Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro (PUC - RJ)

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495 questões encontradas. Mostrando a página 21 de 25.

• 93B41866-46

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamen

  Escolha uma alternativa para a questão 93b41866-46

  A

  31

  B

  62

  C

  93

  D

  124

  E

  155

  Responder
• 93AE7825-46

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.
  
  Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.
  
  
  
  Estão corretas as associações:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 93ae7825-46

  A

  I – X, II – Y e III – Z
  

  B

  I – X, II – Z e III – Y

  C

  I – Z, II – X e IV – Y

  D

  II – Z, III – Y e IV – X

  E

  II – Y, III – Z e IV – X

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• 93A50F29-46

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH3 como base por causa da:

  Escolha uma alternativa para a questão 93a50f29-46

  A

  liberação de três íons H+ quando é dissolvido em água.

  B

  doação do par de elétrons não ligantes a se combinar.

  C

  aceitação de íons F- ao reagir com BF3

  D

  liberação de íons OH- quando na forma gasosa reagir com gás O2 .

  E

  formação de íons :NH2 - quando solubilizado e água ao aceitar um elétron não-ligante a mais.

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• 9394C42B-46

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.PUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A histamina é uma substância que pode ser encontrada no organismo humano, proveniente da descarboxilação da histidina, conforme representado a seguir.
  
  
  
  Nas estruturas de histidina e histamina, estão presentes as funções orgânicas:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9394c42b-46

  A

  amida e amina.

  B

  aldeído e amina.

  C

  aldeído e amida.

  D

  ácido carboxílico e amina.

  E

  ácido carboxílico e amida.

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• 044F702B-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 °C, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

  Escolha uma alternativa para a questão 044f702b-3c

  A

  10-1

  B

  10-2

  C

  10-6

  D

  10-8

  E

  10-12

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• 044AD0E4-3C

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na+ e Cl- os são íons espectadores.

  
  

  NaOH(aq) + HCl(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

  
  

  Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl- , em quantidade de matéria (mol L-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a: (A)

  Escolha uma alternativa para a questão 044ad0e4-3c

  A

  0,05

  B

  0,10

  C

  0,14

  D

  0,18

  E

  0,20

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• 04417EF2-3C

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.

  Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.

  
  

  Elemento químico Configuração no último nível

  I – Bromo X – s2

  II – Estanho Y – s2 p4

  III – Polônio Z – s2 p2

  IV – Rádio

  
  

  Estão corretas as associações:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 04417ef2-3c

  A

  I – X, II – Y e III – Z

  B

  I – X, II – Z e III – Y

  C

  I – Z, II – X e IV – Y

  D

  II – Z, III – Y e IV – X

  E

  II – Y, III – Z e IV – X

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• 04370868-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

  
  

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 04370868-3c

  A

  A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.

  B

  A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.

  C

  O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 °C.

  D

  Não há variação de energia nesse processo reacional.

  E

  A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.

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• 042DEF57-3C

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as afirmativas a seguir sobre o 2-metilpentano.

  
  

  I – Possui cadeia carbônica normal.

  
  

  II – Possui fórmula molecular C6 H14.

  
  

  III – É um hidrocarboneto insaturado.

  
  

  IV – Possui três átomos de carbono primários.

  
  

  É correto o que se afirma somente em:

  Escolha uma alternativa para a questão 042def57-3c

  A

  I e II

  B

  I e III

  C

  I e IV

  D

  II e III

  E

  II e IV

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• 040A70AA-3C

  Física

  Circuitos Elétricos e Leis de KirchhoffPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere o circuito abaixo, onde a fem vale ε = 2,0 V,e todos os resistores têm o mesmo valor de resistência,R = 10 Ω.

  
  

  

  
  

  A corrente elétrica que percorre o trecho entre os pontos A e B é, em amperes:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 040a70aa-3c

  A

  0,05

  B

  0,12

  C

  0,20

  D

  1,2

  E

  8,3

  Responder
• 0406881B-3C

  Física

  DinâmicaPUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um pêndulo é formado por uma esfera de 2,0 kg que está presa à extremidade de um fio ideal de comprimento 0,80 m, cuja outra extremidade está presa a um ponto fixo, como mostrado na figura. A esfera é solta a partir do repouso, com o fio esticado na posição horizontal.

  
  

  

  
  

  Dado que g = 10 m/s2 e não há atrito ou resistência do ar, calcule em m/s a velocidade com que a esfera chega ao ponto mais baixo de sua trajetória.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0406881b-3c

  A

  8,0

  B

  2 √2

  C

  16

  D

  2,0

  E

  4,0

  Responder
• 0401E7C8-3C

  Física

  CinemáticaPUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em um planeta distante sem atmosfera, a aceleração da gravidade vale apenas a metade do valor terrestre, ou seja, g = 5,0 m/s2 . Suponha duas bolas 1 e 2, tendo a bola 2 o dobro da massa da bola 1. Considere as seguintes afirmações e marque a opção que aponta a(s) afirmativa(s) correta(s).

  
  

  I – Neste planeta, a força de atração gravitacional que a bola 2 sofre é o dobro daquela sentida pela bola 1.

  
  

  II – Ao soltar as duas bolas no mesmo instante da mesma altura, a bola 2 chegará antes ao solo.

  
  

  III – Qualquer uma das bolas leva, nesse planeta, o dobro de tempo para chegar ao solo, comparado ao tempo que levaria para cair à mesma altura na Terra.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0401e7c8-3c

  A

  Somente I.

  B

  Somente I e II.

  C

  Somente II e III.

  D

  Somente I e III.

  E

  Somente III.

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• 03FCC050-3C

  Física

  Óptica GeométricaPUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um objeto é colocado em frente a um espelho côncavo, na posição tal como mostrada na figura.

  
  

  

  
  

  Marque a resposta correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 03fcc050-3c

  A

  A imagem formada é virtual e está entre o foco e o espelho.

  B

  A imagem formada é virtual e maior que o objeto.

  C

  A imagem formada é real, invertida e maior que o objeto.

  D

  A imagem formada é real e está entre o foco e o espelho.

  E

  A imagem formada é real, invertida e menor que o objeto.

  Responder
• 03F6D925-3C

  Física

  DinâmicaPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma caixa de massa 10 kg, inicialmente em repouso em uma superfície horizontal sem atrito, começa a ser puxada por uma força constante de módulo F = 10 N, como mostrado na figura.

  
  

  

  
  

  A velocidade da caixa após 2,0 segundos é, em m/s:

  
  

  Considere:

  √2 = 1,4 e √3 = 1,7

  sen 30º = ½

  cos 30º = √3/2
  

  Escolha uma alternativa para a questão 03f6d925-3c

  A

  1,7

  B

  1,0

  C

  2,0

  D

  0,86

  E

  3,4

  Responder
• D353D424-3B

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O antimônio tem dois isótopos, o 121Sb e o 123Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que:

  Escolha uma alternativa para a questão d353d424-3b

  A

  eles têm o mesmo número de nêutrons.

  B

  eles são isóbaros.

  C

  eles têm o mesmo número de massa.

  D

  ambos têm o mesmo número de prótons.

  E

  eles têm eletronegatividades diferentes.

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• D34EC244-3B

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:
  
  

  (I) CO2(aq) + H2OH2CO3 (aq)

  (II) H2CO3(aq) + H2OHCO3-(aq) + H3O+(aq)
  
  (III) HCO3- (aq) + H2OCO32-(aq) + H3O+(aq)
  
  Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d34ec244-3b

  A

  H2CO3 é base de Arrhenius na equação II.

  B

  A expressão da constante de equilíbrio de ionização do H2CO3 (equação II) é K = ([H3O+]2 x [CO32-]) / [H2CO3].

  C

  Em ambos os equilíbrios em que participa (II e III), o HCO3- é base de Bronsted-Lowry.

  D

  O pH do meio onde o CO2 foi dissolvido é menor do que 7.

  E

  Os equilíbrios são heterogêneos.

  Responder
• D349FC37-3B

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H2SO4 → 2H+ + SO42-), o pH da solução aquosa final é

  Escolha uma alternativa para a questão d349fc37-3b

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

  E

  5

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• D3458032-3B

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Nas estruturas de ambas as substâncias I e II, está presente a função orgânica:

  Escolha uma alternativa para a questão d3458032-3b

  A

  álcool.

  B

  aldeído.

  C

  cetona.

  D

  éster.

  E

  éter.

  Responder
• D34088D3-3B

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Ao lado estão representadas as estruturas da tirosina e da tiramina.

  Considerando essas substâncias, pode-se afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão d34088d3-3b

  A

  são tautômeros.

  B

  são opticamente ativas.

  C

  são isômeros funcionais.

  D

  a tirosina possui um carbono assimétrico.

  E

  a tiramina possui um carbono assimétrico.

  Responder
• D33B7BD8-3B

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Aquecer uma gordura na presença de uma base consiste em um método tradicional de obtenção de sabão (sal de ácido graxo), chamado de saponificação.

  Dentre as opções, a estrutura que representa um sabão é

  Escolha uma alternativa para a questão d33b7bd8-3b

  A

  KNO3

  B

  SO3H

  C

  CH3COO-Na+

  D

  CH3COOH

  E

  CH3NH2

  Responder