Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

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593 questões encontradas. Mostrando a página 26 de 30.

• C10B33D4-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada da combustão da esponja de aço considerando que todo o Ferro é oxidado a Ferro III.

  Escolha uma alternativa para a questão c10b33d4-b6

  A

  2Fe + O2 → 2FeO

  B

  2Fe + 3/2O2 → Fe2O3

  C

  3Fe + O2 → Fe3O2

  D

  2Fe + 3O2 → 2FeO3

  E

  3Fe + 3/2O2 → 3FeO

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• C1022C82-B6

  Química

  Transformações QuímicasUEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As informações a seguir são importantes para a questão.

  
  

  Texto II:

  Combustão

  
  

  Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.

  
  

  

  Figura 1: balanças contendo papel amassado e esponja de aço, respectivamente, antes da queima desses materiais.

  
  

  Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6 H10O5)_n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
  

  Julgue os itens a seguir:

  
  

  I - Em ambas as combustões (queima do papel e queima da esponja de aço) são produzidos gás carbônico e Água.

  II - A combustão da esponja de aço tem como produtos óxidos de Ferro.

  III - A combustão do papel tem como produtos água e outros materiais.

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão c1022c82-b6

  A

  III, apenas

  B

  I e III

  C

  I e II

  D

  II, apenas

  E

  II e III

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• 4EA18A8B-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina.

  Visualizando a posição desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 4ea18a8b-b6

  A

  possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre.

  B

  este elemento encontra-se no terceiro período e na décima quarta coluna (4A).

  C

  apresenta em sua configuração eletrônica no estado fundamental o subnível 3p4 .

  D

  forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3 —.

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• 4E9A7212-B6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Informa a publicação norte-americana Popular Science que cientistas chineses usam pontas de cigarro para o tratamento da corrosão em oleodutos. O cigarro, além da nicotina, produz monóxido de carbono, amônia, tolueno, cetonas, cádmio, fósforo, alcatrão, polônio, níquel, benzeno, naftalina, etc. Com base na leitura do texto e em seus conhecimentos de química, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 4e9a7212-b6

  A

  A corrosão nem sempre acontece em presença de água.

  B

  Corrosão é um processo químico que só ocorre em metais.

  C

  O polônio, o níquel e o cádmio são metais de transição.

  D

  Um dos produtos finais da corrosão do ferro é o Fe3O4 que é um óxido neutro.

  Responder
• E44EC3C3-B5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  Os extintores de incêndio à base de espuma contêm soluções aquosas de sulfato de alumínio e bicarbonato de sódio. Sobre a chama ocorre a reação cuja equação não balanceada é:

  

  Com relação a reação anterior e seus efeitos sobre a chama, assinale a afirmação FALSA.
  

  Escolha uma alternativa para a questão e44ec3c3-b5

  A

  A ação redutora do bicarbonato de sódio sobre o sulfato de alumínio produz o gás carbônico que ajuda a cortar o suprimento de oxigênio.

  B

  A introdução de CO2 na atmosfera comburente diminui rapidamente a concentração de oxigênio.

  C

  A água resfria o local, diminuindo a velocidade da reação de combustão no foco do incêndio.

  D

  A espuma, formada do hidróxido de alumínio e a água, isola o incêndio do ar, interrompendo o suprimento de oxigênio para a combustão.

  Responder
• 0841A63F-B4

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li2CO3, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg2+, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 0841a63f-b4

  A

  O íon carbonato, e o íon Li⁺ , são as únicas espécies químicas presentes na solução aquosa de carbonato de lítio.

  B

  O raio iônico de Li⁺ é muito menor que o do íon Mg2+.

  C

  A configuração eletrônica do íon Li⁺ é igual ao do elemento químico hélio, que é representada por [He] 2s1 .

  D

  A densidade dos metais do grupo periódico 1 aumenta com o número atômico.

  E

  A cor da luz emitida pelo teste de chama do íon Li⁺ é igual à dos demais elementos químicos de seu grupo periódico. 

  Responder
• 08306FB5-B4

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H2, e o oxigênio, O2, seriam elementos químicos, enquanto a água, H2O, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.

  
  

  A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 08306fb5-b4

  A

  As substâncias simples, H2 e O2, são consideradas ainda hoje como elementos químicos porque são formadas por átomos iguais.

  B

  Os elementos químicos são formados por átomos que possuem o mesmo número atômico.

  C

  Os isótopos não são considerados como elementos químicos porque são formados por átomos de número de massa diferentes.

  D

  As substâncias puras O3 e P4 são consideradas elementos químicos porque não se decompõem em substâncias simples, de acordo com Robert Boyle.

  E

  As substâncias compostas são formadas apenas por átomos de um mesmo elemento químico.

  Responder
• 51C47F6D-B1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEMG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:

  
  

  C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol

  Hidroquinona Quinona

  
  

  Sobre a produção de 0,01 mol de quinona, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 51c47f6d-b1

  A

  são consumidos 1,1 g de hidroquinona.

  B

  são liberados 2,04 kJ de energia.

  C

  o oxigênio do H2 O2 sofre redução.

  D

  o hidrogênio perde elétron no processo.

  Responder
• 02D46A51-B0

  Química

  Transformações QuímicasUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analisando o elemento ferro (26Fe56), assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 02d46a51-b0

  A

  O elemento ferro apresenta 30 nêutrons na eletrosfera.

  B

  A distribuição eletrônica do elemento é configurada por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , sendo o subnível mais energético representado por 4s2 .
  

  C

  O elemento ferro é um elemento representativo de alta eletronegatividade.

  D

  O elemento ferro, por ser metal de transição, é um bom condutor de calor e corrente elétrica, apresentando elevada densidade e alto ponto de fusão.
  

  E

  Por ser um não metal, tende a perder os elétrons da camada de valência, transformando-se em um íon negativo.
  

  Responder
• CE06F27B-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFATEC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere o texto para responder a questão.
  

  
  

  Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

  
  

  Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)- 
  

  Para cada molde xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,

  
  

  Massas molares em g/mol:

  Xe = 131; Pt = 195; F = 19
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce06f27b-b0

  A

  131.

  B

  195.

  C

  220.

  D

  326.

  E

  440.

  Responder
• 7A9C1B08-B0

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.PUC-GO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 01

  
  

  
  

  CITONHO Doutor Noêmio, desculpe a indiscrição. Andaram me falando de uma coisa, mas eu não quis de maneira nenhuma acreditar. Me disseram que o senhor é de uma raça que só come folha.

  DR. NOÊMIO Pois pode acreditar. Sou vegetariano e tenho muito orgulho disto.

  CITONHO Mas a gente vê umas neste mundo! Não está vendo que tomate e chuchu não dão sustança a ninguém?! Agora: feijão, farinha e carne, sim, isso é que é comida. Olhe aqui eu. Estou com mais de oitenta anos, só não como carne na Sexta-feira da Paixão – e olhe lá... Resultado: uma saúde de ferro: estou tinindo.

  DR. NOÊMIO Isso é o que o senhor pensa. Seu corpo está envenenado, meu velho, com toxinas até na ponta dos cabelos. Até na sombra.

  
  

  [...]

  
  

  FREDERICO Eu só rezo pra defunto. Interessa? Liás, cabra safado não serve pra morrer, só serve pra apanhar. E apanhar entre os bicos dos peitos e o caroço do imbigo, que é pra não deixar marcas da surra. Ah!, nós três num deserto: eu, você e um cacete de quixaba! Porque quixaba é o chá melhor que existe no mundo pra pancada. Assim, pra ganhar tempo, a gente dá logo a pisa com quixaba, porque está dando o castigo e o remédio. Mas já gastei muita cera com você. [...]

  
  

  
  

  (LINS, Osman. Lisbela e o prisioneiro. São Paulo: Planeta, 2003. p. 22 e 25.)

  
  

  
  

  
  

  
  

  O tomate, mencionado no texto 01, quando fresco, tem baixo poder calórico, baixo teor de matéria seca, uma vez que apresenta em sua composição alto teor de água, é muito rico em cálcio e boa fonte de ácido fólico. As espécies minerais do tomate são constituídas de potássio, nitrogênio e fósforo. Além destes, o tomate contém outros componentes, como vitamina K e flavonoides. Ele ainda apresenta alto teor de caroteno, tiamina, niacina e vitamina C. É um alimento rico em licopeno, pigmento responsável pela sua coloração vermelha. O sabor é dado, principalmente, pelos teores de vários açúcares, que constituem os sólidos solúveis totais (frutose, glicose e sacarose) e ácidos orgânicos (cítrico, málico). Entre estes, o mais abundante é o ácido cítrico.

  
  

  
  

  (Disponível em: <http://www.vigorevida.com.br/materiais/tomate.htm>. Acesso em: 04 nov. 2010)

  
  

  
  

  
  

  Ainda de acordo com o texto acima , sobre, o tomate, marque a única alternativa correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7a9c1b08-b0

  A

  O ácido fólico, também conhecido como vitamina B9, é uma vitamina lipossolúvel pertencente ao complexo B, necessária para a formação de proteínas estruturais e hemoglobina. A fórmula molecular do ácido fólico é C19H19N7 O6.

  
  

  
  

  B

  O tomate é muito rico em cálcio. Assim, ao analisar o composto iônico carbonato de cálcio, o cátion Ca2+ obedece à regra do octeto.

  C

  Conforme dados extraídos da Tabela Brasileira de Composição de Alimentos (TACO – UNICAMP – composição de alimentos por 100 gramas de parte comestível), o tomate, com semente e cru, e o feijão, em broto e cru, possuem 20 mg e 75mg de fósforo, respectivamente. O fósforo, numa ligação molecular apolar, pode realizar geometria angular.

  D

  O ácido glutâmico é um aminoácido essencial presente no tomate. Os aminoácidos se caracterizam pela presença de grupos químicos ligados ao mesmo átomo de carbono, o grupo amino e o grupo carboxila. Uma proteína é constituída pela união de moléculas de aminoácidos. A união entre as moléculas de aminoácidos é chamada de ligação peptídica.

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• 972B8E11-AF

  Química

  Transformações QuímicasUFU-MG · 2010Entre para guardar nos favoritos

  Observe as representações abaixo e assinale a alternativa correta.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 972b8e11-af

  A

  As figuras mostram substâncias que possuem as mesmas propriedades físicas e químicas.

  B

  As figuras representam formas alotrópicas do carbono, sendo que a estrutura dos fulerenos acima pode ser comparada a uma bola de futebol.

  C

  As representações indicam que a ligação química entre os átomos de carbono − presentes nos fulerenos, diamante e grafite − é do tipo iônica.
  

  D

  As substâncias representadas nas figuras podem ser classificadas como compostas, pois, por reações químicas, formam outras mais simples.
  

  Responder
• C6F43D54-AF

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UFU-MG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

      A atividade física intensa e prolongada causa a transpiração do corpo e, assim, a perda de sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico, que tecnicamente chamam-se hidro-eletrolíticos. Isso ocorre porque minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes para a maioria das funções de contração muscular do nosso corpo. Esses minerais, perdidos pelo suor − cuja densidade média é 1,004 g/L − durante a transpiração, podem ser repostos pela ingestão de bebidas isotônicas, melhorando o desempenho esportivo.

  
  

  Considerando as informações do texto, têm-se as seguintes afirmativas:

  I - O suor é uma mistura heterogênea do tipo suspensão.

  II - A densidade do suor é a razão entre seu volume e sua massa e representa uma propriedade química.

  III - O suor sobre a pele desaparece quando o atleta pára de jogar, porque retira energia térmica do corpo para transformar seu estado físico de líquido para gasoso.

  IV - Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica.

  V - Os íons sódio, potássio e magnésio, liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente.

  
  

  Assinale a alternativa que reúne somente afirmativas corretas.
  

  Escolha uma alternativa para a questão c6f43d54-af

  A

  II, III, IV, V

  B

  I, II, IV, V

  C

  III, IV, V

  D

  I, II, IV

  Responder
• 4C4E298F-7A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.

  
  

  
  
  

  ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).

  
  

  Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4c4e298f-7a

  A

  apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos.

  B

  possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3.

  C

  possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.

  D

  apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam.

  E

  apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam.

  Responder
• 4C3F4DB3-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fator de emissão (carbon footprint) é um termo utilizado para expressar a quantidade de gases que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma fonte ou processo industrial específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por uma indústria, uma cidade ou mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser escrita:

  
  

  Fator de emissão de CO2 = Massa de CO2 emitida/ Quantidade de material

  
  

  O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em uma indústria ou a quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado período.

  
  

  No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do aquecimento do calcário a altas temperaturas, de acordo com a reação:

  
  

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

  
  

  Uma vez processada essa reação, outros compostos inorgânicos são adicionados ao óxido de cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO em sua composição.

  
  

  Dados: Massas molares em g/mol — CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56.

  
  

  TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 n° 2, fev. 2010 (adaptado).

  
  

  Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO2 quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4c3f4db3-7a

  A

  4,9 x 10-4

  B

  7,9 x 10-4

  C

  3,8 x 10-1

  D

  4,9 x 10-1

  E

  7,9 x 10-1

  Responder
• 319E37C8-60

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s2 3p4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais.

  Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos.

  A fórmula do sal formado nessa reação é:

  Escolha uma alternativa para a questão 319e37c8-60

  A

  CaS

  B

  CaCl2

  C

  MgS

  D

  MgCl2

  Responder
• 78E158D4-E1

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteFATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma forma de evitar a poluição ambiental causada pelo descarte de óleo de cozinha usado é reaproveitá-lo para produzir sabões, que são sais de ácidos carboxílicos. Para tanto, faz-se reagir o óleo com solução aquosa fortemente alcalina de NaOH e/ou KOH.

  Nessa reação, conhecida como reação de saponificação, forma-se também um outro produto que é o

  Escolha uma alternativa para a questão 78e158d4-e1

  A

  sal de cozinha.

  B

  gás natural.

  C

  glicerol.

  D

  etanol.

  E

  formol.

  Responder
• 78D02544-E1

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos apresentam igual

  I. número de prótons;

  II. número de elétrons na camada de valência;

  III. eletronegatividade.

  É correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 78d02544-e1

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas.

  C

  III, apenas.

  D

  I e II, apenas.

  E

  II e III, apenas.

  Responder
• 78CC9E4A-E1

  Química

  Transformações QuímicasFATEC · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma transformação química evidenciada pela formação de precipitado ocorre quando são misturados

  Escolha uma alternativa para a questão 78cc9e4a-e1

  A

  comprimido efervescente e água.

  B

  vinagre e bicarbonato de sódio.

  C

  gás carbônico e água de cal.

  D

  água oxigenada e sangue.

  E

  álcool comum e água.

  Responder
• 05CE50B5-8D

  Química

  Transformações QuímicasUNESP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia o texto para a questão.

  
  

                                       Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio

  
  

  Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais.

  Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.

  
  

                                                                                                                            (www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)

  
  

  Em um dos processos de gaseificação de carvão, pode ocorrer a reação com o vapor, gerando um gás rico em hidrogênio, enquanto que em outro ocorre a formação de um intermediário contendo um átomo de carbono parcialmente oxidado, e que, posteriormente, irá produzir o gás hidrogênio. Considere as equações químicas apresentadas.

  
  

  I. CO(g) + H2O(v) → CO2(g) + H2(g).

  
  

  II. CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g)

  
  

  III. 3C(s) + O2(g) + H2O(v) → H2(g) + 3CO(g).

  
  

  IV. 2CO2(g) + 6H2O(v) → 2CH4(g) + 5O2(g) + 2H2(g).

  As equações que representam corretamente as transformações químicas que ocorrem no processo de gaseificação descrito no texto são:

  Escolha uma alternativa para a questão 05ce50b5-8d

  A

  I e II, apenas.

  B

  II e III, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  I, II e IV, apenas.

  E

  II, III e IV, apenas.

  Responder