Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

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593 questões encontradas. Mostrando a página 14 de 30.

• 0D4FB0FA-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  
  

  Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a

  Escolha uma alternativa para a questão 0d4fb0fa-b8

  A

  87,46 L.

  B

  131,20 L.

  C

  57,06 L.

  D

  43,73 L.

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• 0D3E20A5-B8

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  
  

  Atente ao seguinte trecho da canção “Quanta” de Gilberto Gil: “Fragmento infinitésimo, quase apenas mental. Quantum granulado no mel. Quantum ondulado do sal. Mel de urânio, sal de rádio. Qualquer coisa quase ideal”.

  
  

  Considerando o trecho acima, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 0d3e20a5-b8

  A

  A fórmula química do composto formado entre o urânio e o rádio é RaU.

  B

  Quantum é a quantidade mínima de energia que um elétron do átomo do urânio pode ser emitida, propagada ou absorvida para o átomo do rádio.

  C

  A fórmula química do composto formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil é o RaF2.

  D

  O elemento químico urânio é um metal de transição da família dos lantanídeos.

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• 48A9A267-B6

  Química

  Transformações QuímicasIF-RR · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com a IUPAC, em 08 de junho de 2016, os novos elementos da Tabela Periódica se chamam nihonium (elemento 113), moscovium (115), tennessine (117) e oganesson (118). Os novos símbolos propostos são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 48a9a267-b6

  A

  Nh, Mc, Ts e Og, respectivamente.

  B

  Uut, Uup, Uus, Uuo, respectivamente.

  C

  Nb, Mo, Te, O, respectivamente.

  D

  Nh, Mc, Ts, O, respectivamente.

  E

  Nb, Mo, Te, Og, respectivamente.

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• 70B3D37A-B6

  Química

  Transformações QuímicasFGV · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um professor de química propôs uma atividade lúdica a seus alunos denominada “Caça ao PoQUÍmon”. Ele confeccionou fichas que apresentavam a figura e o nome de um personagem do jogo Pokemon Go®. O aluno deveria localizar, na tabela periódica, a família de origem do personagem e, para isso, ele deveria primeiro identificar, no nome do personagem, as representações de símbolos de elementos químicos. Só valiam letras lidas da esquerda para direita. A família de origem do personagem era aquela do elemento com maior eletronegatividade, dentre os elementos químicos simbolizados nas letras do seu nome.

  
  

  Considere estes personagens:

  
  

  

  No jogo “Caça ao PoQUÍmon”, esses personagens pertencem, respectivamente, às famílias dos elementos 

  Escolha uma alternativa para a questão 70b3d37a-b6

  A

  alcalinos e do nitrogênio.

  B

  alcalinos e calcogênios.

  C

  halogênios e do nitrogênio.

  D

  halogênios e calcogênios.

  E

  alcalinos terrosos e calcogênios.

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• FB045048-B4

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão -38 °C e de ebulição, 357 °C. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo amálgamas. Sobre o mercúrio é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão fb045048-b4

  A

  forma uma mistura heterogênea na produção de amálgamas com ouro.

  B

  apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons.

  C

  encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24 °C).

  D

  localiza-se no quinto período da tabela periódica.

  E

  apresenta distribuição eletrônica [Xe] 6s2 4f14 4d10 .

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• ABB98FAC-B3

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasIF-PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A origem da água ainda instiga muitos cientistas. Até recentemente havia uma teoria de grande aceitação de que a água existente na terra teria origem em cometas, formados por aproximadamente 80% de água. Buscando desvendar este mistério a sonda Rosseta foi enviada pela Agência Espacial Européia (ESA) ao cometa 67P/Churyumov-Gerasimenko para analisar a sua água e avaliar a similaridade com a água existente no planeta Terra. Baseado na proporção deutério/hidrogênio os resultados indicaram que a composição da água do 67P é diferente da água existente na terra, dando força à teoria da origem da água ser proveniente de asteróides (Adaptado de Altwegg et al., Science, v. 347, 2015).

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão abb98fac-b3

  A

  Os “diferentes hidrogênios” , representam elementos químicos diferentes.

  B

  Existem três formas de representar o oxigênio, nas quais a diferença está no número de nêutrons.

  C

  A maior massa que poderia ser atingida por uma molécula de água corresponde a 18 u.m.a.

  D

  Na água destilada em laboratório predomina principalmente a estrutura H-O-D.

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• E9DC9DDC-B3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIF-MT · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os compostos inorgânicos podem, muitas vezes, ajudar os investigadores a solucionar crimes, por exemplo: é possível identificar as “impressões latentes” (impressões digitais que não são possíveis visualizar sem um tratamento específico). Ao tocarmos em objetos, deixamos neles várias substâncias, e uma delas é o Cloreto de Sódio (NaCl), expelido por meio do suor. Para encontrar essa impressão, os investigadores borrifam os objetos que o suspeito tocou, com uma solução de Nitrato de Prata (AgNO3) que, ao entrar em contato com o Cloreto de Sódio, reage formando o Cloreto de Prata (AgCl). O Cloreto de Prata é branco e, quando exposto à luz solar, revela as linhas da impressão digital do criminoso. Conforme reação química abaixo.

  
  

  Analise a reação, e assinale a alternativa correta
  

  Escolha uma alternativa para a questão e9dc9ddc-b3

  A

  Trata-se de uma reação de dupla troca entre ácido e base.

  B

  Trata-se de uma reação de dupla troca entre bases.

  C

  Trata-se de uma reação de dupla troca entre óxidos.

  D

  Trata-se de uma reação de dupla troca entre sais.

  E

  Trata-se de uma reação de dupla troca entre ácidos.

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• 1F9DA5AF-B0

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Federal do Amazonas · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa INCORRETA sobre os orbitais híbridos:

  Escolha uma alternativa para a questão 1f9da5af-b0

  A

  A hibridização ocorre quando um elétron de um orbital recebe energia e passa para outro orbital que está vazio, de modo que os orbitais atômicos incompletos fundem-se, originando novos orbitais denominados de orbitais híbridos
  

  B

  A hibridização sp2 do carbono se forma pela combinação linear entre os orbitais 2s e dois dos orbitais 2p, deixando um dos orbitais 2p sem formar combinação. Esse orbital 2p, que não participa da combinação, é responsável pela formação de uma nova ligação denominada de π
  

  C

  O carbono localiza-se no grupo 14 da tabela periódica. A distribuição dos elétrons no nível quântico n=2 (camada de valência) envolve os orbitais 2s e 2p. Esta distribuição eletrônica impossibilita o carbono de realizar quatro compartilhamentos eletrônicos
  

  D

  A hibridização do carbono do tipo sp acontece somente quando ele realiza duas ligações pi (π) e duas ligações sigma (σ). Há, nesse caso, então, duas possibilidades: o carbono pode fazer duas ligações duplas ou uma ligação simples e uma tripla
  

  E

  A hibridização do carbono do tipo sp3 se forma pela combinação entre os orbitais 2s e três dos orbitais 2p, formando quatro orbitais híbridos sp3 , deixando um dos orbitais 2p sem formar combinação
  

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• 8FAE91E7-B0

  Química

  Transformações QuímicasUDESC · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  As reações químicas que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação. Um exemplo deste tipo de reação é a adição de uma solução incolor de iodeto de potássio a uma solução incolor de nitrato de chumbo que produz um precipitado amarelo de iodeto de chumbo e nitrato de potássio aquoso.

  
  

  A equação que representa esta reação de forma correta e devidamente balanceada é:

  Escolha uma alternativa para a questão 8fae91e7-b0

  A

  PbNO3(aq) + KIO3(aq) → PbIO3(s) + KNO3(aq)

  B

  Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)

  C

  Pb(NO3)2(aq) + KI2(aq) → PbI2(s) + K(NO3)2(aq)

  D

  Pb(NO2)2(aq) + KIO3(aq) → Pb(IO3)2(s) + 2KNO2(aq)

  E

  Pb(NO2)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO2(aq)

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• 5BE46BD3-B0

  Química

  Transformações QuímicasIFF · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A base da tabela periódica atual é organizada segundo a ordem crescente do número atômico dos elementos químicos. Na tabela periódica, as colunas (verticais) são chamadas de grupos (famílias), enquanto as linhas (horizontais) são chamadas de períodos da tabela periódica. Tendo por base a organização da tabela periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 5be46bd3-b0

  A

  O número atômico de um elemento químico corresponde à quantidade de nêutrons de seu átomo.

  B

  Em um mesmo período da tabela periódica, encontramos elementos químicos contendo o mesmo número de camadas eletrônicas.

  C

  As colunas (verticais) da tabela periódica reúnem elementos com propriedades químicas muito diferentes.

  D

  Através da distribuição eletrônica dos elementos de transição, podemos afirmar que seu subnível mais energético é o p.

  E

  O elemento químico sódio, de símbolo Na, encontra-se no grupo 18 (família 8A) da tabela periódica.

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• F39B58B8-AF

  Química

  Transformações QuímicasUNIOESTE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.

  Escolha uma alternativa para a questão f39b58b8-af

  A

  A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s2 e 2p6 .

  B

  Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.

  C

  Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.

  D

  Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.

  E

  A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuracão eletrônica 3p4 4s1 .

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• 9608F395-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  As emissões de dióxido de carbono (CO2) por veículos são dependentes da constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO2, a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15km de percurso.

  
  

  Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de CO2 emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 9608f395-31

  A

  24 kg.

  B

  33 kg.

  C

  40 kg.

  D

  88 kg.

  E

  147 kg.

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• 95A4A271-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

        Climatério é o nome de um estágio no processo de amadurecimento de determinados frutos, caracterizado pelo aumento do nível da respiração celular e do gás etileno (C2H4). Como consequência, há o escurecimento do fruto, o que representa a perda de muitas toneladas de alimentos a cada ano.

        É possível prolongar a vida de um fruto climatérico pela eliminação do etileno produzido. Na indústria, utiliza-se o permanganato de potássio (KMnO4) para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH2CH2OH), sendo o processo representado de forma simplificada na equação:

  
  

               2KMnO4+3 C2H4+4H2O → 2 MnO2 + 3HOCH2CH2OH + 2KOH

  
  

        O processo de amadurecimento começa quando a concentração de etileno no ar está em cerca de 1,0 mg de C2H4 por kg de ar. 

        As massas molares dos elementos H, C, O, K e Mn são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12g/mol, 16g/mol, 39 g/mol e 55 g/mol.

        A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício de reagentes, a massa mínima de KMnO4 por kg de ar é mais próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95a4a271-31

  A

  0,7 mg.

  B

  1,0 mg.

  C

  3,8 mg.

  D

  5,6 mg.

  E

  8,5 mg.

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• 95A1B315-31

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um bafômetro simples consiste em um tubo contendo uma mistura sólida de dicromato de potássio em sílica umedecida com ácido sulfúrico. Nesse teste, a detecção da embriaguez por consumo de álcool se dá visualmente, pois a reação que ocorre é a oxidação do álcool a aldeído e a redução do dicromato (alaranjado) a cromo(lll) (verde) ou cromo(ll) (azul).

  
  

  

  
  

  A equação balanceada da reação química que representa esse teste é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95a1b315-31

  A

  Cr2O72- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → 2 Cr²⁺ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH3-COOH (g) 

  B

  Cr2O72- (aq) + 8H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O (I) + 3 CH3-CHO (g)
  

  C

  CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → Cr3+ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH3-CHO (g)
  

  D

  Cr2O72- (aq) + 8H+ (aq) + 3 CH3-CHO (g) → 2 Cr3+ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH₃-COOH (g)

  E

  CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CHO (g) → Cr2+ (aq) + H2O (I) + 3 CH3-COOH (g)

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• 352426A4-3B

  Química

  Cinética QuímicaUFPR · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura ao lado. Um tubo contendo 20 mL de ar está imerso na água da cuba. Pode-se considerar que a composição do ar é 80% de N₂(g) e 20% de O₂(g). O NO(g) formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na água, como ilustrado.

  
  

  Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 

  2NO(g) + O₂(g)  2NO₂ (g)

  
  

  
  

  A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):

  
  

  ( ) O NO(g) é reagente limitante da reação.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N₂(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.

  ( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 352426a4-3b

  A

  V – V – V – V.

  B

  F – V – F – V.

  C

  V – F – F – V.

  D

  V – F – V – F.

  E

  F – F – V – F.

  Responder
• 351611B5-3B

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFPR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Folhas de repolho-roxo exibem cor intensa devido à presença de pigmentos. Processando-se algumas folhas num liquidificador com um pouco de água, extrai-se um líquido de cor roxa, que, posteriormente, passa por uma peneira. Foram realizados os seguintes experimentos, seguidos das observações:

  
  

  • Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L ^-1 ). A cor roxa do extrato foi mantida.

  • Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.

  
  

  Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.

  
  

  Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:

  
  

  1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato.

  2. O extrato líquido é uma mistura homogênea.

  3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na⁺ e 1,2 x 1022 íons Cl^– .

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 351611b5-3b

  A

  Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

  B

  Somente a afirmativa 2 é verdadeira.

  C

  Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

  E

  As afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

  Responder
• 79D63E6E-31

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma aula a respeito de ligações químicas, o professor mencionou casos especiais, e um destes casos eram as ligações constituídas pelos elementos da família 16 da Tabela Periódica. Esse professor afirmou que o ângulo da ligação vai diminuindo de valor nas moléculas H2O, H2S, H2Se, H2Te, nesta sequência, porque:

  Escolha uma alternativa para a questão 79d63e6e-31

  A

  Não há nenhuma relação entre elas;

  B

  O tamanho do átomo central, sendo maior, deixa os H1+ mais distantes, fazendo com que sua repulsão seja menor;

  C

  A repulsão dos H1+ é menor no caso do H2O;

  D

  São moléculas lineares;

  E

  N.d.a pois as ligações são iônicas.

  Responder
• 79CA4120-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Numa sessão de estudos, alunos do Ensino Médio necessitavam responder a questão que tinha a seguinte informação: S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = -94,4Kcal/mol que é a equação termoquímica de um problema.

  Pode-se afirmar que quando 120g de SO3(g) são formados: (Dado: S = 32g, O = 16g)

  Escolha uma alternativa para a questão 79ca4120-31

  A

  Há liberação de 94,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;

  B

  Há absorção de 94,4Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;

  C

  Há liberação de 194,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;

  D

  Há absorção de 118Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;

  E

  Há liberação de 118Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

  Responder
• 79BEDF45-31

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESPAR · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante deparou-se com um problema que tinha o seguinte texto: “Um elemento metálico (M) forma um nitrato de fórmula M(NO3 )2 . Qual será a fórmula de seu fosfato? ( Dado: íon Nitrato NO3-1 íon Fostato PO43-).

  Escolha uma alternativa para a questão 79bedf45-31

  A

  M2PO4 ;

  B

  MPO4 ;

  C

  M(PO4 )2 ;

  D

  M3(PO4)2 ;

  E

  M3(PO4)4 .

  Responder
• 608919EF-30

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaPUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como ouro-de-tolo. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO2 , um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO2 . Isso porque a pirita é representada por

  Escolha uma alternativa para a questão 608919ef-30

  A

  FeS, e o gás liberado do seu aquecimento é um poluente causador de chuva ácida.

  B

  FeS2 , e 16 g de SO2 ocupam cerca de 6 L nas condições ambientes.

  C

  Fe2 S3 , e a liberação do SO2 viola a lei da conservação da massa.

  D

  Fe2 S, e em 16 g de SO2 há tantas moléculas quanto em 8 g de O2.

  E

  Fe2SO4, e o gás liberado é constituído de moléculas apolares.

  Responder