Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

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329 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 17.

• B11B6548-04

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFGD · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  O controle de qualidade dos fármacos é fundamental para avaliar se o medicamento está de acordo com as especificações recomendadas. Para alguns fármacos, isso pode ser feito por meio de reações de neutralização, utilizando-se técnicas clássicas de titulação ácido base. O ácido acetilsalicílico (AAS), massa molar = 180,16 g/mol, é um “ácido fraco” monoprótico e destaca-se entre os fármacos mais antigos e comumente utilizados no tratamento de dores. Considerando essas informações técnicas, um estudante solubilizou em 50 mL de água destilada um comprimido de AAS® de uso pediátrico e titulou com solução padronizada de NaOH 0,100 mol/L, utilizando um volume de 5,56 mL para a total neutralização do AAS, conforme ilustrações a seguir. A partir desses dados, perguntase: qual a massa, em miligramas, de AAS presente no comprimido?  

  
  

  

  
  

  
  

  A partir desses dados, qual a massa, em miligramas, de AAS presente no comprimido?

  Escolha uma alternativa para a questão b11b6548-04

  A

  556 mg

  B

  500 mg

  C

  100 mg

  D

  50 mg

  E

  25 mg

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• D70DFABD-C0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  O clorofórmio (CHCl3) foi introduzido como anestésico em procedimentos cirúrgicos no século XIX, na Inglaterra. Entretanto, o seu uso foi gradativamente abandonado devido ao seu alto grau de toxicidade, sendo substituído por substâncias anestésicas mais adequadas. O clorofórmio pode ser preparado pela reação de metano com cloro:

  
  

  CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)

  
  

  A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
  

  Escolha uma alternativa para a questão d70dfabd-c0

  A

  106

  B

  155

  C

  319

  D

  350

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• 088482A3-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Júlio Verne publicou, em 1865, Da Terra à Lua (De la Terre à la Lune), que traz uma aventura inusitada para a época, enviar um objeto à Lua a partir de um tiro de canhão. Para o sucesso da missão, um dos desafios era o problema do ar a bordo do projétil, afinal o oxigênio seria consumido, e o ambiente ficaria saturado de gás carbônico. Júlio Verne tinha grandes conhecimentos de Física e Química para a época, e a solução proposta foi utilizar dois processos químicos: aquecimento de clorato de potássio (KClO3) para produzir O2 e exposição de potassa cáustica (KOH) para absorver CO2. Segundo a ficção, seriam necessários cerca de 3,2 kg de oxigênio por dia para cada tripulante da nave.

  
  

  
  

  A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão 088482a3-7a

  A

  3,7 kg.

  B

  4,1 kg. 

  C

  8,2 kg. 

  D

  12,3 kg.

  E

  16,3 kg.

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• B356B9F8-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O borato de sódio (Na3 BO3 ) é um composto usado na fabricação de vidros refratários e de material cerâmico. Sua síntese pode ser feita a partir da reação que ocorre com o aquecimento do óxido de boro (B2 O3 ) na presença de carbonato de sódio (Na2 CO3 ), conforme representado na equação química não balanceada.

  
  

  
  

  B2 O3 (s) + Na2 CO3 (s)        Na3 BO3 (s) + CO2 (g)

  
  

  
  

  
  

  Nesse processo, a reação de um mol de óxido de boro resulta nas quantidades de borato de sódio e de dióxido de carbono, respectivamente, iguais a

  Escolha uma alternativa para a questão b356b9f8-75

  A

   1 mol e 1 mol.

  B

  1 mol e 3 mol.

  C

  2 mol e 1 mol.

  D

  2 mol e 2 mol.

  E

  2 mol e 3 mol.

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• 93F31162-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Para determinar a fórmula de um hidrocarboneto gasoso, uma amostra de 0,6 L dessa substância foi completamente queimada na presença de excesso de gás oxigênio, gerando exclusivamente 4,4 g de gás carbônico (CO2) e 1,8 g de água (H2O). Considere que, nas condições em que essa determinação foi realizada, o volume molar dos gases é igual a 24,0 L/mol. A fórmula molecular do hidrocarboneto em questão é:

  Escolha uma alternativa para a questão 93f31162-74

  A

  C2 H6

  B

  C2 H4

  C

  C3 H8

  D

  C4 H8

  E

  CH4

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• 93E8B987-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  A combustão completa do acetileno (C2 H2 ) gera exclusivamente gás carbônico (CO2) e água (H2O), conforme a reação representada:

  
  

  
  

  2C2 H2 (g) + 5O2 (g)    →   4CO2 (g) + 2H2 O (l) 

  
  

  
  

  Devido ao grande desprendimento de energia nesse processo, o acetileno é utilizado como combustível em maçaricos para corte de metais ou fabricação de objetos de vidro (solda oxiacetilênica).

  
  

  Considere 14,0 L de mistura em quantidades estequiométricas dos gases acetileno e oxigênio armazenada a 20 ºC e 1,5 atm. Após a completa combustão, o volume máximo de gás carbônico recolhido nessa mesma condição de temperatura e pressão será 

  Escolha uma alternativa para a questão 93e8b987-74

  A

  14,0 L.

  B

  12,0 L.

  C

  4,0 L.

  D

  28,0 L.

  E

  8,0 L.

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• FAD94BE1-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Ferrugem é o nome popular dado ao hidróxido férrico (Fe(OH)3), que aparece na forma de uma camada marrom alaranjada sobre os materiais metálicos constituídos por ferro, quando se encontram oxidados e corroídos. No litoral, a presença de íons na água do mar, a chamada “maresia”, aumenta a velocidade da reação de oxirredução entre o oxigênio do ar e o metal. Assinale a opção que melhor representa esta reação de oxirredução.

  Escolha uma alternativa para a questão fad94be1-73

  A

  Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

  B

  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  C

  Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3

  D

  2Fe(OH)3 + 3H2 → 2Fe + 6H2O

  E

  4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3 

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• 3B365B93-C0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasURCA · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  (URCA/2022.2) Marque a opção que correlaciona corretamente o nome do composto químico com a respectiva fórmula molecular: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3b365b93-c0

  A

  Ca(MnO4)2, manganato de cálcio. 

  B

  Al2(CO3)3, carbonato de alumínio. 

  C

  CH3N αO2, acetato de sódio.

  D

  (NH4)2PO4, fosfato de amônio. 

  E

  MgClO4, perclorato de magnésio. 

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• FB58634A-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual do Maranhão · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Texto base para a questão. 

  A Tiquira é um destilado de mandioca muito popular no Maranhão. Alguns consideram a Tiquira a verdadeira aguardente brasileira por ser feita da mandioca, uma planta nativa.

  
  

  A aguardente tiquira – destilado produzido a partir do mosto fermentado de mandioca, originalmente incolor, adquire uma cor azulada, em razão da adição de folhas ou de flores de tangerina durante o processo de destilação. A obtenção do álcool, no processo de fermentação, ocorre conforme a reação química a seguir:

  
  

  C6H12O6 → CO2 + CH3CH2OH 

                                                       glicose                     etanol

  Alguns produtores informais adicionam um corante chamado violeta de metila, conforme estrutura representada a seguir, que garante um vívido azul-arroxeado à bebida. Na Química, essa substância, é utilizada como um indicador para o intervalo de pH com valores de 0 a 1,6, quando apresenta uma coloração amarelada.

   Considere os seguintes dados: C = 12 g.mol -1, H = 1 g.mol -1 e O = 16 g.mol -1.

  

  Estrutura química do indicador violeta de metila
  

  Levando-se em conta as Leis Ponderais e supondo-se que a reação de obtenção do álcool, a partir de 450 g de glicose, tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de etanol produzida, em gramas, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão fb58634a-b0

  A

  115

  B

   345

  C

  230
  

  D

  460

  E

  172

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• 64E1AF6E-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual do Maranhão · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  O africano foi o responsável pela introdução da fundição do ferro no Brasil na virada do século XVII para o XVIII. Os ferreiros africanos, além de dominarem técnicas de fundição (maleabilização) e forja do ferro, trouxeram consigo outros atributos de profundo significado cultural.

  
  

  A maleabilização é, em princípio, um tratamento térmico ao qual se submetem ferros fundidos com carbono, e que consiste num aquecimento prolongado, em condições previamente estabelecidas de temperatura, de tempo e de meio. O princípio do processo consiste no aquecimento do ferro fundido, em caixas fechadas, num meio oxidante, constituído de minério de ferro. Nessas condições, o carbono do ferro fundido é eliminado sob forma de gás, conforme a reação:

  
  

  Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

  
  

  Benite, A.N.C., da Silva, J.P., Alvino, A.C., Ferro, ferreiro e forja: O ensino de Química pela Lei n° 10.693/03. Educ. Foco, Juiz de Fora, V. 21, n° 03, 2016. Adaptado.

  
  

  Quanto de ferro maleável, em gramas, pode ser obtido no tratamento de 0,5 Kg do minério de ferro?

  
  

  Dados de massa atômica (g/mol): Fe = 56; O = 16; C = 12.

  Escolha uma alternativa para a questão 64e1af6e-b0

  A

  0,35

  B

  300

  C

  0,5

  D

  350

  E

  500

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• 99AD904E-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Combustíveis fósseis, como o diesel, contém em sua composição uma fração de enxofre. Durante o processo de combustão, o enxofre é convertido em SO₂, tornando-se um poluente ambiental. Em postos de combustível, normalmente são comercializados dois tipos de diesel, o Diesel S10 e o Diesel S500. O primeiro contém 10 ppm de enxofre, e o segundo, 500 ppm de enxofre.

  Considere que na combustão do diesel, todo enxofre seja convertido em SO2, conforme reação a seguir: 

  
  

  S(s) + O₂(g) → SO₂(g) 

  
  

  Nesse caso, a diferença de massa de SO₂ emitido para a atmosfera por kg de diesel quando cada um dos dois tipos é queimado é de 

  
  

  Note e adote:

  Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32.

  1 ppm de enxofre equivale a 1 mg de enxofre por kg de diesel. 
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 99ad904e-7a

  A

  245 mg/kg. 

  B

  490 mg/kg. 

  C

  980 mg/kg.  

  D

  1960 mg/kg.

  E

  3920 mg/kg. 

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• 26D4C962-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  As plantas realizam fotossíntese pela captura do gás carbônico atmosférico e, juntamente com a água e a luz solar, produzem os carboidratos. No esquema está apresentada a equação desse processo, em que as letras x e y representam os coeficientes estequiométricos da reação.

  
  

  

  
  

  
  

  Quais são os valores dos coeficientes x e y da equação balanceada de produção do carboidrato e oxigênio?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 26d4c962-7a

  A

  x = 7n; y = 20n 

  B

  x = 10n; y = 8n

  C

  x = 10n; y = 14n

  D

  x = 12n; y = 10n

  E

  x = 14n; y = 6n

  Responder
• 22763DA8-8B

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESP · 2021Entre para guardar nos favoritos

  O limão “Tahiti”, por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico [C3 H5 O(COOH)3 ]2 , pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio {Ca3 [C3 H5 O(COO)3 ]2}, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂ ] ao suco, conforme a reação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considere que:

  
  

  – nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio;

  
  

  – as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol;

  
  

  – o rendimento da reação é 100%;

  
  

  – cada limão “Tahiti” apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico.

  
  

  
  

  De acordo com as informações, o número de limões “Tahiti” necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão 22763da8-8b

  A

  200.

  B

  300.

  C

  500.

  D

  700.

  E

  800.

  Responder
• 3D1FF73F-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Alguns parâmetros utilizados para compor o Índice de Qualidade da Água (IQA) podem ser determinados por volumetria, como, por exemplo, o percentual de nitrogênio amoniacal. Nesse método, resumidamente, o íon amônio presente na amostra de água analisada é transformado em amônia pela adição de base forte (equação I). O gás formado é quantitativamente separado por destilação e recolhido em solução contendo excesso de ácido bórico (equação II). O íon borato formado é, então, titulado com ácido sulfúrico (equação III). 

  
  

  

  
  

  
  

  Uma alíquota de 25,0 mL de uma amostra de água, com densidade 1,20 g/cm3, foi alcalinizada com excesso de hidróxido de sódio e, após destilação, toda a amônia foi recolhida em excesso de ácido bórico.

  Se a titulação do borato formado consumiu 30,0 mL de ácido sulfúrico 0,50 mol.L-1, então o percentual em massa de nitrogênio amoniacal nessa amostra é

  Dado: massa molar (g.mol-1): N=14,0

  Escolha uma alternativa para a questão 3d1ff73f-73

  A

  0,7  

  B

  1,4

  C

  2,1 

  D

  2,8 

  E

  3,5 

  Responder
• 3D07B0C1-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  O avanço da tecnologia e da medicina exige técnicas e materiais sintéticos cada vez mais específicos. Os materiais atualmente utilizados em suturas adsorvíveis, por exemplo, são poliésteres biodegradáveis, que sofrem hidrólise simples da cadeia em meio aquoso, ou seja, no próprio fluido corporal. Assim, ao longo da cicatrização os pontos vão sendo hidrolisados, não sendo necessária a remoção da sutura. Um exemplo de desse tipo de material é o poliácido glicólicolático (PGLA), formado por dois hidroxi-ácidos distintos, cuja estrutura é representada a seguir. 

  

  
  

  Assinale a opção que apresenta as fórmulas moleculares dos dois monômeros que formam o PGLA.  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d07b0c1-73

  A

  C2H4O2 e C4H6O2

  B

  C2H4O3 e C3H6O3

  C

  C2H6O2 e C3H6O2

  D

  C3H4O3 e C4H6O3

  E

  C4H8O3 e C3H6O3

  Responder
• D8D77F4A-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio. 

  
  

            Reação                     ΔH (kcal/mol de O2)

  I      O2 → 2 O.                              −118

  II     2 O2 + 2 O. → 2 O3               ΔHII

  III    2 O3 → 3 O2                          +21 
  

  A reação global balanceada, composta pelas etapas I e II, que representa a formação de ozônio é: 

  Escolha uma alternativa para a questão d8d77f4a-73

  A

  3 O → O3

  B

  4 O2 → 4 O3 

  C

  2 O3 → 3 O2

  D

  3 O2 → 2 O3

  E

  3 O3 → 2 O2

  Responder
• 684C7C1E-7C

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol−1), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol−1). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.

  
  

  Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 684c7c1e-7c

  A

  90,0.

  B

  210,0.

  C

  233,3.

  D

  330,0.

  E

  366,7.

  Responder
• FBA6F163-6B

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

     A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO₂, massa molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos de um mesmo fabricante), tendo como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg L−1 . 

  
  

  A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é
  

  Escolha uma alternativa para a questão fba6f163-6b

  A

  80% menor.

  B

  60% menor.

  C

  46% menor.

  D

  108% maior

  E

  66% maior.

  Responder
• 66B68D63-FD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasINSPER · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A coagulação é uma das etapas do tratamento de água para consumo humano, na qual são usados compostos químicos que promovem a agregação das partículas de sujeira, formando flocos que se depositam no fundo dos tanques de tratamento. O sulfato de alumínio [Aℓ2(SO4)3] é o agente coagulante mais comum e pode ser usado em conjunto com o aluminato de sódio (NaAℓO2). A reação do processo que emprega o sulfato de alumínio e o aluminato de sódio combinados é representada pela equação não balanceada: 

  
  

  NaAℓO2(s) + Aℓ2(SO4)3 (s) + H2O(ℓ) →

  → Aℓ (OH)3 (s) + Na2SO4 (aq) 

  
  

  Quando se emprega de 1 mol de sulfato de alumínio, os coeficientes estequiométricos dos produtos hidróxido de alumínio e sulfato de sódio são, respectivamente, 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 66b68d63-fd

  A

  8 e 3.

  B

  2 e 3. 

  C

  1 e 1.  

  D

  2 e 1.  

  E

  3 e 3. 

  Responder
• 35A74990-F9

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFRGS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  O ácido cítrico, presente em quase todos os seres vivos, é um ácido fraco, encontrado em grande quantidade nas chamadas frutas cítricas.

  
  

  Sabe-se que sua massa molar é 192 g mo1-1 e que a sua composição percentual em massa é de 37,5% de carbono, 58,3% de oxigênio e o restante de hidrogênio. Sua fórmula molecular é, portanto,

  Escolha uma alternativa para a questão 35a74990-f9

  A

  CsHsO7.

  B

  CsH6Q7.

  C

  C6H807.

  D

  C6H908.

  E

  C7H1206.

  Responder