Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 34 de 40.

• 90058711-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H₂SO₄. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L^-1 . Qual é a concentração de H₂SO₄ , em mol . L^-1 na água?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 90058711-0b

  A

  0,36
  

  B

  0,24
  

  C

  0,12
  

  D

  0,85
  

  E

  0,60

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• 8D6C4342-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves,o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado.Com isso em mente,grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio,KO₂,como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO ₂ e libera oxigênio,como mostra a equação química abaixo: 4 KO₂(s) + 2 CO₂(g) → 2 K₂CO₃(s) + 3 O₂(g).Considerando esta reação,determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO₂ a 27 °C e a1 atm.Dados:Massas molares em g.mol ^-1 :C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol ^-1 .K^-1.
  
  

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  A

  5,8 · 10²
  

  B

  2,9 · 10²
  

  C

  1,7 · 10²
  

  D

  6,3 · 10
  

  E

  4,0 · 10

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• 8A8FC060-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa,um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 · 10^-25 kg,calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.
  
  

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  A

  3 . 10²⁵
  

  B

  3 . 10²²
  

  C

  5 .10²⁰
  

  D

  5 .10¹⁷
  

  E

  7 . 10¹⁶

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• A33BD362-88

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
  
  
  
  De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
  

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  A

  2,0x10° mol.

  B

  2,0x10^-3 mol.

  C

  8,0x10^-1 mol.

  D

  8,0x10^-4 mol.

  E

  5,0x10^-3 mol.

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• 8818C243-88

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis altos de nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria orgânica em decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos produtores primários e o crescimento desses é controlado pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível em relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago.
  
  A análise da água de um lago que recebe a descarga de águas residuais provenientes de lavouras adubadas revelou as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições, o nutriente limítrofe é o
  
  

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  A

  C.

  B

  N.

  C

  P.

  D

  CO₂ .

  E

  PO ₄^3- .

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• 2083BC92-12

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a 20 °C).
  
  
  
  
  
  Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 °C, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente,
  
  

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  A

  76 mL

  B

  79 mL

  C

  86 mL

  D

  89 mL

  E

  96 mL

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• 60625ED1-0E

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEMG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Reagindo metano e água na presença de catalisador, obtém-se gás carbônico e hidrogênio. A equação balanceada deste processo pode ser representada por:
  
  
  
  Em relação a este processo, é CORRETO afrmar que, ao reagir
  

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  A

  1 mol de metano, nas CNTP, serão produzidos 22,4L de gás hidrogênio.

  B

  6 x 10²³ moléculas de metano, serão produzidos 2,4 x 10²³ moléculas de gás hidrogênio

  C

  16g de metano, serão produzidos 44g de gás carbônico.

  D

  18g de água, serão produzidos 1 mol de gás carbônico.

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• 75E6F782-0E

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  
  
  Assinale abaixo a fórmula molecular correta da glicerina.
  

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  A

  C₆ H₆OH

  B

  C₂H₆O

  C

  C₃H₆O₃

  D

  C₃H₈O₃

  E

  C₃H₈OH

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• 732D4FAA-0E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNEMAT · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  
  
  Assim, pode-se afirmar que um frasco de vidro contendo 100 mL de mercúrio possui uma massa, em Kg, correspondente a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 732d4faa-0e

  A

  2,72

  B

  7,3

  C

  1,36

  D

  2720

  E

  1360

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• 48F5C5C3-0D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCEDERJ · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em relação à reação química Al _(s) + O_2(g)Al ₂ O_3(s) , não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 48f5c5c3-0d

  A

  11,12 g.

  B

  13,50 g.

  C

  20,40 g.

  D

  27,00 g.

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• 8B226FB8-B9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:
  
  
  
  Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8b226fb8-b9

  A

  2.

  B

  4.

  C

  6.

  D

  8.

  E

  10.

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• A2ED09E6-A6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os novos vales do silício estão localizados nos seguintes países que são considerados polos de inovação: Chile (em Santiago: montanha do silício), Israel (em Tel Aviv: deserto do sílicio), Índia (Bangalore: planalto do silício) e em Taiwan (Hsinchu: ilha do silício). O silício, que é o segundo elemento mais abundante na Terra, é utilizado na preparação de silicones, na indústria cerâmica e, por ser um material semicondutor, desperta interesse na indústria eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos. Um dos métodos de se obter o silício é através do triclorosilano, gás que se decompõe depositando silício adicional em uma barra segundo a reação: HSiCl₃ → Si+HCl+SiCl₄. Como os coeficientes dessa equação química não estão ajustados, ajuste-os e determine a quantidade de silício depositado quando se usa 27,1 t de HSiCl₃

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  A

  28,0 t.

  B

  5,6 t.

  C

  2,8 t.

  D

  1,4 t.

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• F5B0AC85-A5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.
  
  O percentual em massa de nitrogênio presente em todo o explosivo usado para demolir a arquibancada do estádio Mané Garrincha foi de
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f5b0ac85-a5

  A

  30%.

  B

  35%.

  C

  40%.

  D

  45%.

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• 1B2C1C9E-A5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Marie-Anne Paulze Pierrete Lavoisier, esposa e colaboradora de Lavoisier traduziu livros do inglês para o francês, desenhou treze equipamentos de laboratório e publicou os dois volumes das Memórias (de Lavoisier). Ao trabalho conjunto de Marie-Anne e de Lavoisier é atribuída a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1b2c1c9e-a5

  A

  lei das proporções recíprocas.

  B

  descoberta acidental do oxigênio.

  C

  desmistificação da teoria do flogisto.

  D

  lei da ação das massas.

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• AF0C271F-A5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Substâncias químicas tais como: ácido sulfúrico, amônia, óxido de cálcio, hidróxido de sódio e ácido fosfórico são bastante usadas pela humanidade em grandes produções industriais em todo o mundo.
  
  Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão af0c271f-a5

  A

  Ácido sulfúrico e ácido fosfórico contêm os mesmos números de átomos de hidrogênio em suas respectivas moléculas.

  B

  O óxido de cálcio é um óxido básico.

  C

  A fórmula da amônia é NH₄

  D

  O hidróxido de sódio é uma base fraca.

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• 6B6F6423-80

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

  Temperatura (ºC)          Solubilidade do Sal (g/100g de H ₂O)
        30                                              60
        50                                              70
  
  Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

  Escolha uma alternativa para a questão 6b6f6423-80

  A

   58,20 g e 66,67 g

  B

   68,40 g e 57,14 g

  C

  57,14 g e 66,67 g

  D

   66,67 g e 58,20 g

  E

  57,14 g e 68,40 g

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• 69DB4DFE-80

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUDESC · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Analise as equações:
  I. K₂S_(aq.) + 2 HCℓO_3(aq.) → 2 KCℓO_3(aq.) + H₂S_(aq.)
  II. Zn(OH) _2(s) → ZnO_(s) + H2O_(ℓ)
  III. Cℓ_2(g) + 2 HI_(aq.) → I_2(s) + 2 HCℓ_(aq.)
  
  A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 69db4dfe-80

  A

   em II, reação de simples troca e óxido de zinco.

  B

   em III, reação de simples troca e ácido perclórico.

  C

  em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio.

  D

   em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco.

  E

  em I, reação de dupla troca e clorato de potássio.

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• 684B2741-80

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUDESC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe as seguintes reações específicas com seus reagentes e produtos:
  I. Cu(OH)₂ + H₄P₂O₇-> Cu₂P₂O₇ + H₂O
  II. H₂S + O₂ -> H₂O + S₈
  III. Aℓ(OH)₃ + H₄SiO₄ -> Aℓ₄ (SiO₄)₃ + H₂O 
  
  Assinale a alternativa que mostra corretamente os coeficientes estequiométricos das reações I, II e III.

  Escolha uma alternativa para a questão 684b2741-80

  A

   reação I: 2, 1, 1, 4 – reação II: 8, 4, 8, 1 – reação III: 4, 3, 1, 4

  B

   reação I: 2, 1, 1, 2 – reação II: 4, 8, 8, 1 – reação III: 4, 3, 1, 12

  C

   reação I: 1, 1, 1, 4 – reação II: 8, 4, 8, 1 – reação III: 4, 3, 1, 12

  D

   reação I: 2, 1, 1, 4 – reação II: 8, 4, 8, 1 – reação III: 4, 3, 1, 12

  E

   reação I: 2, 1, 1, 4 – reação II: 4, 8, 8, 1 – reação III: 4, 3, 1, 4

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• E81F8B22-6D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela abaixo representa os porcentuais dos elementos químicos presentes em um composto de fórmula molecular C₁₆H₂₁N_xO_y.
  
  
  
  De acordo com as informações acima, os valores de x e y são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão e81f8b22-6d

  A

  1 e 3

  B

  1 e 4

  C

  2 e 3

  D

  2 e 4

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• 094DA8D9-5A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nos últimos anos, têm-se observado um grande avanço nas áreas denominadas “nanociência” e “nanotecnologia”. Na Química, o uso de sensores contendo nanocamadas quimicamente modificadas está sendo cada vez mais explorado. Esses dispositivos podem ser fabricados pela de­ posição de uma camada nanométrica de SiO2, por exem­plo, sobre uma superfície planar (vidro, quartzo, silício, metal etc.). Na fabricação de um determinado sensor, uma camada de SiO2, contendo 6,02?1017 átomos de Si, foi de­ positada uniformemente sobre a superfície de um eletrodo metálico retangular, com largura e comprimento igual a 2,0 e 5,0 cm, respectivamente.
  
  
  
  Tendo em vista os dados apresentados, a espessura da camada de em nanômetros (nm), é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 094da8d9-5a

  A

  0,3

  B

  3

  C

  30

  D

  300

  E

  3000

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