Questões do ENEM: Ciências da Natureza e nível médio

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8.754 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 438.

• B5027352-F9

  Biologia

  Moléculas, células e tecidosFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os estômatos estão presentes em todas as plantas vasculares. Em algumas delas, como na espécie ornamental Nerium oleander (“espirradeira”), os estômatos estão restritos à face inferior das folhas, onde se localizam no interior de depressões da epiderme, denominadas ‘criptas’.

  
  

  
  

  Esta característica, encontrada principalmente em plantas de ambientes

  Escolha uma alternativa para a questão b5027352-f9

  A

  poluídos, minimiza a entrada de gás carbônico atmosférico.

  
  

  B

  áridos, minimiza a perda de água pela evapotranspiração.

  
  

  C

  úmidos, facilita a perda de água pela evapotranspiração.

  
  

  D

  quentes, aumenta a saída do gás carbônico produzido pela planta.

  E

  secos, favorece a eliminação do gás oxigênio produzido na fotossíntese.

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• FE88CFAC-F2

  Biologia

  Moléculas, células e tecidosCentro Universitário FAESA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nas reações químicas, moléculas reagentes interagem entre si e se transformam em outras moléculas, denominadas produtos. Existem reações químicas que, para ocorrer, precisam receber energia, elas são chamadas endotérmicas. Nesses casos, os reagentes têm menos energia do que os produtos, são exemplos delas (I). Ao passo que outras reações, liberam energia, sendo chamadas exotérmicas. Nessas reações, os reagentes possuem mais energia do que os produtos, e parte da energia dos reagentes é liberada na forma de calor, são exemplos delas (II).

  
  

  
  

  Substitua os itens I e II, pela alternativa CORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão fe88cfac-f2

  A

  I.quimiossíntese e fermentação, II.fotossíntese e respiração.

  B

  I.fotossíntese e respiração, II.quimiossíntese e fermentação.

  C

  I.respiração e fermentação, II.fotossíntese e quimiossíntese. 

  D

  I.fotossíntese e quimiossíntese, II.respiração e fermentação.

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• FE813498-F2

  Biologia

  Ecologia e ciências ambientaisCentro Universitário FAESA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe a figura abaixo:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Fonte: Representação de alguns principais estoques e fluxos do ciclo global da água em km3 e km3 /ano. Baseado em Schlesinger (1997) apud Aduan, R.E.; Vilela, M.F.; Reis Júnior, F.B. Os grandes ciclos biogeoquímicos do planeta. Planaltina, DF: Embrapa Cerrados, 2004 (modificado).

  
  

  
  

  O ciclo global da água responde pela maior movimentação de uma substância química pela superfície terrestre. A água, em seu estado líquido, é um dos elementos mais importantes na manutenção e na caracterização da biosfera. Na figura é possível perceber alguns dos principais estoques e fluxos globais desse ciclo, em km3 e km3/ano. No que se refere aos fluxos desse ciclo global, identifique a alternativa que contenha esses quantitativos em ordem decrescente. Assinale a opção CORRETA. 

  Escolha uma alternativa para a questão fe813498-f2

  A

  I > II > III > IV.

  B

  IV > III > I > II. 

  C

  III > I > IV > II. 

  D

  II > IV > III > I. 

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• FE7E21B6-F2

  Biologia

  Identidade dos seres vivosCentro Universitário FAESA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A flor é o órgão responsável pela reprodução sexual das angiospermas. Apresenta uma grande diversidade de formas, tamanhos e cores, desde as pequenas e perfumadas flores brancas da dama-da-noite, até as exuberantes flores da raflésia, que podem alcançar até 1 metro de diâmetro e exalam um odor semelhante ao de carne em decomposição. Estruturalmente, a flor é composta por verticilos florais, que são conjuntos de folhas modificadas e organizadas, na maioria das vezes, em forma de círculos concêntricos ao redor do eixo floral. De fora para dentro, existem quatro tipos de verticilos, correlacione-os:

  
  

  
  

  Coluna I 

  
  

  1. Androceu.

  
  

  2. Corola.

  
  

  3. Gineceu.

  
  

  4. Cálice.

  
  

  
  

  Coluna II

  
  

  a. Sépalas.

  
  

  b. Estames.

  
  

  c. Carpelos.

  
  

  d. Pétalas.

  
  

  
  

  Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão fe7e21b6-f2

  A

  1.c, 2.a, 3.b, 4.d.

  B

  1.b, 2.d, 3.c, 4.a. 

  C

  1.d, 2.b, 3.a, 4.c. 

  D

  1.a, 2.c, 3.d, 4.b. 

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• FE71B13F-F2

  Química

  Substâncias e suas propriedadesCentro Universitário FAESA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  No contexto da formação de substâncias químicas, a estabilidade das espécies atômicas é explicada, em grande parte, pela Teoria do Octeto, a qual estabelece que os átomos tendem a realizar ligações químicas, sejam elas iônicas ou covalentes, com o objetivo de adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, caracterizada por oito elétrons na camada de valência. Essa busca pela estabilidade depende de diversas propriedades periódicas, como a eletronegatividade, a energia de ionização e a eletroafinidade, que variam entre os elementos e determinam se um átomo terá maior tendência a perder, ganhar ou compartilhar elétrons. Com base nessa teoria e nas características atômicas de elementos representativos da Tabela Periódica, analise as afirmativas a seguir e, ao final, indique a sequência correta, assinalando V, para as verdadeiras, e F, para as falsas: 

  
  

  
  

  (__) O Silício (Si), por possuir alta eletronegatividade, tem forte tendência a receber quatro elétrons para formar o ânion Si4-, atingindo assim a estabilidade segundo a Teoria do Octeto.

  
  

  (__) O Cálcio (Ca), sendo um metal de baixa energia de ionização, tende a perder dois elétrons de sua camada de valência para formar o cátion Ca2+, alcançando uma configuração eletrônica estável.

  
  

  (__) Na formação de um composto entre Cálcio (Ca) e Enxofre (S), o átomo de Enxofre, por sua elevada eletroafinidade, doa dois elétrons para o Cálcio, formando uma ligação covalente em que ambos os átomos compartilham um octeto.

  
  

  (__) O átomo de Enxofre (S) pode atingir a estabilidade tanto ao ganhar dois elétrons, devido à sua alta eletroafinidade, quanto ao compartilhar dois elétrons para completar seu octeto.

  
  

  
  

  Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

  Escolha uma alternativa para a questão fe71b13f-f2

  A

  F − V − F − F.

  B

  F − V − F − V.

  C

  V − V − F − V.

  D

  F − F − V − F. 

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• FE6BF24C-F2

  Química

  Transformações QuímicasCentro Universitário FAESA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, revelando uma repetição periódica em suas propriedades físicas e químicas. Essas tendências, como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica, variam de forma previsível ao longo dos períodos e grupos. A compreensão dessas propriedades é fundamental para prever o comportamento químico dos elementos. Com base na análise das tendências periódicas, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação correta.

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão fe6bf24c-f2

  A

  Observando-se a tendência periódica da energia de ionização, conclui-se que os elementos no canto inferior esquerdo são aqueles que apresentam menores energias de ionização, ou seja, perdem elétrons mais facilmente. 

  B

  Avaliando-se o raio atômico, percebe-se que ele aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período, uma vez que a carga nuclear efetiva diminui nesse sentido, reduzindo a atração sobre a eletrosfera.

  C

  Comparando-se os elementos F, Br e I, localizados na mesma coluna, o F é o que apresenta maior eletroafinidade. Em relação aos elementos Na, Si e Cl, localizados no mesmo período, aquele que apresenta maior eletroafinidade é o Na. 

  D

  O número atômico aumenta da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica, e neste mesmo sentido ocorre um aumento do número de camadas eletrônicas.

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• FE5E718B-F2

  Física

  DinâmicaCentro Universitário FAESA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma companhia de teatro está na fase final de ensaios para sua nova produção. Uma das cenas mais impactantes da peça exige que um "caldeirão mágico" suba do fosso do palco, que está a 3 metros abaixo do nível principal, até uma altura de 2 metros acima dele (um percurso total de 5 metros). A diretora de engenharia cênica projetou um mecanismo baseado em uma máquina de Atwood para realizar o movimento de forma suave e controlada.

  
  

  O sistema é composto por uma polia de rolamento suíço, fabricada em um polímero de baixo atrito, considerada ideal para este cálculo (sem massa e sem atrito). Um fio de fibra de carbono, com comprimento total de 12 metros e uma resistência à tração testada de 50 N, é utilizado. O fio é considerado inextensível e de massa desprezível.

  
  

  O Corpo 1 (o "caldeirão" cenográfico) possui uma massa de 20 g (0,02 kg).

  
  

  O Corpo 2 (um contrapeso de chumbo) possui uma massa de 30 g (0,03 kg).

  
  

  O sistema parte do repouso no início da cena. Para o relatório técnico de segurança, a engenheira cênica precisa validar os cálculos da dinâmica do sistema, considerando a aceleração da gravidade local como g = 10 m/s².

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com base na análise das forças que governam o sistema (Peso e Tração), e aplicando a Segunda Lei de Newton para corpos interligados, determine o módulo da aceleração com que o "elevador" (caldeirão) sobe.

  Escolha uma alternativa para a questão fe5e718b-f2

  A

  4,0 m/s²

  B

  2,0 m/s²

  C

  3,0 m/s²

  D

  5,0 m/s²

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• 79413A82-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O papel sulfite, também chamado de apergaminhado, offset ou simplesmente papel ofício, tem esse nome em razão de que na sua fabricação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido clorídrico, tem-se a seguinte equação não balanceada: 

  
  

  
  

  Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2

  
  

  Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:

  
  

  
  

  Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão 79413a82-df

  A

  23.4 g

  B

  234 g.

  C

  11.7 g

  D

  117 g

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• 793BDE6A-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere o equilíbrio abaixo e analise cada item,

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  (I) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g).

  
  

  (II) Ao adicionarmos mais N2O4(g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação do NO2(g).

  
  

  (III) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4(g).

  
  

  (IV) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.

  
  

  
  

  Está(ão) correto(s):

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 793bde6a-df

  A

  Apenas (II). 

  B

  (III) e (IV).

  C

  Apenas (IV).

  D

  (I) e (II).

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• 79397152-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A substância inorgânica de prata maisimportante é, sem dúvida, o nitrato de prata,pelo fato de ser utilizado em vários processosde obtenção de outras substâncias. Essecomposto é muito aplicado em fotografia,xerografia, eletrodeposição química, emcomponentes de baterias e pilhas, na medicinae como catalisador. A reação de produção donitrato de prata pode ser representada por: 

  
  

  
  

  Ag(s) + HNO3(conc) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(ℓ) 

  
  

  
  

  Considerando a equação, é correto afirmar que 

  Escolha uma alternativa para a questão 79397152-df

  A

  a Ag é o agente oxidante.

  B

  os coeficientes da equação balanceada são: 1, 2, 1, 1, 1.

  C

  o HNO3 é o agente redutor.

  D

  o nitrogênio não sofre oxidação nem redução.

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• 7936ED42-DF

  Química

  Química OrgânicaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as seguintes afirmações referentes ao estudo da Química Orgânica:

  
  

  (1) Em 1828, Friedrich Wӧhler sintetizou em laboratório, e sem a intervenção de qualquer organismo vivo, uma substância orgânica, derrubando assim a teoria da Força Vital.

  
  

  (2) A isomeria é um importante fenômeno que ocorre na Química, em que dois ou mais compostos apresentam a mesma fórmula molecular. Quando apresentam essa condição, os compostos são chamados de isômeros, sendo um fenômeno que somente pode ocorrer na Química Orgânica.

  
  

  (3) A Química Orgânica é a área que estuda as substâncias que têm átomos de carbono em sua composição.

  
  

  (4) Uma substância orgânica de cadeia fechada, saturada, com um carbono terciário que tem cadeia com cinco átomos de carbono, apresenta fórmula molecular igual a C5H₁₄.

  
  

  Está(ão) correta(s) apenas:

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7936ed42-df

  A

  (2) e (4)

  
  

  B

  (3)

  
  

  C

  (1) e (3)

  
  

  D

  (1) e (4)

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• 79346FFD-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere os seguintes processos:

  
  

  
  

  I “Desaparecimento” de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.

  
  

  II Enferrujamento de um prego.

  
  

  III Acender um fósforo.

  
  

  IV Acender uma lâmpada elétrica com filamento de tungstênio.

  
  

  
  

  São processos químicos somente:

  Escolha uma alternativa para a questão 79346ffd-df

  A

  II e III

  
  

  B

  I e IV

  
  

  C

  I, II e III

  
  

  D

  III e IV

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• 78FB830B-DF

  Física

  MagnetismoCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma dada região, a componente do campo magnético da Terra na direção paralela à sua superfície é representada por B∥ . Neste local, uma bússola é posicionada sobre o tampo horizontal de uma mesa de modo que a sua agulha magnética aponta na direção Norte. Um imã é aproximado da bússola, aplicando um campo magnético adicional, de intensidade b, na direção Leste-Oeste, fazendo com que a agulha da bússola dê um giro de 15 graus em relação à direção Norte. Considere que Br representa a componente horizontal do campo magnético resultante na agulha da bússola. As relações entre b e B∥ e entre Br e B∥ são:

  Escolha uma alternativa para a questão 78fb830b-df

  A

  b>B∥ e Br>B∥

  
  

  B

  b>B∥ e Br<B∥

  
  

  C

  b<B∥ e Br>B∥

  
  

  D

  b<B∥ e Br<B∥

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• 78F678E3-DF

  Física

  CinemáticaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma bola de gude é abandonada de uma certa altura e cai, em queda livre, até atingir o solo. Imediatamente antes de atingir o solo, o módulo da sua velocidade é v1 e o da sua aceleração é a1. Posteriormente, essa bola é arremessada verticalmente para cima, a partir da mesma altura em que ela havia sido abandonada anteriormente. Nesse caso, imediatamente antes de ela atingir o solo, o módulo da sua velocidade é v2 e o da sua aceleração é a2.

  
  

  
  

  Considerando desprezível a resistência do ar, as relações entre v2 e v1 e entre a2 e a₁ são:

  Escolha uma alternativa para a questão 78f678e3-df

  A

  v2=v1 e a2=a1

  B

  v2>v1 e a2=a1

  C

  v2=v1 e a2>a1

  D

  v2>v1 e a2>a1

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• 78EC136E-DF

  Biologia

  Identidade dos seres vivosCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A dicogamia ocorre em espécies com flores hermafroditas e é definida pelo amadurecimento da parte feminina (gineceu) e da parte masculina (androceu) em momentos diferentes, favorecendo assim

  
  

  
  

  Disponível em: http://www.bespa.agrarias.ufpr.br/paginas/livro/capitulo%204.pdf Acesso em: 02 fev. 2025.

  Escolha uma alternativa para a questão 78ec136e-df

  A

  a variabilidade gênica da espécie

  
  

  B

  o endocruzamento na mesma flor

  
  

  C

  a reprodução assexuada do vegetal

  
  

  D

  o surgimento de um espécime modelo

  Responder
• 78E7161E-DF

  Biologia

  Moléculas, células e tecidosCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sobre células, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 78e7161e-df

  A

  elas possuem membrana plasmática, citoplasma e núcleo, exceto as células vegetais que têm parede celular no lugar da membrana.

  B

  nem todas possuem membrana plasmática, citoplasma e núcleo, pois as células procarióticas não têm núcleo.

  C

  membrana plasmática, citoplasma e núcleo são encontrados apenas nas células animais.

  D

  todas possuem membrana plasmática, citoplasma e núcleo.

  Responder
• 0DCBF508-DF

  Química

  Representação das transformações químicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos métodos mais usados em laboratório para a obtenção de gás cloro é o da reação de permanganato de potássio com ácido clorídrico. A equação a seguir representa a reação não balanceada que ocorre nesse método.

  
  

  
  

  KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

  
  

  
  

  Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dcbf508-df

  A

  1 mol de KMnO4 e 8 mols de HCl.

  
  

  B

  2 mols de KMnO4 e 16 mols de HCl.

  
  

  C

  3 mols de KMnO4 e 24 mols de HCl.

  
  

  D

  4 mols de KMnO4 e 32 mols de HCl.

  Responder
• 0DC9623B-DF

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais é chamada de célula a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Ambos os eletrodos são de níquel, mas em algumas versões é utilizado um catalisador de platina. Embora seu preço impeça seu uso em muitas aplicações, as células a combustível alcalinas são as mais usadas na indústria aeroespacial, pois apresentam alta densidade de potência. Um problema é a reação do eletrólito básico com o dióxido de carbono do ar para formar carbonato de potássio, que entope as aberturas na placado eletrodo. 

  
  

  
  

  Nessa célula, ocorrem as seguintes semirreações:

  
  

  
  

  Ânodo: 2H2(g) + 4OH-(aq) →  4H2O(ℓ) + 4e-

  
  

  Eletrólito: KOH(aq)

  
  

  Catodo: O2(g) + 4e- + 2H2O(ℓ) → 4OH- (aq)

  
  

  
  

  Considerando as informações dadas, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc9623b-df

  A

  Nessa pilha, o hidrogênio é o agente oxidante. 

  B

  A reação global da pilha é representada por 2H2O(l) → H2(g) + O2(g) .

  C

  A utilização de pilhas desse tipo não gera emissões poluentes.

  D

  Nessa pilha, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

  Responder
• 0DC40AB5-DF

  Química

  Química OrgânicaCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de um analgésico, um ácido monoprótico C9H8O4, foi analisada como aspirina por meio de uma titulação com uma base. Uma amostra de 0.500 g da droga consumiu 21.5 cm3 de uma solução 0.10 M de NaOH.

  
  

  
  

  O percentual em massa de aspirina, na amostra analisada, é: 

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc40ab5-df

  A

  12.5 %

  
  

  B

  25.0 %

  
  

  C

  50.0 %

  
  

  D

  77.4 %

  
  

  Responder
• 0DC16854-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O SO2 atmosférico, produzido pela queima de combustíveis de alto teor de enxofre, é um sério problema de poluição do ar. A quantidade de SO2 no ar pode ser determinada borbulhando-se o ar através de uma solução ácida de KMnO₄ que oxida o SO2 a SO42-.Em uma análise típica, 500.0 dm3 de ar, comum a densidade de 1.20 g/dm3, são passados através da solução de KMnO4 e 1.50x10-5 molde KMnO4 são reduzidos a Mn2+.

  
  

  
  

  A reação balanceada que ocorre é: 

  
  

  
  

  2MnO4- + 5SO2 + 2H2O  → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H⁺

  
  

  
  

  Considerando essa informação, a concentração de SO2 em ppm (partes por milhão) é:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dc16854-df

  A

  0.40 ppm

  
  

  B

  0.60 ppm

  
  

  C

  2.00 ppm

  
  

  D

  4.00 ppm

  Responder