Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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569 questões encontradas. Mostrando a página 21 de 29.

• 2DD680A9-AB

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.USP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaC£ disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 2dd680a9-ab

  A

  900 e 100
  

  B

  800 e 200
  

  C

  500 e 500.
  

  D

  200 e 800.
  

  E

  100 e 900

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• CCF002FC-96

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

        A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférica em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.

  
  LEE. J. D Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher. 1999 (adaptado).
  
  Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ccf002fc-96

  A

  28.

  B

  75.

  C

  175.

  D

  275.

  E

  303.

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• B9E359DB-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume.
  Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
  
  Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b9e359db-96

  A

  1,0 mL

  B

  1,7 mL

  C

  2,7 mL

  D

  4,0 mL

  E

  6,7 mL

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• ACC70B08-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osfeoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
  
  Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).
  
  
  Considerando-se o valor de 6 X 10²³ mol^-1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

  Escolha uma alternativa para a questão acc70b08-96

  A

  7,5 x 10²¹

  B

  1,5 x 10 ²²

  C

  7,5 x 10²³

  D

  1,5 x 10²⁵

  E

  4,8 x 10²⁵

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• EA1C9CC9-23

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ea1c9cc9-23

  A

  100
  

  B

  110
  

  C

  300
  

  D

  330

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• FBC314BA-63

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A vitamina C (C₂₀H₃₀O) é nutriente para várias reações metabólicas. É um antioxidante, ou seja, tem capacidade de proteger o organismo contra os danos causados pelos radicais livres. O teor de vitamina C em uma caixa de 1,0 litro de suco de laranja foi determinado como sendo 50 mg. Qual a concentração de vitamina C no suco em mol.L^-1 ?
  

  Escolha uma alternativa para a questão fbc314ba-63

  A

  1,75.10^-4

  B

  1,75.10 ^-2

  C

  1,75.10^-3

  D

  1,75.10^-1

  E

  1,75.10^-5

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• 42724832-EA

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Luterana do Brasil · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

      O governo da Bolívia informou ter encontrado, nesta terça-feira, "cerca de duas toneladas de urânio" em um prédio no coração de La Paz, a poucos metros das embaixadas de Brasil e Estados Unidos, e ordenou uma investigação imediata.

  
  

  
  

  (Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 28/08/2012) 

  Considerando que o rendimento para obter o dióxido de urânio puro, a partir do urânio, é 0,15% (em massa), qual a quantidade aproximada de UO2 puro obtido a partir do que foi encontrado em La Paz?

  
  

  
  

  Observação: o dióxido de urânio é a matéria-prima usada como combustível nuclear.

  Escolha uma alternativa para a questão 42724832-ea

  A

  0,5 kg

  B

  1,0 kg

  C

  1,5 kg

  D

  2,0 kg

  E

  3,0 kg

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• 6318086F-E6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para responder a esta questão, considere a equação abaixo:

  
  

  C7H6O3 (s) + NaHCO3 (aq) → C7H5O3Na (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

  
  

  Uma reação, com rendimento de 90% em mol, entre 0,5 mol de ácido salicílico e 0,55 mol de hidrogenocarbonato de sódio, ocorrendo a 1 atm de pressão e 25º C, produz um volume em litros de dióxido de carbono igual a aproximadamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6318086f-e6

  A

  4,5

  B

  5

  C

  11

  D

  20

  E

  22,4

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• C7C5038D-E6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma sequência de reações químicas que tem como ponto de partida a transformação do íon magnésio, presente na água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas que demonstram as reações de obtenção do magnésio são:

  
  

  
  

  
  

  A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão c7c5038d-e6

  A

  A formação do Mg (s) ocorre com redução do Mg2+ e oxidação do Cl- .

  B

  O raio do íon Mg2+ é maior que o do íon Ca2+.

  C

  Na reação global, um mol de HCl(g) é consumido para cada mol de Mg2+ (aq) que reage.

  D

  A substância oxidante na equação (II) é o hidróxido de magnésio.

  E

  Ao reagirem 7,5 mols de Mg(OH)2 (s) e 10 mols de HCl (g), o reagente em excesso é o ácido.

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• E9112C54-DD

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

  Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)

  Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

  Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2 SO4(l)

  Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e9112c54-dd

  A

  612,5 kg.

  B

  551,2 kg.

  C

  490,0 kg.

  D

  441,0 kg.

  E

  200,0 kg.

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• 03446379-DB

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O texto abaixo se refere à questão.
  
  

  A figura abaixo representa simplificadamente um alto forno, uma espécie de cilindro vertical de grande altura, utilizado na indústria siderúrgica, dentro do qual a hematita, um minério de ferro composto de 70% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) e impurezas como a sílica (SiO2) e a alumina (Aℓ2O3), é transformada, após uma série de reações, em ferro gusa (Fe). Na entrada do alto forno, são colocados carvão coque (C) isento de impurezas, calcário (CaCO3) e hematita.
  
  

  
  
  

  Na tabela abaixo aparecem as temperaturas, as equações das reações químicas que ocorrem no alto forno bem como o processo ocorrido.
  

  

  De acordo com o texto e com o processo ilustrado anteriormente, para se obter 28 kg de ferro gusa, além dos demais reagentes, será necessário adicionar, ao alto forno,
  
  Dados: massas molares (g/mol): C = 12, Fe = 56 e Fe2O3 = 160.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 03446379-db

  A

  40 kg de hematita.

  B

  24 kg de carvão coque.

  C

  70 kg de hematita.

  D

  9 kg de carvão coque.

  E

  18 kg de hematita.

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• 9E157729-B7

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Os atletas que participam das provas de 100 metros livres (em torno de 10 segundos), praticamente não produzem energia aeróbica, porque não dá tempo. A energia que eles usam vem do fosfato de creatina, uma substância armazenada em seus músculos. Em segundos, a creatina se transforma em trifosfato de adenosina (ATP) e com isso o atleta chega ao ápice de sua potência muscular. É a energia anaeróbica.

  

  Sobre essas três substâncias, assinale a opção correta.
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9e157729-b7

  A

  A creatina é um composto de aminoácidos presente nas fibras musculares.

  B

  Existe um carbono secundário na estrutura do Fosfato de Creatina.

  C

  Visualiza-se na estrutura do ATP o anel benzênico.

  D

  A massa molar do Fosfato de Creatina é de 197,00 g.mol-1 .

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• 9E099BCA-B7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Preocupado com a escassez de compostos nitrogenados, essenciais para a produção de alimentos, Fritz Harber (1868 -1934) criou o processo de produção de amônia. Neste procedimento, um volume de nitrogênio reage com três volumes de hidrogênio para formar dois volumes de amônia. A reação de síntese da amônia segue rigorosamente a lei de

  Escolha uma alternativa para a questão 9e099bca-b7

  A

  Boyle-Mariotte.
  

  B

  Dalton.

  C

  Gay-Lussac.

  D

  Avogadro.

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• 00CFB676-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEA · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia o texto para responder a questão.

  
  

  Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo

  
  

       O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais.

     A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.

     O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.

  
  

  Condições

      O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.

       Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.

  (Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
  

  Considere a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 × mol–1 e a massa molar do ouro igual a 2,0 × 102 g/mol. Dessa forma, a quantidade de ouro obtida na última safra, de junho a dezembro de 2011, corresponde a um número aproximado de átomos de ouro igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 00cfb676-b0

  A

  1,2 × 1027.

  B

  4,1 × 1027.

  C

  2,0 × 1025.

  D

  3,0 × 1027.

  E

  1,2 × 1025.

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• 00C58F13-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEA · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia o texto para responder a questão.

  
  

  Guaraná

  
  

  
  

  O guaranazeiro é uma planta nativa da Amazônia, produz o fruto conhecido como guaraná. O guaraná contém: cafeína, proteína, açúcares, amido, tanino, potássio, fósforo, ferro, cálcio, tiamina e vitamina A. O teor da cafeína na semente do guaraná pode variar de 2,0 a 5,0 % (do peso seco), maiores que os do café (1 a 2%), mate (1%) e cacau (0,7%).

  
  

  Tratos culturais

  
  

  A adubação é indispensável, para tanto convém realizar a análise química do solo. A primeira adubação básica é feita 3 meses após o plantio. A quantidade de fertilizante pode variar com a idade da planta. Para plantios com 1 ano de idade recomenda-se aplicar 200 gramas da fórmula (11- 30 - 17), regionalmente conhecida como Fórmula A. A partir dos 4 anos recomenda-se aplicar 600 gramas.

  (Gilberto de Andrade Fraife Filho e José Vanderlei Ramos. www.ceplac.gov.br. Adaptado.)
  

  Os três números indicados na Fórmula A, correspondem, respectivamente, às porcentagens em massa de nitrogênio (calculada como nitrogênio total), de fósforo (calculada como P2O5 ) e de potássio (calculada como K2O). Supondo que sulfato de amônio, (NH4)2SO4 , seja o único composto nitrogenado presente na Fórmula A, a massa desse sal, em gramas, que deve estar presente na quantidade de fertilizante aplicada no primeiro ano de plantio é, aproximadamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 00c58f13-b0

  A

  10.

  B

  48.

  C

  104.

  D

  22.

  E

  8.

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• 18DB686B-4D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pesquisadores conseguiram produzir grafita magnética por um processo inédito em forno com atmosfera controlada e em temperaturas elevadas. No forno são colocados grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com a introdução de pequenos defeitos, dando origem à propriedade magnética do material.

  VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).

  
  

  Considerando o processo descrito com um rendimento de 100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO2 igual a

  Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64

  Escolha uma alternativa para a questão 18db686b-4d

  A

  2,2 g.

  B

  2,8 g.

  C

  3,7 g.

  D

  4,4 g.

  E

  5,5 g.

  Responder
• 189902C9-4D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O polímero PET (tereftalato de polietileno), material presente em diversas embalagens descartáveis, pode levar centenas de anos para ser degradado e seu processo de reciclagem requer um grande aporte energético. Nesse contexto, uma técnica que visa baratear o processo foi implementada recentemente. Trata-se do aquecimento de uma mistura de plásticos em um reator, a 700 °C e 34 atm, que promove a quebra das ligações químicas entre átomos de hidrogênio e carbono na cadeia do polímero, produzindo gás hidrogênio e compostos de carbono que podem ser transformados em microesferas para serem usadas em tintas, lubrificantes, pneus, dentre outros produtos.

  
  

  

  
  

  Considerando o processo de reciclagem do PET, para tratar 1 000 g desse polímero, com rendimento de 100%, o volume de gás hidrogênio liberado, nas condições apresentadas, encontra-se no intervalo entre

  Dados: Constante dos gases R = 0,082 L atm/mol K; Massa molar do monômero do PET = 192 g/mol; Equação de estado dos gases ideais: PV = nRT
  

  Escolha uma alternativa para a questão 189902c9-4d

  A

  0 e 20 litros.

  B

  20 e 40 litros.

  C

  40 e 60 litros.

  D

  60 e 80 litros.

  E

  80 e 100 litros.

  Responder
• 50497ABF-77

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Peter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de importantes trabalhos com proteínas, enzimas e aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da escala de pH, usada para medir a acidez de uma solução, que varia de zero a 14. Para preparar uma solução com pH =12 foi adicionado hidróxido de - sódio em 50 mL de água a 25 °C. A quantidade em gramas de soda cáustica necessária é de:

  Dados: Na=23u, O=16u, H=1u.

  Escolha uma alternativa para a questão 50497abf-77

  A

  5.10-5 g

  B

  5. 10-3 g

  C

  2. 10 -3 g

  D

  2. 10-2 g

  E

  4.10-3 g

  Responder
• F0E182A8-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa à mesma temperatura e pressão:

  I. Têm a mesma massa.

  II. Comportam-se como gases ideais.

  III. Têm o mesmo número de átomos.

  IV. Têm o mesmo número de mols.

  É correto o que o estudante anotou em

  Escolha uma alternativa para a questão f0e182a8-36

  A

  I, II, III e IV.

  B

  I e II, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  II e IV, apenas.

  E

  III e IV, apenas.

  Responder
• D363A973-E4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.USP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era
  
  Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,00 O = 16,0 Cu = 63,5
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d363a973-e4

  A

  2%

  B

  4%

  C

  8%

  D

  10%

  E

  16%

  Responder