Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

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593 questões encontradas. Mostrando a página 9 de 30.

• 32AC9C34-DD

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaIF-PR · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dois grandes grupos de substâncias compõem as células, as substâncias orgânicas e as inorgânicas, sendo as inorgânicas representadas pela água e pelos sais minerais. Os sais minerais atuam no corpo humano na contração muscular, coagulação sanguínea, síntese de proteínas etc. Entre os elementos que são importantes nos sais minerais, podemos citar, 20Ca, 11Na, 12Mg, 26Fe, 30Zn, 24Cr e 25Mn.

  
  

  Considerando os elementos acima, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 32ac9c34-dd

  A

  Os elementos de número atômico 12, 20, e 26 podem formar ânions de carga 2+.

  B

  Os elementos de número atômico 12 e 20 pertencem ao grupo dos metais alcalinos.

  C

  Os elementos de número atômico 24, 25, 26 e 30 fazem parte dos elementos de transição.

  D

  Os elementos Fe e Cr apresentam 6 elétrons no último subnível d.

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• B1821FA5-CE

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasIF Sul - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

            HABER-BOSCH: O PROCESSO RESPONSÁVEL POR ALIMENTAR

                                    MUITA GENTE NESTE PLANETA

  
  

  Estima-se que aproximadamente 45% da população mundial só estão aqui em função do desenvolvimento do processo Haber-Bosch e da produção de amônia. Sem os fertilizantes nitrogenados, nós não teríamos condições de produzir a quantidade de alimentos necessária para alimentar a população que temos hoje no mundo, que está em torno de 7,3 bilhões de pessoas, com tendência a chegar a 9 ou 10 bilhões por volta de 2050. O processo Haber-Bosh descreve uma técnica para obtenção da amônia a partir do nitrogênio do ar atmosférico e do hidrogênio e de fatores como altas temperaturas e pressão.

  Disponível em:<https://www.acontecenoticias.com.br/single-post/2017/09/27/Haber-Bosch-O-Processo-Respons%C3%A1velpor-Alimentar-Muita-Gente-Neste-Planeta> . Acesso em: 01/04/18.

  
  

  A equação não balanceada que descreve a reação de produção de amônia é mostrada a seguir: 

  
  

  N2(g) +H2(g) ⇌ NH3(g)

  
  

  Ao reagir 50 mols de N2 e 30 mols de H2, qual a quantidade de NH3 produzida em gramas se a reação de síntese for completa?

  Dados: N=14 g/mol; H=1g/mol
  

  Escolha uma alternativa para a questão b1821fa5-ce

  A

  100 g

  B

  340 g

  C

  420 g

  D

  680 g

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• 113FF443-CC

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasIF-RR · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água comum. Quando dizemos, por exemplo, água oxigenada a 10 volumes, estamos nos referindo a uma solução aquosa de H2O₂ que irá liberar 10 litros de O2, nas CNTP, se todo o H2O2 existente em um litro de solução sofrer a decomposição. Qual é a concentração dessa solução em gramas de H2O2 por litro de solução?

  Escolha uma alternativa para a questão 113ff443-cc

  A

  30,36g

  B

  34g

  C

  3,036g

  D

  36g

  E

  18g

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• 113C73D9-CC

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaIF-RR · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os haletos alifáticos são muito reativos e, a partir deles, podemos sintetizar praticamente todas as demais funções orgânicas. O maior inconveniente dessas reações reside no preço elevado dos haletos, que limita sua aplicação. Aponte a alternativa correta:

  Escolha uma alternativa para a questão 113c73d9-cc

  A

  A reatividade diminui dos iodetos para os fluoretos, porque o iodo para o flúor diminui a energia da ligação C – X.

  B

  Os haletos de arila (aromáticos) são mais reativos que os haletos de alquila (alifáticos), devido à ressonância existente entre um par eletrônico livre do halogênio e o anel aromático.

  C

  A reação R3C – Cl + NaCN → R3C – CN + HCl é uma reação molecular e, portanto, lenta.

  D

  Nessas reações, a ordem de reatividade é :iodetos>brometos>cloretos> fluoretos.

  E

  Um haleto como o CH3Br em presença de NaOH produz um éter.

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• 112DC50B-CC

  Química

  Transformações QuímicasIF-RR · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  As dezoito linhas verticais que aparecem na Tabela Periódica são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos. Assinale a resposta correta, do significado do nome da família.

  Escolha uma alternativa para a questão 112dc50b-cc

  A

  Número da coluna - 8A (18)

  Elementos - He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

  Nome da família - Halogênios (“formadores de sais”)
  

  B

  Número da coluna - 2A (2)

  Elementos - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

  Nome da família - Metais alcalinos (do árabe alcali, “cinza de plantas”)
  

  C

  Número da coluna - 7A (17)

  Elementos - F, Cl Br, I, At

  Nome da família - Gases nobres (ou raros, ou inertes)

  D

  Número da coluna - 1A (1)

  Elementos - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

  Nome da família - Metais alcalinoterrosos (o termo “terroso” refere-se a “existir na terra”)

  E

  Número da coluna - 6A(16)

  Elementos - O, S, Se, Te, Po

  Nome da família - Calcogênios (“formadores de cobre”, pois minérios de cobre contêm oxigênio ou enxofre)

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• 2E3E7EA4-CC

  Química

  Transformações QuímicasIFF · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os átomos que constituem os elementos químicos são constituídos por três partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons, sendo que a quantidade de prótons caracteriza o elemento químico correspondente para aquele átomo. Tomando por base a constituição dos átomos e a distribuição eletrônica dos elementos, marque a alternativa que indica a massa atômica e o grupo (família) na tabela periódica, respectivamente, de um átomo contendo 16 prótons, 16 nêutrons e 18 elétrons:

  Escolha uma alternativa para a questão 2e3e7ea4-cc

  A

  30u; 4A.

  B

  32u; 4A.

  C

  32u; 6A.

  D

  34u; 8A.

  E

  34u; 6A.

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• 2E3751C2-CC

  Química

  Substâncias e suas propriedadesIFF · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma reação química ocorre quando as ligações entre os átomos das substâncias iniciais (reagentes) são rompidas e são reestabelecidas de outra maneira, formando os produtos. As reações químicas são comuns no nosso cotidiano e muitas vezes podem ser confirmadas por meio de evidências macroscópicas, como desprendimento de gás, mudança de cor, formação ou dissolução de precipitado. A seguir, estão descritas algumas situações do cotidiano:

  
  

  I. Formação da neve.

  II. Queima de um pedaço de papel.

  III. Formação da ferrugem.

  IV. Sublimação do iodo.

  V. Dissolução de sal de cozinha em água.

  VI. Amadurecimento de uma fruta.

  
  

  Assinale a alternativa que contém somente situações que envolvem reações químicas:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2e3751c2-cc

  A

  II, III e VI.

  B

  I, IV e VI.

  C

  II, III, V e VI.

  D

  I, III, V e VI.

  E

  Todos os itens correspondem a situações que envolvem reações químicas.

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• F920692B-CC

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido sulfúrico, um dos compostos mais importantes do ponto de vista industrial no mundo moderno, pode reagir com diversas substâncias.

  Na coluna da esquerda abaixo, estão relacionadas substâncias que reagem com o ácido sulfúrico; na da direita, forças motrizes que favorecem a ocorrência das reações.

  Associe a coluna da direita à da esquerda.

  ( ) KNO₂      

  ( ) Na₂CO₃   

  ( ) Ba(NO₃)₂  

  
  

  1 - forma gás

  2 - forma ácido fraco

  3 - forma precipitado 

  4 - forma um sal básico
  

  Escolha uma alternativa para a questão f920692b-cc

  A

  1 – 2 – 4.

  B

  1 – 3 – 2.

  C

  2 – 3 – 4.

  D

  2 – 1 – 3.

  E

  4 – 1 – 3.

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• F918F7B0-CC

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos?

  Escolha uma alternativa para a questão f918f7b0-cc

  A

  75% 79Br e 25% 81Br

  B

  55% 79Br e 45% 81Br

  C

  50% 79Br e 50% 81Br.

  D

  45% 79Br e 55% 81Br.

  E

  25% 79Br e 75% 81Br.

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• F909529A-CC

  Química

  Transformações QuímicasUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na coluna da direita, estão listados cinco elementos da tabela periódica; na da esquerda, a classificação desses elementos.

  Associe a coluna da direita à da esquerda.

  ( ) Alcalino
  

  ( ) Halogênio

  ( ) Alcalino terroso

  ( ) Elemento de transição

  1 - Magnésio

  2 - Potássio

  3 - Paládio

  4 - Bromo

  5 - Xenônio

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f909529a-cc

  A

  1 – 2 – 3 – 4.

  B

  2 – 4 – 1 – 3.

  C

  2 – 4 – 3 – 5.

  D

  3 – 2 – 4 – 5.

  E

  4 – 2 – 1 – 3.

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• 16F40312-CB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  Na neutralização do excesso de ácido clorídrico estomacal por meio do produto chamado “leite de magnésia” (hidróxido de magnésio + água), um hidroxissal pode ser formado. Assinale a opção que apresenta corretamente a formação do hidroxissal e seu respectivo nome.

  Escolha uma alternativa para a questão 16f40312-cb

  A

  Mg(OH)2 + 2HCℓ → MgCℓ2 + 2H2O — cloreto de magnésio

  B

  Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ + H2O — hidroxi-cloreto de magnésio

  C

  Mg(OH) + 2HCℓ → MgHCℓ2 + H2O — bicloreto de magnésio

  D

  Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ2 + 2H2O — hidroxi-dicloreto de magnésio

  Responder
• 250616C9-CB

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:

  
  

  

  
  

  Sobre essa reação, analise as proposições.
  

  I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.

  II. A reação está balanceada.

  III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.

  IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.

  V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 250616c9-cb

  A

  Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.

  Responder
• 25027770-CB

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUDESC · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Analise o Quadro que apresenta o número de prótons, elétrons e nêutrons de quatro espécies químicas.

  

  Considerando os dados apresentados no Quadro e de acordo com a Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 25027770-cb

  A

  A espécie IV é o átomo de flúor e não apresenta carga.

  B

  As espécies I e II são, respectivamente, os elementos enxofre e alumínio e não apresentam cargas.

  C

  As espécies III e IV são átomos neutros

  D

  O número atômico da espécie I é 16 e o da espécie III é 20.

  E

  As espécies II e III são metais.

  Responder
• F7CB51A3-A6

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UEMG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O selênio, um não metal do grupo dos calcogênios, possui extrema importância biológica, pois é um micronutriente indispensável para todas as formas de vida. É formado por átomos que possuem a representação 34Se79. É correto afirmar que o selênio apresenta

  Escolha uma alternativa para a questão f7cb51a3-a6

  A

  45 partículas nucleares.

  B

  113 partículas nucleares.

  C

  6 elétrons na camada de valência.

  D

  2 elétrons na camada de valência.

  Responder
• 5778F4C0-A5

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFU-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

      O gás cloro tem sido utilizado para potabilização de águas e se tornou um produto essencial para a vida diária. Sua produção começou em 1774, quando o polonês Karl Wilhenlm Scheele obteve pela primeira vez o cloro (Cl₂) por meio da reação de ácido clorídrico com dióxido de manganês, em presença de calor, alcançando os produtos óxido de manganês e água, além do cloro.

  
  

      A reação de Scheele de obtenção do gás cloro

  Escolha uma alternativa para a questão 5778f4c0-a5

  A

  modifica o número de oxidação do cloro do ácido clorídrico de 0 para 2 do gás produzido de cor esverdeada.

  B

  utiliza, na proporção mínima de números inteiros, 2 mols de ácido clorídrico aquoso para 1 mol de dióxido de manganês.

  C

  produz, na proporção mínima de números inteiros, 36 gramas de água, ao reagir 2 mols de ácido clorídrico com 2 mols de dióxido de manganês.

  D

  resulta na liberação de energia, na forma de calor, por ser uma reação espontânea e exotérmica que leva à liberação de 1 mol de monóxido de sódio.

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• 57712F10-A5

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFU-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com as interações que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses materiais. Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico.

  
  

  Considere a figura abaixo.

  
  

  
  

  
  

  Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/crescimento-dos-raiosatomicos-na-tabela.jpg>. Acesso em 11 de março 2018.

  
  

  Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas.

  
  

  Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 57712f10-a5

  A

  o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou elétrons e manteve sua carga positiva.

  B

  o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o aumento do número atômico e com a mudança de carga.

  C

  o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade e varia independentemente do ganho ou da perda de elétrons.

  D

  o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu elétrons, aumentando o efeito da carga nuclear.

  Responder
• DBF3E7B2-83

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.IF-PE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  As reações entre ácidos e bases são conhecidas como reações de neutralização, fazendo com que o meio atinja um pH igual ou bem próximo a 7. Em uma reação de neutralização total, a quantidade de H+ liberado pelo ácido é igual à quantidade de OH-- . Entretanto, quando a quantidade de cátions e ânions liberados não é igual, poderá ocorrer a neutralização parcial do ácido ou da base. Exemplo de reação parcial do ácido é a reação entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido fosfórico (H3PO4), dada por:

  
  

  NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

  
  

  Sabendo-se que Na=23, O=16, H=1 e P=31, qual a massa de ácido fosfórico (H3PO4) necessária para a obtenção de 200g de água?
  

  Escolha uma alternativa para a questão dbf3e7b2-83

  A

  120,98g

  B

  36,29g

  C

  362,96g

  D

  563,74g

  E

  254,87g

  Responder
• 82140087-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dois elementos genéricos X e Y apresentam as seguintes distribuições eletrônicas por camadas: X(2, 8, 8, 1) e Y(2, 8, 18, 6). Considerando-se uma provável ligação química entre esses elementos (X e Y), afirma-se:

  
  

  I O átomo X ganha 1 elétron e transforma-se em um cátion monovalente.

  II A fórmula do composto formado é X₂Y.

  III A ligação que ocorre entre eles é do tipo iônica.

  IV O átomo Y cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

  
  

  São corretas apenas as afirmações:

  Escolha uma alternativa para a questão 82140087-74

  A

  I e II.

  B

  lI e III.

  C

  lI e IV.

  D

  III e IV.

  Responder
• 74E3C2EB-6E

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica.

  
  

  Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão 74e3c2eb-6e

  A

  ns1

  B

  np2

  C

  nd3

  D

  nf 4
  

  Responder
• 74D61FEF-6E

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UERJ · 2018Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo.

  
  

   

                                                                           Adaptado de exclusive.multibriefs.com
  

  Dentre os gases citados no texto, aquele que corresponde a uma substância composta é simbolizado por :

  Escolha uma alternativa para a questão 74d61fef-6e

  A

  Kr

  B

  O2

  C

  He

  D

  CO2

  Responder