Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 6 de 51.

• 93E5CC0E-74

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  
  

  A pólvora negra é um explosivo bastante comum e antigo, formado por uma mistura sólida de nitrato de potássio (KNO3), carvão (C) e enxofre (S).

  Na ignição da pólvora negra ocorre a transformação química representada a seguir:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O fenômeno representado é uma reação de oxirredução em que

  Escolha uma alternativa para a questão 93e5cc0e-74

  A

  KNO3 e S são os oxidantes, enquanto C é o redutor.

  B

  KNO3 é o oxidante, C é o redutor, enquanto o S não participa da transferência de elétrons.

  C

  KNO3 é o oxidante, enquanto C e S atuam como redutores. 

  D

  C e S são os oxidantes, enquanto KNO3 é o redutor.

  E

  C é o oxidante, enquanto KNO3 e S atuam como redutores.

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• FAD94BE1-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Ferrugem é o nome popular dado ao hidróxido férrico (Fe(OH)3), que aparece na forma de uma camada marrom alaranjada sobre os materiais metálicos constituídos por ferro, quando se encontram oxidados e corroídos. No litoral, a presença de íons na água do mar, a chamada “maresia”, aumenta a velocidade da reação de oxirredução entre o oxigênio do ar e o metal. Assinale a opção que melhor representa esta reação de oxirredução.

  Escolha uma alternativa para a questão fad94be1-73

  A

  Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

  B

  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  C

  Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3

  D

  2Fe(OH)3 + 3H2 → 2Fe + 6H2O

  E

  4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3 

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• 455503AF-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2022DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Sabe-se que 20.52 g de sulfato de alumínio são adicionados a 31.20 g de cloreto de bário, ambos em solução aquosa. Nesse processo ocorre reação com precipitação de sulfato de bário. A reação que se processa (não balanceada) é:

  
  

  
  

  Al2(SO4)3(aq) + BaCl2(aq) → AlCl3(aq) + BaSO4(s)

  
  

  
  

  É correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 455503af-df

  A

  A massa em grama de cloreto de alumínio obtida na reação é 3.35 g.

  B

  A relação numérica que torna a equação balanceada é: 1:3:2:1.

  C

  A massa em grama de sulfato e bário obtida é 233.0 g

  D

  A massa em grama do reagente em excesso, se for o caso é de 3.42 g de sulfato de alumínio.

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• 3B2A3401-C0

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.URCA · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  (URCA/2022.2) O alumínio reage com o ácido sulfúrico para formar sulfato de alumínio e hidrogênio. Qual é o volume de gás hidrogênio em litros (L) produzido a 300 K e pressão de 1,0 atm, quando 5,4 g de alumínio e 50,0 mL de ácido sulfúrico 5,0 M são misturados para a reação? Considere: massa molar do alumínio = 27, 0g/mol; R = 0, 082atm.L.mol−1K−1.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3b2a3401-c0

  A

  3,15

  B

  4,15 

  C

  5,15

  D

  6,15

  E

  7,15

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• 3B263F85-C0

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.URCA · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  (URCA/2022.2) 10 g de hidrogênio e 142 g de cloro reagem entre si. A quantidade restante de gás reagente reage com o excesso de oxigênio. A mesma quantidade do gás reagente reage com nitrogênio. Calcule as quantidades dos produtos em ambas as reações. Considere as massas molares: H = 1g/mol e Cl = 35,5g/mol.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3b263f85-c0

  A

  3 mols de H2O e 2 mols de NH3.

  B

  2 mols de H2O e 3 mols de NH3. 

  C

  3 mols de H2O e 3 mols de NH3.

  D

  2 mols de H2O e 2 mols de NH3. 

  E

  4 mols de H2O e 3 mols de NH3.

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• 64DE974F-B0

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual do Maranhão · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma equipe multidisciplinar, formada por geólogos, por biólogos e por antropólogos, está revelando uma parte pouco conhecida da História do Brasil, no Rio de Janeiro. A análise dos restos de um cemitério de escravos mostra que os trabalhadores que vinham forçados para o Brasil não vieram todos de uma mesma região, mas de lugares muito diferentes dentro da África.

  
  

  Os pesquisadores chegaram a essa conclusão por uma análise química. Eles pegaram o esmalte dos dentes para descobrir mais sobre a origem dos escravos. O esmalte é a camada externa do dente, formada quase exclusivamente por minerais, e essa composição permanece inalterada durante a vida desse dente. Por isso, ela diz muito sobre a infância de uma pessoa. Os pesquisadores escolheram o elemento químico estrôncio para fazer essa leitura. “O estrôncio é um elemento químico que tem grande afinidade com o cálcio”, explicou um dos pesquisadores. O cálcio é um mineral importante na composição dos ossos e dos dentes, logo o estrôncio também é abundante no corpo humano.

  
  

  https://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2012/03/analise-quimica-indica-que-escravos-vieram-de-varios-pontos-da-africa.html. Adaptado.

  
  

  Considere a seguinte afirmativa: “O estrôncio é um elemento químico que tem grande afinidade com o cálcio”. Essa afinidade se justifica porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 64de974f-b0

  A

  são metais alcalinos terrosos.

  B

  formam preferencialmente compostos covalentes.

  C

  pertencem à família 13 A.

  D

   apresentam 03 elétrons na camada de valência. 

  E

  possuem alta afinidade eletrônica. 

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• 64DB7B28-B0

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual do Maranhão · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante aproximadamente 400 anos de colonização do continente americano, a produção de açúcar foi a principal e mais rentável atividade agroindustrial. Havia milhares de engenhos espalhados pelas colônias portuguesas, dentre as quais, o Brasil, visto com condições favoráveis para o cultivo da planta.

  
  

  A cana produzida aqui era cultivada em monocultura, em grande escala, e tinha o escravismo como base das relações sociais de produção. Os escravos, primeiramente indígenas, e, posteriormente africanos, cultivavam, cortavam e levavam a cana ao engenho, onde ela era moída e o caldo era fervido, até formar uma garapa, para ser cristalizada e dar origem aos torrões de açúcar (sacarose), exportados para a Europa.

  
  

  https://www.ecycle.com.br/cana-de-acucar/. Acessado em 15 de fevereiro de 2022.

  Adaptado.

  
  

  A classificação da formação, a partir da condensação dos glicídios, dos torrões de açúcar, produzidos aqui, desde o Brasil Colônia, e a sua respectiva justificativa estão contempladas na seguinte opção: 

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 64db7b28-b0

  A

  Formação - maltose e frutose | Justificativa - Polissacarídeo formado pelas pentoses solúveis em água

  B

  Formação - glicose e maltose  | Justificativa - Dissacarídeo formado por uma hexose e uma pentose, respectivamente. 

  C

  Formação - frutose e lactose  | Justificativa - Polissacarídeo formado por monossacarídeos solúveis em água.

  D

  Formação - glicose e frutose | Justificativa - Dissacarídeo formado pela ligação glicosídica entre os dois monossacarídeos.

  E

  Formação - lactose e maltose | Justificativa - Dissacarídeo formado pelos dois monossacarídeos insolúveis em água. 

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• B60687A9-A9

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

   

  Na comparação entre as famílias dos halogênios e dos metais alcalinos, os halogênios apresentam valores mais altos de
  

  Escolha uma alternativa para a questão b60687a9-a9

  A

  poder redutor. 

  B

  ponto de fusão.

  C

  afinidade eletrônica.

  D

  densidade.  

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• 37E13521-A2

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  O clorato de potássio que é um forte agente oxidante usado nos desinfetantes, nos fósforos de segurança, em pesticidas e explosivos é uma fonte de baixo custo para produção de oxigênio. Quando aquecido e em presença de catalisador, tem como produtos apenas cloreto de potássio e oxigênio. O volume, em litros, de oxigênio obtido nas CNTP a partir de 61,25 g de clorato de potássio é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 37e13521-a2

  A

  17,00.

  B

  18,00.

  C

  16,00.

  D

  15,00.

  Responder
• 37DB8A71-A2

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um recipiente de 80,0 litros contém dióxido de carbono, nas CNTP, cuja concentração em quantidade de matéria é 0,0625 mol/L. A massa do dióxido de carbono presente no recipiente, em gramas, é 

  Escolha uma alternativa para a questão 37db8a71-a2

  A

  220.

  B

  230.

  C

  210.

  D

  240.

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• 37D63BD2-A2

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Segundo informou a Rede Brasil, um vazamento de gás tóxico matou uma mulher de 38 anos, deixou ao menos duas pessoas em estado grave e atingiu dezenas de moradores de Pontal, no interior paulista, na noite de 4 de outubro de 2022. As primeiras informações sinalizam que se trata do gás cloro. Sobre o cloro, marque a alternativa verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 37d63bd2-a2

  A

  Em condições ambientes, se apresenta no estado gasoso e é um agente redutor forte e inflamável.

  B

  É extraído em larga escala por eletrólise aquosa do cloreto de sódio. 

  C

  É um elemento pouco reativo, muito tóxico e de baixa eletronegatividade.

  D

  É o principal responsável pela chuva ácida e pelo efeito estufa.

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• 37C4C8E3-A2

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  O polímero PET (polietileno tereftalato) é ummaterial que faz parte do cotidiano, utilizado na fabricaçãode garrafas, que servem para embalar líquidos, de bebidas aremédios, mas que também pode ser encontrada em outrostipos de embalagens e em outros setores da indústria, comoo têxtil, que usa o material como matéria-prima parafabricação de tecidos. A estrutura do polímero PET é

  
  

   

  
  

  Considerando apenas as ligações entre os átomos de carbonocom carbono e carbono com hidrogênio, os números deligações sigmas (σ), dos tipos: sp3- s ; sp2- sp2; sp2- s, e dotipo pi (π) p - p, encontrados na estrutura do monômero dopolímero PET são 

  Escolha uma alternativa para a questão 37c4c8e3-a2

  A

  4σsp³ - s ; 8σsp² - sp² ; 4σsp² - s ; 3πp - p. 

  B

  4σsp³ - s ; 4σsp² - sp² ; 8σsp² - s ; 3πp - p.

  C

  8σsp³ - s ; 4σsp² - sp² ; 4σsp² - s ; 4πp - p.

  D

  8σsp³ - s ; 6σsp² - sp² ; 4σsp² - s ; 3πp - p.

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• 37C28568-A2

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  Com relação à configuração eletrônica dos átomos, são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  I. os elétrons são distribuídos em subníveis na ordem dos valores crescentes de “n + ℓ“ (nº quântico principal mais nº quântico secundário).

  II. dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter os mesmos quatro números quânticos.

  III. a ocupação menos estável dos elétrons nos orbitais de um átomo é aquela em que é máximo o número de elétrons desemparelhados.

  IV. no estado fundamental, os elétrons ocupam os orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a máxima possível.

  
  

  É correto apenas o que se afirma em
  

  Escolha uma alternativa para a questão 37c28568-a2

  A

  III.

  B

  I e II.

  C

  II e IV. 

  D

  I, III e IV. 

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• 37C04597-A2

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  O elemento químico sódio (Na) é um metal alcalino, fundamental para as funções do organismo, pois equilibra a quantidade e a distribuição da água no corpo, ajudando, assim, a regular a pressão arterial. Quando um pedaço desse metal é diretamente introduzido na água, ocorre uma reação química violenta, desprendendo o gás

  Escolha uma alternativa para a questão 37c04597-a2

  A

  O2. 

  B

  H2.

  C

  Na2O.

  D

  NaO. 

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• 37E46FE4-9C

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUEMG · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  O raio iônico afeta as propriedades físicas e químicas de um composto iônico. A estrutura tridimensional de um composto iônico depende das dimensões relativas dos seus cátion e ânions. Considerando os seguintes pares de íons (a) N3− ou F− ; (b) Mg2+ ou Ca2+; (c) Fe2+ ou Fe3+, assinale a alternativa que indica qual das duas espécies dos pares possui maior raio, respectivamente.

  Escolha uma alternativa para a questão 37e46fe4-9c

  A

  N3−; Ca2+; Fe2+ .

  B

  F − ; Ca2+; Fe3+ .

  C

  N3−; Mg2+; Fe2+ .

  D

  F − ; Ca2+; Fe2+ .

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• 7B75E284-7A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUERJ · 2022Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O elemento químico de menor número atômico é o mais abundante no Universo. Ele possui quantidade de prótons igual a 1 e faz parte da composição da água.

  
  

  Esse elemento químico é denominado:

  Escolha uma alternativa para a questão 7b75e284-7a

  A

  ferro

  B

  enxofre

  C

  chumbo

  D

  hidrogênio

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• 9A1CFC42-7A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUSP · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  O carbono 14, um isótopo radioativo com meia-vida de 5700 anos, é gerado de forma constante na atmosfera a partir da interação de nêutrons com o nitrogênio atmosférico. Esse 14C reage com o O2 e produz 14CO2. Em função de seu decaimento e de suas taxas de deposição e formação, a proporção de 14CO2 e de 12CO2 na atmosfera é razoavelmente constante ao longo da história geológica da Terra. Esses gases são absorvidos por produtores primários pela fotossíntese, e os isótopos de C são transferidos aos organismos heterotróficos pela teia alimentar.

  Com a queima de combustíveis fósseis, produzidos há milhões de anos, quantidades significativas de CO2 têm sido lançadas na atmosfera, aumentando a concentração desse gás.

  Com base no exposto, o CO2 emitido a partir da queima de combustíveis fósseis 

  Escolha uma alternativa para a questão 9a1cfc42-7a

  A

  mantém constante a proporção 12C/14C na atmosfera em relação à encontrada no período pré-industrial. 

  B

  apresenta maior concentração de 14CO2 em relação à concentração de CO2 atmosférico encontrado no período pré-industrial. 

  C

  contém quantidades iguais de 14C e 12C, dado que as taxas de formação e deposição de ambos são as mesmas. 

  D

  aumenta a proporção 12C/14C na atmosfera em relação à encontrada no período pré-industrial.

  E

  contém apenas 14CO2, que é o real causador do aquecimento global por ser um gás de efeito estufa mais eficiente que o 12CO2.  

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• 99AD904E-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Combustíveis fósseis, como o diesel, contém em sua composição uma fração de enxofre. Durante o processo de combustão, o enxofre é convertido em SO₂, tornando-se um poluente ambiental. Em postos de combustível, normalmente são comercializados dois tipos de diesel, o Diesel S10 e o Diesel S500. O primeiro contém 10 ppm de enxofre, e o segundo, 500 ppm de enxofre.

  Considere que na combustão do diesel, todo enxofre seja convertido em SO2, conforme reação a seguir: 

  
  

  S(s) + O₂(g) → SO₂(g) 

  
  

  Nesse caso, a diferença de massa de SO₂ emitido para a atmosfera por kg de diesel quando cada um dos dois tipos é queimado é de 

  
  

  Note e adote:

  Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32.

  1 ppm de enxofre equivale a 1 mg de enxofre por kg de diesel. 
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 99ad904e-7a

  A

  245 mg/kg. 

  B

  490 mg/kg. 

  C

  980 mg/kg.  

  D

  1960 mg/kg.

  E

  3920 mg/kg. 

  Responder
• 8AC43940-69

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

     O urânio é empregado como fonte de energia em reatores nucleares. Para tanto, o seu mineral deve ser refinado, convertido a hexafluoreto de urânio e posteriormente enriquecido, para aumentar de 0,7% a 3% a abundância de um isótopo específico — o urânio-235.

  Uma das formas de enriquecimento utiliza a pequena diferença de massa entre os  hexafluoretos de urânio-235 e de urânio-238  para separá-los por efusão, precedida pela vaporização. Esses vapores devem efundir repetidamente milhares de vezes através de barreiras porosas formadas por telas com grande número de pequenos orifícios. No entanto, devido à complexidade e à grande quantidade de energia envolvida, cientistas e engenheiros continuam a pesquisar procedimentos alternativos de enriquecimento.

  ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).

  
  

  Considerando a diferença de massa mencionada entre os dois isótopos, que tipo de procedimento alternativo ao da efusão pode ser empregado para tal finalidade? 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8ac43940-69

  A

  Peneiração.

  B

  Centrifugação. 

  C

  Extração por solvente. 

  D

  Destilação fracionada. 

  E

  Separação magnética. 

  Responder
• 8ABE7E68-69

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2022DifícilEntre para guardar nos favoritos

    Os riscos apresentados pelos produtos dependem de suas propriedades e da reatividade quando em contato com outras substâncias. Para prevenir os riscos devido à natureza química dos produtos, devemos conhecer a lista de substâncias incompatíveis e de uso cotidiano em fábricas, hospitais e laboratórios, a fim de observar cuidados na estocagem, manipulação e descarte. O quadro elenca algumas dessas incompatibilidades, que podem levar à ocorrência de acidentes.

  
  

  Considere que houve o descarte indevido de dois conjuntos de substâncias:

  (1) ácido clorídrico concentrado com Cianeto de potássio;

  (2) ácido nítrico concentrado com sacarose.

  Disponível em: www.fiocruz.br. Acesso em: 6 dez 2017 (adaptado).

  
  

  O descarte dos conjuntos (1) e (2) resultará, respectivamente, em 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8abe7e68-69

  A

  liberação de gás tóxico e reação oxidativa forte. 

  B

  reação oxidativa forte e liberação de gás tóxico. 

  C

  formação de sais tóxicos e reação oxidativa forte. 

  D

  liberação de gás tóxico e liberação de gás oxidante. 

  E

  formação de sais tóxicos e liberação de gás oxidante. 

  Responder