Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 14 de 28.

• F2C5645E-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoIFF · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar a amônia diretamente a partir de hidrogênio e nitrogênio. O processo também é conhecido como Haber-Bosch, para homenagear o engenheiro Karl Bosch, que desenvolveu o equipamento para a produção industrial da amônia. A reação base do processo consiste no equilíbrio químico a seguir:

  
  

  N2(g) + 3 H2(g) ⇋ 2 NH3(g) ∆H < 0

  
  

  Assinale a alternativa a seguir correspondente à ação que aumentaria a concentração da amônia:
  

  Escolha uma alternativa para a questão f2c5645e-b0

  A

  Diminuição da concentração de N2.

  B

  Diminuição da concentração de H2.

  C

  Aumento da pressão do sistema.

  D

  Diminuição da pressão do sistema.

  E

  Aumento da temperatura do sistema.

  Responder
• F25CD945-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - SP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo.

  Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.

  

  
  

  I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO3- sua base conjugada.

  II. A adição de H3O+, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.

  III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.

  IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H3O+ adicionada .

  
  

  É CORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão f25cd945-b0

  A

  as afirmativas I e II estão corretas.

  B

  as afirmativas I e III estão corretas.

  C

  as afirmativas II e III estão corretas.

  D

  as afirmativas I, II e III estão corretas.

  Responder
• A34D8B77-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2017Entre para guardar nos favoritos

  O ácido cianídrico (HCN) é um gás letal. Soluções aquosas contendo íon cianeto (CN-) e sem controle do pH podem gerar HCN e matar acidentalmente quem as manipula. As equações de equilíbrio pertinentes são mostradas abaixo.
  

  
  

  
  

  Uma solução contém 0,01 mol de sal NaCN totalmente dissolvido em 1 L de água a 25°C. Assinale o item que mostra o valor de pH em que essa solução deve ser mantida para que não haja mais do que 0,1% da espécie HCN em relação à concentração inicial do CN- (aq) proveniente da dissociação completa do NaCN(aq))
  

  Escolha uma alternativa para a questão a34d8b77-b0

  A

  2

  B

  4

  C

  7

  D

  10

  E

  13

  Responder
• 7F102B90-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4- .

  
  

  PbSO4(s) Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2

  
  

  
  

  A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO4 2- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é 

  Escolha uma alternativa para a questão 7f102b90-af

  A

  1 × 10-4

  B

  2 × 10-4

  C

  1 × 10-3

  D

  2 × 10-3

  E

  1 × 10-2

  Responder
• 452D9394-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em se tratando de equilíbrio químico, uma série de fatores pode alterar o sistema reacional. Entre os principais parâmetros, destaca-se o aumento ou a diminuição da concentração dos reagentes e dos produtos de uma reação. Com base na equação da formação de cloreto de hidrogênio gasoso (HCl(g)), o que acontece com o equilíbrio químico se a concentração de H(g) e Cl(g) for aumentada?

  
  

  H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (∆Hƒº= -92,3 kJ/mol)

  Escolha uma alternativa para a questão 452d9394-dd

  A

  A reação será deslocada no sentido dos produtos.

  B

  A reação será deslocada no sentido dos reagentes.

  C

  A reação não será deslocada para reagentes nem produtos.

  D

  A reação será igualmente deslocada para reagentes e produtos.

  E

  Haverá um aumento de 20 vezes na quantidade de HCl.

  Responder
• 45239D1F-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A sobrevivência de espécies aquáticas está diretamente ligada à disponibilidade de Oxigênio Dissolvido (OD) na água. O chamado OD é responsável por oxidar o material orgânico presente na água e permitir a respiração branquial dos peixes. Rios ricos em matéria orgânica derivada de esgotos possuem menor concentração de OD e são menos profícuos à vida aquática. O oxigênio dissolvido em água é um dos exemplos de solução de gases em líquidos. Quanto à solubilidade de gases em líquidos é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 45239d1f-dd

  A

  aumenta com a elevação da Temperatura, quando a Pressão é constante.

  B

  aumenta com a elevação da Pressão, quando a Temperatura é constante.

  C

  diminui com o aumento da Pressão, quando a Temperatura é constante.

  D

  não é dependente da Pressão.

  E

  não é dependente da Temperatura.

  Responder
• 2315FFB3-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Amplamente comercializado, em todo o Brasil, sobretudo por seu valor energético, o açaí contém antocianinas, substâncias responsáveis pelas colorações nos tons de azul, vermelho e arroxeado em diversos tecidos vegetais, especialmente em flores e frutos. As antocianinas mudam sua coloração conforme a acidez ou basicidade do meio em que se encontram. Isso faz com que o extrato de açaí possa atuar como um indicador ácido-base. O extrato de açaí, por exemplo, torna-se avermelhado em soluções ácidas (pH<7), esverdeado em soluções básicas (pH>7) e roxo claro em soluções neutras (pH=7).

  
  

  Observando a figura abaixo, as substâncias que, em presença de extrato de açaí, apresentariam, respectivamente, colorações avermelhadas, esverdeadas e arroxeadas são:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2315ffb3-b4

  A

  leite de magnésia e detergente; água; limão e vinagre.

  B

  leite de magnésia e detergente; limão e vinagre; água.

  C

  limão e vinagre; água; leite de magnésia e detergente.

  D

  limão e vinagre; leite de magnésia e detergente; água.

  Responder
• 33F552E7-1B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio:

  
  

  NaCℓ (s) ⇌ Na+ (aq) + Cℓ – (aq)

  
  

  Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCℓ (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante ________ , a quantidade de corpo de fundo _______________ e a concentração de íons em solução ________ .

  
  

  As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão 33f552e7-1b

  A

  não se altera – aumenta – aumenta

  B

  não se altera – não se altera – não se altera

  C

  não se altera – aumenta – não se altera

  D

  aumenta – diminui – aumenta

  E

  diminui – aumenta – aumenta

  Responder
• 332FE959-D4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A mandioca, uma das principais fontes de carboidratos da alimentação brasileira, possui algumas variedades conhecidas popularmente como “mandioca brava”, devido a sua toxicidade. Essa toxicidade se deve à grande quantidade de cianeto de hidrogênio (HCN) liberado quando o tecido vegetal é rompido.

  Após cada etapa do processamento para a produção de farinha de mandioca seca, representado pelo esquema a seguir, quantificouse o total de HCN nas amostras, conforme mostrado no gráfico que acompanha o esquema.

  
  

  

  
  

  O que ocorre com o HCN nas Etapas 2 e 3?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 332fe959-d4

  A

  Etapa 2 - HCN é insolúvel em água, formando um precipitado.

  Etapa 3 - HCN é volatilizado durante a torração, sendo liberado no ar.
  

  B

  Etapa 2 - HCN é insolúvel em água, formando uma única fase na manipueira.

  Etapa 3 - HCN permanece na massa torrada, não sendo afetado pela temperatura.
  

  C

  Etapa 2 - HCN é solúvel em água, sendo levado na manipueira.

  Etapa 3 - HCN permanece na massa torrada, não sendo afetado pela temperatura.
  

  D

  Etapa 2 - HCN é solúvel em água, sendo levado na manipueira.

  Etapa 3 - HCN é volatilizado durante a torração, sendo liberado no ar.
  

  E

  Etapa 2 - HCN é insolúvel em água, formando um precipitado.

  Etapa 3 - A 160 °C, a ligação C≡N é quebrada, degradando as moléculas de HCN.
  

  Responder
• C6923D66-3B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a tabela, que apresenta indicadores ácido-base e seus respectivos intervalos de pH de viragem de cor.

  

  Para distinguir uma solução aquosa 0,0001 mol/L de HNO3 (ácido forte) de outra solução aquosa do mesmo ácido 0,1 mol/L, usando somente um desses indicadores, deve-se escolher o indicador
  

  Escolha uma alternativa para a questão c6923d66-3b

  A

  1.

  B

  4.

  C

  2.

  D

  3.

  E

  5.

  Responder
• 484DB1B6-04

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono

  
  

  
  

  Informações para a resolução de questão.

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  e

  2. As ligações com as representações  e  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação

  
  

  AgCl (s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl – (aq), cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7 x 10 –10 .

  
  

  Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 484db1b6-04

  A

  uma solução em que [Ag+] = [Cl –] = 1,0 x 10–5 mol L –1 será uma solução supersaturada.

  B

  a adição de cloreto de prata sólido a uma solução saturada de AgCl irá aumentar a concentração de cátions prata.

  C

  a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata.

  D

  a adição de nitrato de prata a uma solução supersaturada de AgCl irá diminuir a quantidade de AgCl precipitado.

  E

  a mistura de um dado volume de uma solução em que [Ag+] = 1,0 x 10 –6 mol L –1, com um volume igual de uma solução em que [Cl –] = 1,0 x 10–6 mol L –1, irá produzir precipitação de AgCl .

  Responder
• 484A7D03-04

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do carbono

  
  

  
  

  Informações para a resolução de questão.

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  e

  2. As ligações com as representações  e  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  Considere a curva de titulação mostrada na figura abaixo.

  
  

  

  
  

  Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

  
  

  Trata-se de uma curva de titulação de ........ com ........ .
  

  Escolha uma alternativa para a questão 484a7d03-04

  A

  ácido forte – base forte

  B

  ácido forte – base fraca

  C

  ácido fraco – base forte

  D

  ácido fraco – base fraca

  E

  base fraca – ácido forte

  Responder
• AFABD593-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um sabonete tem pH = 8. Podemos concluir que:

  Escolha uma alternativa para a questão afabd593-ff

  A

  o sabonete é básico e possui [H+] = 1.10-­8.

  B

  o sabonete é básico e possui [H+] = 1.10­-6.

  C

  o sabonete é ácido e possui [OH­-] = 1.10­-8.

  D

  o sabonete é ácido e possui [OH­-] = 1.10­-6.

  E

  o sabonete é neutro e possui [H+] = 1.10­-7.

  Responder
• BB9B6A24-F7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.

  
  

  Dado: MM (KOH) = 56 g.mol-1

  
  

  De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta

  Escolha uma alternativa para a questão bb9b6a24-f7

  A

  pH = 2

  B

  pH < 7

  C

  pH = 10

  D

  pH = 12

  E

  pH > 13

  Responder
• EBD46B5C-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro Universitário Christus · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  SOLUÇÃO-TAMPÃO: DEFINIÇÃO CONTEMPORÂNEA

  
  

      Hoje, o conceito de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Bioquímicos utilizam tampões devido ao fato de as propriedades de qualquer sistema biológico ser dependente do pH; além disso, em química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletródicas. Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre. Embora haja outros tipos de solução-tampão, essas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio) ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio).

  Disponível em:<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf> . Acesso em: 07 de agosto de 2016.

  
  

  Em um laboratório de Química, uma solução-tampão foi preparada pela mistura de 250 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico (H3CCOOH) 0,20 mol/L com 250 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.

  Qual o pH da solução obtida?

  Dado: pKa do ácido etanoico = 4,75; log 2 = 0,3
  

  Escolha uma alternativa para a questão ebd46b5c-ff

  A

  4,45.

  B

  4,75.

  C

  5,05.

  D

  7,00.

  E

  7,30.

  Responder
• EBD19115-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro Universitário Christus · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ÁGUA

  
  

  A água é o melhor solvente que existe. O pH é determinado por meio de uma escala universal graduada de 0 a 14, a 25 °C, sendo 7 o ponto correspondente à neutralidade. Portanto, quando a água tem um pH inferior a 7, diz-se que a água é ácida; se é igual a 7, diz-se que é neutra e, se é superior a 7, diz-se que a água é alcalina. É importante saber que, em condições de saúde, o líquido intracelular e o extracelular apresentam um pH que oscila entre 7,35 e 7,45, ou seja, levemente alcalino. Nosso organismo tende à alcalinidade, então a água saudável deve ser alcalina.

  Disponível em:<http://phsaude.blogspot.com.br/2014/07/o-que-e-ph.html> . Acesso em: 7 de agosto de 2016.

  
  

  Qual das substâncias a seguir se deve adicionar à água que será consumida por um indivíduo, para torná-la saudável?

  Escolha uma alternativa para a questão ebd19115-ff

  A

  HCℓ.

  B

  KCℓ.

  C

  NH4Cℓ.

  D

  KHCO3.

  E

  NH4HCO3.

  Responder
• EBC2F98B-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro Universitário Christus · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  As cavernas são formadas pela dissolução de carbonato de cálcio (CaCO3) em água. Esse sal é muito comum na natureza e pode ser encontrado em grande quantidade na constituição do calcário. Ele não é muito solúvel em água; no entanto, quando está na presença de dióxido de carbono (gás carbônico – CO2) e sendo submetido a altas pressões, o carbonato de cálcio se solubiliza bem na água. As águas subterrâneas se encontram exatamente nessas condições, isto é, com grande quantidade de gás carbônico dissolvido e a elevadas pressões. Assim, quando as águas subterrâneas passam por terrenos contendo calcário, ocorre a dissolução do carbonato de cálcio, conforme pode ser representado pela seguinte equação química:

  
  

  CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) → Ca2+(aq) + 2HCO-3(aq) ΔH < 0

  
  

  Entretanto, essa reação também pode ocorrer no sentido inverso, resultando na formação do calcário. Isso acontece, por exemplo, quando essas águas ficam no teto das cavernas e vão gotejando muito lentamente. Dessa forma, a água vai evaporando e também há a liberação do CO2(g), e o carbonato vai se depositando na forma de estalactites no teto e estalagmites no chão das cavernas.

  
  

  Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) ΔH > 0

  
  

  Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/formacaoconstituicao-estalactites-estalagmites.htm> . Acesso em: 29 de julho de 2016.

  
  

  A análise desse texto permite inferir que

  Escolha uma alternativa para a questão ebc2f98b-ff

  A

  a formação da estalactite é favorecida pela elevação da pressão no interior da caverna.

  B

  a formação da estalactite é favorecida pela redução da temperatura no interior da caverna.

  C

  a formação da estalagmite é favorecida pela redução da pressão no interior da caverna.

  D

  a dissolução da estalactite é favorecida pela redução da pressão no interior da caverna.

  E

  a dissolução da estalagmite é favorecida pelo aumento da temperatura no interior da caverna.

  Responder
• 915BE1B1-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de determinada marca de cerveja, após análise, apresentou 5% (V/V) de etanol e pH = 4,0.

  A partir desses resultados, é possível concluir:

  Escolha uma alternativa para a questão 915be1b1-ff

  A

  A concentração de H3O+ (aq) na bebida é 4,0mol/L−1 .

  B

  A acidez da cerveja é decorrência da ionização do etanol na bebida.

  C

  A ingestão de 500,0mL de cerveja corresponde à de 5,0.10−6 mol de H3O+ (aq).

  D

  O volume de 250,0mL de cerveja com teor alcoólico e 5% (V/V) é preparado adicionando-se 12,5mL de etanol anidro a 250,0mL dessa bebida.

  Responder
• 91580ADA-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um balão de vidro fechado contém iodeto de hidrogênio, HI(g), em equilíbrio químico com hidrogênio, H2(g), e com iodo, I2(g), em determinada temperatura, de acordo com o sistema representado pela equação química

  
  

  2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) ΔH° = − 53kJ

  
  

  Uma análise dessas informações permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 91580ada-ff

  A

  A variação da pressão total do sistema não interfere no equilíbrio químico representado.

  B

  O valor numérico de Kp aumenta com o aumento da temperatura do sistema em equilíbrio.

  C

  O valor numérico da constante de equilíbrio Kp é diferente do valor numérico da constante de equilíbrio Kc.

  D

  A diminuição da temperatura do sistema provoca a diminuição da pressão parcial de hidrogênio e de iodo.

  Responder
• 58698734-FD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Enquanto os valores das concentrações de H+ (aq) e de OH− (aq) indicam o caráter ácido e básico de soluções aquosas expressas por potências negativas, o pH e o pOH identificam a acidez e a basicidade, de determinado meio aquoso por números positivos, de forma mais prática.

  Assim, a concentração hidrogeniônica do suco de laranja é, aproximadamente, 1,0.10−4 molL−1 , e o fluido gástrico apresenta pH igual a 2,0.

  Levando-se em consideração essas informações sobre os critérios de acidez e basicamente, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58698734-fd

  A

  A concentração de OH− (aq) no fluido gástrico é zero.

  B

  O pOH do suco de laranja é igual, aproximadamente, a 10−4 .

  C

  O pH de uma solução aquosa de ácido cresce com o aumento da acidez.

  D

  A ingestão de suco de laranja em jejum causa aumento de acidez e do pH do fluido gástrico.

  E

  O pH igual a 4 indica que o suco de laranja possui acidez menor que o do fluido gástrico.

  Responder