Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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276 questões encontradas. Mostrando a página 11 de 14.

• 9BBEC748-B0

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere o diagrama energético de uma reação:

  
  

  
  

  A energia de ativação e a variação de entalpia da reação são, respectivamente, iguais a:

  Escolha uma alternativa para a questão 9bbec748-b0

  A

  200 kJ e 400 kJ.

  B

  300 kJ e 200 kJ.

  C

  400 kJ e 200 kJ.

  D

  200 kJ e 300 kJ.

  Responder
• 1A8B87AB-AF

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  Um refrigerador doméstico tradicional possui um circuito fechado constituído de tubulações, serpentinas e um compressor. Nesses tubos e serpentinas circula um fluido refrigerante, por vezes um CFC, que muda de estado físico, roubando o calor do interior da geladeira e transferindo-o para o exterior. Sobre a dinâmica desse tipo de geladeira, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 1a8b87ab-af

  A

  as mudanças de estado físico responsáveis pelo processo são a liquefação e a condensação.

  B

  o congelador situa-se na parte superior para permitir melhor desempenho nas trocas de calor.

  C

  está associada ao binômio temperatura e pressão, e se rege pela lei de Dalton das pressões parciais.

  D

  os CFCs utilizados têm sido combatidos porque contribuem para a formação da chuva ácida, do efeito estufa e para a destruição da camada de ozônio.

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• 04370868-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

  
  

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 04370868-3c

  A

  A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.

  B

  A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.

  C

  O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 °C.

  D

  Não há variação de energia nesse processo reacional.

  E

  A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.

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• C7BEEE75-E6

  Química

  Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.IF-BA · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os compostos cujas estruturas estão representadas aos pares possuem uma ou mais de uma propriedade que os diferenciam.

  
  

  

  

  
  

  
  

  
  

  Acerca das propriedades e da relação de isomeria entre os compostos, é correto afirmar: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão c7beee75-e6

  A

  As cetonas insaturadas (R)-carvona e a (S)- carvona são consideradas isômeros cis-trans.

  B

  Com base nas estruturas, conclui-se que a combustão completa de 1 mol de ciclopropano libera a mesma quantidade de calor que a combustão completa de 1 mol de propeno.

  C

  O par de isômeros constitucionais apresenta um composto como a imagem do outro, refletida em um espelho.

  D

  A hidrogenação catalítica do ciclopropeno e do propeno forma o mesmo composto, o propano.

  E

  Uma mistura equimolar das cetonas (R)-carvona e (S)-carvona é levógira.

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• C7BA414C-E6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo gráfico:

  
  

  
  

  
  

  Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão c7ba414c-e6

  A

  a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa.

  B

  a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico.

  C

  a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia.

  D

  o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos.

  E

  a velocidade da reação depende apenas da concentração do intermediário I.

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• B7DC0988-B7

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

                                    ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA
  

  
  

                                     QUÍMICO                     ATÔMICO

  
                                           H                                    1                               1,0

                                           C                                    6                              12,0

                                           N                                    7                              14,0

                                           O                                    8                              16,0

                                           F                                     9                              19,0

                                          Si                                    14                             28,0

                                          S                                     16                             32,0

                                          Cl                                    17                             35,5

                                          Ca                                   20                             40,0

                                          Mn                                  25                              55,0

                                          Fe                                   26                              56,0

                                          Br                                   35                               80,0

                                         Rb                                   37                               85,5

                                         Zr                                    40                               91,0

                                         Ag                                   47                             108,0

                                        Cd                                   48                              112,5

                                        Ba                                   56                              137,0

                                        Pb                                   82                              207,0

                                        U                                     92                              238,0

                                        Pu                                   94                              244,0

  O cloreto de amônio, considerado um dos quatro espíritos da alquimia islâmica, é usado para limpeza de solda, fabricação de xampus, em estamparia de tecidos e em expectorantes. Ele é obtido na fase pela reação de amônia gasosa com cloreto de hidrogênio gasoso a 25º C e 1 atm de pressão. Considere os dados constantes na tabela abaixo e marque a opção que corresponde, aproximadamente, à entalpia do processo.

  
  

  
  

                                        Substância                            Entalpia de formação

  
  

                                        Amônia(g)                                - 10,9 kcal/mol

                             Cloreto de hidrogênio(g)                     - 21.9 kcal/mol

                               Cloreto de amônio(s)                         - 74.9 kcal/mol
  

  Escolha uma alternativa para a questão b7dc0988-b7

  A

  + 42,1 kcal

  B

  + 85,9 kcal

  C

  – 42,1 kcal

  D

  – 85,9 kcal

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• 18B976DA-4D

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A usina termelétrica a carvão é um dos tipos de unidades geradoras de energia elétrica no Brasil. Essas usinas transformam a energia contida no combustível (carvão mineral) em energia elétrica.

  
  

  Em que sequência ocorrem os processos para realizar essa transformação?

  Escolha uma alternativa para a questão 18b976da-4d

  A

  A usina transforma diretamente toda a energia química contida no carvão em energia elétrica, usando reações de fissão em uma célula combustível.

  B

  A usina queima o carvão, produzindo energia térmica, que é transformada em energia elétrica por dispositivos denominados transformadores.

  C

  A queima do carvão produz energia térmica, que é usada para transformar água em vapor. A energia contida no vapor é transformada em energia mecânica na turbina e, então, transformada em energia elétrica no gerador.

  D

  A queima do carvão produz energia térmica, que é transformada em energia potencial na torre da usina. Essa energia é então transformada em energia elétrica nas células eletrolíticas.

  E

  A queima do carvão produz energia térmica, que é usada para aquecer água, transformando-se novamente em energia química, quando a água é decomposta em hidrogênio e oxigênio, gerando energia elétrica.

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• 18AC4EF0-4D

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.ENEM · 2012Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe atentamente a charge.

  
  

  

  
  

  Além do risco de acidentes, como o referenciado na charge, o principal problema enfrentado pelos países que dominam a tecnologia associada às usinas termonucleares é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 18ac4ef0-4d

  A

  a escassez de recursos minerais destinados à produção do combustível nuclear.

  B

  a produção dos equipamentos relacionados às diversas etapas do ciclo nuclear.

  C

  o destino final dos subprodutos das fissões ocorridas no núcleo do reator.

  D

  a formação de recursos humanos voltados para o trabalho nas usinas.

  E

  o rigoroso controle da Agência Internacional de Energia Atômica.

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• CFED5B4D-E4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.USP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:
  
  
  
  Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode ser representado pela fórmula
  
  Dados: Massas molares (g/mol) C = 12,0 H = 1,00
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão cfed5b4d-e4

  A

  CH₄

  B

  C₂H₄

  C

  C₄H₁₀

  D

  C₅H ₈

  E

  C₆H₆

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• F80F9614-BF

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades:
  
  Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 ^o C.
  
  A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão f80f9614-bf

  A

  0,02
  

  B

  0,11
  

  C

  0,27
  

  D

  0,48

  Responder
• B3B721EB-25

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:
  
                                 4 NH_3(g) + 5 O_2(g) 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g)  ΔH = -900KJ
  
  
  Sobre a reação, é correto afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b3b721eb-25

  A

  ela é endotérmica na formação de NO e H₂O.

  B

  ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.

  C

  em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H₂O.

  D

  ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será     K_p = {[H₂O] x [NO]} / {[O₂] x [NH₃]}

  E

  se trata de um equilíbrio heterogêneo.

  Responder
• 9FECA096-1F

  Química

  Cinética QuímicaUNB · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).
  
  
  
  Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
  Com base na figura acima, verifica-se que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9feca096-1f

  A

  a concentração de AB(g) aumenta com a adição de um catalisador, o qual é totalmente consumido na reação.

  B

  b + c indica a variação de entalpia da reação direta.

  C

  a energia das moléculas no complexo ativado é mínima e, portanto, a quantidade de calor trocado na reação é igual a zero.

  D

  c indica a variação de entalpia da reação direta.

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• C24F8D11-3F

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  A análise das informações permite concluir que
  

  Escolha uma alternativa para a questão c24f8d11-3f

  A

  o de oxidação das substâncias consideradas é positivo, pois nesse processo ocorre liberação de energia.

  B

  a oxidação de um mol de um carboidrato libera a mesma energia que a oxidação de um mol de uma proteína.

  C

  uma porção de 100 g de abacate, rico em gorduras, que fornece ao organismo 160 kcal, tem pelo menos 40 g de carboidratos.

  D

  um refresco de vinho contendo um mol de um carboidrato C₆ H₁₂ O₆ e dois mols de etanol tem conteúdo energético de mais de 1000 kcal.

  E

  o trilaurato de glicerila (C₃₉ H₈₀ O₆ ), que é um componente majoritário do óleo de coco, é capaz de fornecer mais de 10000 kcal por mol oxidado.

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• 20FBFD71-0E

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.URCA · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As equações termoquímicas de combustão, não balanceadas, dos combustíveis: propano, n­octano e etanol são, respectivamente, representadas por:
  
  
  
  
  
  Com base nas fórmulas dos combustíveis e nas equações, considere as afirmativas a seguir:
  
  
  I) O propano e o n­octano são hidrocarbonetos saturados.
  
  
  II) O n­octano é aquele que libera maior quantidade de CO₂(g) por mol de combustível
  
  
  III) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação de combustão do etanol é 8.
  
  
  IV) 50 g de n­octano libera maior quantidade de energia do que 100 g de propano.
  
  
  Estão corretas apenas as afirmativas:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 20fbfd71-0e

  A

  I e II.

  B

  II e III.

  C

  III e IV.

  D

  I, II e IV.

  E

  I, III e IV.

  Responder
• BBA553B7-0A

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFT · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.
  
  Analise os processos a seguir:
  
  I. oxidação de nitrogênio: N_2(g) + 2O_2(g) →2NO_2(g)
  
  II. fotossíntese da glicose: 6CO_2(g) + 6H₂O_(g) → C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g)
  
  III. evaporação da água de roupas úmidas
  
  IV. dissolução do sal: KNO_3(s) → K⁺ _(aq) + NO_{3 ^- (aq)}
  
  Ocorre aumento de entropia durante os processos
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão bba553b7-0a

  A

  III e IV apenas.
  

  B

  III apenas.
  

  C

  I e II apenas.
  

  D

  II e III apenas.
  

  E

  I, II, III e IV.
  

  Responder
• AEEB6DA8-09

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNICENTRO · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Os processos de combustão do etanol, utilizado como combustível em veículos, e da propanona, solvente de tintas e vernizes, são representados, respectivamente, pelas equações termoquímicas I e II.
  Considerando-se essas informações e a densidade do etanol igual a 0,8g.mL, é correto concluir:
  

  Escolha uma alternativa para a questão aeeb6da8-09

  A

  O poder calorífico do etanol, em kJ.g^-1 , é maior do que o da propanona.

  B

  As reações representadas pelas equações químicas são processos endotérmicos.

  C

  O etanol e a propanona são isômeros funcionais utilizados como fonte de energia.

  D

  A combustão de 6,0L de etanol libera uma quantidade de energia equivalente, aproximadamente, a 1,4.10⁵ kJ.

  E

  A combustão de massas iguais de etanol e de propanona libera a mesma quantidade de matéria de gás carbônico.

  Responder
• 8124CA72-04

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UNB · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de
  saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
  Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
  alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca²+ eMg ²⁺
  , os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
  sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.
  
  Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
  julgue os itens 148 e 149 e assinale a opção correta no item 150, que
  é do tipo C.
  
  A região da Andaluzia, na Espanha, é reconhecida internacionalmente por um de seus pratos típicos: a paella. Seus moradores atribuem a ótima qualidade das paellas ali produzidas à elevada dureza das águas da região. A explicação mais plausível para esse fato, do ponto de vista científico, é a de que a elevada dureza
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8124ca72-04

  A

  aumenta a temperatura de ebulição da água e, portanto, aumenta a temperatura de cozimento da paella.
  

  B

  diminui a temperatura de ebulição da água e, portanto, diminui a temperatura de cozimento da paella.
  

  C

  aumenta a capacidade calorífica da água e, portanto, aumenta a temperatura de cozimento da paella.
  

  D

  diminui a capacidade calorífica da água e, portanto, diminui a temperatura de cozimento da paella.
  

  Responder
• A1D17FDD-E8

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O carvão mineral é o mais abundante combustível fóssil existente na natureza. Ele é utilizado como fonte de energia desde a antiguidade e sua comercialização vem desde o Império Romano. A origem desse mineral remonta há cerca de 300 milhões de anos, no período Carbonífero, quando grande quantidade de biomassa, coberta por águas estagnadas, foi transformada em turfa, e, em seguida, em carvão. A hulha é um dos materiais carboníferos de grande importância econômica porque é uma fonte de hidrocarbonetos aromáticos, de gases combustíveis e de coque, resíduo utilizado em siderúrgicas. No Brasil, em Charqueadas, município do Rio Grande do Sul, encontra-se uma das minas de subsolo do Estado com 90% das reservas de carvão mineral do país.

  
  

  A partir das informações do texto, da tabela que representa o teor de carbono de algumas espécies carboníferas e dos dados da tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1d17fdd-e8

  A

  A energia liberada na combustão completa de 1,0ton de hulha é 3,2.107 kJ.

  B

  A transformação de biomassa, ao longo de milhões de anos, ocorreu na presença de oxigênio atmosférico.

  C

  O coque é um material oxidante utilizado nas siderúrgicas e a madeira é o melhor combustível dentre os materiais da tabela.

  D

  A quantidade de carbono existente em 1,5ton de turfa com teor de 55% de carbono é maior que a existente em 1,0ton de antracito.

  E

  O ciclo hexano, um hidrocarboneto aromático, e os gases combustíveis CO2(g), N2(g) e NO(g) são algumas das principais substâncias existentes nos produtos da destilação da hulha.

  Responder
• 0F733972-E3

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Habitantes de uma região do Cerrado deixaram de utilizar GLP para a produção de energia de uso doméstico e passaram a produzir e a usar o biogás, combustível rico em metano, obtido a partir da fermentação anaeróbica de restos de biomassa e de dejetos de bovinos e de suínos. A preferência pelo biogás em lugar do gás liquefeito de petróleo, GLP, que contém propano e butano, se deu por razões de economia de energia.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f733972-e3

  A

  O processo anaeróbico de produção de biogás se caracteriza pelo aumento do estado de oxidação dos átomos de carbono, enxofre e nitrogênio existentes na biomassa fermentável.

  B

  O cozimento de alimentos com butano ou propano é mais rápido do que com biogás, desde que se considerem as mesmas condições no cozimento.

  C

  A energia liberada na combustão de 1,0g de metano é maior que a liberada, nas mesmas condições, pelo butano. D) A combustão e a produção de biogás são processos endotérmicos.

  D

  A combustão e a produção de biogás são processos endotérmicos.

  E

  O propano é um combustível mais calórico que o butano.

  Responder
• F5AAE6C4-E2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Texto II:

  
  

  
  

  Combustão

  
  Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.

  
  

  
  

  
  

  Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6H10O5) n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
  

  Julgue os itens a seguir:

  
  

  
  

  I - Em ambas as combustões (queima do papel e queima da esponja de aço) são produzidos gás carbônico e Água.

  
  

  II - A combustão da esponja de aço tem como produtos óxidos de Ferro.

  
  

  III - A combustão do papel tem como produtos água e outros materiais.

  
  

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão f5aae6c4-e2

  A

  III, apenas

  B

  I e III

  C

  I e II

  D

  II, apenas

  E

  II e III

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