Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 36 de 51.

• 92A59E47-AF

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a diferentes temperaturas.

  As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura.

  
  

  
  

  
  

  (Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado.)

  
  

  
  

  As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC.

  Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 92a59e47-af

  A

  O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é diretamente proporcional ao número de moléculas presentes.

  B

  A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente proporcional à temperatura.

  C

  Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece constante.

  D

  A pressão de uma quantidade fixa de um gás em temperatura constante é diretamente proporcional à quantidade de matéria.

  E

  O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas.

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• 0E9E5982-4E

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.ENEM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Industrialmente é possível separar os componentes do ar, utilizando-se uma coluna de fracionamento. Com este processo, obtêm-se gases como: oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e argônio (Ar). Nesse processo o ar é comprimido e se liquefaz; em seguida ele é expandido, volta ao estado gasoso e seus componentes se separam um a um.

  
  

  A ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento está baseada em qual propriedade da matéria?

  Escolha uma alternativa para a questão 0e9e5982-4e

  A

  Na densidade dos gases, ou seja, o menos denso separa-se primeiro.

  B

  Na pressão parcial dos gases, ou seja, o gás com menor pressão parcial separa-se primeiro.

  C

  Na capacidade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais absorve calor separa-se primeiro.

  D

  Na condutividade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais rápido absorve calor separa-se primeiro.

  E

  Na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás com menor temperatura de ebulição separa-se primeiro.

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• D05B5AAE-94

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO₂ e CH₄ consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)₂ . 

  
  

  Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)₂ , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO₃ . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH₄ .

  
  

  O volume, em litros, de CH₄ remanescente é igual a:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d05b5aae-94

  A

  10

  B

  12

  C

  15

  D

  18

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• D04E840F-94

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.
  
  O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 10⁶ L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10^-4 mol.L^-1 .
  
  Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d04e840f-94

  A

  24,8

  B

  49,6

  C

  74,4

  D

  99,2

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• D04336E6-94

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUERJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.
  
                   
  
  São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
  
  Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d04336e6-94

  A

  2

  B

  3

  C

  6

  D

  9

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• 93AE7825-46

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.
  
  Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.
  
  
  
  Estão corretas as associações:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 93ae7825-46

  A

  I – X, II – Y e III – Z
  

  B

  I – X, II – Z e III – Y

  C

  I – Z, II – X e IV – Y

  D

  II – Z, III – Y e IV – X

  E

  II – Y, III – Z e IV – X

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• 04417EF2-3C

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.

  Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.

  
  

  Elemento químico Configuração no último nível

  I – Bromo X – s2

  II – Estanho Y – s2 p4

  III – Polônio Z – s2 p2

  IV – Rádio

  
  

  Estão corretas as associações:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 04417ef2-3c

  A

  I – X, II – Y e III – Z

  B

  I – X, II – Z e III – Y

  C

  I – Z, II – X e IV – Y

  D

  II – Z, III – Y e IV – X

  E

  II – Y, III – Z e IV – X

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• 04370868-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

  
  

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 04370868-3c

  A

  A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.

  B

  A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.

  C

  O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 °C.

  D

  Não há variação de energia nesse processo reacional.

  E

  A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.

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• D353D424-3B

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O antimônio tem dois isótopos, o 121Sb e o 123Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que:

  Escolha uma alternativa para a questão d353d424-3b

  A

  eles têm o mesmo número de nêutrons.

  B

  eles são isóbaros.

  C

  eles têm o mesmo número de massa.

  D

  ambos têm o mesmo número de prótons.

  E

  eles têm eletronegatividades diferentes.

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• DD1A31B3-24

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaSENAC-SP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Pierre Haenecour, da Washington University, em St. Louis, e seus colegas analisaram dois meteoritos recolhidos na Antártida em 2003. Os pesquisadores descobriram que os dois contêm grãos pressolares de sílica, ou dióxido de silício (SiO₂), como provou seu enriquecimento em um isótopo pesado do oxigênio, conhecido como oxigênio−18.
  
                                                         (Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13) 

  
  
  
  
  Os isótopos oxigênio−18 e oxigênio−16 possuem, necessariamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd1a31b3-24

  A

  diferentes números de elétrons.

  B

  diferentes cargas nucleares.

  C

  mesmo número de nêutrons.

  D

  mesmo número de prótons.

  E

  mesma massa nuclear.

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• DFB035FA-E5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5M. Ele obtém 10 mL dessa solução 5 M, conforme a Figura a seguir;
  
  Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10 mL de solução 5M de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?

  Escolha uma alternativa para a questão dfb035fa-e5

  A

  300
  

  B

  150
  

  C

  100
  

  D

  60
  

  E

  30

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• DD2FA070-E5

  Química

  Transformações QuímicasFMP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O carbonato de cálcio é um agente muito usado como antiácido e como suplemento de cálcio ao organismo. Como fontes desse sólido, temos as conchas de moluscos e o esqueleto de corais, por exemplo, além de ser encontrado no giz usado em sala de aula. Se aquecido a altas temperaturas, o carbonato de cálcio se decompõe, ou sofre um processo de calcinação, produzindo cal virgem.
  
  O(s) produto(s) da reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio é(são).

  Escolha uma alternativa para a questão dd2fa070-e5

  A

  CaCO₃
  

  B

  Ca(HCO₃ ) ₂
  

  C

  CaO + CO_2(g)
  

  D

  Ca(OH)₂+ CO₂
  

  E

  CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H₂ O_(l)

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• F3261D03-E0

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.UFTM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os poliuretanos são obtidos por reações de polimerização, que podem ser genericamente representadas por:

  

  
  

  Suponha que em uma dessas reações tenha se formado o polímero:

  
  

  
  

  
  Nesse caso, o álcool utilizado como monômero foi o

  Escolha uma alternativa para a questão f3261d03-e0

  A

  etanol
  

  B

  etoxietano
  

  C

  metanol
  

  D

  etano-1,2-diol.
  

  E

  metoximetano.

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• 309BF024-AB

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUSP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica.
  
  Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.

  Escolha uma alternativa para a questão 309bf024-ab

  A

  Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
  

  B

  Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5e período.
  

  C

  É um elemento não metálico
  

  D

  É uma substância gasosa à temperatura ambiente
  

  E

  É uma substância boa condutora de eletricidade.

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• 2F3A121E-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A aparelhagem esquematizada na figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzidos em transformações químicas. No frasco 1, cristais azuis de CoCl₂ anidro adquirem coloração rosa em contato com vapor d'água. No frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)₂ turva-se em contato com CO₂ (g).
  
  Utilizando essa aparelhagem em três experimentos distintos, um estudante de Química investigou os produtos obtidos em três diferentes processos:
  
  I. aquecimento de CaCO₃ puro;
  
  II. combustão de uma vela;
  
  III. reação de raspas de Mg (s) com HCl (aq).
  
  O aparecimento de coloração rosa nos cristais de CoCl₂ anidro e a turvação da solução aquosa de Ca(OH)₂ foram observados, simultaneamente, em

  Escolha uma alternativa para a questão 2f3a121e-ab

  A

  I, apenas.
  

  B

  II, apenas.
  

  C

  III, apenas.
  

  D

  I e III, apenas.
  

  E

  I, II e III

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• 2C63A4A9-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:
  
  As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de;

  Escolha uma alternativa para a questão 2c63a4a9-ab

  A

  HCl, NaOH, KCl e sacarose.
  

  B

  KCl, NaOH, HCl e sacarose
  

  C

  HCl, sacarose, NaOH e KCl
  

  D

  KCl, sacarose, HCl e NaOH.
  

  E

  NaOH, HCl, sacarose e KCl.

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• 298F03BC-AB

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.USP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.
  
  Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K?

  Escolha uma alternativa para a questão 298f03bc-ab

  A

  1
  

  B

  2
  

  C

  3
  

  D

  4
  

  E

  5

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• AFFE3C7B-9F

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNESP · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão affe3c7b-9f

  A

  o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo
  

  B

  o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.
  

  C

  o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.
  

  D

  a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo.
  

  E

  a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.

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• CCF002FC-96

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

        A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférica em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.

  
  LEE. J. D Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher. 1999 (adaptado).
  
  Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ccf002fc-96

  A

  28.

  B

  75.

  C

  175.

  D

  275.

  E

  303.

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• ACC70B08-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osfeoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
  
  Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).
  
  
  Considerando-se o valor de 6 X 10²³ mol^-1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

  Escolha uma alternativa para a questão acc70b08-96

  A

  7,5 x 10²¹

  B

  1,5 x 10 ²²

  C

  7,5 x 10²³

  D

  1,5 x 10²⁵

  E

  4,8 x 10²⁵

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