Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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335 questões encontradas. Mostrando a página 6 de 17.

• AC47FE7A-FC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A pilha de Daniell é composta de duas celas, uma contendo uma placa de cobre, imersa em uma solução de Cu2+ , e outra contendo uma placa de zinco imersa numa solução de Zn2+ . As duas placas são conectadas uma a outra por um fio metálico.

  As extremidades de uma ponte salina são colocadas nas soluções das celas. Nessa pilha, em condição padrão, é fato que

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac47fe7a-fc

  A

  o potencial desenvolvido é maior do que +1 V.

  B

  ocorre migração de íons das soluções para a ponte salina.

  C

  o catodo é a cela de Zn2+ /Zn.

  D

  o anodo é a cela de Cu2+ /Cu.

  E

  o fluxo de elétrons é da cela de Cu2+ /Cu para a de Zn2+ /Zn.

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• AC44D974-FC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as duas colunas abaixo, a primeira com substâncias e a segunda com aplicações desses insumos químicos

  
  

  (P) NaCl

  
  

  (Q) CaCO3

  
  (R) H3 PO4

  
  (S) SiO2

  (I) produção de vidros

  (II) composição de xarope de bebida refrigerante

  (III) correção das condições do solo para plantio

  (IV) produção eletrolítica de soda cáustica

  
  

  A associação mais correta dos itens da primeira coluna com os da segunda seria
  

  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac44d974-fc

  A

  P - I ; Q - III ; R - IV ; S - II

  B

  P - IV ; Q - I ; R - III ; S - II

  C

  P - I ; Q - IV ; R - II ; S - III

  D

  P - IV ; Q - III ; R - II ; S - I

  E

  P - III ; Q - II ; R - I ; S - IV

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• 6B57DD42-FC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Exame Nacional para Certificação de Competências de Jovens e Adultos · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os metais são materiais sólidos, opacos e bons condutores de calor e eletricidade. Podem também ser transformados em lâminas, sendo usados para fabricar embalagens, como o cobre, o estanho e o alumínio. Recipientes de alumínio são usados para acondicionar bebidas como cervejas, sucos, refrigerantes etc. A produção desses recipientes de alumínio segue um longo caminho, desde a extração do minério (bauxita) até a sua prensagem, quando voltam para a fundição para serem reciclados. O quadro mostra um resumo do processo de produção de latas de alumínio.

  
  

  Minério → Beneficiamento → Eletrólise → Fundição → Laminação → Latas → Consumidor → Coleta → Prensagem

  MUNHOZ, D.; MAFRA, N.; BAGGIO, A. E. A evolução da embalagem: informações para uma

  nova geração de consumidores conscientes. Belo Horizonte: ECO, 2007 (adaptado).

  
  

  Considerando o quadro, a etapa na qual o minério é transformado em alumínio puro é a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6b57dd42-fc

  A

  fundição.

  B

  eletrólise.

  C

  laminação.

  D

  prensagem.

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• C2438861-F2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos utensílios mais encontrados nas casas dos brasileiros, a panela de alumínio, vem causando polêmica entre pesquisadores. Estudos recentes têm demonstrado que, durante o cozimento, o alumínio metálico da panela é transferido na forma iônica para o alimento. Embora os cientistas estejam longe de um consenso sobre a quantidade desse elemento que é transferida, alguns vêm demonstrando preocupação pelo fato de o alumínio ser tóxico em grandes quantidades.

  
  

  
  

  A transferência do alumínio da panela para o alimento envolve a:

  Escolha uma alternativa para a questão c2438861-f2

  A

  redução de Al a Al3+.

  B

  oxidação de Al3+ a Al.

  C

  redução de Al a Al3- .

  D

  oxidação de Al a Al3+.

  E

  redução de Al3+ a Al.

  Responder
• 3C776DAC-DA

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade Campo Real · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nos processos hidrometalúrgicos de obtenção do cobre metálico a partir da calcopirita (CuFeS2), os componentes desse minério são inicialmente separados utilizando-se solução aquosa de cloreto férrico (FeCl3), como indicado pela seguinte equação:

  
  

  CuFeS2 (s) + 4 Fe+3 (aq.) → Cu+2 (aq.) + 5 Fe+2 (aq.) + 2 S (s)

  
  

  Sabendo que o número de oxidação do cobre na calcopirita é +2, considere as seguintes afirmativas a respeito da ação redox dos reagentes da equação apresentada:

  
  

  1. O S-2 (aq.) é o agente oxidante.

  2. O Fe+3 (aq.) é o agente oxidante.

  3. O CuFeS2 (s) é o agente redutor.

  4. O Cu+2 (aq.) é o agente redutor.

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3c776dac-da

  A

  Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

  Responder
• D99E0629-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Eletrodos Semi-equações

  cátodo Ba2+(ℓ) + 2e– → Ba(s)

  ânodo 2Cl – (ℓ) → Cl2(g) + 2e–

  
  

  O cloreto de bário, BaCl2(s), é um composto químico tóxico, de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado na produção de gás cloro, Cl2(g), por eletrólise ígnea, de acordo com as transformações representadas, de maneira simplificada, pelas semi-equações na tabela.

  
  

  Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre eletroquímica, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão d99e0629-d6

  A

  O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba2+(ℓ) são oxidados a bário metálico, Ba(s).

  B

  A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.

  C

  O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl– (ℓ), existentes no sistema.

  D

  A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8ℓ de gás cloro, Cl2(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.

  E

  O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.

  Responder
• D98C1462-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons sódio, Na+(aq), e cloreto, Cl– (aq), cujas concentrações são de 0,5molℓ–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg2+(aq) e sulfato, SO2 – 4 (aq), com concentrações de 0,05molℓ –1. Embora as proporções entre os íons sejam constantes nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a depender do local devido a fatores como excesso ou falta de chuvas, fusão do gelo, entre outros.

  
  

  Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão d98c1462-d6

  A

  A massa de íons sulfato, SO2– 4 (aq), presente em uma amostra de 250mℓ da água do mar é de, aproximadamente, 600mg.

  B

  A temperatura de ebulição da água dos oceanos é menor do que a da água destilada devido à presença de íons dissolvidos.

  C

  O cloreto de sódio, obtido da água do mar, é utilizado na produção do hidróxido de sódio por eletrólise, em meio aquoso.

  D

  O aumento das chuvas sobre os oceanos em determinadas regiões implica aumento da concentração de eletrólitos na água desses sistemas.

  E

  O aquecimento dos oceanos, devido ao aumento da temperatura global, contribui para a redução da quantidade de oxigênio liberada para a atmosfera.

  Responder
• BC0387D7-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O marcapasso é um sistema de estimulação elétrica do coração, que consiste em um gerador de pulsos e um eletrodo. O marcapasso só funciona na ausência de pulsações naturais do coração, liberando impulsos elétricos. As baterias de marcapasso duram de 6 a 10 anos e são fabricadas com eletrodos de iodo e lítio, cujas respectivas semi-reações de redução estão representadas abaixo:

  
  

  
  

  I2(s) + 2 e- → 2 I- (aq)                       E0 = +0,54 V
  

  Li+ (aq) + e^- → Li(s)                          E0 = -3,05 V

  
  

  
  

  Com base nas reações de redução acima, foram realizadas as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  1) a ddp da bateria do marcapasso é de -3,59 V.

  2) o Li(s) é considerado um forte agente redutor.

  3) o I2 apresenta potencial de redução mais positivo que o Li+ , por isso, numa célula galvânica deve sofrer oxidação.

  
  

  
  

  Está(ão) correta(s):

  Escolha uma alternativa para a questão bc0387d7-d5

  A

  1apenas.

  B

  2 apenas.

  C

  3 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 97955519-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A pilha alcalina é a fonte de energia mais utilizada em equipamentos eletrônicos. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). Os valores de potencial de redução tabelados, para as reações que ocorrem em uma pilha alcalina, estão descritos nas equações abaixo.

  
  

  
  

  
  

  
  

  Qual é o potencial de célula (ΔE°) desenvolvido entre os polos positivo e negativo da pilha alcalina?

  Escolha uma alternativa para a questão 97955519-d5

  A

  +3,04 V

  B

  -1,52 V

  C

  -3,04 V

  D

  +1,52 V

  E

  -1,00 V

  Responder
• FEF26624-D1

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:
  
  
  

  Fe² + (aq) + 2e^- → Fe(s)  
  

  
  

  Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

  Escolha uma alternativa para a questão fef26624-d1

  A

  8,0 g.
  

  B

  11 g.
  

  C

  14 g.

  D

  21 g.
  

  E

  52 g.
  

  Responder
• 8A89B41D-C3

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro e estanho . Nesse caso, constata-se que

  Escolha uma alternativa para a questão 8a89b41d-c3

  A

  no recipiente contendo o eletrodo de estanho diminuirá a concentração de íons em solução.

  B

  direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de ferro para o de estanho.

  C

  no eletrodo de ferro haverá uma diminuição da sua massa.

  D

  o eletrodo de estanho sofrerá um processo de redução.

  E

  haverá uma corrosão do eletrodo de estanho.

  Responder
• 2253E3F6-C2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  TABELA PERIÓDICA

  
  

  Quando se balancear uma reação química, deve-se obedecer à lei da conservação da massa. Ao se balancear reações de oxirredução, existe uma exigência adicional: os elétrons recebidos e doados devem estar balanceados.

  Desta forma, é correto afirmar que a reação de oxirredução entre o íon permanganato e o íon oxalato em solução aquosa ácida, representada abaixo, estará balanceada quando os coeficientes estequiométricos forem, respectivamente:

  MnO4- (aq) + C2O42- (aq) + H+ (aq)  Mn²⁺ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

  Escolha uma alternativa para a questão 2253e3f6-c2

  A

  2 - 10 - 16 - 4 - 8 - 10

  B

  1 - 3 - 8 - 1 - 4 - 5

  C

  4 - 10 - 32 - 4 - 18 - 20

  D

  2 - 5 - 16 - 2 - 8 - 10

  E

  1 - 5 - 16 - 4 - 6 - 10

  Responder
• 2DFE0D1B-BB

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade do Estado da Bahia · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A água, além de ser indispensável para a sobrevivência dos seres vivos, é utilizada na transformação de energia em hidrelétricas e como matéria-prima para a produção do hidrogênio, H2(g), um combustível usado em células eletrolíticas. Essas células de combustível envolve a reação entre o hidrogênio, H2(g), e o oxigênio, O2(g), com a formação de água, H2O(l), como único produto. Sob condições-padrão, as transformações químicas que ocorrem nos eletrodos da célula eletrolítica, cuja variação de potencial, ΔE°, é de + 1,23V, conforme representados na tabela.

  Com base na análise das informações e nos conhecimentos sobre Eletroquímica, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2dfe0d1b-bb

  A

  A célula de combustível fornece energia a partir de um processo químico não espontâneo de oxirredução.

  B

  O ânodo da célula é o eletrodo onde ocorre a etapa de redução na reação química de obtenção da água líquida.

  C

  O consumo de 200,0g de gás hidrogênio, na célula eletrolítica, leva à produção de, aproximadamente, 3,0kg de água líquida.

  D

  A transferência de elétrons, na célula eletrolítica, indica que o fluxo de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo, na produção de energia.

  E

  O aumento do número de oxidação dos átomos de hidrogênio do H2(g) indica que esse gás atua como agente redutor, na reação de oxirredução.

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• 615D0567-B6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IFN-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A eletrodeposição é uma técnica utilizada para proteger e tornar alguns objetos mais belos. A FIGURA 03 representa o processo de douração de bijuterias, em que uma corrente de 10 C/s atravessa o sistema durante 2,0 minutos. 

  
  

  

  
  

  (Disponível em:<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-eletrodeposicao.htm. >Acesso em: 28/09/ 2018.)

  
  

  
  

  (Considere: Au = 197g/mol; 1F = 96500 C/mol)

  
  

  É possível afirmar que a massa de ouro produzida sobre o anel de alumínio, nesta eletrodeposição, foi de:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 615d0567-b6

  A

  1,6 g.

  B

  0,8 g.

  C

  0,2 g.

  D

  0,4 g.

  Responder
• A841D4CA-B6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Figura 1 representa o esquema de uma pilha comum, dessas utilizadas em controles remotos e aparelhos elétricos, como rádios, brinquedos, entre outros. 

  
  

  

  Figura 1: Esquema de uma pilha comum

  
  

  Quando a pilha está em uso, ocorre a reação química representada pela equação abaixo, resultando na produção de corrente elétrica.

  Zn + 2NH4+ + 2MnO2  → 2MnO(OH) + Zn2+ + 2NH3

  
  

  Em função das informações dadas, assinale a alternativa CORRETA.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a841d4ca-b6

  A

  Com o uso da pilha, a massa do copo de zinco aumenta.

  B

  O MnO2 é oxidado pelo Zn.

  C

  O N do NH4+ sofre redução.

  D

  O Zn é reduzido pelo MnO2.

  E

  O zinco se oxida e o manganês se reduz.

  Responder
• 1462B657-B5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A pilha de mercúrio é popularmente conhecida como pilha em forma de “botão” ou “moeda”, muito utilizada em calculadoras, controles remotos e relógios. Nessa pilha existe um amálgama de zinco (zinco dissolvido em mercúrio), óxido de mercúrio (II), e o eletrólito é o hidróxido de potássio. A partir das semirreações de redução do zinco e do mercúrio e seus respectivos potenciais padrão de redução, mostrados no quadro abaixo, assinale a alternativa que represente a pilha de mercúrio corretamente:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1462b657-b5

  A

  Zn(s) | Zn2+ (aq) || Hg2+ (aq) | Hg(l) ∆E0 = + 1,61 V

  B

  Zn2+(aq) | Zn(s) || Hg(l) | Hg2+(aq) ∆E0 = - 1,61 V

  C

  Hg2+(aq) | Hg(l) || Zn(s) | Zn2+(aq) ∆E0 = + 1,61 V

  D

  Hg2+(aq) | Hg(l) || Zn2+(aq) | Zn(s) ∆E0 = - 1,61 V

  E

  Zn2+(aq) | Hg2+(aq) | Zn(s) | Hg(l) ∆E0 = + 0,09 V

  Responder
• 145E9DE5-B5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os banhos eletrolíticos que fazem revestimento metálico têm uma sequência: uma peça para ser cromada necessariamente precisa ser primeiro cobreada, depois niquelada e, por fim, receber uma camada de crômio. [...] A deposição eletrolítica pode levar à produção de peças prateadas e douradas, além de outras onde ocorre estanhagem, cadmiagem e latonagem.

  (LUFTI, M. Os ferrados e os cromados, produção social e apropriação privada do conhecimento químico. 2ºed. Ijuí: Ed. Unijuí, 2005. p. 110.)

  
  

  Sobre o processo descrito acima, assinale a alternativa CORRETA:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 145e9de5-b5

  A

  Energia elétrica é fornecida para que um metal mais nobre (com menor potencial de oxidação) se deposite sobre outro menos nobre (com maior potencial de oxidação).

  B

  Na maior parte das vezes, o cátodo será do metal com o qual se quer revestir o objeto.

  C

  Nas etapas de cobreação, niquelação e cromação, para que ocorra a deposição metálica é necessário que haja a oxidação do cobre, do níquel e do crômio sobre as peças.

  D

  O objeto que vai receber o revestimento metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o revestimento é ligado ao polo positivo e se torna o ânodo.

  E

  O objeto que vai receber o revestimento metálico é ligado ao polo positivo de uma fonte de corrente contínua e se torna cátodo. O metal que vai dar o revestimento é ligado ao polo negativo e se torna o ânodo.

  Responder
• B7ED8448-B4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma reação específica entre os metais cobre e prata pode ser representada por uma notação abreviada de uma célula galvânica:

  
  

  Cu(s) | Cu2+ (1 M) | | Ag+ (1 M) | Ag(s)

  
  

  Considerando os potenciais de redução: Cu2+ = + 0,337 V e Ag+ = + 0,779 V, pode-se afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão b7ed8448-b4

  A

  o potencial da célula é 0,442 V.

  B

  o cobre é o catodo, pois é reduzido.

  C

  a prata é oxidada sendo o anodo.

  D

  a reação não ocorre espontaneamente.

  Responder
• 7C76FF46-B4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a sequência das substâncias em soluções ácidas.

  SO42- → S2O62- → SO2 → S2O32- → S8.

  
  

  O enxofre apresenta, respectivamente, maior e menor número de oxidação em:

  Escolha uma alternativa para a questão 7c76ff46-b4

  A

  S2O32- e SO42-.

  B

  SO42- e S8.

  C

  S2O62- e S8.

  D

  S8 e SO42-.

  Responder
• 7CB3F2B0-B3

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF Sul - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O esquema abaixo representa uma célula eletroquímica.

  
  

  

  
  

  Sabendo -se que os potenciais padrão de oxidação a 25°C são: 

  
  

  
  

  Pode-se concluir, CORRETAMENTE, que:

  Escolha uma alternativa para a questão 7cb3f2b0-b3

  A

  a transferência de elétrons ocorre da prata para o cobre.

  B

  a reação global da pilha é : 2Ag + Cu+2 → 2Ag+ + Cu

  C

  a diferença de potencial da pilha é igual a +0,46V.

  D

  a quantidade de matéria do eletrodo de Ag diminui.

  Responder