Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Resultados

380 questões encontradas. Mostrando a página 17 de 19.

• 9B229647-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido fosfórico é um dos componentes presentes em determinados tipos de refrigerantes, formando uma solução com concentração igual a 0,49 g/L. Em relação ao que foi apresentado, assinale a alternativa correta:

  Escolha uma alternativa para a questão 9b229647-b6

  A

  O ácido fosfórico é um ácido orgânico forte.

  B

  A fórmula molecular para o ácido fosfórico é H3PO3.

  C

  O ácido fosfórico é um tetrácido.

  D

  A concentração em mol/L dessa solução é igual a 5x10-3 mol/L.

  E

  O número de mols existentes em 5,0 L dessa solução é igual a 50.

  Responder
• AA973C84-B5

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.IF-TM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  “A lavagem das mãos com água e sabão ou sabonete reduz o número de vírus H1N1, assim como outros microorganismos transmitidos pelo contato. O uso de álcool 70% em gel, ou líquido, é recomendado como alternativa quando não for possível lavar as mãos, mesmo com o uso do álcool, o sabão não deve ser dispensado. Se as mãos estiverem sujas, deve-se lavá-las primeiro e só depois usar o álcool. Álcool com concentração menor que 70% não serve, e álcool a 90% não deve ser usado, porque pode causar irritação na pele....”.

  Disponível em: < http://www.novagripe.pr.gov.br/modules/noticias/article.php?storyid=59> (Adaptado) Acesso em 29-maio-2011.

  
  

  De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão aa973c84-b5

  A

  O álcool é uma substância orgânica apolar insolúvel em água.

  B

  O álcool mais indicado para lavar as mãos é o metanol.

  C

  Uma molécula de álcool contém em sua estrutura um grupo carboxila.

  D

  Para preparar 200 mL de solução alcoólica a 70 %, partindo de álcool a 80% devemos fazer uma diluição utilizando 175 mL do álcool a 80% e adicionar 25 mL de água.

  E

  O álcool etílico 90% para ser utilizado na assepsia das mãos deve ser diluído a uma concentração menor que 70%.

  Responder
• 9F686157-B4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fe2+(aq) + HCO-3 + O2(aq) → Fe2O3(s) + CO2(g) + H2O(l)

  
  

  A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O3(s).

  Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f686157-b4

  A

  Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.

  B

  O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.

  C

  A reação de formação de óxido de ferro (III) é espontânea.

  D

  A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é −4.

  E

  A adição de H3O+ (aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de Fe2O3(s).

  Responder
• 7DEF9085-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNICENTRO · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, Na2SO4.10H2O.

  
  

  A análise desse gráfico permite corretamente afirmar: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7def9085-b1

  A

  O processo de solubilidade do sulfato de sódio hidratado em água é exotérmica.

  B

  O resfriamento de uma solução saturada de Na2SO4(aq), de 40oC até 20oC, possibilita a formação de um precipitado de Na2SO4(s).

  C

  O ponto de inflexão no gráfico mostra que o coeficiente de solubilidade é igual para os solutos durante a mudança de estrutura.

  D

  A solução aquosa de sulfato de sódio decaidratado, cujo coeficiente de solubilidade desse sal é 50,0g por 100,0g de água a 30oC, ao ser aquecida a 65oC, se transforma em uma solução diluída.

  E

  Ao ser evaporado, à metade, 100,0mL de uma solução aquosa, cujo coeficiente de solubilidade do Na2SO4.10H2O é igual a 20, a nova solução obtida terá a metade do coeficiente da solubilidade dessa substância.

  Responder
• A263AC99-AF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma "água dura" contém íons Ca2+ e Mg2+ , que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na+.

  Se uma "água dura" contém 0,010 mol/L de Ca2+ e 0,005 mol/L de Mg2+ , quantos mols de Na+ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1000 L desta água?

  Escolha uma alternativa para a questão a263ac99-af

  A

  10

  B

  15

  C

  20

  D

  30

  E

  40

  Responder
• A25BF6B4-AF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol. L-1 , será de:

  Escolha uma alternativa para a questão a25bf6b4-af

  A

  1.000

  B

  900

  C

  500

  D

  400

  E

  10

  Responder
• 5A878BD1-AF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCEDERJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de amônio, (NH4 )2 SO4 , dissolve-se em água para formar uma solução condutora com os íons NH4 + e SO4 =. A equação não balanceada para a reação que tem lugar quando esse sólido iônico se dissolve em água é

  
  

  
  

  (NH4 )2 SO4(s) --------> NH4 +(aq) + SO4 = (aq).

  
  

  
  

  Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as concentrações em mols.L-1 de NH4 +(aq) e de SO4 = (aq), respectivamente, são

  Escolha uma alternativa para a questão 5a878bd1-af

  A

  0,0100 e 0,0100.

  B

  0,0200 e 0,0300.

  C

  0,0200 e 0,0400.

  D

  0,0400 e 0,0200.

  Responder
• 76EAF29D-E2

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Determinado veículo foi submetido à inspeção veicular ambiental obrigatória, para obter o licenciamento no município de São Paulo. Nessa inspeção, após aprovado em uma verificação prévia que leva em conta vazamentos, estado do escapamento e condições de ruído, o veículo passa por medições de marcha lenta e de emissão e diluição de gases, que devem estar dentro de certos limites. Os limites para a emissão e diluição de gases valem também para o motor funcionando em alta rotação.
  
  As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.
  
       
  
  Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido
  

  Escolha uma alternativa para a questão 76eaf29d-e2

  A

  aprovado, pois basta que os valores medidos da concentração de monóxido de carbono (CO) estejam zerados.

  B

  aprovado, pois todos os valores medidos estão em conformidade com os limites toleráveis.

  C

  aprovado, pois o valor do fator diluição é menor em marcha lenta do que em alta rotação.

  D

  reprovado, pois todos os valores medidos estão abaixo dos limites máximos toleráveis.

  E

  reprovado, pois a concentração de hidrocarbonetos (HC) mostra-se diferente em marcha lenta e em alta rotação.

  Responder
• 76586090-E2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de

  Escolha uma alternativa para a questão 76586090-e2

  A

  2 x10^-2.

  B

  4 x 10^-2.

  C

  6 x 10^-2.

  D

  4 x 10^-1.

  E

  6 x 10^-1.

  Responder
• FAA8945C-27

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, foi dissolvida em ácido adequado, e a solu- ção resultante foi eletrolisada até a deposição total de alumínio, mediante a passagem de 1 mol de elétrons pelo circuito. O percentual de pureza aproximado do alumínio comercial é
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão faa8945c-27

  A

  90%

  B

  80%

  C

  70%

  D

  60%

  E

  50%

  Responder
• A2305588-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g . mol ^-1 : O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 .
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2305588-0b

  A

  0,21
  

  B

  0,35
  

  C

  0,44
  

  D

  0,67
  

  E

  0,89

  Responder
• 90058711-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H₂SO₄. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L^-1 . Qual é a concentração de H₂SO₄ , em mol . L^-1 na água?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 90058711-0b

  A

  0,36
  

  B

  0,24
  

  C

  0,12
  

  D

  0,85
  

  E

  0,60

  Responder
• 2256AC93-A5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os colóides foram objeto da preocupação do cientista escocês Thomas Graham (1805-1869) que, embora tenha sido deserdado pelo pai ao optar pela carreira de químico, foi imortalizado como o “pai dos colóides”. Os sistemas coloidais, utilizados desde tempos imemoriais, fazem parte de nossa alimentação, de nossa higiene pessoal, da produção industrial e da poluição atmosférica. Com base nestas informações e nos seus conhecimentos de química, marque a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2256ac93-a5

  A

  Em repouso, a maionese, que é um colóide, se separa em óleo e água.

  B

  As partículas coloidais suspensas em solvente podem ser separadas através de papel de filtro comum.

  C

  Sabonetes, cremes dentais, geleias, manteigas, neblina e mármore pulverizado são exemplos de colóides.

  D

  Os colóides como a fumaça, o soro e o nevoeiro apresentam o efeito Tyndall.

  Responder
• EC872670-6D

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  A figura ao lado mostra três soluções com as respectivas quantidades de solutos, utilizados em sua preparação.
  
  A análise da figura permite concluir que os valores das concentrações a, b e c são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão ec872670-6d

  A

  0,2; 2,0; 0,30

  B

  0,4; 2,0; 0,01

  C

  0,4; 4,0; 0,10

  D

  0,6; 3,0; 0,02

  Responder
• E0B35700-6D

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A maneira mais comum de as pessoas adquirirem amebíase, também conhecida como disenteria amebiana, é por meio da ingestão de água ou de alimentos contaminados. Para minimizar a desidratação ocasionada em pessoas que apresentam este quadro, pode ser utilizado o soro fisiológico. No preparo do soro, a partir de 0,900g de NaCl, em 100 mL de solução aquosa, a sua concentração expressa em mol/L^-1 é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e0b35700-6d

  A

  0,618

  B

  0,514

  C

  0,210

  D

  0,154

  Responder
• 01E668C2-5A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O preparo de soluções pode apresentar erros experimentais e, consequentemente, afetar o valor da concentração da solução resultante. Para contornar esse problema, utilizam-se padrões primários para encontrar a concentração exata das soluções preparadas. O ácido oxálico por exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções al­calinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma solução de H₂C₂O₄  0,100 mol/L foi titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a fenolftaleí­ na como indicador. De acordo com a equação química (não balanceada) apresentada a seguir
  
  
  
  o volume esperado para observação do ponto de viragem é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 01e668c2-5a

  A

  10,0 mL

  B

  20,0 mL

  C

  30,0 mL

  D

  40,0 mL

  E

  50,0 mL

  Responder
• CDB11C94-EB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Luterana do Brasil · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Muitas vezes, o ser humano procura alterar suas características naturais. Uma informação noticiada pelos jornais informa que “Mais da metade dos salões de beleza do Rio de Janeiro e de São Paulo oferecem alisamento com formol – embora a utilização do produto como alisador seja proibida pela Anvisa.” (Folha de São Paulo, 14/10/2010)

  
  

  

  
  

  O formol é uma solução aquosa de metanal a 40% (em massa) e com densidade 0,92 g/mL. Sobre essa solução, pode-se afirmar que apresenta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão cdb11c94-eb

  A

  0,92 g de metanal em 100 mL de solução.

  B

  20 g de metanal em 50 g de solução.

  C

  40 g de metanal em 1000 g de água.

  D

  9,2 g de água em 10 mL de metanal.

  E

  4 g de metanal em 1 L de solução.

  Responder
• 3D8AE184-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

  
  

  
  

  A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d8ae184-e7

  A

  O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.

  B

  A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.

  C

  A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.

  D

  A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

  E

  A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.

  Responder
• B44E1A51-DD

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Determinada espécie de peixes, a exemplo dos salmões, é capaz de perceber a presença na água de 2-fenil-etanol, representado pela fórmula química, em concentrações muito pequenas, como a de 4,0g em 1,0.1014L.

  
  

  A análise dessas informações permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b44e1a51-dd

  A

  O número de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água é maior que 1,0.108 .

  B

  A dissociação iônica do 2-fenil-etanol, em meio aquoso, produz os íons C6H5CH2CH2^- (aq) e HO⁻ (aq).

  C

  O 2-fenil-etanol é uma molécula que possui aroma característico e, por essa razão, é percebida pelos salmões.

  D

  O 2-fenil-etanol, ao ser completamente oxidado, produz 2-fenil-etanal.

  E

  O 2-fenil-etanol tem menos de 70%, em massa, de carbono na molécula.

  Responder
• 58CF081E-D7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de PbO2, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada de 1,30 g/mL a 25ºC, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma solução de caráter básico.

  
  

  As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.

  
  

  Ânodo: Pb(s) + HSO4-(aq) + H2O(ℓ) → PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e-

  Cátodo: PbO2(s) + 3H3O+(aq) + HSO4-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 5H2O(ℓ)

  
  

  A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.

  
  

  I. A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente 390 g/L.

  II. Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio.

  III. Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de 100 mL de ácido sulfúrico, 18 mol/L, com água pura, até volume final de 1 L.

  IV. A equação Pb(s) + PbO2(s) + 2H3O+(aq) + 2 HSO4-(aq) → 2 PbSO4(s) + 4H2O(ℓ) representa a reação global que ocorre na bateria.

  
  

  Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.

  
  

  Dessas afirmações, estão corretas, apenas

  Escolha uma alternativa para a questão 58cf081e-d7

  A

  I e II.

  B

  II, III e IV.

  C

  II e IV.

  D

  III e IV.

  E

  I e IV.

  Responder