Questões do ENEM: Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

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202 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 11.

• 533DC37D-75

  Química

  Cinética QuímicaFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  
  

  O maior vulcão da Europa, o Monte Etna, na Itália, teve uma erupção intensa em 02.06.2025 com lançamento de uma coluna densa de cinza e gases, que atingiu cerca de 6 km de altitude. Satélites da Agência Espacial Europeia detectaram, na atmosfera, altas concentrações de dióxido de enxofre (SO2), sulfeto de hidrogênio (H2S), cloreto de hidrogênio (HCl), dióxido de carbono (CO2) e monóxido de nitrogênio (NO), dentre outros gases. Essas emissões gasosas podem gerar neblina ácida e prejudicar a qualidade do ar e a saúde da população das regiões próximas ao vulcão.

  
  

  
  

  

  
  

  (www.livescience.com, 04.06.2025.)

  Os gases emitidos nas erupções vulcânicas são muito reativos. O cloreto de hidrogênio pode originar o gás cloro (Cl2 ), que, por sua vez, reage com o monóxido de nitrogênio (NO) e forma o gás irritante e tóxico NOCl, conforme representado na equação a seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Um estudo cinético foi realizado em laboratório, em um sistema fechado contendo os gases cloro e monóxido de nitrogênio, sob condições controladas. Os resultados da rapidez de formação do gás NOCl para três experimentos são representados na tabela.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Os resultados desse estudo mostram que a ordem da reação global e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 533dc37d-75

  A

  3 e 1,8 × 10–1 .

  B

  3 e 1,8 × 102 .

  C

  3 e 3,6 × 10–1 .

  D

  2 e 1,44 × 10–2 .

  E

  2 e 1,44 × 102 .

  Responder
• 029C1299-74

  Química

  Cinética QuímicaUEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Em uma aula de química, para estudar os fatores que influenciam a rapidez da reação, foram preparados cinco experimentos, 1, 2, 3, 4, 5, contendo uma mistura de carbonato de cálcio sólido (CaCO3) e solução de ácido clorídrico (HCl), conforme ilustrado nas figuras e descrito na tabela a seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Foi monitorado o tempo necessário para a reação completa do carbonato de cálcio, que ocorreu de acordo com a equação:

  
  

  
  

  CaCO3 (s) + 2HCl (aq) -----> CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

  
  

  
  

  O experimento em que a massa de carbonato de cálcio reagiu completamente no menor intervalo de tempo corresponde ao número 

  Escolha uma alternativa para a questão 029c1299-74

  A

  3.

  B

  2.

  C

  4.

  D

  1.

  E

  5.

  Responder
• E65E6A98-74

  Química

  Cinética QuímicaUEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  A reação química entre as moléculas gasosas A2 e B2 que forma o gás AB está representada pela equação a seguir. A figura ilustra a colisão entre as moléculas dos reagentes dessa reação para a formação do produto.

  
  

  A2 (g) + B2 (g) -----> AB (g)

  
  

  

  
  

  Para que a colisão entre as moléculas A2 e B2 seja efetiva, é necessário que a energia da colisão seja _______________ à energia para formação do complexo ativado. A energia relacionada à formação do complexo ativado recebe o nome de ________________.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão e65e6a98-74

  A

  maior ou igual – energia de ligação.

  B

  menor ou igual – energia de ativação.

  C

  menor ou igual – energia de ligação.

  D

  maior ou igual – energia de ativação.

  E

  maior ou igual – energia de reação.

  Responder
• 49D79BAA-6F

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Considere o quadro abaixo.

  
  

  

  *no teste 4, a substância X foi aquecida a 120 ºC, resfriada a 25 ºC e então adicionada ao teste.

  
  

  
  

  A reação entre as substâncias A e B para formar o produto C é muito lenta a 25 ºC. Ao adicionar a substância X (um catalisador inorgânico ou uma enzima), a velocidade da reação aumenta acentuadamente. Para investigar a natureza de X, pesquisadores mediram a velocidade de reação sob diferentes condições. Os resultados, medidos pela concentração de C após 10 min, estão no quadro acima.

  
  

  
  

  Com base nos resultados apresentados no quadro, os pesquisadores concluíram que

  Escolha uma alternativa para a questão 49d79baa-6f

  A

  a substância X é uma enzima, pois o aquecimento a 120 ºC causou sua desnaturação permanente, impedindo a recuperação da atividade no teste 4.

  B

  a substância X é uma enzima, pois todas as enzimas perdem sua atividade catalítica em temperatura superior a 37 ºC.

  C

  a substância X é um catalisador inorgânico, pois perdeu sua atividade a 120 ºC (teste 4).

  D

  a substância X é um catalisador inorgânico, provavelmente mercúrio, pois é o único metal que sob aquecimento evapora. 

  E

   a natureza da substância, a partir dos dados acima, permanece desconhecida.

  Responder
• 49AA2724-6F

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  A reação

  
  

  
  

  H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)

  
  

  
  

  ocorre a 450 °C e é catalisada com Pt. A lei de velocidade determinada experimentalmente é v = k [H2] [I2], com um mecanismo de uma única etapa. O gráfico abaixo representa a Energia do processo em função do Caminho da reação

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Sobre a cinética dessa reação, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  I - A reação é bimolecular e exotérmica, com entalpia de reação igual a -9,0 kJ.

  
  

  II - A reação é de primeira ordem em relação ao H2 e ao I2, de segunda ordem em relação ao HI e de terceira ordem global.

  
  

  III- A presença do catalisador diminui a Energia de Ativação em 50%, facilitando a formação do complexo ativado.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 49aa2724-6f

  A

  Apenas I.

  
  

  B

  Apenas II.

  
  

  C

  Apenas I e III.

  
  

  D

  Apenas II e III.

  
  

  E

  I, II e III.

  Responder
• CA920E8B-75

  Química

  Cinética QuímicaFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Os gases atmosféricos poluentes, resultantes da queima de combustível fóssil, realizam reações secundárias gerando diversos produtos. A reação entre dois desses gases, representada pela equação a seguir, teve a sua cinética estudada a 20 oC.

  
  

  
  

  NO2 (g) + O3 (g) ⭢ NO3 (g) + O2 (g)

  
  

  
  

  Os dados dos experimentos desse estudo estão apresentados na tabela.

  
  

  

  
  

  
  

  Considere que a equação da rapidez dessa reação, v, seja representada pela equação:

  
  

  v = k [NO2 ] x · [O3 ] y

  
  

  A ordem global dessa reação dada pela soma dos valores de x e y é igual a 

  Escolha uma alternativa para a questão ca920e8b-75

  A

  3

  B

  1

  C

  1/2

  D

  0

  E

  2

  Responder
• D70FF3B4-C0

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em relação aos medicamentos de liberação controlada, é desejável que a reação de absorção no organismo aconteça a uma velocidade pré-determinada e que a ação se mantenha uniforme por um período de tempo específico.

  
  

  As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.

  
  

  Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.

  
  

  ( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores.

  ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido.

  ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.

  
  

  O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão d70ff3b4-c0

  A

  V – F – F

  B

  F – V – V

  C

  F – V – F

  D

  V – F – V

  Responder
• 089EC8E6-7A

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Uma professora, ao introduzir o conceito de energia de ativação, projetou em sua aula o seguinte modelo teórico. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química)

  Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>.Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.

  
  

  
  

  
  

  As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos fatores na velocidade de uma reação química, são as 

  Escolha uma alternativa para a questão 089ec8e6-7a

  A

  Teoria das colisões e Teoria do complexo ativado. 

  B

  Teoria do estado de transição e Teoria de repulsão dos pares eletrônicos de valência.

  C

  Teoria das colisões e Teoria de repulsão dos pares eletrônicos de valência. 

  D

  Teoria cinética dos gases e Teoria do complexo ativado. 

  E

  Teoria cinética dos gases e Teoria do estado de transição.

  Responder
• B3621D99-75

  Química

  Cinética QuímicaFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O lítio (Li) é um metal muito reativo. Ao ser adicionado à água, em temperatura ambiente, reage formando o gás hidrogênio (H2 ) e uma solução aquosa de hidróxido de lítio (LiOH), de acordo com a equação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  A seguir, o diagrama relaciona a energia e o caminho de reação desde os reagentes até os produtos dessa reação.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  No diagrama, a seta em vermelho corresponde ao valor da energia de

  Escolha uma alternativa para a questão b3621d99-75

  A

  hidratação.

  B

  ativação.

  C

  reação.

  D

  formação.

  E

   solvatação.

  Responder
• 93F915E9-74

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:

  Escolha uma alternativa para a questão 93f915e9-74

  A

  a reação ocorre pelo caminho II devido à presença de um catalisador liberando energia, diferentemente do caminho I, que é endotérmico.

  B

  quando a reação ocorre pelo caminho I, o reagente A2 é consumido mais rapidamente do que quando ocorre pelo caminho II.

  C

  a reação é endotérmica, sendo absorvida a energia dada por (x – z) por mol de A2 consumido.

  D

  devido à atuação do catalisador, o caminho II apresenta menor energia de ativação, igual a y, do que o caminho I, cuja energia de ativação é dada por x.

  E

  a reação é exotérmica e libera energia dada por (x + z) por mol de A2 consumido.

  Responder
• FAECEC43-73

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O uso de catalisadores em processos químicos é usual e muito importante. Grandes investimentos são realizados tanto por empresas quanto por órgãos públicos visando a síntese de materiais que atuem como catalisadores cada vez mais seletivos e eficientes. Dessa forma, busca-se atingir a inovação tecnológica de materiais e processos químicos.

  
  

  Os catalisadores aumentam a velocidade da reação química, porque

  Escolha uma alternativa para a questão faecec43-73

  A

  permitem que reações não espontâneas se tornem espontâneas.

  B

  permitem que a reação se desenvolva por um caminho de reação exotérmico.

  C

  permitem que a reação se desenvolva por um caminho de menor energia de ativação.

  D

  promovem o aumento da energia cinética dos reagentes.

  E

  permitem que a reação se desenvolva por um caminho de reação em fase homogênea.

  Responder
• FAEA520B-73

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Observe o diagrama de energia para a reação de síntese de HI(g), partindo de H₂(g) e I₂(g), a seguir.

  
  

  

  
  

  Analisando o diagrama de energia, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão faea520b-73

  A

  a reação é endotérmica. 

  B

  a reação é lenta.

  C

  a reação é exotérmica

  D

  a reação é rápida. 

  E

  a energia de ativação é de 26 kJ.mol^-1 . 

  Responder
• 3B2C30E8-C0

  Química

  Cinética QuímicaURCA · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  (URCA/2022.2) O valor de ∆H para a equação abaixoé −126kJ. Quanto calor (em kJ) é liberado quando 2,0mol de N αOH são formados na referida equação química?

  
  

  2N α2O2(s) + 2H2O(l) → 4N aOH(s) + O2(g)

  Escolha uma alternativa para a questão 3b2c30e8-c0

  A

  252

  B

  -126

  C

  63

  D

  7,8

  E

  3,9

  Responder
• 9A198AFD-7A

  Química

  Cinética QuímicaUSP · 2022Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965, fez comentários sobre o processo de combustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande afinidade entre essas espécies para a formação de CO2. Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha facilmente.

  
  

  Essa aparente contradição pode ser explicada pois 

  Escolha uma alternativa para a questão 9a198afd-7a

  A

  a reação depende de um processo que concentre o carbono para ocorrer.

  B

  o fogo torna a reação desfavorável. 

  C

  o fogo depende da presença de CO2 para começar. 

  D

  o átomo de carbono da árvore é muito mais resistente ao O2 do que os átomos de carbono dispersos no fogo.

  E

  a reação precisa de uma energia de ativação para começar. 

  Responder
• 8AF74DDE-69

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  A biomassa celulósica pode ser utilizada para a produção de etanol de segunda geração. Entretanto, é necessário que os polissacarídeos sejam convertidos em mono e dissacarídeos, processo que pode ser conduzido em meio ácido, conforme mostra o esquema: 

  

  OGEDA, T. L.; PETRI, D. F.S.[...] Química Nova, n. 7, 2010 (adaptado). 
  

  Nessa conversão de polissacarídeos, a função do íon H+ é 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8af74dde-69

  A

  dissolver os reagentes. 

  B

  deslocar o equilibrio químico. 

  C

  aumentar a velocidade da reação. 

  D

  mudar a constante de equilíbrio da reação. 

  E

  formar ligações de hidrogênio com o polissacarídeo. 

  Responder
• 8ADFFD5F-69

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma aula prática de bioquímica para medir a atividade catalítica da enzima catalase, foram realizados seis ensaios independentes, nas mesmas condições, variando-se apenas a temperatura. A catalase decompõe o peróxido de hidrogênio (H2O2), produzindo água e oxigênio. Os resultados dos ensaios estão apresentados no quadro.

  
  

  Os diferentes resultados dos ensaios justificam-se pelo(a) 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8adffd5f-69

  A

  variação do pH do meio. 

  B

  aumento da energia de ativação. 

  C

  consumo da enzima durante o ensaio. 

  D

  diminuição da concentração do substrato. 

  E

  modificação da estrutura tridimensional da enzima. 

  Responder
• 8AD3D6FA-69

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

      O etanol é um combustível produzido a partir da fermentação da sacarose presente no caldo de cana-de-açúcar. Um dos fatores que afeta a produção desse álcool é o grau de deterioração da sacarose, que se inicia após o corte, por causa da ação  de microrganismos. Foram analisadas cinco amostras de diferentes tipos de cana-de-açúcar e cada uma recebeu um código de identificação. No quadro são apresentados os dados de concentração de sacarose e de microrganismos presentes nessas amostras.

  
  

     Pretende-se escolher o tipo de cana-de-açúcar que conterá o maior teor de sacarose 10 horas após o corte e que, consequentemente, produzirá a maior quantidade de etanol por fermentação. Considere que existe uma redução de aproximadamente 50% da concentração de sacarose nesse tempo, para cada 1,0mgL-1 de microrganismos presentes na cana-de-açúcar.

  Disponível em: www.inovacao.unicamp.br. Acesso em: 11 ago. 2012 (adaptado)

  
  

  Qual tipo de cana-de-açúcar deve ser escolhido? 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8ad3d6fa-69

  A

  RB72

  B

  RB84

  C

  RB92

  D

  SP79 

  E

  SP80 

  Responder
• 8AAC1A7A-69

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

     O elemento iodo (I) tem função biológica e é acumulado na tireoide. Nos acidentes nucleares de Chernobyl e Fukushima, ocorreu a liberação para a atmosfera do radioisótopo 131I, responsável por enfermidades nas pessoas que foram expostas a ele. O decaimento de uma massa de 12 microgramas do isótopo 131I foi monitorado por 14 dias, conforme o quadro.

  
  

  
  

  
  

  Após o período de 40 dias, a massa residual desse isótopo é mais próxima de 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8aac1a7a-69

  A

  24μg. 

  B

  1,5μg. 

  C

  0,8 μg. 

  D

  0,4μg. 

  E

  0,2μg. 

  Responder
• 2417CC6A-04

  Química

  Cinética QuímicaCEDERJ · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são gases muito tóxicos, capazes de levar à morte ao serem inalados, principalmente o monóxido, pois é incolor e inodoro, sendo inalado sem que se perceba, enquanto o dióxido de nitrogênio é um gás castanho, de odor forte e irritante das vias aéreas e respiratórias. Esses gases podem reagir entre si, a 540K, produzindo dióxido de carbono e óxido nítrico, gases menos tóxicos, conforme a equação a seguir.

  
  

  CO(g) + NO2 (g) ➔ CO2 (g) + NO(g)

  
  

  A reação teve sua cinética estudada e os dados obtidos em alguns experimentos estão indicados na tabela abaixo

  
  

  

  
  

  Em relação ao que foi descrito, é correto concluir que a reação apresenta 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2417cc6a-04

  A

  cinética de 1ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 3,23.10-2.

  B

  cinética de 2ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 3,23.10-2.

  C

  cinética de 1ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 1,75.10-3.

  D

  cinética de 2ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 1,75.10-3.

  Responder
• 6B155119-E9

  Química

  Cinética QuímicaUERJ · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo.

  Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + H2 (g)

  Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes. Observe o gráfico:

  
  

  A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6b155119-e9

  A

  W

  B

  X

  C

  Y

  D

  Z

  Responder