Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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569 questões encontradas. Mostrando a página 26 de 29.

• FC4EE3C2-5F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  A bola utilizada em uma partida de futebol é uma esfera de diâmetro interno igual a 20 cm. Quando cheia, a bola apresenta, em seu interior, ar sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC.

  Considere π = 3, R = 0,080 atm.L.mol-1 .k-1 e, para o ar, comportamento de gás ideal e massa molar igual a 30 g.mol-1.

  No interior da bola cheia, a massa de ar, em gramas, corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão fc4ee3c2-5f

  A

  2,5

  B

  5,0

  C

  7,5

  D

  10,0

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• 78D4479A-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível.

  Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C8 H18 e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de CO2 , em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente,

  Dados

  Volume molar de gás nas CATP = 25 L / mol

  Densidade da gasolina = 8 x 102 g / L

  Massas molares em g / mol:

  C = 12; H = 1 e O = 16
  

  Escolha uma alternativa para a questão 78d4479a-e1

  A

  10 000.

  B

  20 000.

  C

  30 000.

  D

  40 000.

  E

  50 000.

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• 10D8965E-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equação:

  
  

  CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

  
  

  A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural,cuja reação de combustão é representada por:

  
  

  CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g)

  
  

  Considerando as massas molares:

  
  

  H = 1,0 g·mol–1 , C = 12,0 g·mol–1 ,

  O = 16,0 g·mol–1 , Ca = 40,0 g·mol–1 ,

  
  

  a massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 10d8965e-36

  A

  menor do que 220 kg.

  B

  entre 220 e 330 kg.

  C

  entre 330 e 440 kg.

  D

  igual a 440 kg.

  E

  maior do que 440 kg.

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• A7C252A8-28

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O dodecilbenzeno, cuja estrutura é representada por
  
  é matéria-prima do tensoativo mais utilizado na fabricação de detergentes domésticos. Tendo baixo custo e boa biodegradabilidade, é excelente agente emulsionante.
  
  O dodecilbenzeno é um:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a7c252a8-28

  A

  alceno de massa molar igual a 246g.
  

  B

  composto com doze átomos de carbono na par- te linear e cinco átomos de carbono na parte cíclica da cadeia
  

  C

  composto aromático de fórmula mínima C₅ H₃ .
  

  D

  hidrocarboneto de fórmula molecular C₁₈ H₃₀ .
  

  E

  alcano de cadeia carbônica mista

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• 533F3DE8-FC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa

  Escolha uma alternativa para a questão 533f3de8-fc

  A

  aumentar, em 20%, as reservas conhecidas de urânio de um território.

  B

  aumentar, para 20%, a quantidade de átomos de urânio contidos em uma amostra de minério.

  C

  aumentar, para 20%, a quantidade de presente em uma amostra de urânio.

  D

  aumentar, para 20%, a quantidade de presente em uma amostra de urânio.

  E

  diminuir, para 20%, a quantidade de presente em uma amostra de urânio.
  
  

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• 4D0F9CB4-C1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% Pb02 e 36% PbS04. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é Pb02, 60% PbS04 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de S02(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbS04 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45 0C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.
  
  PbS0₄ Na₂CO₃→PbCo₃ + Na₂SO₄
  
  Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; 0 = 1 6 ;C = 12
  ARAÚJO, R. V. V.; TINDADE, R. B. E.; SOARES, P. S. M. Reciclagem de chumbo de bateria auto­ motiva: estudo de caso.
  Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado)
  
  Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbC03 é obtida?

  Escolha uma alternativa para a questão 4d0f9cb4-c1

  A

  1,7 kg
  

  B

  1.9 kg
  

  C

  2.9 kg
  

  D

  3,3 kg
  

  E

  3,6 kg
  

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• 4BA8E240-C1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Todos  os  organismos  necessitam  de  água  e  grande parte deles vive em  rios,  lagos e oceanos. Os processos biológicos,  como  respiração  e  fotossíntese,  exercem profunda  influência  na  química  das  águas  naturais  em todo o  planeta. O oxigênio é ator dominante  na química e  na  bioquímica  da  hidrosfera.  Devido  a  sua  baixa solubilidade em água (9,0 mg/í a 20ºC) a disponibilidade de  oxigênio  nos  ecossistemas  aquáticos  estabelece
  o  limite  entre  a  vida  aeróbica  e  anaeróbica.  Nesse contexto,  um  parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio  (DBO) foi definido  para medir a quantidade de  matéria  orgânica  presente  em  um  sistema  hídrico. A  DBO  corresponde  à  massa  de  0 2  em  miligramas necessária  para  realizar  a  oxidação  total  do  carbono orgânico em  um  litro de água.
  BAIRD, C. Quimica Ambiental.  Ed. Bookmam,  2005  (adaptado).
  
  Dados: Massas molares em g/mol: C = 12;H =  1 ;0 = 1 6 .
  
  Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH₂O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4ba8e240-c1

  A

  0,4 mg de 0 ₂/litro
  

  B

  1 ,7m g d e 0 ₂/litro
  

  C

  2,7 mg de 0 ₂/ litro
  

  D

  9,4 mg de 0 ₂/ litro
  

  E

  1 0 ,7m g d e 0 ₂/ litro
  

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• 0E568CD5-A6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura de gases com a seguinte composição em peso: nitrogênio 87% e oxigênio 13%. A densidade absoluta da mistura a 27 °C e 1 atm, em g/L, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0e568cd5-a6

  A

  1,78.

  B

  1,96.

  C

  1,28.

  D

  1,16.

  Responder
• 09CDDD93-A6

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.
  
                                   NaCl + MnO₂ + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ +  Cl₂ + H₂O
  
  Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl₂ obtido, em litros, foi, aproximadamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 09cddd93-a6

  A

  100,86.

  B

  90,86.

  C

  50,43.

  D

  45,43.

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• F01EFC3F-73

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UDESC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  A água do mar contém aproximadamente 3,5% em massa de sais dissolvidos e salinidade 35. Somente três substâncias são obtidas da água do mar em quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação do magnésio (Mg ²⁺ ) da água do mar se dá quando ocorre a formação de mediante a sua reação com CaO, como descrito na reação abaixo:
  
  
  A massa de CaO necessária para precipitar 783 g de Mg(OH)₂ é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f01efc3f-73

  A

  ( ) 1.200 g

  B

  ( ) 1.617 g

  C

  ( ) 752 g

  D

  ( ) 230 g

  E

  ( ) 280 g

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• E2A0FEC4-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As reações descritas abaixo estão sem o devido balanceamento.
  
  
  
  Fazendo-se o balanceamento destas reações, analise as proposições:
  
  I. na reação descrita no item (A), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 08;
  
  II. na reação descrita no item (B), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 25;
  
  III. na reação descrita no item (C), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 10;
  
  IV. na reação descrita no item (D), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 04.
  
  Assinale a alternativa correta considerando as proposições acima.
  

  Escolha uma alternativa para a questão e2a0fec4-73

  A

  ( ) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

  B

  ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  C

  ( ) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.

  D

  ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.

  E

  ( ) Todas as afirmativas são verdadeiras.

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• 158888A7-6F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular , e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10^-12 g, o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 158888a7-6f

  A

  1,7 x 10²⁰

  B

  1,7 x 10²³

  C

  2,1 x 10⁹

  D

  6,0 x 10²³

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• A64F2FA6-6D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O número de mols de coletados no cubo é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a64f2fa6-6d

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

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• 0A5DAE4B-6D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o precisa ser retirado. Sabendo-se que o é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol ^-1 K^-1 )
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0a5dae4b-6d

  A

  24,0 g

  B

  5,0 g

  C

  10,0 g

  D

  44,0 g

  E

  20,0 g

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• F3E3D36F-58

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O chumbo é obtido da galena (PbS) através da sequência de reações não balanceadas, apresentadas a seguir.
  
  x PbS_(s) = y O₂ (g) →  z PbO_(s) + w SO₂(g)

  PbS_(s) + PbO_(s) →  Pb_(s) + SO₂(g)
  
  A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y, z e w resulta no seguinte valor:
  

  Escolha uma alternativa para a questão f3e3d36f-58

  A

  4

  B

  6

  C

  7

  D

  8

  E

  9

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• 4D1CC375-47

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFF · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.
  
  Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4d1cc375-47

  A

  1,0 ton

  B

  1,0 kg

  C

  10,0 ton

  D

  10,0 kg

  E

  0,5 ton

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• 0CF6B90E-BC

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0cf6b90e-bc

  A

  0,14 mg de íons totais.

  B

  0,40 mg de íons totais.

  C

  0,58 mg de íons totais.

  D

  0,97 mg de íons totais.

  E

  1,01 mg de íons totais.

  Responder
• FDF1FCEF-BC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
  

  Escolha uma alternativa para a questão fdf1fcef-bc

  A

  4,9 x 10^-4

  B

  7,9 x 10^-4

  C

  3,8 x 10^-1

  D

  4,9 x 10^-1

  E

  7,9 x 10^-1

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• 513C1D0F-E7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse processo

  
  

  
  

  
  

  Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 513c1d0f-e7

  A

  Os ácidos nítrico e nitroso, ao dissolverem em água e formar soluções diluídos de mesma concentração molar, apresentam concentrações iguais de H3O+ (aq).

  B

  O gás amônia e os óxidos de nitrogênio são reduzidos durante o processo de produção de ácido nítrico.

  C

  A razão entre os coeficientes estequiométricos do gás amônia e do ácido nítrico é 2:3.

  D

  A produção de 12,6 toneladas de ácido nítrico exige 5,1 toneladas de gás amônia.

  E

  O NO2 é classificado como óxido neutro e o NO, como óxido ácido.

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• BEA9D37D-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50 ppm, ou seja, 50 x 10-6 g de mercúrio por grama de cabelo. Nesse sentido, podemos afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a

  Escolha uma alternativa para a questão bea9d37d-e1

  A

  1,5 x 1023 átomos de Hg

  B

  1,5 x 1017 átomos de Hg

  C

  2,5 x 106 átomos de Hg

  D

  150 bilhões átomos de Hg

  E

  200 milhões átomos de Hg

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