Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 42.

• 8E9C5E2C-75

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O radioisótopo crômio-51 é empregado para diagnósticos médicos e em pesquisas científicas no estudo de células do sangue. A tabela apresenta dados de atividade radioativa, em Megabequerel (MBq), de uma amostra de crômio-51.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A meia-vida do radioisótopo crômio-51, em dias, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 8e9c5e2c-75

  A

  112.

  B

  56.

  C

  28.

  D

  14.

  E

  84.

  Responder
• 02A19A9C-74

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O hidrogênio verde é uma fonte energética considerada sustentável, pois é obtido a partir da eletrólise da água, utilizando-se a eletricidade proveniente de fontes renováveis, como a energia eólica. O equipamento usado para a eletrólise é o eletrolisador, que converte energia elétrica em energia química. O esquema de um eletrolisador é mostrado na figura.

  
  

  

  
  

  Na produção de hidrogênio verde em um eletrolisador alimentado por energia eólica,

  Escolha uma alternativa para a questão 02a19a9c-74

  A

  a energia elétrica obtida do vento oxida a água no compartimento catódico.

  B

   o oxigênio se forma no eletrólito e ganha elétrons no ânodo.

  C

  as moléculas de água ganham elétrons no compartimento catódico.

  D

  a evaporação da água resulta nos gases hidrogênio e oxigênio.

  E

  o gás hidrogênio se forma por uma reação de oxidação.

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• 029E83CD-74

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O metanol (CH3OH) pode ser obtido, em condições específicas, a partir da reação do gás metano (CH4) com vapor de água (H2O), de acordo equação a seguir:

  
  

  
  

  CH4 (g) + H2O (g) → CH3OH (l) + H2 (g) ΔHº = +78 kJ/mol

  
  

  
  

  Considerando que 1 caloria equivale a aproximadamente 4 J, a quantidade de calor, em calorias, envolvido na formação de 2 mol de metanol é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 029e83cd-74

  A

  4 × 103 cal.

  B

  4 × 104 cal.

  C

  2 × 103 cal.

  D

  2 × 102 cal.

  E

  4 × 102 cal.

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• E6568486-74

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  A figura representa uma pilha eletroquímica construída com eletrodos de cobre e prata mergulhados em soluções 1,0 mol/L de íons Cu²⁺ e Ag⁺, respectivamente.

  
  

  

  
  

  Os potenciais padrão de redução dos seus componentes são:

  
  

  

  
  

  Em condições padrão, a ddp da pilha representada na figura é igual a ________________. Nessa pilha, __________________ doa elétrons para o circuito externo e os íons __________________ são reduzidos no compartimento _______________.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão e6568486-74

  A

  +0,34 V; o cobre; Ag+ e catódico.

  B

  –0,34 V; o cobre; Ag+ e catódico.

  C

  +0,34 V; a prata; Cu2+ e anódico.

  D

   –1,14 V; a prata; Cu2+ e anódico.

  E

  +1,14 V; o cobre; Ag+ e anódico.

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• 49AA2724-6F

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  A reação

  
  

  
  

  H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)

  
  

  
  

  ocorre a 450 °C e é catalisada com Pt. A lei de velocidade determinada experimentalmente é v = k [H2] [I2], com um mecanismo de uma única etapa. O gráfico abaixo representa a Energia do processo em função do Caminho da reação

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Sobre a cinética dessa reação, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  I - A reação é bimolecular e exotérmica, com entalpia de reação igual a -9,0 kJ.

  
  

  II - A reação é de primeira ordem em relação ao H2 e ao I2, de segunda ordem em relação ao HI e de terceira ordem global.

  
  

  III- A presença do catalisador diminui a Energia de Ativação em 50%, facilitando a formação do complexo ativado.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 49aa2724-6f

  A

  Apenas I.

  
  

  B

  Apenas II.

  
  

  C

  Apenas I e III.

  
  

  D

  Apenas II e III.

  
  

  E

  I, II e III.

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• 498DA6A5-6F

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  O gráfico a seguir apresenta o diagrama de fases da água pura, com indicação de duas flechas A e B e uma linha tracejada C.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nesse gráfico, considere as seguintes afirmações.

  
  

  I - A flecha A indica uma transformação exotérmica correspondente à condensação do vapor de água.

  
  

  II - A flecha B indica uma transformação endotérmica correspondente à sublimação da água sólida.

  
  

  III- A linha tracejada C corresponde ao abaixamento da temperatura de congelação da água líquida, devido à adição de um soluto não volátil.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 498da6a5-6f

  A

  Apenas I.

  
  

  B

  Apenas II.

  
  

  C

  Apenas III.

  
  

  D

  Apenas II e III.

  
  

  E

  I, II e III.

  Responder
• 3A29042B-69

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Ensino Einstein · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) podem ser obtidos a partir da eletrólise da água com uso de uma tecnologia que emprega um eletrolisador com diafragma umedecidocom solução de hidróxido de potássio (KOH), denominadahidrólise alcalina da água. A figura representa o esquemadesse eletrolisador.

  
  

  

  
  

  (Shiva Kumar Sampangi e Vurimindi Himabindu. Materials Science for Energy Technologies, 2019. Adaptado.)

  
  

  As semirreações de redução e os potenciais padrão deredução (E0) das espécies envolvidas nessa eletrólise são:

  
  

  O2 (g) + 2H2O (l) + 4e– → 4OH– (aq)     E0 = +0,40 V

  
  

  2H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)       E0 = –0,83 V

  
  

  Nesse processo eletrolítico, o gás que é recolhido no cátodo e o valor do potencial teórico mínimo que deve ser aplicado entre os terminais elétricos desse eletrolisador para seu funcionamento são, respectivamente,

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3a29042b-69

  A

  O2 e 1,23 V.

  B

  H2 e 1,23 V.

  C

  H2 e 2,06 V.

  D

  O2 e 2,06 V.

  E

  H2 e 0,43 V.

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• 3A1EF524-69

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Ensino Einstein · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Considere o texto e a figura para responder à questão.

  
  

  Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas etapas estão esquematizadas na figura:

  
  

  

  
  

  Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação, 0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaCl2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.

  A dissolução do cloreto de cálcio anidro em água é um processo __________ e a sua entalpia padrão de dissolução (ΔH0 dissolução) é __________.

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão 3a1ef524-69

  A

  exotérmico – maior do que zero.

  B

  endotérmico – menor do que zero.

  C

  exotérmico – menor do que zero.

  D

  endotérmico – maior do que zero.

  E

  endotérmico – igual a zero.

  Responder
• 4B1A5640-2D

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaCentro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Baterias de lítio-cloreto de tionila (Li-SOCℓ2 ) são muito utilizadas na alimentação de equipamentos militares e aeroespaciais, devido à alta densidade de energia e de potência que elas fornecem. Operam uma faixa de temperatura bastante grande, de –54 ºC a 120 ºC sem perda de suas propriedades e garantem uma das maiores ddp para esse tipo de dispositivo. Considere as equações de redução a seguir:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nos potenciais de redução fornecidos, o elemento que sofre oxidação e o valor da diferença de potencial fornecida por uma bateria de lítio-cloreto de tionila são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 4b1a5640-2d

  A

  S e 3,60 V.

  
  

  B

  Li e 5,25 V.

  
  

  C

  Li e 2,5 V.

  
  

  D

  S e 5,25 V.

  
  

  E

  Li e 3,60 V.

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• 939B6FBC-23

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaFUVEST · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de despressurização da cabine, máscaras de oxigênio cairão automaticamente acima do seu assento. Puxe uma das máscaras, coloque-a sobre o nariz e a boca e respire normalmente (...)”. Porém, ao invés de aviões conterem cilindros de oxigênio que alimentam as máscaras, esse gás é gerado por meio de uma reação química. No compartimento sobre cada passageiro encontra-se um reservatório contendo um sal como o clorato de sódio (NaCl,O3) que, ao se decompor, produz oxigênio (O2), cloreto de sódio (NaCl,) e calor. O clorato de sódio é estável em temperatura ambiente, e sua decomposição só se inicia quando o passageiro puxa a máscara, o que dispara um gatilho que gera calor suficiente para iniciar a reação que, então, se mantém autossuficiente até consumo total do reagente. 

  Essa reação de geração de oxigênio

  Escolha uma alternativa para a questão 939b6fbc-23

  A

  é endotérmica, pois se inicia somente em altas temperaturas.

  B

  é uma reação de oxirredução na qual o cloro é oxidado e o oxigênio é reduzido.

  C

  deve possuir uma baixa energia de ativação para ser ativada nas baixas temperaturas das altitudes elevadas.

  D

  deve ser exotérmica o suficiente para manter a temperatura alta após iniciada.

  E

  é uma reação de oxirredução na qual o sódio é reduzido e o oxigênio é oxidado. 

  Responder
• 9340DE47-23

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteFUVEST · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Essa imagem, chamada de “A formatura da capivara”, foi gerada por Inteligência Artificial (IA). Em 2024 estimou-se que 30 milhões de imagens foram geradas diariamente no mundo utilizando modelos de IA a um gasto energético médio de 131 kJ por imagem. O uso intenso dessa tecnologia tem levado à reativação de usinas termoelétricas e à construção de novas usinas nucleares para suportar os servidores que realizam o processamento de IA. Considerando que toda a energia para gerar essas imagens fosse proveniente da combustão completa de carvão, a pegada de carbono diária medida em toneladas de CO2 formado, resultante da produção dessas imagens, seria de

  Escolha uma alternativa para a questão 9340de47-23

  A

  0,2.

  B

  10.

  C

  150.

  D

  280.

  E

  440.

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• F91DE21C-13

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaFaculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório, é realizado um estudo com sensores de íons metálicos no sangue. Para esse estudo é montada uma pilha com eletrodos de ferro e prata, imersos em soluções de concentração 1,0 mol/L de seus respectivos íons. Os potenciais-padrão de redução envolvidos são:

  
  

  
  

  Fe2+ 2e– → Fe(s) E° = –0,44 V

  Ag+ + e– → Ag(s) E° = +0,80 V 

  
  

  
  

  
  

  A diferença de potencial, em volts, dessa pilha é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão f91de21c-13

  A

  –1,24

  B

  –0,36

  C

  +0,36

  D

  +1,24

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• B06939D8-00

  Química

  Transformações QuímicasUNESP · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama.

  
  

  

  
  

  Essa reação química é

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b06939d8-00

  A

  exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como oxidante.

  B

  endotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, por tanto, atua como redutor.

  C

  exotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como redutor.

  D

  endotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, por tanto, atua como oxidante.

  E

  exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.

  Responder
• B531B174-F9

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento, as cubas eletrolíticas A e B, com eletrodos inertes, contendo soluções aquosas distintas e de mesma concentração, foram ligadas em série e mantiveram-se sob as mesmas condições durante todo o seu funcionamento.

  
  

  
  

  Observe a figura seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Após certo tempo em operação, foi observada a formação de 89,6 mL de gás, medido nas CNTP, no ânodo da cuba A. Nesse mesmo intervalo de tempo houve a deposição de 472,0 mg do metal X no cátodo da cuba B.

  
  

  
  

  A partir do observado no experimento é possível prever que o metal X é o

  Escolha uma alternativa para a questão b531b174-f9

  A

  Cobre.

  
  

  B

  Ferro.

  
  

  C

  Zinco.

  
  

  D

  Cobalto.

  
  

  E

  Estanho.

  Responder
• B52CC760-F9

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cloreto de alumínio é uma substância bastante utilizada na indústria química como catalisador. Uma de suas formas de obtenção envolve a reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme mostrado a seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia de outras reações. Considere as seguintes equações termoquímicas:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A variação de entalpia, em kJ, para a síntese do cloreto de alumínio apresentada é

  Escolha uma alternativa para a questão b52cc760-f9

  A

  -1409.

  B

  -1633.

  C

  -987.

  D

  -617.

  E

  -458.

  Responder
• FE6115E1-F2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro Universitário FAESA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  No campo da fisiologia e da bioquímica, a glicose (C6H12O6) é a principal fonte de energia para as células humanas. Através do complexo processo de respiração celular, que em termos energéticos é análogo a uma combustão completa, a glicose reage com o oxigênio transportado pela hemoglobina para produzir dióxido de carbono, água e, crucialmente, energia. Essa energia liberada é utilizada para a síntese de ATP (trifosfato de adenosina), a "moeda energética" que alimenta todas as funções vitais, desde a contração muscular até a transmissão de impulsos nervosos. Estudos calorimétricos detalhados sobre o metabolismo celular indicam que a oxidação da glicose no corpo libera uma quantidade de energia de aproximadamente 1 x 10² kcal por cada mol de oxigênio (O2) consumido no processo. Um paciente em recuperação metabólica está recebendo uma dieta controlada que, ao longo de um dia, fornece uma quantidade de carboidratos que, após a digestão e absorção, equivale a 5 mols de glicose disponíveis para a respiração celular. Para avaliar o balanço energético diário deste paciente, o nutricionista precisa calcular a energia total que será disponibilizada para o corpo a partir dessa quantidade de glicose. Considerando a reação de combustão completa da glicose como um modelo preciso para a respiração celular, qual é a energia total liberada, em kcal, a partir da metabolização completa dos 5 mols de glicose?

  Escolha uma alternativa para a questão fe6115e1-f2

  A

  A energia total liberada é de 3000 kcal. 

  B

  A energia total liberada é de 4000 kcal. 

  C

  A energia total liberada é de 500 kcal.

  D

  A energia total liberada é de 300 kcal.

  Responder
• 793EACE3-DF

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaCEDERJ · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Numa dada temperatura, um pingente de cromo, em formato de cubo, foi produzido após um processo de eletrólise. Sabendo-se que a aresta do cubo mede 1 cm e que na eletrólise foi utilizada uma solução aquosa 0.2 mol/L de nitrato de cromo (III) e aplicada uma corrente de 42.0 A, determine o tempo necessário para o processo.

  
  

  
  

  Dado: densidade do cromo = 7.3 g/cm3 na dada temperatura.

  Escolha uma alternativa para a questão 793eace3-df

  A

  965 s

  B

  321 s

  C

  420 s

  D

  100 s

  Responder
• 0DC9623B-DF

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais é chamada de célula a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Ambos os eletrodos são de níquel, mas em algumas versões é utilizado um catalisador de platina. Embora seu preço impeça seu uso em muitas aplicações, as células a combustível alcalinas são as mais usadas na indústria aeroespacial, pois apresentam alta densidade de potência. Um problema é a reação do eletrólito básico com o dióxido de carbono do ar para formar carbonato de potássio, que entope as aberturas na placado eletrodo. 

  
  

  
  

  Nessa célula, ocorrem as seguintes semirreações:

  
  

  
  

  Ânodo: 2H2(g) + 4OH-(aq) →  4H2O(ℓ) + 4e-

  
  

  Eletrólito: KOH(aq)

  
  

  Catodo: O2(g) + 4e- + 2H2O(ℓ) → 4OH- (aq)

  
  

  
  

  Considerando as informações dadas, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc9623b-df

  A

  Nessa pilha, o hidrogênio é o agente oxidante. 

  B

  A reação global da pilha é representada por 2H2O(l) → H2(g) + O2(g) .

  C

  A utilização de pilhas desse tipo não gera emissões poluentes.

  D

  Nessa pilha, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

  Responder
• 8E98D04B-D0

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  

  Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.

  
  

  
  

  Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em NaCl, o meio torna-se mais básico.

  
  

  
  

  II. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em CuSO₄, a massa da barra de cobre aumenta.

  
  

  
  

  III. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em HCl, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.

  
  

  
  

  IV. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em HNO₃, a massa da barra de cobre diminui.

  
  

  
  

  Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:

  
  

  

  
  

  Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e98d04b-d0

  A

  I.

  B

  I, II e IV.

  C

  II e III.

  D

  III e IV.

  E

  todas.

  Responder
• 76ED3E15-CD

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica fundamental que mede o grau de desordem de um sistema. A energia livre de Gibbs (ΔG) é usada para prever a espontaneidade das reações químicas. Para um processo ocorrer espontaneamente em condições constantes de temperatura e de pressão, é necessário que ΔG < 0. Em muitos sistemas biológicos e industriais, a manipulação da temperatura e das condições do meio pode ser usada para controlar a direção e a viabilidade de reações químicas.

  
  

  Dado o equilíbrio de decomposição do carbonato de cálcio: 

  
  

  

  
  

  sabe-se que a variação de entalpia padrão para essa reação é positiva (ΔH° > 0) (e que há um aumento na entropia do sistema (ΔS ° > 0). Com base nesses dados e na equação de energia livre de Gibbs, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76ed3e15-cd

  A

  A reação não será espontânea, pois ΔH° é positivo, o que impossibilita a ocorrência natural do processo. 

  B

  A reação será espontânea em qualquer temperatura, pois o aumento da entropia do sistema sempre garante ΔG < 0.

  C

  A reação será espontânea em baixas temperaturas, pois a entropia positiva favorece a formação dos produtos em condições mais frias. 

  D

  O fato de um dos produtos estar no estado gasoso não influencia na entropia do sistema, pois os estados físicos não alteram a variação de energia livre. 

  E

  A reação será espontânea apenas em altas temperaturas, pois a contribuição entrópica (TΔS) precisa ser suficientemente grande para compensar a variação de entalpia positiva. 

  Responder