Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções e Substâncias Inorgânicas

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893 questões encontradas. Mostrando a página 17 de 45.

• 59D440C7-DB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

  
  

  O ovo perfeito

  
  Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de experiências científicas. Assim como no laboratório, ter noções de química é essencial para que o cozinheiro consiga preparar corretamente os pratos, até os mais simples. Veja, por exemplo, como levar à perfeição a arte de cozinhar ovos.

  
  

  A clara possui água, gordura e colesterol. Também tem muitas proteínas que mudam de forma quando aquecidas. Elas se desenrolam e deixam expostas regiões na superfície que as ligam a outras proteínas, formando um emaranhado que transforma a clara no material sólido e branco que conhecemos. O ovo também tem bolhas de ar para que o filhote comece a respirar. Elas se tornam um problema quando cozinhamos porque, além de deixar o fundo do ovo chato, ainda podem aumentar a pressão interna e fazê-lo rachar. Para resolver o problema, basta furar o fundo da casca com uma agulha antes de cozinhar e colocar sal ou limão na água. Os dois ingredientes conseguem tampar o buraco porque agem sobre a clara da mesma forma que o calor: fazem as proteínas se juntarem e endurecerem antes que o ovo vaze na panela.

  
  

  Há também outras maneiras pelas quais o ovo pode explodir. A casca é irregular e, ao aquecer, cada uma das partes começa a se expandir de forma diferente, o que pode levar a rachaduras. É preciso controlar a forma como ele esquenta para que isso não aconteça. Coloque o ovo em água fria, aqueça até ferver, reduza o fogo por mais 10 minutos e jogue em outro recipiente com água fria. Esse último procedimento também ajuda a eliminar aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.

  
  

  O aumento de pressão o faz migrar para as regiões mais frias do ovo, como a gema, onde ele reage com o ferro e forma sulfeto de ferro, o material verde. Quando jogamos o ovo em água fria, a casca diminui de temperatura e atrai o sulfeto para longe da gema.

  
  

  Finalmente, é bom saber que, quanto mais velho um ovo, mais fácil ele descasca. Ao envelhecer, ele se torna menos ácido, o que faz com que a membrana interna da casca se enfraqueça e não grude na parte branca.

  
  

  É recomendável deixar os ovos ao menos uma semana na geladeira, com cuidado para que eles não estraguem.

  
  

  Seguindo todas as dicas, o ovo terá formato, aparência e gosto perfeitos.

  
  

  
  

  Que mistura: as histórias curiosas da química. Disponível em: <https://super.abril.com.br/ciencia/que-mistura-as-historiascuriosas-da-quimica/>. Acesso em: 19 mar. 2

  “...aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta se expande .” Com relação ao sulfeto de hidrogênio, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 59d440c7-db

  A

  sua massa molar é, aproximadamente, 33 g.mol-1.

  B

  é uma mistura química entre o átomo de hidrogênio e o átomo de enxofre.

  C

  é classificado como uma substância inorgânica pertencente à função química denominada ácido.

  D

  sua fórmula química é H2SO2.

  E

  sua ligação química é do tipo iônica.

  Responder
• 3C8746B4-DA

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade Campo Real · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A calda sulfocálcica é um defensivo agrícola utilizado devido à ação fungicida, inseticida e acaricida que apresenta. Resumidamente, essa calda é preparada pelo aquecimento de uma mistura de 2 kg de enxofre em pó e 1 kg de cal virgem (óxido de cálcio) em água suficiente para a produção de 10 litros de solução. Esse defensivo é amplamente utilizado na agricultura devido a seu baixo custo e por utilizar substâncias que também são nutrientes para as plantas. No entanto, dependendo da cultura em que será utilizada, essa calda precisa ser diluída para evitar danos à parte foliar das plantas. Para a pulverização de um pomar de peras, essa calda sulfocálcica deve ser diluída para atingir a concentração de 2% (V/V).

  
  

  
  

  Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00

  
  

  
  

  Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras?

  Escolha uma alternativa para a questão 3c8746b4-da

  A

  2.

  B

  5.

  C

  10.

  D

  100.

  E

  200.

  Responder
• 653C23E9-D9

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

  
  

  
  

  O ovo perfeito

  
  

  Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de experiências científicas. Assim como no laboratório, ter noções de química é essencial para que o cozinheiro consiga preparar corretamente os pratos, até os mais simples. Veja, por exemplo, como levar à perfeição a arte de cozinhar ovos.

  A clara possui água, gordura e colesterol. Também tem muitas proteínas que mudam de forma quando aquecidas. Elas se desenrolam e deixam expostas regiões na superfície que as ligam a outras proteínas, formando um emaranhado que transforma a clara no material sólido e branco que conhecemos. O ovo também tem bolhas de ar para que o filhote comece a respirar. Elas se tornam um problema quando cozinhamos porque, além de deixar o fundo do ovo chato, ainda podem aumentar a pressão interna e fazê-lo rachar. Para resolver o problema, basta furar o fundo da casca com uma agulha antes de cozinhar e colocar sal ou limão na água. Os dois ingredientes conseguem tampar o buraco porque agem sobre a clara da mesma forma que o calor: fazem as proteínas se juntarem e endurecerem antes que o ovo vaze na panela.

  Há também outras maneiras pelas quais o ovo pode explodir. A casca é irregular e, ao aquecer, cada uma das partes começa a se expandir de forma diferente, o que pode levar a rachaduras. É preciso controlar a forma como ele esquenta para que isso não aconteça. Coloque o ovo em água fria, aqueça até ferver, reduza o fogo por mais 10 minutos e jogue em outro recipiente com água fria. Esse último procedimento também ajuda a eliminar aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.

  O aumento de pressão o faz migrar para as regiões mais frias do ovo, como a gema, onde ele reage com o ferro e forma sulfeto de ferro, o material verde. Quando jogamos o ovo em água fria, a casca diminui de temperatura e atrai o sulfeto para longe da gema.

  Finalmente, é bom saber que, quanto mais velho um ovo, mais fácil ele descasca. Ao envelhecer, ele se torna menos ácido, o que faz com que a membrana interna da casca se enfraqueça e não grude na parte branca.

  É recomendável deixar os ovos ao menos uma semana na geladeira, com cuidado para que eles não estraguem.

  Seguindo todas as dicas, o ovo terá formato, aparência e gosto perfeitos.

  Que mistura: as histórias curiosas da química. Disponível em:<https://super.abril.com.br/ciencia/que-mistura-as-historiascuriosas-da-quimica/>. . Acesso em: 19 mar. 2018.

  “...aquela substância esverdeada que se transforma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.” Com relação ao sulfeto de hidrogênio, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 653c23e9-d9

  A

  sua massa molar é, aproximadamente, 33 g.mol-1 .

  B

  é uma mistura química entre o átomo de hidrogênio e o átomo de enxofre.

  C

  é classificado como uma substância inorgânica pertencente à função química denominada ácido.

  D

  sua fórmula química é H2SO2.

  E

  sua ligação química é do tipo iônica.

  Responder
• 33A13E1C-D8

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasEnsino Einstein · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere as informações:

  
  

  • No estado de Sergipe, encontram-se as maiores reservas brasileiras de minerais de potássio, constituídas principalmente por silvinita, composta pela associação dos minerais halita (NaCl) e silvita (KCl). O teor médio de íons potássio na silvinita é cerca de 8% em massa.

  • Na água do mar, a concentração média de íons potássio é cerca de 0,4 g/L.

  
  

  O volume de água do mar que contém a mesma massa de íons potássio existente em cada tonelada de silvinita é

  Escolha uma alternativa para a questão 33a13e1c-d8

  A

  2000000 L.

  B

  200000 L.

  C

  200 L.

  D

  2000 L.

  E

  20000 L.

  Responder
• 339B2B0C-D8

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasEnsino Einstein · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O quadro apresenta informações sobre quatro substâncias químicas, todas brancas, em pó.

  

  Um professor forneceu aos seus alunos uma cópia desse quadro, amostras de duas dessas substâncias, sem qualquer identificação, e solicitou que os estudantes as identificassem.

  Os alunos notaram que uma das amostras se dissolveu em água e outra não e que apenas a substância insolúvel em água reagiu com ácido clorídrico, produzindo efervescência. Então, eles concluíram que as amostras recebidas eram de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 339b2b0c-d8

  A

  carbonato de sódio e carbonato de bário.

  B

  carbonato de sódio e sulfato de bário.

  C

  sulfato de sódio e carbonato de sódio.

  D

  sulfato de sódio e sulfato de bário.

  E

  sulfato de sódio e carbonato de bário

  Responder
• 80092EAF-D8

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasINSPER · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um agricultor pretende iniciar um empreendimento de produção de frutas e, para isso, submeteu amostras do solo de sua propriedade para análise química e parecer técnico de um engenheiro agrônomo.

  
  

  

  
  

  Para que o agricultor possa fazer a correção do pH do solo de forma adequada para a sua produção, ele deverá adicionar ao solo
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 80092eaf-d8

  A

  NaCl.

  B

  P4 O10.

  C

  KNO3 .

  D

  NH4 Cl

  E

  CaO.

  Responder
• 55ED369C-D7

  Química

  Química OrgânicaEscola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

      Os produtos cosméticos e de higiene pessoal são utilizados há milhares de anos em todas as partes do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis, a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor e maquiagens, entre outros, contribuíram para o crescimento das grandes indústrias de cosméticos e de produtos para a higiene pessoal conhecidas atualmente.

  Com base nessas informações associadas aos conhecimentos sobre as propriedades dos sistemas e das substâncias químicas, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 55ed369c-d7

  A

  A emulsão que apresenta óleo e água, utilizada na fabricação de cosméticos, é um sistema químico monofásico.

  B

  O dióxido de titânio, TiO2 (s), um bloqueador da luz solar usado em cosméticos, é um óxido básico solúvel em água.

  C

  O sistema gelatinoso utilizado na formulação de modeladores de cabelos e hidratantes para pele é obtido pela mistura entre líquidos imiscíveis.

  D

  O propano-1,2,3-triol, componente da glicerina presente em cremes que mantêm a maciez e umidade da pele, é um triálcool de cadeia carbônica homogênea não-ramificada.

  E

  A remoção do excesso de oleosidade dos cabelos pelo lauril sulfato de sódio, NaC12H25SO4 , detergente encontrado nos xampus, é justificada pela presença da cadeia carbônica polar.

  Responder
• F860B8A5-D7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química a seguir:

  
  

  2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4

  
  

  Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO₄ igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS₂ dissolvida por litro de água era igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão f860b8a5-d7

  A

  0,48 g.

  B

  0,24 g.

  C

  0,12 g.

  D

  2,4 g.

  E

  1,2 g.

  Responder
• D991A4EC-D6

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasEscola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Elementos químicos do terceiro período da Tabela Periódica, a exemplo do sódio, alumínio, silício, fósforo e cloro, ao se combinarem com o oxigênio formam óxidos que apresentam estruturas variadas e comportamento químico diferenciado na presença da água, dos ácidos e das bases.

  
  

  Com relação às estruturas e às propriedades dos óxidos de elementos químicos do terceiro período, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão d991a4ec-d6

  A

  A reação química entre o pentóxido de difósforo, P2O5(s), e a água, H2O(ℓ), produz o ácido fosforoso, H3PO3(aq).

  B

  O sódio, elemento químico da família dos alcalinos, forma um peróxido representado pela fórmula química Na2O4 .

  C

  O trióxido de dicloro, Cl2O3(s), é um anidrido molecular obtido pela desidratação do ácido hipocloroso, HClO(aq).

  D

  O óxido de alumínio, Al2O3(s), é classificado como anfótero porque, ao reagir com ácidos e bases fortes, produz sal e água.

  E

  A estrutura do óxido de silício, SiO2(s), indica que esse composto químico é iônico e reage com água e ácidos fortes.

  Responder
• D98C1462-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons sódio, Na+(aq), e cloreto, Cl– (aq), cujas concentrações são de 0,5molℓ–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg2+(aq) e sulfato, SO2 – 4 (aq), com concentrações de 0,05molℓ –1. Embora as proporções entre os íons sejam constantes nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a depender do local devido a fatores como excesso ou falta de chuvas, fusão do gelo, entre outros.

  
  

  Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão d98c1462-d6

  A

  A massa de íons sulfato, SO2– 4 (aq), presente em uma amostra de 250mℓ da água do mar é de, aproximadamente, 600mg.

  B

  A temperatura de ebulição da água dos oceanos é menor do que a da água destilada devido à presença de íons dissolvidos.

  C

  O cloreto de sódio, obtido da água do mar, é utilizado na produção do hidróxido de sódio por eletrólise, em meio aquoso.

  D

  O aumento das chuvas sobre os oceanos em determinadas regiões implica aumento da concentração de eletrólitos na água desses sistemas.

  E

  O aquecimento dos oceanos, devido ao aumento da temperatura global, contribui para a redução da quantidade de oxigênio liberada para a atmosfera.

  Responder
• 11877E6D-D6

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
      As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
  

  MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.
  
  

  Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 11877e6d-d6

  A

  O ácido nítrico atua como agente oxidante ao receber elétrons do agente redutor.

  B

  A solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0.10–2moll–1 tem pH=10.

  C

  O HF(aq) libera maior quantidade de íons H+ do que o HCl(aq), em soluções aquosas de mesma concentração molar.

  D

  A neutralização do ácido nítrico com hidróxido de sódio, em excesso, evita a deterioração de tecidos em organismos vivos.

  E

  O número de oxidação do oxigênio na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio permanece inalterado.

  Responder
• 117FE52D-D6

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A pressão de vapor de um líquido puro corresponde à pressão exercida por um sistema, mantido em recipiente fechado, no qual coexistem, em equilíbrio, a fase líquida e o vapor. O valor da pressão de vapor desse sistema está associado, em grande parte, à natureza e à intensidade das interações entre as moléculas constituintes do líquido, e essa pressão aumenta com o aumento da temperatura, como mostra, no gráfico, as curvas de pressão de vapor para o etoxietano, (H5C2)2O, o etanol, C2H5OH, e a água, H2O
  
  

  
  
  

  Considerando-se essa informação associada às propriedades físicas dos líquidos puros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 117fe52d-d6

  A

  A pressão de vapor do etanol à temperatura de 70°C é igual ao dobro da pressão exercida pela água, na mesma temperatura.

  B

  O etoxietano entrará em ebulição a uma temperatura maior do que a temperatura de ebulição do etanol, à pressão de 400mmHg.

  C

  A ruptura das interações intermoleculares, no estado líquido, é facilitada pelo aumento da temperatura por ser um processo endotérmico.

  D

  O valor da temperatura de ebulição da água no alto de uma montanha é maior do que ao nível do mar, que tem a pressão atmosférica de 760mmHg.

  E

  A maior volatilidade do etoxietano, em relação a do etanol e a da água, é justificada pela presença das ligações de hidrogênio entre as moléculas do éter.

  Responder
• 1002FC15-D6

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Feevale · 2018Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Os compostos sulfeto de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de cloro, sulfito de sódio e ácido sulfuroso, quanto às suas classificações em funções químicas inorgânicas, correspondem respectivamente a 

  Escolha uma alternativa para a questão 1002fc15-d6

  A

  base, ácido, óxido, ácido e sal.

  B

  sal, base, sal, ácido e óxido.

  C

  ácido, base, sal, óxido e sal.

  D

  sal, base, óxido, sal e ácido.

  E

  sal, base, óxido, óxido e sal.

  Responder
• BBFC52A5-D5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O controle das cáries ocorre em grande parte através de uma boa escovação dental. Associado a isso, é utilizado o creme dental, que possui em sua composição diversos compostos químicos, entre eles o carbonato e bicarbonato de sódio, fluoreto de sódio, etanol e glicerina. Sobre os compostos presentes no creme dental e suas aplicações, é incorreto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão bbfc52a5-d5

  A

  a estrutura do fluoreto de sódio é NaF.

  B

  as fórmulas do carbonato e bicarbonato de sódio são Na2CO3 e NaHCO3, respectivamente.

  C

  o bicarbonato de sódio aumenta o pH da saliva.

  D

  a fórmula molecular do etanol é CH3OH.

  E

  os produtos da reação do Na2CO₃ com H2O são o NaOH e o NaHCO3.

  Responder
• BBEC2653-D5

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para aumentar o tempo de preservação dos alimentos, a indústria utiliza compostos químicos chamados conservantes. Esses compostos preservam as características dos alimentos, mantendo-os livres de oxidação e de micro-organismos. Entre os compostos mais utilizados, encontram-se alguns óxidos de enxofre, sais de sódio e potássio, ácidos e sais orgânicos. Sobre alguns dos compostos utilizados como conservantes, foram feitas as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  1) Os estados de oxidação do enxofre no SO2 e no SO3 são ambos iguais a +4.

  2) O cloreto de sódio é considerado um sal neutro.

  3) O número de oxidação do nitrogênio no KNO2 é igual a +3.

  
  

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão bbec2653-d5

  A

  1 apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  1 e 3 apenas.

  D

  2 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• BBE5398D-D5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ferro é um dos minerais mais importantes para o ser humano. Está presente em diversos processos do nosso organismo, como no transporte de oxigênio, no metabolismo energético e na síntese do DNA. O ferro é absorvido através de fontes vegetais e animais, sendo o feijão uma ótima fonte desse nutriente. É possível encontrar 11,2 mg de ferro por litro de feijão cozido. Qual é a concentração de ferro no feijão cozido em mol.L-1?

  
  

  
  

  Dados: massa atômica do ferro = 56 g.mol-1.

  Escolha uma alternativa para a questão bbe5398d-d5

  A

  0,02 mol.L-1

  B

  0,2 mol.L-1

  C

  0,0002 mol.L -1

  D

  2,0 mol.L-1

  E

  0,002 mol.L-1

  Responder
• BBE23D1F-D5

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A glicose é um dos carboidratos mais importantes presentes na biologia. Em hospitais, é comum a utilização de soluções de glicose para o tratamento de desidratação, hipoglicemia e como veículo de medicações compatíveis. Quando uma solução é preparada a partir da adição de 18 g de glicose a 100g de água, qual é a variação da temperatura de ebulição da água?

  
  

  
  

  Dados: massa molecular da glicose = 180 g.mol-1 e constante ebulioscópica (Ke) da água = 0,52°C.molal-1

  Escolha uma alternativa para a questão bbe23d1f-d5

  A

  0,52°C

  B

  1,04°C

  C

  5,2°C

  D

  2,08°C

  E

  10,4°C

  Responder
• 9791A1F5-D5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A anemia é uma condição na qual o organismo do ser humano não possui glóbulos vermelhos saudáveis ou em quantidade suficiente. O tratamento em adultos pode ser realizado com uma solução de sulfato ferroso 0,3 mol.L-1 , que é vendida em frascos de 100 mL. Qual é a massa de sulfato ferroso necessária para preparar a referida solução?

  
  

  
  

  Dados: Massas molares em g.mol−1: Fe = 56; S = 32; O = 16.

  Escolha uma alternativa para a questão 9791a1f5-d5

  A

  4,56 g

  B

  2,56 g

  C

  12,00 g

  D

  2,28 g

  E

  6,00 g

  Responder
• FEC0D828-D1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.

  
  

  
  

  

  (www.sobiologia.com.br. Adaptado.)
  

  A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter __________ e valor de pH ____________  7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma ____________e _____________ , ocorrendo uma reação de _____________.

  
  

  
  

  Completam as lacunas do texto, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão fec0d828-d1

  A

  ácido; <; base; água; dissociação.

  B

  ácido; <; base; água; neutralização.

  C

  básico; >; sal; água; neutralização.

  D

  básico; =; óxido; sal; salinificação.

  E

  básico; <; sal; água; neutralização.

  Responder
• 3E7CEB88-C4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico diferente. A seguir são apresentados quatro óxidos.

  (I) - Cl2O7 (II) - CaO (III) - SO3 (IV) - Na2O2

  
  

  Para essas espécies químicas, constata-se que

  Escolha uma alternativa para a questão 3e7ceb88-c4

  A

  (I) é um óxido básico.

  B

  (II) forma solução ácida em água.

  C

  (II) e (III) reagem entre si formando sal.

  D

  (III) reage com ácido formando sal e água.

  E

  (IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação igual a -2.

  Responder