregada na indústria química e na indústria farmacêutica. Ao ser adicionada em água, a anilina reage e estabelece o equilíbrio químico representado na equação:

A constante de equilíbrio dessa reação, a uma certa temperatura, é K = 5 × 10–10.

Uma solução de anilina, a essa temperatura, com concentração igual a 2 × 10–3 mol/L apresenta concentração de íons OH– , [OH– ], e pH iguais a

Um hidrocarboneto, de fórmula mínima CH2 , tem densidade igual a 2,33 g/L a 27 ºC e 1 atm. Considerando a constante universal dos gases, R = 0,08 atm · L · K–1 · mol–1 , a fórmula molecular desse hidrocarboneto é: 

O nitreto de tório(IV), Th3N4 , é um composto empregado em tecnologia nuclear. O Brasil detém reservas de minério de tório, a monazita. A partir desse minério, obtém-se o composto óxido de tório(IV), ThO2 , que é usado como matéria- -prima no processo de obtenção de nitreto de tório, representado pela equação de reação a seguir. Essa reação é processada em um reator selado.

3ThO2 (s) + 6C (s) + 2N2 (g)  →  Th3 N4 (s) + 6CO (g)

Ao serem adicionados no reator 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de Th3N4 , em mol, que se forma é igual a

Leia o texto e analise a figura para responder à questão.

Em uma demonstração experimental a respeito dos assuntos misturas, polaridade e interações intermoleculares, a mistura álcool isopropílico e água (situação 1) foi submetida ao aquecimento, atingindo a ebulição na temperatura constante de 80,4 ºC.

Após resfriamento à temperatura ambiente, foi adicionada à mistura uma certa quantidade de cloreto de sódio (situação 2). Em seguida, feita a agitação para total solubilização, com formação de uma solução saturada com corpo de fundo, a mistura líquida se separou em duas fases líquidas (situação 3).

Na tabela são fornecidas informações a respeito do álcool isopropílico, da água e da solução saturada de cloreto de sódio.

No conteúdo do béquer na situação 3, as forças de interação mais intensas existentes entre as espécies químicas presentes na fase 1 e as mais intensas na fase 2 são, respectivamente,

Leia o texto e analise a figura para responder à questão.

Em uma demonstração experimental a respeito dos assuntos misturas, polaridade e interações intermoleculares, a mistura álcool isopropílico e água (situação 1) foi submetida ao aquecimento, atingindo a ebulição na temperatura constante de 80,4 ºC.

Após resfriamento à temperatura ambiente, foi adicionada à mistura uma certa quantidade de cloreto de sódio (situação 2). Em seguida, feita a agitação para total solubilização, com formação de uma solução saturada com corpo de fundo, a mistura líquida se separou em duas fases líquidas (situação 3).

Na tabela são fornecidas informações a respeito do álcool isopropílico, da água e da solução saturada de cloreto de sódio.

A classificação da mistura contida no béquer na situação 1 e a técnica de separação adequada para separar o álcool isopropílico da mistura na situação 3 são, respectivamente,