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Prova de 2018: Centro universitário FAG — questões com gabarito

105 questões da prova de 2018 de Centro universitário FAG, em Português, Química, Matemática, Física e mais matérias. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

105 questões
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: C9B4D312-E8
Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 × 10-5 mol . L-1. Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol-1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:
Escolha uma alternativa para a questão c9b4d312-e8A
4,2 × 10-1 g.
B
8,4 × 10-1 g.
C
4,2 × 10-4 g.
D
6,1 × 10-4 g.
E
8,4 × 10-4 g.
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Ciências da Natureza
Química
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- Cinética Química
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: C9ADA3E1-E8
Considere as afirmações a seguir, referentes a uma reação monomolecular de primeira ordem.

I - A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente.
II - A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo.
III - A meia-vida do reagente depende da sua concentração inicial.

Quais estão corretas?
Escolha uma alternativa para a questão c9ada3e1-e8A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
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Ciências da Natureza
Química
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- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: C894C5C7-E7
Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X).

O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando borbulhado em água, resulta numa solução de ácido clorídrico. Esse composto é um dos ácidos mais utilizados nas indústrias e laboratórios químicos. A energia para formação de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kJ, a partir de seus elementos é igual a:
Escolha uma alternativa para a questão c894c5c7-e7A
+ 862.
B
+ 187.
C
- 187.
D
- 244.
E
- 862.
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Ciências da Natureza
Química
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- Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: C8909438-E7
As proteínas e as gorduras são nutrientes essenciais à nossa dieta. Durante a metabolização de uma mistura de arroz e feijão, as proteínas são quebradas até os α-aminoácidos, e os triglicerídeos, um tipo de gordura, são também desmembrados até o glicerol e os ácidos graxos, conforme esquema a seguir. Moléculas menores são assimiladas pelo nosso organismo e usadas em diversos processos metabólicos.

Durante esse processo químico da metabolização de proteínas e triglicerídeos, as enzimas quebram ligações respectivamente, do tipo.

Escolha uma alternativa para a questão c8909438-e7A
éster e álcool.
B
amina e éster.
C
éter e amida.
D
amida e álcool.
E
amida e éster.
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: C88D09E3-E7
Considere as informações e as equações a seguir, que representam reações de neutralização total. O papel tornassol é um indicador ácido-base bastante utilizado. Como sua faixa de viragem é ampla, ele só é usado para indicar se a solução é ácida (quando fica vermelho) ou se é básica (quando fica azul).

Equações:

I) NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
II) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
III) NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

O papel tornassol ficará azul em contato com a solução resultante, na/nas reação/reações:
Escolha uma alternativa para a questão c88d09e3-e7A
I
B
II
C
III
D
I e II
E
I, II e III
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Ciências da Natureza
Química
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A substância formada exclusivamente por ligações covalentes é representada por
Escolha uma alternativa para a questão c889374e-e7A
K2SO4
B
NaCl
C
H2S
D
NaOH
E
BaH2
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Ciências da Natureza
Química
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- Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: C8814F3B-E7
A conversão do íon piruvato ao íon lactato ocorre em situações de grande esforço dos músculos. Essa transformação se dá com a ação do dinucleotídeo nicotinamida adenina (NADH), como mostra a equação química.

Considerando a equação, afirma-se:

I. Os dois íons, piruvato e lactato, são carboxilatos.
II. NADH funciona como agente redutor.
III. O íon lactato possui carbono assimétrico.

Está(ão) correta(s)
Escolha uma alternativa para a questão c8814f3b-e7A
apenas I.
B
apenas I e II.
C
apenas II e III.
D
apenas III.
E
I, II e III.
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Ciências da Natureza
Química
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- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: C87D973E-E7
Uma mistura contendo água, gasolina, sal de cozinha e areia, foi separada de acordo com o esquema a seguir:

Os processos de fracionamento representados por I, II, e III são, respectivamente:
Escolha uma alternativa para a questão c87d973e-e7A
decantação, filtração e destilação.
B
filtração, decantação e destilação.
C
decantação, destilação e filtração.
D
filtração, centrifugação e decantação.
E
decantação, decantação e filtração.
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Ciências da Natureza
Química
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Vendo crianças brincando, correndo, pulando e gritando, costuma-se dizer: "Quanta energia!" A que se deve tanta energia? Deve-se, entre outras coisas, à liberação de energia, resultado da oxidação da glicose (C6H12O6), que pode ser representada pela seguinte equação:

C6H12O6 + ....... O2 → ....... CO2 + ...... H2O

Uma equação química deve representar a conservação dos átomos, portanto, essa equação estará correta se os coeficientes que estão faltando nas lacunas forem preenchidos, respectivamente, por:
Escolha uma alternativa para a questão a72b0847-e7A
1, 1, 1.
B
2, 6, 6.
C
3, 3, 3.
D
3, 2, 6.
E
6, 6, 6.
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Ciências da Natureza
Química
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A dissolução fracionada é um processo de separação de substâncias baseado na diferença de
Escolha uma alternativa para a questão a7279c6c-e7A
pressões de vapor.
B
temperaturas de ebulição.
C
índices de refração.
D
solubilidades.
E
temperaturas de fusão.
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Ciências da Natureza
Química
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Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.
Escolha uma alternativa para a questão a723eb5d-e7A
Os nuclídeos ¹²C₆ e ¹³C₆ são isótopos.
B
Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
C
O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.
D
A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
E
Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.
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Ciências da Natureza
Química
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- Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 241990B5-E7
Como o biogás é proveniente da fermentação de matéria orgânica, pode se dizer que ele também é proveniente da fermentação anaeróbica de proteínas, que apresentam em suas estruturas aminoácidos, entre os quais, a metionina e a cisteína, fontes de enxofre para a produção do gás sulfídrico, cujas fórmulas são:

A respeito desses compostos, assinale a afirmativa correta.
Escolha uma alternativa para a questão 241990b5-e7A
A metionina é o antípoda óptico da cisteína.
B
A cisteína é isômero de posição da metionina.
C
Ambos possuem carbono assimétrico na estrutura; logo, apresentam atividade óptica.
D
A metionina e a cisteína apresentam isomeria cistrans.
E
Ambos constituem um par de isômeros entre si cuja isomeria é chamada de tautomeria.
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- Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Médio
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- Código da questão: 240FEED1-E7
No composto de fórmula mostrada na figura a seguir

se um dos hidrogênios do carbono (2) for substituído por um radical -NH₂, então:
Escolha uma alternativa para a questão 240feed1-e7A
tem-se uma amina terciária.
B
a cadeia carbônica torna-se ramificada.
C
tem-se um aminoácido.
D
tem-se uma amida.
E
tem-se uma amina secundária.
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Ciências da Natureza
Química
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- Energias Químicas no Cotidiano
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 240C6145-E7
A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é
Escolha uma alternativa para a questão 240c6145-e7A
a queda da salinidade da água.
B
a diminuição da solubilidade do oxigênio na água.
C
o aumento da pressão de vapor da água.
D
o aumento da acidez da água, devido à maior dissolução de dióxido de carbono na água.
E
o aumento do equilíbrio iônico da água.
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Ciências da Natureza
Química
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Em relação à molécula H2CO3, analise as afirmativas.

I. Apresenta 5 ligações œ e uma ligação π.
II. Possui geometria tetraédrica.
III. É apolar.
IV. Possui um par de elétrons não-ligados no carbono.

Está(ão) correta(s)
Escolha uma alternativa para a questão 2407e4ae-e7A
apenas I.
B
apenas II.
C
apenas I e III.
D
apenas II e IV.
E
apenas IV.
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Ciências da Natureza
Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2018
- Centro universitário FAG
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 23FF3E99-E7
Para preparar o composto butanoato de etila, que possui aroma de abacaxi, usa-se o etanol como um dos reagentes de partida. A função orgânica a qual pertence esse aromatizante e o nome do outro reagente necessário para sua síntese são, respectivamente:
Escolha uma alternativa para a questão 23ff3e99-e7A
éster, ácido etanóico.
B
éter, ácido butanóico.
C
amida, álcool butílico.
D
éster, ácido butanóico.
E
éter, álcool butílico.
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