Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

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202 questões encontradas. Mostrando a página 10 de 11.

• 9F93F5F3-6E

  Química

  Cinética QuímicaUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O catalisador da reação apresentada no texto 3 é o hidróxido de potássio, um catalisador básico. Pode também ser utilizado um catalisador ácido, porém a sua presença no produto final promove um maior desgaste das partes do motor. Os dois catalisadores são adicionados em forma de solução. Entretanto, existe um outro grupo de catalisadores que possui uma grande eficiência na produção do biodiesel, mas que, atualmente, ainda tem um custo muito elevado em relação às outras duas espécies de catalisador. Uma outra diferença é que ele é adicionado na forma sólida enquanto a reação ocorre em solução. Portanto, este último catalisador pode ser classificado como
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f93f5f3-6e

  A

  heterogêneo.

  B

  homogêneo.

  C

  complexo ativado.

  D

  bioativador.

  E

  veneno.

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• 98989970-6E

  Química

  Cinética QuímicaUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Grandes quantidades de metano são liberadas na atmosfera, produzidos, em grande parte, pelo consumo de combustíveis fósseis. Sabendo que em uma dada região da estratosfera as concentrações em quantidade de matéria de oxigênio excitado (O*) e de metano para obter como produto os radicais metila e hidroxila são, respectivamente, 10^-5 e 100 µmol/L, qual das alternativas abaixo apresenta a velocidade de destruição do metano?
  
  Dados: constante de velocidade k = 3.10⁴ L.µmol ^-1 .mês^-1
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 98989970-6e

  A

  3.10⁴ µmol ^-1 .L^-1 .mês^-1

  B

  30 µmol ^-1 .L^-1 .mês^-1

  C

  300 µmol ^-1 .L^-1 .mês^-1

  D

  3 µmol ^-1 .L^-1 .mês^-1

  E

  30 mmol ^-1 .L^-1 .mês^-1

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• 930CA37B-6E

  Química

  Cinética QuímicaUEPB · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  A invertase e a zimase são proteínas que têm a função de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 930ca37b-6e

  A

  gerar um subproduto volátil.

  B

  desnaturar os reagentes.

  C

  catalisar a reação.

  D

  hidrolisar os reagentes.

  E

  fornecer energia à reação.

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• 00DD1238-59

  Química

  Cinética QuímicaUFMG · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  Defne-se o prazo de validade de um medicamento como o tempo transcorrido para decomposição de 10% do princípio ativo presente em sua formulação.
  
  Neste gráfco, está representada a variação de concentração do princípio ativo de um medicamento, em função do tempo, nas temperaturas I e II:
  
  
  
  Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 00dd1238-59

  A

  a concentração do princípio ativo, na temperatura I, após 5 anos, é de 3 g/L.

  B

  a temperatura II é menor que a temperatura I.

  C

  o prazo de validade, na temperatura I, é maior.

  D

  o prazo de validade, na temperatura II, é de 22 anos.

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• FA657153-59

  Química

  Cinética QuímicaUFMG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z.
  
  Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:
  
  
  
  Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.
  
  Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afrmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de
  

  Escolha uma alternativa para a questão fa657153-59

  A

  2,5 mol.

  B

  3,5 mol

  C

  4 mol.

  D

  5 mol

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• C47F58B0-E1

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Católica de Pelotas · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cinética da reação hipotética: 2 A + 3 B → D + 2 C foi estudada, obtendo-se os seguintes resultados:

  
  

  

  
  

  A lei da velocidade para a reação hipotética é fornecida pela equação
  

  Escolha uma alternativa para a questão c47f58b0-e1

  A

  v = k . [A].[B]2

  B

  v = k . [A]2 .[B]3

  C

  v = k . [A]2 .[B]2

  D

  v = k . [A]

  E

  v = k . [A]2 .[B]

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• 40EFAE7D-DF

  Química

  Cinética QuímicaUNIR · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um químico, medindo a quantidade de matéria de C em função do tempo e nas condições em que se processa, obteve, para a reação A + 2B ⟶ C, os resultados mostrados na tabela.

  
  

  

  
  

  A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 40efae7d-df

  A

  O gráfico quantidade de matéria (em mols) de C formada × tempo (min) apresenta uma curva decrescente.

  B

  A maior velocidade média dessa reação ocorre no intervalo de tempo de 0 a 4 minutos.

  C

  No total, a cada minuto formam-se, em média, 3 mols de moléculas de C.

  D

  A quantidade de C é a mesma no início e no final da reação.

  E

  A velocidade da reação é constante em todos os intervalos mostrados.

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• E51CCD36-2D

  Química

  Cinética QuímicaUNIFAL-MG · 2008DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa correta.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e51ccd36-2d

  A

  A presença do catalisador aumenta a velocidade da reação, pois aumenta a sua entalpia.
  

  B

  Após atingir o equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais a zero.
  

  C

  Na reação 2 A(g) ⇔  B(g) + C(g), um aumento na pressão desloca o equilíbrio para a esquerda
  

  D

  Na decomposição do tetróxido de nitrogênio em dióxido de nitrogênio, há o consumo de 28,3 kJ Mol ^-1 . Nessas condições, pode-se afirmar que a reação é exotérmica.
  

  E

  A reação C(s) + O₂(g) ⇒ CO₂(g) é um exemplo de reação de formação.

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• 4A92BA14-6F

  Química

  Cinética QuímicaUEPB · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, qual a velocidade de produção do gás hidrogênio em L s^-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4a92ba14-6f

  A

  5 x 10^-4 L s^-1 e 0,13 g

  B

  5 x 10^-3 L s^-1 e 0,13 g

  C

  5 x 10^-4 L s^-1 e 1,3 g

  D

  5 x 10^-3 L s^-1 e 1,3 g

  E

  5 x 10^-4 L s^-1 e 0,13 g

  Responder
• 467B9C7D-6F

  Química

  Cinética QuímicaUEPB · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  
  O principal produto da reação apresentada na Equação A é o isômero p,p’-DDT. Um químico tratou uma amostra de DDT de modo a obter apenas esse isômero. Em seguida foi feita uma análise elementar de cloro e foi encontrado 1,75 mol de Cl para cada mol de clorobenzeno consumido. Qual o rendimento da reação de formação desse isômero?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 467b9c7d-6f

  A

  35 %

  B

  70 %

  C

  100 %

  D

  3,5 %

  E

  1 %

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• 3D62B3E1-5F

  Química

  Cinética QuímicaUFAC · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando o diagrama abaixo, qual das alternativas abaixo representa respectivamente o valor da energia de ativação e da energia do complexo ativado? Como essa reação pode ser classificada considerando as trocas de calor com o ambiente? A reação hipotética está indicada a seguir:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d62b3e1-5f

  A

  150 J, 120 J, reação exotérmica.

  B

  60 J, 180 J, reação endotérmica.

  C

  60 J, 120 J, reação endotérmica.

  D

  60 J, 180 J, reação exotérmica.

  E

  150 J, 120 J, reação endotérmica.

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• 5B8749D3-5E

  Química

  Cinética QuímicaUFMG · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  O propeno, ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos ? o brometo de n-propila, e o brometo de isopropila,
  
  As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações:
  
  
  
  Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I.
  
  Comparando-se essas duas reações, é CORREtO afrmar que, na II,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b8749d3-5e

  A

  a energia de ativação é maior.

  B

  a energia do estado de transição é menor.

  C

  a energia dos reagentes é maior.

  D

  a energia liberada na forma de calor é menor.

  Responder
• C5AF18AC-4B

  Química

  Cinética QuímicaUFRN · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
  
  
  
  Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de produzido a partir de 28 kg de é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão c5af18ac-4b

  A

  4,48x10⁴ L.

  B

  2,24x10⁴ L.

  C

  44,8 L.

  D

  22,4 L.

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• DEB15C2B-E1

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Católica de Pelotas · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Para diminuir a poluição atmosférica, muitos carros utilizam conversores catalíticos que são dispositivos como "colméias" contendo catalisadores apropriados e por onde fluem os gases produzidos na combustão. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas, como

  
  

  

  
  

  
  

  Das seguintes afirmações acerca dessas reações:

  
  

  I São todas de catálise heterogênea.
  II Os catalisadores são consumidos nas reações.
  III Os catalisadores aumentam a superfície de contato entre os reagentes.
  IV Baixas temperaturas provavelmente aumentam a eficácia dos conversores catalíticos.

  
  

  Pode-se afirmar que somente a
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão deb15c2b-e1

  A

  II e IV estão corretas.

  B

  II está correta.

  C

  III está correta.

  D

  I e III estão corretas.

  E

  I está correta.

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• 7669237F-A9

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFSCAR · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Óleos vegetais têm a seguinte fórmula geral
  
  
  
  onde são cadeias abertas de carbono e hidrogênio formadas, em geral, por 13 a 17 átomos de carbono, que po- dem ser iguais ou diferentes, saturadas ou insaturadas, com predominância das insaturadas com até três insaturações. A partir desses óleos, podem ser obtidos diversos produtos de interesse industrial e tecnológico. Como exemplos, considere os seguintes processos:
  
  I. Hidrogenação parcial, catalisada por Ni metálico, formando o produto X.
  
  II. Reação com NaOH, formando glicerol e o produto Y.
  
  III. Reação com catalisada por KOH, formando glicerol e o produto Z.
  
  É correto afirmar que os produtos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7669237f-a9

  A

  banha vegetal, detergente e sabão.

  B

  manteiga, sabão e banha vegetal.

  C

  margarina, sabão e biodiesel.

  D

  biodiesel, banha vegetal e gasolina sintética.

  E

  gasolina sintética, sabão e banha vegetal

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• D4D1963F-70

  Química

  Cinética QuímicaUEPB · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.
  
  
  
  Julgue os itens a seguir, de acordo com as informações dadas no texto IV e seus conhecimentos sobre química:
  
  I. Na reação de hidrogenação da quinona temos cetonas sendo convertidas em fenóis pela quebra da ligação C=O, seguida da adição de hidrogênio. Tanto o carbono quanto o oxigênio de cada carbonila recebem um átomo de hidrogênio.
  
  II. Na reação de oxidação temos um álcool sendo convertido em um aldeído, e a água é um dos produtos dessa reação.
  
  III. A quinona participa do processo de obtenção do Peróxido de Hidrogênio como uma substância catalisadora, podendo ser recuperada para a produção de mais H₂ O₂ .
  
  IV. O peróxido de hidrogênio (H₂ O₂ ) é uma substância letal aos humanos, mesmo em pequenas quantidades.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão d4d1963f-70

  A

  III, apenas

  B

  II e IV, apenas

  C

  I e II, apenas

  D

  I e III, apenas

  E

  Todas

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• 79924184-67

  Química

  Cinética QuímicaUEG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sobre as particularidades das espécies químicas envolvidas nas etapas de conversão da luciferina em oxiluciferina, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 79924184-67

  A

  O cátion Mg²⁺ , que participa da transformação da luciferina no composto A, pode ser obtido pela redução do magnésio metálico e apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ .

  B

  A hidroxila, ligada ao anel aromático da luciferina, é um grupo desativador em reações de substituição eletrofílica aromática.

  C

  O gás carbônico liberado na obtenção da oxiluciferina é uma molécula constituída de ligações químicas polares e apresenta geometria linear.

  D

  A luciferase é uma enzima, portanto, um catalisador biológico estruturalmente formado por monômeros de glicose. Seu papel é diminuir a energia de ativação das reações envolvidas nos processos biológicos.

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• E20280E5-62

  Química

  Cinética QuímicaUFMG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  A uma temperatura elevada, 10 mol de (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante.
  
  Observou-se, então, que o (g) se decompôs, transformando-se em (g) e
  
  A quantidade de matéria de em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:
  
  
  
  Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que,
  

  Escolha uma alternativa para a questão e20280e5-62

  A

  em qualquer instante após a pressão do sistema é maior que em .

  B

  em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.

  C

  no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.

  D

  no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.

  Responder
• 63B01D10-63

  Química

  Cinética QuímicaUFMG · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação do eteno, C₂H₄ com hidrogênio, H₂ produz etano, C₂H_6.
  
  Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V’ , são iguais:
  
                                                    
  
  Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de catalisador; o outro, na ausência deste.
  
  Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta
  

  Escolha uma alternativa para a questão 63b01d10-63

  A

  a concentração de etano, no equilíbrio.

  B

  a quantidade de energia térmica produzida.

  C

  a rapidez com que as velocidades V e V’ se igualam.

  D

  a velocidade V, enquanto a velocidade V’ diminui.

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• 11820AC2-28

  Química

  Cinética QuímicaUNIFESP · 2005MédioEntre para guardar nos favoritos

  No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial.
  
  
  
  O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo- se 25,2 g de . Considerando que reagente limitante é NaCl, o rendimento percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 11820ac2-28

  A

  85%.

  B

  80%.

  C

  75%

  D

  70%.

  E

  39%.

  Responder