Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

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329 questões encontradas. Mostrando a página 11 de 17.

• 5F33BC0C-97

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sabe-se que os metais ferro (Fe°), magnésio (Mg°) e estanho (Sn°) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução.

  Foram feitos três experimentos em que três amostras metálicas de mesma massa reagiram, separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl (aq)) de concentração 0,1 mol/L. Os resultados obtidos foram:

  
  

  

  
  

  
  

  Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem decrescente, obtém se

  Escolha uma alternativa para a questão 5f33bc0c-97

  A

  V2 > V3 > V1

  B

  V3 > V1 > V2

  C

  V1 > V3 > V2

  D

  V2 > V1 > V3

  E

  V1 > V2 > V3

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• 74B9855C-4C

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - Campinas · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação

  C2H6O (l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)

  Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m3 , produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente,

  Dados:

  Massas molares (g.mol−1 )

  H = 1,0

  C = 12,0

  O = 16,0

  Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol−1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 74b9855c-4c

  A

  1,3.

  B

  2,4.

  C

  3,3.

  D

  5,8.

  E

  7,2.

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• E33C9FA8-E6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-BA · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 
  

  
  

  I) Aetapa 1 constitui-se em um processo físico de decomposição eletrolítica.

  
  

  II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.

  
  

  III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.

  
  

  IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.

  
  

  V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.

  
  

  
  

  A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

  Escolha uma alternativa para a questão e33c9fa8-e6

  A

  V, V, V, V, V

  B

  F, V, V, V, V

  C

  V, V, V, F, F

  D

  F, F, V, F, V

  E

  F, V, V, V, F

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• 4DE56BB5-E6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasIF-BA · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás de cozinha contém GLP (gases liquefeitos de petróleo) uma mistura constituída, principalmente, por 50% em volume de butano, C4H10 e 50% em volume de propano, C3H8. Obtém-se o GLP em uma das etapas iniciais do refino do petróleo, a destilação e uma forma de armazená-lo é em botijões que devem ser comercializados, manuseados e utilizados respeitando-se algumas normas de segurança

  Considerando-se a reação de queima do butano de acordo com a equação química não balanceada, C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l), e as propriedades dos gases, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 4de56bb5-e6

  A

  a queima de 1 mol de butano necessita de 291,2 Lde O2 nas CNTP.

  B

  a soma dos coeficientes mínimos e inteiros que equilibram essa equação é 23.

  C

  os gases comprimidos no botijão formam uma mistura gasosa em que a pressão total independe das pressões parciais de cada gás.

  D

  o butano, de maior massa molar, se difunde no ambiente a velocidade menor que o propano.

  E

  a reação de combustão do gás de cozinha é endotérmica, pois é necessário ceder energia inicialmente para que ocorra.

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• 6E236557-D9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Santa Marcelina · 2014Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O gás metano (CH4) é um dos combustíveis mais utilizados nas residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 6e236557-d9

  A

  3 e exotérmica.

  B

  2 e exotérmica.

  C

  1 e endotérmica.

  D

  1 e exotérmica.

  E

  2 e endotérmica.

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• 6E102045-D9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Santa Marcelina · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um gel contendo 37% em massa de ácido fosfórico (H3PO4) é utilizado em certos tratamentos dentários. Esse gel produz microrretenções na superfície dentária para adesão entre resinas e o esmalte dentário. Em 133 g desse gel, a quantidade aproximada de ácido fosfórico, em mol, é

  Escolha uma alternativa para a questão 6e102045-d9

  A

  0,5.

  B

  0,4.

  C

  0,6.

  D

  0,3.

  E

  0,2.

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• 6E0C2952-D9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Santa Marcelina · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Antes de chegar às nossas casas, a água de abastecimento é submetida a uma série de etapas de tratamento. Uma delas consiste na adição de sulfato de alumínio, que faz com que as impurezas se aglutinem e se depositem no fundo dos tanques de tratamento. A substância utilizada nesta etapa pode ser produzida a partir da bauxita, conforme reação química representada na equação não balanceada:

  
  

  Al2 O3 + H2 SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O

  A somatória dos menores valores inteiros dos índices estequiométricos da equação química referente à produção do sulfato de alumínio, corretamente balanceada, é

  Escolha uma alternativa para a questão 6e0c2952-d9

  A

  6.

  B

  4.

  C

  7.

  D

  5.

  E

  8.

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• 9D1960F5-B9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:

  CuSO4 . X H2O

  
  

  Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.

  O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d1960f5-b9

  A

  2

  B

  5

  C

  10

  D

  20

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• 68977191-B9

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

            ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                             H                                              1                                           1,0

                            He                                             2                                           4,0

                            Li                                               3                                           6,9

                            C                                               6                                          12,0

                            N                                               7                                          14,0

                            O                                               8                                          16,0

                            F                                                9                                          19,0

                           Ne                                             10                                          20,2

                           Na                                             11                                           23,0

                           Si                                              14                                           28,1

                            P                                               15                                         31,0

                           S                                                16                                          32,0

                          Cl                                                17                                          35,5

                          K                                                19                                           39,0

                          Ca                                               20                                         40,0

                          Mn                                               25                                         55,0

                         Co                                                27                                         58,9

                         Zn                                                30                                          65,4

                         Ge                                                32                                          72,6

                         As                                                33                                           75,0

                         Nb                                                41                                            93,0

                         Pb                                                 82                                          208,0 
  

  Vem de uma flor, cura a dor, mas causa morte e pavor. É a aspirina, o remédio mais conhecido do mundo. Contém o ácido acetilsalicílico existente em flores do gênero Spirae, muito usadas em buquês de noivas. Além de curar a dor, esse ácido também é usado para proteger o coração de doenças, pois ele também impede a formação de coágulos, mas, se usado indiscriminadamente, pode causar a morte. Veja a estrutura de uma molécula desse ácido e assinale a afirmação verdadeira.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 68977191-b9

  A

  Sua massa molar está abaixo de 180 g/mol.

  B

  Na estrutura existem dois carbonos primários, seis carbonos secundários e um carbono terciário.

  C

  Pode ser isômero de um éster que possua a seguinte fórmula química: C9H8O4.

  D

  Possui cinco ligações π (pi) e vinte ligações σ (sigma).

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• C65F76E0-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

           

            H                                              1                                           1,0

           He                                             2                                           4,0

           Li                                               3                                           6,9

           C                                               6                                          12,0

           N                                               7                                          14,0

           O                                               8                                          16,0

           F                                                9                                          19,0

          Ne                                             10                                          20,2

          Na                                             11                                           23,0

          Si                                              14                                           28,1

          P                                               15                                           31,0

          S                                               16                                           32,0

         Cl                                               17                                           35,5

          K                                               19                                           39,0

         Ca                                               20                                          40,0

         Mn                                              25                                           55,0

         Co                                               27                                           58,9

         Zn                                                30                                           65,4

         Ge                                               32                                           72,6

         As                                                33                                          75,0

         Nb                                                41                                          93,0

         Pb                                                82                                          208,0 

  No laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento está descrito abaixo.

  
  

  1. Colocou-se água em um copinho descartável de café, até aproximadamente um pouco mais da metade da sua capacidade.

  
  

  2. Foi pesado o conjunto: copinho com a água e um comprimido efervescente, contendo bicarbonato de sódio, ainda em sua embalagem. Em seguida, foi anotada a massa do conjunto, que foi chamada de mi (massa inicial).

  
  

  3. O comprimido foi retirado da embalagem e transferido para o copinho com água; em seguida, rapidamente o copinho foi coberto com a embalagem do comprimido, para evitar perda de material por espirramento.

  
  

  4. No final da efervescência, pesou-se novamente o conjunto, incluindo a embalagem vazia, anotando-se a massa, chamada de mf (massa final).

  
  

  Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.

  Escolha uma alternativa para a questão c65f76e0-b8

  A

  Devido à efervescência do comprimido, a massa final é maior do que a massa inicial.

  B

  Como na experiência ocorre uma reação química com o envolvimento do gás CO2, sua massa pode ser calculada subtraindo-se a massa inicial da massa final.

  C

  Nesta experiência, não se faz uso de cálculos estequiométricos, porque não ocorre reação química e sim uma mistura das substâncias do comprimido com a água.

  D

  Esta experiência é um exemplo prático da aplicação da Lei Ponderal de Richter.

  Responder
• 6FEE0D62-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Cultura Inglesa · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A um copo de vidro de massa igual a 80 g são adicionados 200g de água e um comprimido antiácido efervescente de massa igual a 4 g. Ao final da efervescência, a massa total do copo contendo a solução restante é

  Escolha uma alternativa para a questão 6fee0d62-b6

  A

  276 g.

  B

  284 g.

  C

  276 g + massa do gás produzido.

  D

  284 g – massa do gás produzido.

  E

  284 g + massa do gás produzido.

  Responder
• AB65CD2E-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  As nomenclaturas das substâncias TiO2, CuSO4 e HNO3 são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão ab65cd2e-b4

  A

  dióxido de titânio, sulfato de cobre II e ácido nítrico.

  B

  dióxido de titânio, sulfeto de cobre e ácido nitroso.

  C

  dióxido de tecnécio, sulfeto de cobalto e ácido nítrico.

  D

  dióxido de trítio, sulfito de cobre e ácido nitroso.

  E

  dióxido de titânio, sulfato de cobalto e ácido nitroso.

  Responder
• AB2D7218-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sabendo-se que o número atômico do alumínio é 13 e o do oxigênio é 8, a fórmula de um provável composto sólido e estável formado por esses dois elementos será:

  Escolha uma alternativa para a questão ab2d7218-b4

  A

  AlO

  B

  Al2O

  C

  AlO3

  D

  Al3O2

  E

  Al2O3

  Responder
• 19A7D361-4B

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2(g) 2 Cu (s) + S02 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.

  
  

  A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é

  Escolha uma alternativa para a questão 19a7d361-4b

  A

  1,0 X 103 mol.

  B

  5,0 X 102 mol.

  C

  1,0 X 100 mol.

  D

  5,0 X 10-1 mol;

  E

  4,0 X 10-3 mol.

  Responder
• 1B906ECF-96

  Química

  Cinética QuímicaCEDERJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:
  
                                       CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1b906ecf-96

  A

  19,0 g

  B

  22,4 g

  C

  37,8 g

  D

  77,1 g

  Responder
• 2D18EA60-4A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:

  
  

  

  
  

  Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.

  O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:

  Escolha uma alternativa para a questão 2d18ea60-4a

  A

  2.

  B

  5.

  C

  10.

  D

  20.

  Responder
• 5B23F7BC-3C

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  As fosfinas, PH₃, são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com
  
  P₄ + H₂O → PH₃ + H₃PO₄
  
  
  
  

  
  

  A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 5b23f7bc-3c

  A

  10.

  B

  11.

  C

  15.

  D

  22.

  E

  24.

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• 5AF54BF7-3C

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFGV · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um professor propôs um trabalho a um grupo de alunos empregando um conjunto de 14 bolas de diferentes tipos de plásticos, para montar um modelo, com bolas e varetas, da estrutura molecular do acetato de etila, fórmula molecular C₄H₈O₂ . Para o experimento, os alunos dispuseram de balança e régua.
  
      Para representarem corretamente o modelo da molécula do C₄H₈O₂, as bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das massas molares dos elementos C, H e O. Em escala ampliada para centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos átomos que representavam.
  
      Sobre essas bolas de plástico que representam as características de tamanho e massa dos átomos de C, H e O, os alunos concluíram:
  
  I. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as grandes;
  
  II. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno;
  
  III. a massa total das bolas pequenas correspondia a ¼ da massa total das bolas de tamanho médio.
  
  Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e respectivamente:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5af54bf7-3c

  A

  F, V, V.

  B

  F, F, V.

  C

  V, V, F.

  D

  V, F, F.

  E

  V, F, V.

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• FC6BAF5A-3B

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida,adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por

  
  

  NaHCO3(S) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) +H2O(l)

  
  

  Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:

  
  

  

  
  A estudante desejava determinar a massa de

  
  

  I. HCl que não reagiu;

  II. NaCl que se formou;

  III. CO2 que se formou.

  
  

  Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc6baf5a-3b

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas.

  C

  I e III, apenas

  D

  II e III, apenas.

  E

  I, II e III.

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• CE6BC0BF-36

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das maiores preocupações do ser humano é relativa à alimentação. As pessoas desejam alimentos não apenas saborosos, como também saudáveis e seguros. Nesse sentido, conservantes alimentícios desempenham um importante papel. Nitritos e nitratos, por exemplo, são usados em produtos cárneos para impedir a proliferação de bactérias como o Clostridium botulinum, causador de intoxicações alimentares perigosíssimas. Presuntos, salames e linguiças são típicos produtos cárneos conservados com auxílio de nitritos e nitratos. Os nitritos e nitratos conferem a esses produtos uma coloração vermelha ou rosada intensa, que não desaparece mediante aquecimento, ao contrário do que ocorre com carnes frescas, que adquirem cor marrom.
  
  
   Em relação aos nitritos e nitratos, é correto afirmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce6bc0bf-36

  A

  nitrato de sódio e nitrito de sódio são elementos químicos salinos.

  B

  nitrato de sódio e nitrito de sódio são constituídos pelos mesmos elementos.

  C

  íons nitrato e nitrito são representados, respectivamente, por NO₂−  e NO₃− .

  D

  a quantidade de íons NO₃− em um grama de KNO₃ é maior do que em um grama de NaNO₃ .

  E

  nitritos e nitratos são parcialmente removidos de alimentos pela fritura, pois o contato com o azeite solubiliza seus íons.

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