Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 28 de 28.

• D4ED181E-DE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2007FácilEntre para guardar nos favoritos

  A concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando nos últimos anos. Segundo os cientistas, o aumento da quantidade desse gás que é dissolvida no oceano pode prejudicar particularmente os corais e as espécies que têm conchas duras.

  
  

  O equilíbrio do CO2 em solução aquosa pode ser representado pelas seguintes etapas:

  
  

  CO2 (g) ⇌ CO2 (aq) (1)

  CO2 (aq) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) (2)

  H2CO3 (aq) ⇌ HCO3 - (aq) + H+ (aq) (3)

  
  

  A dissolução do CO2 no oceano provoca

  Escolha uma alternativa para a questão d4ed181e-de

  A

  aumento do pH, devido à formação do ácido acético.

  B

  diminuição do pH, devido à formação do ácido acético.

  C

  aumento do pH, devido à formação do ácido carbônico.

  D

  diminuição do pH, devido à formação do ácido carbônico.

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• DF7A10B1-62

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFMG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  João e Maria estavam fazendo experiências no Laboratório de Química.
  
  Nestas fguras, estão representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles:
  
  
  
  Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em água, João usou uma haste de zinco. No fnal do experimento, a haste estava corroída e formou-se uma solução incolor e um sólido, que, após algum tempo, se depositou no fundo do recipiente.
  
  Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No fnal do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste manteve- se intacta.
  
  Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre (II), são azuis e que as de nitrato de zinco (II), são incolores.
  
  Considerando-se os dois experimentos descritos, é CORRETO afrmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão df7a10b1-62

  A

  João obteve uma solução aquosa de nitrato de zinco.

  B

  Maria obteve uma solução aquosa de nitrato de cobre.

  C

  o cobre metálico é oxidado na dissolução do nitrato de zinco.

  D

  o precipitado formado na dissolução do nitrato de cobre (II) é zinco metálico.

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• 8555E369-4B

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFESP · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O nitrito de sódio, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.
  
  Dada a constante de hidrólise:
  
  e considerando as constantes de equilíbrio = 5 × 10^–4 e = 1 × 10^–14, a 25 ^oC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10^–2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8555e369-4b

  A

  10.

  B

  8.

  C

  6.

  D

  4.

  E

  2.

  Responder
• 7CED9875-4B

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNIFESP · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Analgésicos ácidos como aqueles à base de ácido acetilsalicílico provocam em algumas pessoas sintomas desagradáveis associados ao aumento da acidez estomacal. Em substituição a esses medicamentos, podem ser ministrados outros que contenham como princípio ativo o paracetamol (acetaminofen), que é uma base fraca. O meio estomacal é predominantemente ácido, enquanto que o meio intestinal é predominantemente básico, o que leva à absorção seletiva nos dois órgãos de medicamentos administrados pela via oral.
  
  
  
  Considere a figura com a estrutura do acetaminofen e as seguintes afirmações:
  
  I. O acetaminofen apresenta fórmula molecular
  
  II. O grupo funcional amida é que confere o caráter básico do acetaminofen.
  
  III. A absorção do ácido acetilsalicílico em um indivíduo é maior no estômago do que no intestino, devido ao baixo pH do suco gástrico.
  
  IV. Os fenóis apresentam menor acidez do que os ácidos carboxílicos.
  
  São corretas as afirmações
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ced9875-4b

  A

  I, II, III e IV.

  B

  I, II e III, somente.

  C

  I, II e IV, somente.

  D

  II, III e IV, somente.

  E

  III e IV, somente.

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• E655C247-66

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns medicamentos, à base de AAS (monoácido acetil-salicílico), são utilizados como analgésicos, anti-inflamatórios e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas propagandas, consta: O Ministério da Saúde adverte: este medicamento é contra- indicado em caso de suspeita de dengue. Como as plaquetas são as responsáveis pela coagulação sanguínea, esses medicamentos devem ser evitados para que um caso de dengue simples não se transforme em dengue hemorrágica. Sabendo-se que a constante de ionização do AAS é 3 × 10^–5 , o valor que mais se aproxima do pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 × 10^–4 mol/L é
  

  Escolha uma alternativa para a questão e655c247-66

  A

  8.

  B

  6

  C

  5.

  D

  4.

  E

  3.

  Responder
• DD0F61D8-66

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases de descarga estão ao redor de 1200 K. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do NO, dada por
  
                                                        
  
  Considere as seguintes afirmações:
  
  I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em
  
  II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
  
  III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
  
  São corretas as afirmações contidas somente em
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd0f61d8-66

  A

  I, II e III.

  B

  II, III e IV.

  C

  I e III.

  D

  II e IV

  E

  III e IV

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• 63B01D10-63

  Química

  Cinética QuímicaUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação do eteno, C₂H₄ com hidrogênio, H₂ produz etano, C₂H_6.
  
  Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V’ , são iguais:
  
                                                    
  
  Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de catalisador; o outro, na ausência deste.
  
  Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta
  

  Escolha uma alternativa para a questão 63b01d10-63

  A

  a concentração de etano, no equilíbrio.

  B

  a quantidade de energia térmica produzida.

  C

  a rapidez com que as velocidades V e V’ se igualam.

  D

  a velocidade V, enquanto a velocidade V’ diminui.

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• 60C90339-63

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise estes dois equilíbrios que envolvem as espécies provenientes do PbS, um mineral depositado no fundo de certo lago:
  
                                                    PbS (s) ⇄ Pb^2- (aq) + S^2- (aq)

                                                    S^2- (aq) + 2 H^- (aq)⇄ H₂S (aq)
  
  Neste gráfico, estão representadas as concentrações de Pb ²⁺ e S ^2– , originadas exclusivamente do PbS, em função do pH da água:
  
                                                   
  
  Considere que a incidência de chuva ácida sobre o mesmo lago altera a concentração das espécies envolvidas nos dois equilíbrios.
  
  Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 60c90339-63

  A

  a concentração de íons Pb ²⁺ e a de S ^2– , em pH igual a 2, são iguais.

  B

  a contaminação por íons Pb ²⁺ aumenta com a acidificação do meio.

  C

  a quantidade de é menor com a acidificação do meio.

  D

  a solubilidade do PbS é menor com a acidificação do meio.

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• 596041DA-63

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pequenos pedaços de lítio, Li, sódio, Na, e potássio, K, metálicos – todos com a mesma quantidade em mol – foram colocados em três recipientes diferentes, cada um deles contendo uma mistura de água e fenolftaleína (um indicador ácido-base).
  
  Nos três casos, ocorreu reação química e observou-se a formação de bolhas.
  
  Ao final das reações, as três soluções tornaram-se cor-de-rosa.
  
  
  O tempo necessário para que cada uma dessas reações se complete está registrado neste quadro:
  
                                                    
  
  Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 596041da-63

  A

  a cor das soluções finais indica que o meio se tornou básico.

  B

  a mudança de cor é resultado de uma reação química.

  C

  a reatividade do potássio é menor que a do sódio

  D

  as bolhas observadas resultam da formação de gasoso.

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• 005B4F1D-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Católica de Pelotas · 2005MédioEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa que representa a concentração de nitrato de prata que deve ser adicionada a 1 litro de solução 10-2 mol L-1 de cloreto de sódio para se iniciar a precipitação de cloreto de prata, sabendo-se que a constante do produto de solubilidade desse sal é 1 x 10-10 (mol L-1 ) 2

  Escolha uma alternativa para a questão 005b4f1d-e1

  A

  10-4 mol L -1

  B

  10-2 mol L-1

  C

  10-8 mol L-1

  D

  10-10 mol L-1

  E

  10-12 mol L-1

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• 005820D5-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Católica de Pelotas · 2005MédioEntre para guardar nos favoritos

  Num recipiente de volume constante igual a 1 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250º C e, no equilíbrio final, foi verificada a existência de 0,47 mols de gás cloro. Qual das opções abaixo contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química

  
  

  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 005820d5-e1

  A

  0,22

  B

  0,42

  C

  0,18

  D

  2,38

  E

  4,52

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• 14DD8210-28

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFESP · 2005DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Poluentes como óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, animais, solo, água, e também às pessoas. O dióxido de nitrogênio, gás castanho, em um recipiente fechado, apresenta- se em equilíbrio químico com um gás incolor, segundo a equação:
  
  
  
  Quando esse recipiente é colocado em um banho de água e gelo, o gás torna- se incolor. Em relação a esse sistema, são feitas as seguintes afirmações:
  
  I. A reação no sentido da formação do gás incolor é exotérmica.
  
  II. Com o aumento da pressão do sistema, a cor castanha é atenuada.
  
  III. Quando o sistema absorve calor, a cor castanha é acentuada.
  
  Dentre as afirmações, as corretas são:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 14dd8210-28

  A

  I, apenas.

  B

  III, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  II e III, apenas.

  E

  I, II e III.

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