Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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569 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 29.

• 20258672-89

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFU-MG · 2026Entre para guardar nos favoritos

  Na indústria têxtil, a presença de íons de cálcio (Ca²⁺) na água causa aumento da dureza, podendo formar incrustações de carbonato de cálcio em caldeiras e tubulações, o que prejudica etapas como tingimento do tecido. Para evitar esses problemas, estações de tratamento frequentemente promovem a precipitação do cálcio com o uso da solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃), formando CaCO₃(s) que, por sua vez, pode ser removido por filtração.

  
  

  
  

  Um tanque recebeu 500 L de efluente cuja concentração de íons de cálcio é 0,020 mol.L-1. Para a precipitação desses íons, foi adicionado carbonato de sódio sólido, com alto grau de pureza previamente dissolvido e em quantidade estequiométrica. Considerando que a reação ocorre completamente, a massa de carbonato de cálcio formada será de  

  
  

  
  

  Dados: (g.mol-1): Ca²⁺= 40; Na₂CO₃= 106; CaCO₃ = 100 

  Escolha uma alternativa para a questão 20258672-89

  A

  1,00 kg 

  B

  5,67 kg

  C

  6,00 kg 

  D

  0,02 kg 

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• C2040061-6F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Em um laboratório industrial, um técnico precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio (KOH) utilizando uma amostra comercial que apresenta 80% de pureza. Para isso, ele pesa 280 g dessa amostra. Considerando essa situação, assinale a opção que apresenta corretamente a quantidade de matéria (em mol) de KOH puro presente na amostra.

  Escolha uma alternativa para a questão c2040061-6f

  A

  2,0 mol.

  B

  3,0 mol.

  C

  4,0 mol.

  D

  5,0 mol.

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• C201781A-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Em motores automotivos, a combustão completa do etanol (C₂H₆O) é uma reação importante para a geração de energia. Essa reação ocorre com o gás oxigênio, formando dióxido de carbono e água, conforme a equação não balanceada a seguir.

  
  

  
  

  C₂H₆O(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l).

  
  

  
  

  Considerando rendimento de 100% e condições ideais, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão c201781a-6f

  A

  a razão, em quantidade de matéria, entre O₂ consumido e CO₂ produzido é de 2:3. 

  B

  a combustão de 0,5 mol de etanol produz 1,0 mol de H₂O.

  C

  o consumo de 6 mol de O₂ leva à formação de 4 mol de CO₂. 

  D

  a combustão de 1 mol de etanol consome 2 mol de O₂.

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• C1F6F75E-6F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Um produtor rural está utilizando um fungicida à base de sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O) para combater doenças em sua plantação de frutas. Sabendo que o efeito fungicida está diretamente relacionado à quantidade de cobre presente no composto, o produtor precisa calcular a porcentagem de cobre no produto para dosar corretamente a aplicação e evitar o desperdício do material e possíveis danos às plantas. Com base na fórmula do composto, assinale a opção que apresenta a composição percentual aproximada de cobre (Cu) no CuSO₄·5H₂O.

  Escolha uma alternativa para a questão c1f6f75e-6f

  A

  20%

  B

  25%

  C

  30%

  D

  40%

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• 53334ACA-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O nitreto de tório(IV), Th3N4 , é um composto empregado em tecnologia nuclear. O Brasil detém reservas de minério de tório, a monazita. A partir desse minério, obtém-se o composto óxido de tório(IV), ThO2 , que é usado como matéria- -prima no processo de obtenção de nitreto de tório, representado pela equação de reação a seguir. Essa reação é processada em um reator selado.

  
  

  
  

  3ThO2 (s) + 6C (s) + 2N2 (g)  →  Th3 N4 (s) + 6CO (g)

  
  

  
  

  Ao serem adicionados no reator 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de Th3N4 , em mol, que se forma é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 53334aca-75

  A

  6.

  B

  2.

  C

  12.

  D

  4.

  E

  8.

  Responder
• 02996D4E-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O metano (CH4 ), principal componente do gás natural, é utilizado como combustível em geradores de energia elétrica instalados em localidades remotas, onde não há acesso à rede elétrica convencional. A reação da combustão completa do metano é representada na equação a seguir.

  
  

  
  

  CH4 (g) + O2 (g) -----> CO2 (g) + H2O (l)

  
  

  
  

  Para a reação de combustão completa de 2 mol de gás metano, há o consumo de ___________ de gás oxigênio, o que resulta na formação de ___________ de produtos no total.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão 02996d4e-74

  A

  4 mol – 6 mol.

  B

  1 mol – 4 mol.

  C

  2 mol – 3 mol.

  D

  2 mol – 4 mol.

  E

  4 mol – 4 mol.

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• 49AF6A7D-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  O cromo é importante na metalurgia porque é usado na fabricação do aço inoxidável e na cromagem de artefatos. O metal é obtido a partir do mineral cromita (FeCr2O4), que é fundido a 2180 °C e eletrolisado entre eletrodos de carbono. A eletrólise ígnea envolve a reação entre a cromita e o C por passagem de corrente elétrica, produzindo Fe, Cr e gás CO.

  
  

  
  

  Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre essa eletrólise.

  
  

  
  

  ( ) Na reação balanceada, 1 mol de cromita reage com 1 mol de C, produzindo 1 mol de Fe, 2 mols de Cr e 1 mol de CO.

  
  

  ( ) Durante a eletrólise, o carbono é o agente redutor, cedendo 8 mols de elétrons por mol de cromita para a produção de Fe a partir de Fe2+ e de Cr a partir de Cr3+.

  
  

  ( ) No ânodo da célula eletrolítica, é produzido o gás CO.

  
  

  ( ) Durante a eletrólise, o carbono consumido constitui o cátodo da célula eletrolítica.

  
  

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  Escolha uma alternativa para a questão 49af6a7d-6f

  A

  V – V – F – F.

  
  

  B

  V – F – V – F.

  
  

  C

  V – F – F – V.

  
  

  D

  F – V – V – F.

  
  

  E

  F – F – V – V.

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• 49831BA7-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  Tricloreto de fósforo é obtido pela reação de fósforo branco com cloro gasoso, de acordo com a reação química

  
  

  
  

  P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (g)

  
  

  
  

  A quantidade máxima de produto obtido pela mistura de 31 g de fósforo branco com 24,6 L de gás cloro a 10 atm de pressão e 727 °C, em gramas, é

  Escolha uma alternativa para a questão 49831ba7-6f

  A

  124,0.

  B

  137,5.

  C

  275,0.

  D

  426,0.

  E

  550,0.

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• F90E48DE-13

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um exame toxicológico, uma amostra de cabelo apresentou 4,14 x 10–6 g de chumbo.

  A quantidade de matéria, em mols, de chumbo nessa amostra equivale a: 

  Escolha uma alternativa para a questão f90e48de-13

  A

  2,0 x 10–6

  B

  3,0 x 10–6

  C

  2,0 x 10–8 

  D

  3,0 x 10–8

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• A073A7D4-67

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido acetilsalicílico (AAS), comercializado como Aspirina® , é um composto geralmente indicado para combater inflamação, dor, febre, artrite reumatoide, artrose ou para reduzir o risco de infarto e AVC, pois tem ação anti-inflamatória, antitérmica, analgésica e antiagregante plaquetária. A Aspirina® é um dos medicamentos mais comercializados em todo o mundo, com um consumo anual de cerca de 12 bilhões de comprimidos. Cada comprimido de Aspirina® contem 500 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Assim, o número de moléculas de AAS em um comprimido é

  
  

  Dados: NA = 6,0221 x 1023 mol-1

  M (C9H8O4) = 180 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão a073a7d4-67

  A

  1,60 x 1019

  B

  2,23 x 1020

  C

  2,81 x 1021 

  D

  1,67 x 1021

  E

  5,04 x 1020

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• A063EFDB-67

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O iodeto de potássio, KI, é um sólido branco inodoro e solúvel em água. Na área de saúde, é usado como princípio ativo em xaropes expectorantes na concentração de 20 mg/mL. Segundo a bula de uma marca de xarope de iodeto de potássio, a dose diária normalmente recomendada para adultos é de no máximo 30 mL, de acordo com orientações médicas. Considerando a massa molar do KI igual a 166 g/mol, a quantidade em mols desse princípio ativo na dose máxima diária é

  Escolha uma alternativa para a questão a063efdb-67

  A

  6,00 x 10-3 mol 

  B

  3,78 x 10-3 mol

  C

  3,61 x 10-3 mol

  D

  2,03 x 10-3 mol

  E

  1,66 x 10-3 mol

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• F658662F-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equação química é representada da seguinte forma:

  2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

  
  

  Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão f658662f-d8

  A

  A massa total dos reagentes será igual à massa total dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado, mas a massa de oxigênio liberada será irrelevante para o cálculo da massa dos produtos.

  B

  A massa total dos reagentes será maior que a dos produtos, pois a liberação de oxigênio gasoso significa uma perda de massa durante a reação.

  C

  A massa dos reagentes será igual à massa dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado e não haja perdas de oxigênio gasoso para o ambiente.

  D

  A massa dos reagentes será maior que a dos produtos, uma vez que o O2(g) liberado é um gás e, portanto, não é contabilizado na equação de massa. 

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• F652D2A1-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão f652d2a1-d8

  A

  O oxigênio possui 8 elétrons de valência, pois sua configuração eletrônica completa 1s2 2s2 2p4 

  B

  O sódio possui 2 elétrons de valência, localizado na subcamada 3s, de acordo com sua configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 

  C

  O cloro possui 7 elétrons de valência, sendo 5 na subcamada 3p e 2 na subcamada 3s, com a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

  D

  Tanto o sódio quanto o cloro possuem a mesma quantidade de elétrons de valência, pois ambos pertencem ao terceiro período da tabela periódica.

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• C1BEF0E4-8D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como combustível e oxigênio como comburente. Ambos os compostos são armazenados em estado líquido no próprio foguete, o que permite o seu armazenamento em maior quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido 1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são completamente consumidos na combustão, conforme a equação CH4(l) + 2 O2(l) → CO2(g) + 2 H2O(g).

  
  

  Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a  

  Escolha uma alternativa para a questão c1bef0e4-8d

  A

  0,186. 

  B

  0,375. 

  C

  0,75.  

  D

  1,5.  

  E

  3.

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• D4A9C7AB-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O nitreto de silício (Si₃N₄) é um composto empregado em materiais cerâmicos especiais. Sua preparação é feita a partir da reação entre o tetracloreto de silício (SiCl₄) e a amônia (NH₃) em condições específicas. Essa reação é representada na equação:

  
  

  xSiCl₄ + yNH₃ → Si₃N₄ + 12HCl

  
  

  Para a formação de 1 mol de nitreto de silício, os coeficientes estequiométricos x e y dessa equação de reação são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão d4a9c7ab-75

  A

  4 e 3.

  B

  2 e 3.

  C

  4 e 4.

  D

  3 e 4.

  E

  3 e 2.

  Responder
• 1B22B13E-71

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades, das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável. Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.

  Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a esse processo: 

  
  

  

  
  

  Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.

  Escolha uma alternativa para a questão 1b22b13e-71

  A

  0,4. 

  B

  0,8.

  C

  1,1.

  D

  1,3.

  E

  1,7.

  Responder
• 25200908-3A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nos materiais contendo ferro, não é difícil identificar que ocorreu a oxidação. A esponja de aço, por exemplo, ao entrar em contato com o hipoclorito de sódio (NaCℓO), conhecido como água sanitária, reage formando Fe2O3(s). A equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ferro e o hipoclorito de sódio está representada a seguir:

  
  

  
  

  Fe(s) + NaCℓO(aq) ⇌ Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)

  
  

  
  

  Quantos mols de NaCℓO são necessários para produzir 480 g de Fe2O3?

  Escolha uma alternativa para a questão 25200908-3a

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  6

  E

  9

  Responder
• 1AB28B68-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Escola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  A anemia é uma doença que pode ser tratada com a administração de sulfato ferroso. O medicamento está disponível em comprimidos com 40 mg de ferro. Em uma aula prática de análises químicas, um estudante dissolveu completamente um comprimido de sulfato ferroso. Em seguida, a mistura formada foi titulada com solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido. O volume de solução oxidante até atingir o ponto final da titulação foi igual a 30 mL.

  
  

  A equação química a seguir descreve a reação química.

  
  

  
  

  KMnO₄ (aq) + 5FeSO₄ + 8H⁺ (aq) → Mn²⁺+ (aq) + 5Fe³⁺ (aq) + K⁺ (aq) + 5SO^2-₄ (aq) + 4H₂ O (l)

  
  

  
  

  Qual é a concentração mais próxima da solução de permanganato de potássio, em mol/L, necessária para reagir com todo o íon ferro (II) presente em um comprimido?

  Escolha uma alternativa para a questão 1ab28b68-31

  A

  0,02.

  B

  0,1.

  C

  0,005.

  D

  0,4.

  Responder
• AB8A17A3-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Determinado leite em pó, comercializado em embalagens com 200 g de produto, apresenta no rótulo a seguinte informação nutricional:

  
  

  25 g de leite em pó contém 228 mg de cálcio

  
  

  A quantidade de cálcio contida na massa total do leite em pó da embalagem é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão ab8a17a3-31

  A

  2,3 × 10–3 mol. 

  B

  4,6 × 10–3 mol.

  C

  4,6 × 10–2 mol. 

  D

  2,3 × 10–2 mol.

  E

  5,7 × 10–3 mol. 

  Responder
• AB7F6DE8-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório químico existem três cilindros de gases com iguais capacidades volumétricas, conforme mostra a figura.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Nos cilindros, estão contidos, separadamente, os gases SO2 , O3 e O2 sob a mesma condição de temperatura e pressão. A relação entre as massas dos três gases no interior dos cilindros (mSO2 , mO3 e mO2 ) é: 

  Escolha uma alternativa para a questão ab7f6de8-31

  A

  mSO2 < mO3 > mO2

  B

  mSO2 = mO3 > mO2

  C

  mSO2 > mO3 < mO2

  D

  mSO2 = mO3 = mO2

  E

  mSO2 > mO3 > mO2

  Responder