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Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

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Resultados

380 questões encontradas. Mostrando a página 14 de 19.

  • F6DE034C-4A

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante de alimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes do vinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol), cuja faixa de concentração deve se situar entre 4% a 6% (m/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco marcas de diferentes vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no quadro.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2015


    A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de concentração tolerado é a

    Escolha uma alternativa para a questão f6de034c-4a
  • 3F0168E3-91

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    O magnésio subministrado na forma de cloreto de magnésio tem papel importante para o fortalecimento dos músculos e nervos, função imunológica, reforça a estrutura óssea, regula os níveis de pressão arterial e o açúcar do sangue, etc. A título experimental, um estudante de bioquímica preparou uma solução de cloreto de magnésio utilizando 200 g de água e 20 g de cloreto de magnésio que passou a ter densidade de 1,10 g/mL. Para essa solução, a concentração em quantidade de matéria é, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 3f0168e3-91
  • 6BE6CBFA-24

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.    PUC-GO · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 4

    Aprígio – Saia, Dália! (Dália abandona o quarto, correndo, em desespero. Sogro e genro, face a face) Vim aqui para.

    Arandir (para o sogro quase chorando) – Está satisfeito?

    Aprígio – Vim aqui.

    Arandir (na sua cólera) – Está satisfeito? O senhor é um dos responsáveis. Eu acho que é o senhor. O senhor que está por trás...

    Aprígio – Quem sabe?

    Arandir – Por trás desse repórter. O senhor teve a coragem de. Ou pensa que eu não sei? Selminha me contou. Contou tudo! O senhor fez insinuações. Insinuações! A meu respeito!

    Aprígio – Você quer me.

    Arandir (sem ouvi-lo) – O senhor fez tudo! Tudo pra me separar de Selminha!

    Aprígio – Posso falar?

    Arandir (erguendo a voz) – O senhor não queria o nosso casamento!

    Aprígio (violento) – Escuta! Vim aqui saber! Escuta! Você conhecia esse rapaz?

    Arandir (desesperado) – Nunca vi.

    Aprígio – Era um desconhecido?

    Arandir – Juro! Por tudo que há de mais! Que nunca, nunca!

    Aprígio – Mentira!

    Arandir (desesperado) – Vi pela primeira vez!

    Aprígio – Cínico! (muda de tom, com uma Ferocidade) Escuta! Você conhecia o rapaz. Conhecia! Eram amantes! E você matou. Empurrou o rapaz!

    Arandir (violento) – Deus sabe!

    Aprígio – Eu não acredito em você. Ninguém acredita. Os jornais, as rádios! Não há uma pessoa, uma única, em toda a cidade. Ninguém!

    Arandir (com a voz estrangulada) – Ninguém acredita, mas eu! Eu acredito, acredito em mim!

    Aprígio – Você, olha!

    Arandir – Selminha há de acreditar!

    Aprígio (fora de si) – Cala a boca! (muda de tom) Eu te perdoaria tudo! Eu perdoaria o casamento. Escuta! Ainda agora, eu estava na porta ouvindo. Ouvi tudo. Você tentando seduzir a minha filha menor!

    Arandir – Nunca!

    Aprígio – Mas eu perdoaria, ainda. Eu perdoaria que você fosse espiar o banho da cunhada. Você quis ver a cunhada nua.

    Arandir – Mentira!

    Aprígio – Eu perdoaria tudo. (mais violento) Só não perdoo o beijo no asfalto. Só não perdoo o beijo que você deu na boca de um homem!

    Arandir (para si mesmo) – Selminha!

    Aprígio (muda de tom, suplicante) – Pela última vez, diz! Eu preciso saber! Quero a verdade! A verdade! Vocês eram amantes? (sem esperar a resposta, furioso) Mas não responda. Eu não acredito. Nunca, nunca, eu acreditarei. (numa espécie de uivo) Ninguém acredita!

    Arandir – Vou buscar minha mulher. (Aprígio recua, puxando o revólver.)

    Aprígio (apontando) – Não se mexa! Fique onde está!

    Arandir (atônito) – O senhor vai.

    Aprígio – Você era o único homem que não podia casar com a minha filha! O único!

    Arandir (atônito e quase sem voz) – O senhor me odeia porque. Deseja a própria filha. É paixão. Carne. Tem ciúmes de Selminha.

    Aprígio (num berro) – De você! (estrangulando a voz) Não de minha filha. Ciúmes de você. Tenho! Sempre. Desde o teu namoro, que eu não digo o teu nome. Jurei a mim mesmo que só diria teu nome a teu cadáver. Quero que você morra sabendo. O meu ódio é amor. Por que beijaste um homem na boca? Mas eu direi o teu nome. Direi teu nome a teu cadáver. (Aprígio atira, a primeira vez. Arandir cai de joelhos. Na queda, puxa uma folha de jornal, que estava aberta na cama. Torcendo-se. abre o jornal, como uma espécie de escudo ou bandeira. Aprígio atira, novamente, varando o papel impresso. Num espasmo de dor, Arandir rasga a folha. E tomba, enrolando-se no jornal. Assim morre.) Aprígio – Arandir! (mais forte) Arandir! (um último canto) Arandir!


    Cai a luz, em resistência, sobre o cadáver de Arandir. Trevas.

    (RODRIGUES,  Nelson. O beijo no asfalto. Rio de Janeiro: Nova Fronteira, 1995. p. 101-104.)

    O Texto 4, fragmento final da peça O beijo no asfalto, de Nelson Rodrigues, mostra um personagem que se defende de acusações e outro que acredita estar ouvindo mentiras. A mentira parece ser inerente à condição humana. Aparelhos como o polígrafo e o chamado “soro da verdade” foram criados no intuito de detectar se uma pessoa está ou não mentindo. O princípio ativo do soro da verdade é o pentotal sódico, ou sódio tiopental, cuja fórmula molecular é C11H17N2 NaSO2 . Essa substância parece quebrar a inibição dos pacientes. Trata-se de um barbitúrico, portanto derivado do ácido barbitúrico, ou uma malonilureia, que penetra quase que imediatamente no Sistema Nervoso Central (SNC). Sabe-se que a penetração no SNC depende da lipossolubilidade da molécula. Segundo a bula do medicamento, a dose máxima recomendada para maior segurança do paciente é de 1 grama do fármaco, aplicada intermitentemente, de acordo com a necessidade e a resposta do paciente.

    Com base nas informações sobre o tiopental sódico, assinale a única alternativa correta:

    Escolha uma alternativa para a questão 6be6cbfa-24
  • 0770C671-1D

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.    PUC - RS · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise as informações a seguir.

    Em uma aula de Ciências, no Ensino Fundamental, o professor adicionou uma colher de cloreto de sódio a um copo cheio de água à temperatura ambiente e agitou o sistema. Ao perguntar às crianças o que havia ocorrido, algumas responderam que o sal não estava mais no copo.

    Levando em conta a situação apresentada, a correta explicação para o fenômeno é:

    Escolha uma alternativa para a questão 0770c671-1d
  • C1A76F7B-1C

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC - SP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na2 SO4 ) e carbonato de sódio (Na2CO3 ). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol.L–1 de HCl.

    O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir.

    Na2CO3 (s) + 2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

    O teor de carbonato de sódio na mistura é de

    Escolha uma alternativa para a questão c1a76f7b-1c
  • 687C6340-19

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    UNICAMP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    As empresas que fabricam produtos de limpeza têm se preocupado cada vez mais com a satisfação do consumidor e a preservação dos materiais que estão sujeitos ao processo de limpeza. No caso do vestuário, é muito comum encontrarmos a recomendação para fazer o teste da firmeza das cores para garantir que a roupa não será danificada no processo de lavagem. Esse teste consiste em molhar uma pequena parte da roupa e colocá- la sobre uma superfície plana; em seguida, coloca-se um pano branco de algodão sobre sua superfície e passa-se com um ferro bem quente. Se o pano branco ficar manchado, sugere-se que essa roupa deve ser lavada separadamente, pois durante esse teste ocorreu um processo de
    Escolha uma alternativa para a questão 687c6340-19
  • E45D6982-96

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    CEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    O ácido perclórico (HClO4) é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor solúvel em água. Em concentração superior a 72,0%, tende facilmente a explodir e, por isso, dificilmente é produzido puro. O ácido perclórico, de massa molar 100,5 g, tem densidade de 1,54 g.mL-1 e concentração de 9,20 mol.L-1. A massa percentual (p/p) do ácido perclórico na solução é, nas condições apresentadas, aproximadamente:
    Escolha uma alternativa para a questão e45d6982-96
  • 94BCF22A-7F

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
       A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3-) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

    Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?

    Escolha uma alternativa para a questão 94bcf22a-7f
  • 29DC2622-36

    Química

    Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Para responder à questão, analise as informações a seguir.


    Durante séculos, filósofos e alquimistas acreditaram que a matéria era constituída de quatro elementos fundamentais: terra, água, ar e fogo. Hoje, contudo, reconhecemos a existência de muito mais do que quatro elementos e alcançamos uma compreensão mais aprofundada sobre o que, de fato, são água, ar, terra e fogo.

    Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas:

    I. A água é uma substância simples.

    II. O ar é uma solução.

    III. A terra é uma mistura heterogênea.

    IV. O fogo é uma reação redox endotérmica.



    São corretas somente as afirmativas:
    Escolha uma alternativa para a questão 29dc2622-36
  • EF23D775-EF

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    Responda à questão com base na tabela abaixo sobre o rótulo da garrafa de uma determinada marca de refrigerante.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    * Valores Diários com base numa dieta de 2 000 kcal ou 8 400 kJ

    Ao ingerirmos um copo de 500 mL deste refrigerante, a quantidade
    Escolha uma alternativa para a questão ef23d775-ef
  • E3438ED7-E6

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    IF-BA · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 


    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

    I) O ácido nítrico é um ácido forte segundo os conceitos de Arrhenius e Brönsted.

    II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .

    III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.

    IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.

    V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.


    A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
    Escolha uma alternativa para a questão e3438ed7-e6
  • DFD567E7-E3

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    Universidade Católica de Pelotas · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    No laboratório de química, está disponível 400 mL de uma solução 1,5 M de NaOH e será preparado, a partir da mesma, 1L de solução 1M de NaOH. Qual a massa de NaOH necessária para essa preparação?
    Escolha uma alternativa para a questão dfd567e7-e3
  • AE880621-E0

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    Centro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 × 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é:
    Escolha uma alternativa para a questão ae880621-e0
  • AC4AC551-D6

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    O problema de escassez de água em São Paulo é um tema polêmico em discussão que envolve governo e especialistas. O “volume morto”, que passou a ser utilizado em maio de 2014, é um reservatório com 400 milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das comportas das represas do Sistema Cantareira.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é
    Escolha uma alternativa para a questão ac4ac551-d6
  • 6BDE06B1-B9

    Química

    Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos


    A sensação refrescante dos refrigerantes é devida à solubilidade do gás carbônico que é introduzido na etapa de envasamento. A afirmação “a solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à pressão do gás sobre a solução”, que pode ser qualitativamente compreendida dentro da teoria cinético-molecular, é atribuída a

    Escolha uma alternativa para a questão 6bde06b1-b9
  • C6506CD5-B8

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


    ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

             

              H                                              1                                           1,0

             He                                             2                                           4,0

             Li                                               3                                           6,9

             C                                               6                                          12,0

             N                                               7                                          14,0

             O                                               8                                          16,0

             F                                                9                                          19,0

            Ne                                             10                                          20,2

            Na                                             11                                           23,0

            Si                                              14                                           28,1

            P                                               15                                           31,0

            S                                               16                                           32,0

           Cl                                               17                                           35,5

            K                                               19                                           39,0

           Ca                                               20                                          40,0

           Mn                                              25                                           55,0

           Co                                               27                                           58,9

           Zn                                                30                                           65,4

           Ge                                               32                                           72,6

           As                                                33                                          75,0

           Nb                                                41                                          93,0

           Pb                                                82                                          208,0 

    A análise química é uma ferramenta de que produtores, técnicos e pesquisadores dispõem para avaliar a fertilidade do solo e, a partir da necessidade nutricional das culturas, recomendar a correção com calcário ou adubação. O nitrogênio, em solos tropicais, está praticamente ligado à matéria orgânica. O método para converter o N em sulfato de amônio é desenvolvido através de oxidação, com uma mistura de solução ácida de sulfatos de sódio e de cobre, preparada da seguinte forma: pesam-se 180 g de Na2SO4 que devem ser dissolvidos em aproximadamente 1 litro de água contida em balão aferido de 2 litros. Adicionam-se 18 g de CuSO4.5H2O e 600 mL de H2SO4 concentrado; em seguida, deixa-se esfriar e completa-se o volume.

    Com relação aos dados dessa solução, assinale a afirmação correta.
    Escolha uma alternativa para a questão c6506cd5-b8
  • AB6FB53E-B4

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Uma solução apresenta uma concentração mássica de 30% de um soluto e possui uma quantidade de solvente igual a 56 g. A massa dessa solução é igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão ab6fb53e-b4
  • 0921A789-B1

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    FATEC · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em pastas dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à exposição constante ao flúor.

    Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre 1 100 e 1 500 ppm.

    É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas.

    (http://tinyurl.com/ovrxl8b Acesso em: 29.08.2014. Adaptado)


    A concentração máxima de flúor presente nas pastas de dente mencionada no texto, em porcentagem em massa, corresponde a

    Escolha uma alternativa para a questão 0921a789-b1
  • 9D4E3120-AF

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    PUC - RJ · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

    A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO4 0,10 mol L-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO4 0,20 mol L-1 .

    A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L-1 ), é igual a:

    Escolha uma alternativa para a questão 9d4e3120-af