Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNIFAL-MG · 2008DifícilEntre para guardar nos favoritosAssinale a alternativa correta.
Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas
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E70D9E96-2D E613C053-2D Química
Substâncias e suas propriedadesUNIFAL-MG · 2008MédioEntre para guardar nos favoritosAssinale a alternativa correta. Dados de massas molares (g mol -1 ): C = 12; H = 1.E427EBBB-2D Química
Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNIFAL-MG · 2008MédioEntre para guardar nos favoritosUm balão perfeitamente elástico e impermeável ao gás hélio é preenchido com este gás até atingir o volume de 20 L, a 1 atm e 300 K. Qual será a pressão do gás neste balão quando o seu volume for 30 L e sua temperatura 315 K? (Dados: R = 0,082 L atm mol -1 K-1 ; He = 4 g mol -1 ).545677FE-6F Química
Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UEPB · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos
Considerando que a capacidade de uma substância reagir com outra depende, dentre outros fatores, da possibilidade de substituição dos ligantes já existentes, da quebra de ligações e/ou da capacidade de compartilhar elétrons não-ligados, quantos pares de elétrons não compartilhados, segundo a Teoria de Ligação de Valência, a eumelanina possui?4113BE31-6F Química
Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUEPB · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos
Julgue os itens a seguir utilizando (C) para certo e (E) para errado, relativos à amônia e o processo Haber-Bosch.
( ) A amônia é classificada como um composto orgânico heterogêneo, pois apresenta o heteroátomo nitrogênio em sua estrutura.
( ) É quimicamente impossível obter-se ácido nítrico a partir da amônia, tendo em vista que esta ultima é uma base.
( ) Fritz Haber foi devidamente reconhecido como um importante químico para o mundo em seu tempo, chegando a ser congratulado em 1918 com o premio Nobel de química, devido à grande contribuição com a obtenção do Zyklon B e de outras substâncias de aplicações semelhantes.
( ) Uma grande importância da amônia nos tempos de Haber, assim como é ainda hoje, foi sua aplicação para a produção de produtos essenciais aos humanos, como os fertilizantes, hoje tão importantes para a produção de alimentos no mundo.
( ) O processo de produção da amônia desenvolvido por Haber e aperfeiçoado por Bosch teve influência direta na Primeira Guerra Mundial chegando a prolongá-la.
Indique a seqüência correta93860F01-60 Química
Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UFLA · 2008DifícilEntre para guardar nos favoritosConsidere um balão cheio de gás hélio e marque a alternativa INCORRETA.917A6217-60 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFLA · 2008MédioEntre para guardar nos favoritosO carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidros, é obtido pela reação do carbonato de cálcio com o cloreto de sódio, representada pela equação:
Considerando um rendimento de 100% para cada tonelada de carbonato de cálcio utilizado, a quantidade de carbonato de sódio produzido será:909699AD-60 Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFLA · 2008MédioEntre para guardar nos favoritosIndique a alternativa que melhor descreve as características dos átomos:
3244ECAA-5F Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFAC · 2008DifícilEntre para guardar nos favoritosO dióxido de enxofre é um subproduto da queima de combustíveis fósseis, podendo combinar-se com a água para formar ácido sulfuroso. Alternativamente, o dióxido de enxofre pode reagir com o oxigênio da atmosfera para formar trióxido de enxofre, que por sua vez, forma em água, o ácido sulfúrico.
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:2F77C4F4-5F Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFAC · 2008MédioEntre para guardar nos favoritosConsiderando os átomos abaixo, assinale a alternativa correta:
5D5A2C67-5E Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFMG · 2008MédioEntre para guardar nos favoritosUma amostra de sulfato de sódio,
, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, 
, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, 
Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação:
As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:
Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento.
Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é deCC2E517A-50 Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFRN · 2008MédioEntre para guardar nos favoritosAs questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
Nos compostos
e NaOH, o sódio possui CAC32E69-50 Química
Soluções e Substâncias InorgânicasUFRN · 2008FácilEntre para guardar nos favoritosAs questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
Os compostos Na2O e NaOH, obtidos, respectivamente, nas reações (2) e (3), podem ser classificados como:D4805E36-4B Química
Transformações QuímicasUFRN · 2008MédioEntre para guardar nos favoritosAs questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
Considerando-se as propriedades periódicas do sódio, é correto afirmar que ele é um metalC5AF18AC-4B Química
Cinética QuímicaUFRN · 2008MédioEntre para guardar nos favoritosAs questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de
produzido a partir de 28 kg de 
é: FEE5C769-42 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFF · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:D4FF06F8-DE Química
Transformações QuímicasUFRN · 2007FácilEntre para guardar nos favoritosComparando-se os átomos dos elementos químicos N, P e K, presentes no fertilizante NPK, pode-se afirmar:692873BC-A9 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFSCAR · 2007MédioEntre para guardar nos favoritosNo Brasil, os dois combustíveis mais utilizados são a gasolina e o álcool hidratado, cujos principais componentes são
respectivamente. Para liberar a mesma quantidade de energia que 1 L de gasolina, são necessários 1,7 L de álcool, o que corresponde a 6,5 mols de octano e 28,0 mols de etanol, respectivamente. Considerando combustão completa com 100% de eficiência, a relação entre as quantidades de 
produzidas por 1,7 L de álcool hidratado e 1 L de gasolina será:66BB22C6-A9 Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFSCAR · 2007MédioEntre para guardar nos favoritosUma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de:DCB87905-70 Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEPB · 2007MédioEntre para guardar nos favoritosLeia atentamente o texto VI e responda às questões 17 e 18.
Sabendo que, com referência a pedras preciosas, um quilate equivale a duzentos miligramas, e considerando a turmalina Paraíba como sendo um composto covalente que possui massa molar de 1000 g/mol, quantas moléculas de turmalina Paraíba têm um quilate?
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)