Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUEG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos
Tendo como referência as medalhas e as informações ligadas a elas, é CORRETO afirmar: Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
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6840FE88-67
Tendo como referência as medalhas e as informações ligadas a elas, é CORRETO afirmar: DF7A10B1-62 Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFMG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritosJoão e Maria estavam fazendo experiências no Laboratório de Química.
Nestas fguras, estão representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles:
Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em água, João usou uma haste de zinco. No fnal do experimento, a haste estava corroída e formou-se uma solução incolor e um sólido, que, após algum tempo, se depositou no fundo do recipiente.
Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No fnal do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste manteve- se intacta.
Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre (II),
são azuis e que as de nitrato de zinco (II), 
são incolores.
Considerando-se os dois experimentos descritos, é CORRETO afrmar que8A25CC88-4B Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNIFESP · 2007MédioEntre para guardar nos favoritosO gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio,
Nessa reação os produtos da decomposição são CO, 
e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.
Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,72AC4073-DF Química
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFMT · 2006MédioEntre para guardar nos favoritosHá algo em comum entre uma garrafa de vidro e uma barra de sabão? A resposta é sim, pois tanto a garrafa quanto o sabão são feitos com álcalis – nome genérico dos carbonatos e hidróxidos de sódio e potássio. A partir do bicarbonato de sódio, pode-se preparar dois importantes álcalis, essenciais na produção de vidros e sabões, conforme as reações:I - 2 NaHCO3
X + CO2 + H2O
II - X + Ca(OH)2 → 2 NaOH + YSobre esse processo, assinale a afirmativa correta.
7285F00B-DF Química
Transformações QuímicasUFMT · 2006MédioEntre para guardar nos favoritosCerca de 70% dos metais pesados em áreas de despejo provêm de lixo eletrônico (e-lixo) e representam graves problemas ambientais (BBC – 26/06/2006). Abaixo, quatro desses metais e sua procedência.Chumbo – tubos de raios-X e soldas;Arsênio – tubos de raios catódicos mais antigos;Cádmio – placas de circuitos e semi-condutores;Cromo – aços que receberam tratamento anti-ferrugem com cromo.Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas entre compostos de cada um dos elementos grifados e haletos (X− ).E4CB08D3-66 Química
Transformações QuímicasUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritosNa tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar queE1B68C72-66 Química
Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritosO flúor-18 é um radioisótopo produzido num acelerador cíclotron. Associado à deoxiglucose, esse radioisótopo revela, pela emissão de pósitrons, as áreas do organismo com metabolismo intenso de glicose, como o cérebro, o coração e os tumores ainda em estágio muito inicial. Quando um átomo de flúor-18 emite um pósitron, o átomo resultante será um isótopo do elemento químico6738DD5F-63 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritosPara determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO32-, e de íons bicarbonato, HCO3- em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido.
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:I) CO32- (aq) + H- (aq) → HCO3- (aq)II) HCO3- (aq) + H- (aq) → H2CO3 (aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico,
foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de ndicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de
5E55D360-63 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritosA reação de combustão do benzeno, C6H6 pode ser representada pela equação2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -6,55 x 103 kJ
Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,
596041DA-63 Química
Equilíbrio QuímicoUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritosPequenos pedaços de lítio, Li, sódio, Na, e potássio, K, metálicos – todos com a mesma quantidade em mol – foram colocados em três recipientes diferentes, cada um deles contendo uma mistura de água e fenolftaleína (um indicador ácido-base).
Nos três casos, ocorreu reação química e observou-se a formação de bolhas.
Ao final das reações, as três soluções tornaram-se cor-de-rosa.
O tempo necessário para que cada uma dessas reações se complete está registrado neste quadro:
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que56E26311-63 Química
Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritosEm um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio,NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AlCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.
A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é4C61E59C-63 Química
Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritosAnalise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas:
Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que598523EE-4E Química
Transformações QuímicasUFRN · 2006FácilEntre para guardar nos favoritosAs questões 19, 20 e 21 referem-se à situação seguinte:
A obtenção de amônia para a reação citada pode ser classificada como uma reação de