Prova de 2024: Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná — questões com gabarito

Resultados: 7 questões

Ordenar porDificuldade

Remover o filtro de disciplina: Química

Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Um medicamento anti-inflamatório popularmente conhecido é o ácido acetilsalicílico (HAS), cuja constante de acidez (Ka), medida a 20 °C e 1 atm., é igual a 3,0 x 10^-4 .

Observe sua equação de ionização em meio aquoso:

Acerca desse ácido, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) Nas condições apresentadas o valor de seu pKa é 3,5.

( ) Em pH 4,0, a concentração de HAS é maior do que a concentração do ânion AS^–

( ) Uma solução aquosa de 300 mL, formada por 1,8 miligramas de HAS, possui pH 4,0.

Dados: log 3 = 0,5; massa molar do HAS = 180 g.mol^-1 .

As afirmativas são, respectivamente,
Escolha uma alternativa para a questão 1b283ceb-71A
V – F – F.
B
V – V – V.
C
V – F – V.
D
F – V – V.
E
F – V – F.
Abrir questão de Química, prova de 2024
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
O gás mostarda foi usado pela primeira vez em 1917 e, depois, estocado em grandes quantidades durante a Segunda Guerra Mundial. Ao entrar em contato com a pele e as vias respiratórias promove irritação, queimadura e bolhas.

Uma das formas de obtenção desse gás ocorre por meio da reação entre eteno e dicloreto de enxofre (SCl₂), em um processo que libera energia. Considere a tabela a seguir com valores de energia de ligação em kJ.mol^-1 .

A energia liberada na síntese de 795g de gás mostarda, em kJ, é igual a
Escolha uma alternativa para a questão 1b259fa5-71A
174.
B
870.
C
1150.
D
1216.
E
6080.
Abrir questão de Química, prova de 2024
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades, das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável. Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.
Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a esse processo:

Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.
Escolha uma alternativa para a questão 1b22b13e-71A
0,4.
B
0,8.
C
1,1.
D
1,3.
E
1,7.
Abrir questão de Química, prova de 2024
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado aumentos sucessivos nos níveis de CO₂ atmosférico provenientes, principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos. Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO₂ (RECO₂).

Em um processo envolvendo RECO₂, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.

Sobre o processo de RECO₂ descrito, analise as afirmativas a seguir.

I A semirreação catódica é CO + O₂ + H₂O → CO₂ + 2OH^– + 2e.

II A semirreação anódica é 2 OH^– → ½ O₂ + H₂O + 2e.

III A reação global pode ser descrita por CO₂ → CO + ½ O₂

Está correto o que se afirma em
Escolha uma alternativa para a questão 1b1d8041-71A
I, apenas.
B
II, apenas
C
III, apenas.
D
I e II, apenas.
E
II e III, apenas.
Abrir questão de Química, prova de 2024
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Diversas transformações químicas distintas podem ocorrer a partir de um mesmo substrato, variando-se apenas as condições reacionais as quais ele é submetido.

Analise o esquema a seguir, em que os produtos X, Y, Z, R e W foram obtidos a partir de um mesmo alqueno.

A partir das informações apresentadas, é correto prever que o composto
Escolha uma alternativa para a questão 1b1b0d78-71A
Z é o propanal
B
W é um diol vicinal.
C
R é um haleto terciário.
D
Y pertence a função cetona.
E
X possui um grupo funcional carboxila.
Abrir questão de Química, prova de 2024
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
As queimadas no Pantanal e na Amazônia, em agosto de 2019, provocaram chuvas no solo paulista que impressionaram pela “cor de café”. O fenômeno foi amplamente divulgado pela mídia brasileira, e a cor surpreendente das chuvas foi atribuída à mistura hipercomplexa de substâncias químicas. Entre essas substâncias, os pesquisadores encontraram o reteno, cuja fórmula estrutural é dada a seguir.

Em uma análise laboratorial, o solvente mais indicado para extrair o reteno da água da chuva seria o (a)
Escolha uma alternativa para a questão 1b15cbed-71A
etanol.
B
metanol.
C
acetona.
D
triclorometano.
E
tetraclorometano.
Abrir questão de Química, prova de 2024
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Recentemente, estudando amostras do solo lunar coletadas na missão espacial Chang’e 5, cientistas chineses encontraram o mineral (NH₄)MgCl₃ ·6H₂O, que contém aproximadamente 41% em massa de água.

Essa descoberta não revela somente um composto altamente estável, capaz de preservar moléculas de água mesmo em condições de alta incidência solar. Ela também é importantíssima para a compreensão de como a Terra se formou e adquiriu o seu satélite natural, a Lua.

Adaptado de: JIN, S. et al. Evidence of a hydrated mineral enriched in water and ammonium molecules in the Chang’e-5 lunar sample. Nature Astronomy, 2024.

O mineral descoberto em amostras do solo lunar pode ser classificado com um
Escolha uma alternativa para a questão 1b136e33-71A
sal.
B
óxido.
C
ácido.
D
hidreto.
E
hidróxido.
Abrir questão de Química, prova de 2024
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar