Química
Cinética QuímicaFATEC · 2014FácilEntre para guardar nos favoritosA platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza
na forma de pepitas, e é muito empregada na produção
de catalisadores, que são utilizados para
Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Cinética Química
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5EA2708B-B2 1B906ECF-96 Química
Cinética QuímicaCEDERJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosSabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:
CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)5B12C300-3C Química
Cinética QuímicaFGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosOs automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam os gases de escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em substâncias bem menos poluentes.
Os catalisadores ______a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos,______ a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e______ no equilíbrio reacional.
No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
FC587C18-3B Química
Cinética QuímicaUSP · 2014FácilEntre para guardar nos favoritosO eugenol, extraído de plantas, pode ser transformado em seu isômero isoeugenol, muito utilizado na indústria de perfumes. A transformação pode ser feita em solução alcoólica de KOH.
Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma temperatura, empregando-se massas iguais de eugenol e volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de conversão do eugenol em isoeugenol em função do tempo, para cada experimento.
Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que
130064B5-08 Química
Cinética QuímicaUniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritosO estudo de uma reação representada pela equação química
A (g) + B(g) → C(g)
revelou que sua velocidade inicial era dada pela expressão: v = k [A]a [B]b
Os dados abaixo, na tabela, foram coletados a 25ºC
[A] [B] V(mol/L.s
0,10 0,20 2,5 . 10-6
0,10 0,20 5,0 . 10-6
0,20 0,10 10,0 . 10-6
Os valores de (a) e (b), na expressão da velocidade, são respectivamente,F8D9246B-2E Química
Cinética QuímicaUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2013FácilEntre para guardar nos favoritosConsidere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:
2N2O5(g)→ 4NO2(g) + O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de 6.10-3mol.L-.s-.assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento NO2 expressa em mol.L-.s-.2C022F31-B0 Química
Cinética QuímicaFATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritosUma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para poder otimizar sua produção.O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética:A2 + B2 → 2 AB
A análise do gráfico permite concluir corretamente que
F17E9345-B0 Química
Cinética QuímicaPUC-MINAS · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritosConsidere as seguintes afirmações sobre velocidade das reações químicas:
I. ela é proporcional à temperatura.
II. ela não depende da concentração dos reagentes.
III. ela é afetada pela presença de um catalisador.
A afirmação está INCORRETA em:
4042B477-B0 Química
Cinética QuímicaPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritosConsidere a reação de decomposição da amônia:
que possui uma energia de
ativação de 150 kJ mol-1 e uma variação de entalpia ∆H = 46 kJ mol-1
.A energia de ativação da formação da amônia é:
401B0D34-B0 Química
Cinética QuímicaPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritosA figura ilustra a cinética de uma reação química com e sem a presença de catalisador.
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira coluna e, a seguir, assinale a sequência CORRETA encontrada.
1. H1 ( ) Energia liberada pela reação
2. H2 ( ) Energia de ativação da reação catalisada
3. H2-H1 ( ) Energia de ativação da reação não catalisada
4. H3-H1 ( ) Energia dos produtos
5. H4-H1 ( ) Energia dos reagentes
0E8DBE9C-4E Química
Cinética QuímicaENEM · 2013Muito fácilEntre para guardar nos favoritosA hematita (α-Fe2O3), além de ser utilizada para obtenção do aço, também é utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia, importante matéria-prima da indústria agroquímica.
MEDEIROS, M. A. F Química Nova na Escola, São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010 (adaptado).
O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia, porque
0E6028DC-4E Química
Cinética QuímicaENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritosHá processos industriais que envolvem reações químicas na obtenção de diversos produtos ou bens consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção desses produtos empregam catalisadores químicos tradicionais, que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas.
Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem os catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre do fato de estas serem
A05B5818-BB Química
Cinética QuímicaUNCISAL · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritosA Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação é determinada por meio de leis deduzidas a partir da concentração de reagentes e produtos formados.
Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a correta.B35A7C47-9F Química
Cinética QuímicaUNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritosPara a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de carbono gasoso, CO2(g), como principal subproduto. O principal meio de remoção do CO2(g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima ani-drase carbônica, como representado a seguir.
A respeito desse processo, é correto afirmar que50447E6E-77 Química
Cinética QuímicaPUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritosA velocidade de uma reação química depende de alguns fatores, dentre eles a concentração dos reagentes que interfere na rapidez de uma reação,porém a variação da concentração dos reagentes não é igual em todas as reações . A seguir propõe-se o seguinte mecanismo em duas etapas:
Mantendo a temperatura constante, ao duplicar a concentração do H2(g) e reduzir à metade a concentração do NO(g), a velocidade da reação, em relação à velocidade inicial, torna-se:
CC6B6AA1-E4 Química
Cinética QuímicaUSP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritosO craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molar elevada) em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores.
A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostos de grande demanda.
II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular.
III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram mais rapidamente.
Está correto o que se afirma emC74838C0-E4 Química
Cinética QuímicaUSP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritosA uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que03AC9C8C-BF Química
Cinética QuímicaUERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritosExistem dois tipos principais de inibidores da atividade de uma enzima: os competitivos e os não competitivos. Os primeiros são aqueles que concorrem com o substrato pelo centro ativo da enzima. Considere um experimento em que se mediu a velocidade de reação de uma enzima em função da concentração de seu substrato em três condições:
• ausência de inibidores;
• presença de concentrações constantes de um inibidor competitivo;
• presença de concentrações constantes de um inibidor não competitivo.
Os resultados estão representados no gráfico abaixo:
A curva I corresponde aos resultados obtidos na ausência de inibidores.
As curvas que representam a resposta obtida na presença de um inibidor competitivo e na presença de um não competitivo estão indicadas, respectivamente, pelos seguintes números:F4B02806-BF Química
Cinética QuímicaUERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritosEm um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com diferentes soluções aquosas. Observe os dados da tabela:
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo.
Admita que as soluções depositadas em R1 e R2 até o instante t = 40 s tenham sido misturadas em um novo recipiente, formando uma solução neutra.
Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1 , a concentração inicial da solução básica, em mol.L-1 , corresponde a:B133BDFE-25 Química
Cinética QuímicaPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritosO elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: